朝陽區(qū)歷年一模實驗題匯編-初三化學.doc

08一模(6分)某研究性學習小組選擇“H2O2分解生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究。以下是他們探究的主要過程：【假設】H2O2分解生成O2的快慢與催化劑的種類有關。【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質量的MnO2和水泥塊，測量各生成一瓶(相同體積)O2所需要的時間?！具M行實驗】下圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器的名稱是_，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是_?！緦嶒炗涗洝繉嶒灳幪?2反應物質量分數為5的H2O2溶液質量分數為5的H2O2溶液催化劑1g水泥塊1g MnO2時間165 s46 s【結論】該探究過程得出的結論是_。【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的_是否改變。H2O2分解生成O2的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究。(只要求提出假設和實驗方案)【假設】_?！緦嶒灧桨浮縚。08二模(7分)廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3。某化學小組從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質的形式回收。于是，他們進行了如下的實驗活動：(1)【設計方案】加入比銀活潑的金屬單質除去金屬混合物中的雜質(2)【小組討論】選擇加入的金屬甲同學認為：應向定影液中加入過量的銅粉；乙同學認為：應向定影液中加入過量的鐵粉。經過討論，同學們認為_同學的方案更合理，寫出該方案中發(fā)生反應的化學方程式：_。(3)【進行實驗】過程如下：步驟：廢棄定影液金屬混合物溶液A步驟：金屬混合物Ag溶液B請回答：操作a是_，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_。所得溶液B 中的陽離子有_。(4)【實驗驗證】為保證步驟中的銀回收完全，請你用實驗證明所加活潑金屬是過量的：_。09一模34（7分）初中化學課上，同學們利用下列實驗探究堿的化學性質：稀鹽酸NaOH溶液（滴有酚酞）碳酸鈉溶液石灰水A B C軟塑料瓶NaOH溶液（1）B實驗中反應的化學方程式為 。（2）C實驗中觀察到的現象是 。（3）實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發(fā)現廢液渾濁并顯紅色?！咎岢鰡栴}】 廢液中含有什么物質？【假設猜想】 通過分析上述實驗，同學們猜想：廢液中除酚酞和水外一定含有 。老師問：廢液中還可能有什么物質？某同學脫口而出：廢液中含有氫氧化鈉，他的說法正確嗎？同學們認為不準確，理由是： 。于是引發(fā)了熱烈討論，下面是大家的發(fā)言：學生甲還可能有Ca(OH)2、NaOH學生丙還可能有Ca(OH)2、CaCl2學生乙還可能有NaOH、Na2CO3學生丁還可能有Na2CO3生成沉淀的質量滴加氯化鈣的質量0【查閱資料】 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl【實驗驗證】 同學們對可能含有的物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鈣溶液，根據反應現象繪制了如右圖所示的示意圖。【結論解釋】 分析圖象數據得出可能含有的物質中，一定含有 ，一定沒有 ，【拓展提高】那么是否含有氫氧化鈉呢？請你幫他繼續(xù)完成實驗，寫出探究的實驗方法： 。09朝陽二模34(3分)小明組裝了下圖所示的實驗裝置，膠頭滴管內裝有相同濃度和體積的稀鹽酸，實驗時，將滴管中的稀鹽酸同時加入到小試管中，觀察實驗現象。(1)小明的實驗目的是_。(2)你認為兩根玻璃導管中的實驗現象是_。(3)裝置中細長玻璃導管的作用是_。10朝陽二模11朝陽二模33（7分）過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體。在一次科技活動中，同學們將包有Na2O2固體的棉花放入了如右圖所示的裝置中，發(fā)現高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，同時也驚奇地發(fā)現棉花燃燒了起來。（1）實驗過程中蠟燭由下往上依次熄滅，說明二氧化碳具有 _的性質。（2）棉花為什么會燃燒呢？同學們認為棉花要燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足 、 ?！咎岢鰡栴}】上述實驗中是如何給棉花提供燃燒條件的？【查閱資料】1在常溫下Na2O2與CO2、H2O均能發(fā)生化學反應。 2無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色?！緦嶒炘O計】經過討論，同學們設計用下圖所示裝置進行實驗探究?！緦嶒灢襟E】檢查整套裝置的氣密性；把相關的試劑放入對應的儀器內；用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；一段時間后，在P處放置一根帶火星的木條，觀察現象。注意：整個實驗過程中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響。【實驗現象】帶火星的木條復燃；無水硫酸銅沒有變藍色；飽和的澄清石灰水變渾濁?！緦嶒灧治觥緿裝置燒杯內澄清石灰水變渾濁的原因是 。【實驗結論】Na2O2和CO2反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件。Na2O2和CO2反應過程中伴隨能量變化，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件?！就卣固岣摺縉a2O2和CO2反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，學生甲認為生成的固體是NaOH，學生乙認為是Na2CO3，同學們經思考后認為 同學的猜想是錯誤的，理由是 。寫出Na2O2和CO2反應的化學方程式 。12朝陽一模33. （7分) 在化學實驗技能考試中，有一題目是鑒別氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液，某同學進行了如下圖所示的實驗。寫出試管中反應的化學方程式： 。當看到不同現象時停止通氣體，將兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，并將廢液進行過濾，同學們對濾液成分進行了探究?！咎岢鰡栴}】濾液中除水外還含有哪些物質？【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性； Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl【猜想假設】 甲同學認為：只含有氫氧化鈉乙同學認為：只含有碳酸鈉；丙同學認為：含有氫氧化鈉和氫氧化鈣；丁同學認為：含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；你認為還可能是 （寫一種猜想）?！痉治鲇懻摗磕阏J為哪位同學的猜想不合理并說明理由 ?！緦嶒炘O計】設計一個簡單的實驗證明你的猜想正確。實驗步驟實驗現象實驗結論取濾液于試管中， 猜想正確【實驗分析】甲同學針對自己的猜想進行了如下實驗：實驗步驟實驗現象實驗結論取樣于試管中，滴入少量稀鹽酸無明顯現象猜想成立你認為甲同學對實驗結果判斷是否正確？ 請說明理由 。【反思拓展】下列實驗方法可以區(qū)分氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種固體的是 （填字母）。 A.放置在空氣中 B.觀察顏色 C.加水溶解 D.利用溶解性12朝陽二模33.(7分)在實驗探究課上，老師給同學們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種。同學們?yōu)榱舜_定該粉末的成分，進行如下探究。請回答下列問題?！咎岢鰡栴}】紅色粉末的成分是什么？【猜想假設】猜想l：紅色粉末是銅粉；猜想2：紅色粉末是氧化鐵粉；猜想3：紅色粉末是 。 【設計方案】取少量紅色粉末放入硬質玻璃管中，通入一氧化碳片刻后高溫至充分反應(實驗裝置如下圖所示)。請你完成下表：實驗中可能出現的現象結論紅色粉末不變色，石灰水不變渾濁猜想1成立猜想2成立猜想3成立【實驗結論】同學們進行了實驗并經過分析，確認猜想3成立?！痉此荚u價】（1）實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是 。（2）從環(huán)保角度看，上述裝置有不足之處，具體的改進措施是 。 （3）請你用另一種反應原理證明猜想3成立，實驗方案是 。13朝陽一模33.（8分）課外小組同學用實驗證明“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”。（1）實驗準備【查閱資料】過氧化鈉能與水、二氧化碳，鹽酸反應，反應過程中均有氧氣放出。過氧化鈉與二氧化碳反應時，除生成氧氣外，還生成一種工業(yè)上制玻璃的原料，寫出該反應的化學方程式 。CO2能與碳酸鈉水溶液反應生成碳酸氫鈉，CO2在飽和的碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解?！驹O計方案】小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。 老師指出，應在M點前增加下列 裝置，才能得到更準確的實驗結論。（2）實驗過程連接儀器，檢查裝置的氣密性，將K1、K2關閉；向裝置中分別加入所需藥品，寫出裝置中發(fā)生反應的化學方程式 。 實驗時，先打開 （填K1 或K2 ），將帶火星的木條置于a口處，一段時間后，關閉它，再打開另一個彈簧夾，再將帶火星的木條置于a口處。實驗過程中觀察到帶火星的木條始終不復燃。 （3）實驗分析為觀察到最終木條復燃，甲建議在后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是 ；乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2與Na2O2發(fā)生反應，原因是 。（4）實驗反思 丙同學認為：應進一步證明CO2與Na2O2反應生成新物質。他補充的實驗是：取中反應后所得固體滴加稀鹽酸，產生大量氣泡，則證明有新物質生成。 丁同學認為：丙同學實驗時應將產生氣體通入澄清石灰水，否則不能證明CO2與Na2O2反應，其理由是 。13朝陽二模33.(8分) 化學小組用生石灰制取氫氧化鈉固體，他們將生石灰放入燒杯中，加入碳酸鈉溶液，充分反應后冷卻、過濾、洗滌得到固體A和溶液B。請完成以下探究?！静殚嗁Y料】NaOH 、Ca(OH)2的溶解度溫度()020406080100NaOH溶解度(g)42109129174314347Ca(OH)2溶解度(g)0.180.160.140.120.090.07（1）固體A中的成分是什么？【猜想與假設】甲同學： 乙同學：CaCO3，Ca(OH)2乙同學猜想可能含有的Ca(OH)2理由是 ?！緦嶒炁c探究】甲、乙同學為了驗證各自的猜想，分別進行了實驗：實驗內容實驗現象實驗結論甲同學：取少量固體于試管中，再加入稀鹽酸。有氣泡產生自己的猜想正確乙同學：取少量固體于試管中，加水充分振蕩，過濾，向濾液中滴加 。溶液由無色變?yōu)榧t色自己的猜想正確【反思與評價】小組同學討論后認為，甲同學的實驗不能證明固體A的成分，理由是 ；結合甲、乙兩同學的實驗能證明乙同學的猜想正確，因此確定了固體A的成分。（2）溶液B中溶質的成分是什么？【猜想與假設】丙同學：NaOH、Na2CO3 丁同學：NaOH、Ca(OH)2 戊同學：NaOH【表達與交流】結合對固體成分的探究，同學們經過討論確定了丁同學猜想正確，理由是 同學們欲將溶液B加熱濃縮，加熱不久，溶液出現渾濁，只好停止加熱，請解釋加熱時溶液出現渾濁的原因 。同學們立即變換方案，向B溶液中加入 ，過濾，將濾液加熱濃縮至飽和， 、過濾、洗滌、烘干得純凈的氫氧化鈉固體。14朝陽一模33（7分) 據報道，一輛載滿20t電石的貨車，在高速路上發(fā)生意外，燃起大火并伴有大量黑煙，這輛貨車在雨中燃燒了很長時間。某化學小組對電石中碳化鈣（CaC2）的性質產生了興趣，進行了下列探究活動?！静殚嗁Y料】碳化鈣與水反應生成一種可燃性氣體和一種白色固體。乙炔（C2H2）氣體燃燒時伴有大量黑煙。【猜想假設】甲同學對碳化鈣與水反應的生成物作出如下猜想：可燃性氣體可能是：氫氣 氧氣 乙炔白色固體可能是： 氧化鈣 氫氧化鈣 碳酸鈣（1）你認為甲同學猜想的理由是 。（2）其他同學討論后認為甲同學的猜想有不合理之處，請指出并說明理由 【實驗探究】步驟1：取適量碳化鈣加水，收集生成的氣體，驗純后點燃，氣體燃燒，伴有大量黑煙，說明碳化鈣與水反應產生的氣體是 。步驟2：取適量反應后生成的固體于試管中， ，說明碳化鈣與水反應產生的固體是氫氧化鈣?！痉此冀涣鳌浚?）碳化鈣與水反應的化學方程式為 。（2）下列說法正確的是 （填字母序號）。 A碳化鈣與水反應放熱 B碳化鈣應貯存在陰涼干燥的庫房C碳化鈣與水反應可用于測定電石中碳化鈣的含量D實驗室用電石與水制乙炔的發(fā)生裝置與制氧氣完全相同14朝陽二模33.（8分）同學們運用對比的學習方法探究堿的性質。實驗一觀察固體表面實驗二向兩塊固體表面滴加稀鹽酸實驗三振蕩3個塑料瓶（1）由實驗一、二可知，氫氧化鈉會吸收空氣中的 ，因此要密封保存。（2）實驗三中觀察到3個塑料瓶變癟的程度為ABC，對比A瓶與_（填“B”或“C”）瓶的實驗現象，可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應。（3）同學們設計如下兩種方案鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種飽和溶液。實驗一實驗二分析微熱（不考慮水分蒸發(fā)）兩種方案中均觀察到A試管內出現白色渾濁，則A中溶液為 ；方案二的設計原理是 。（4）某同學發(fā)現工業(yè)上使用的氫氧化鈉固體標簽如右圖所示，于是對其成分進行了探究：【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質? 【查閱資料】在化工生產中，原料往往不能完全轉化為產品。工業(yè)上制取NaOH的反應原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固體。堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應?！咎岢霾孪搿繗溲趸c中含有的雜質為碳酸鈉和氯化鈉。提出上述猜想的理由是 ?！具M行實驗】取固體于試管中，加水溶解并將溶液分成兩份。步驟I：向一份溶液中滴加無色酚酞溶液；步驟II：向另一份溶液中加入過量稀鹽酸?！緦嶒灲Y論】兩份溶液中均有明顯現象，證明雜質中一定含有碳酸鈉?！痉此荚u價】上述實驗中沒有必要進行的是步驟 （填“步驟I”或“步驟II”）；該同學想進一步證明固體中的氫氧化鈉，實驗方案是 。15朝陽一模36.（6分）化學小組同學取一定量碳酸鈣固體高溫煅燒一段時間，冷卻后，對剩余固體成分進行如下探究。 【提出問題】剩余固體成分是什么？ 【查閱資料】工業(yè)上通常采用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰，化學方程式為：CaCO3高溫CaO+CO2。 【猜想與假設】剩余固體成分：I全部是氧化鈣 全部是碳酸鈣在老師指導下，小組同學設計如下實驗，探究上述猜想是否成立。 【進行實驗】 甲同學取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白色不溶物。甲同學據此認為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想成立。乙同學認為上述實驗不足以證明猜想成立，其理由是 。 乙同學取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感覺發(fā)熱，繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產生。乙同學據此認為試管中的固體只有氧化鈣，即猜想I成立。丙同學認為乙的實驗不足以證明猜想I成立，理由是 。 丙同學利用水、無色酚酞溶液和稀鹽酸證明了猜想成立，請完成實驗報告。實驗步驟實驗現象實驗結論猜想成立 【反思拓展】 工業(yè)制生石灰的過程中同時得到副產品二氧化碳。下列用途是利用二氧化碳化學性質的是 。 A氣體肥料 B.制干冰 C.制純堿 D. 制碳酸飲料15朝陽二模35（6分）某學習小組對課本中“氯化鈉能用于制燒堿”的內容產生興趣，查閱資料得知： 2NaCl + 2H2O 通電 2NaOH + H2+ Cl2。 為驗證該反應能制燒堿，同學們用右圖裝置進行了電解飽和氯化鈉溶液的實驗，通電一段時間后，關閉電源，從K處倒出溶液作為待測液進行如下探究。源:Z【探究一】檢驗待測液中含有氫氧化鈉 檢驗含有氫氧化鈉的方法是 。 【探究二】測定待測液中氫氧化鈉的質量分數 查閱資料：.氫氧化鎂不溶于水。 .氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發(fā)生復分解反應，化學方程式為： 。 進行實驗：實驗步驟如下圖所示。（1）步驟加入的氯化鎂溶液必需過量，其目的是 。實驗過程中，判斷所加氯化鎂溶液是否過量的方法是 。（2）實驗過程中若缺少步驟的操作，則測定的待測液中氫氧化鈉的質量分數將 （填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）。16朝陽一模37（6分）在一次化學實驗中，同學們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實驗現象：實驗序號滴加CuSO4溶液的量實驗現象第16滴產生藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液第79滴產生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多。振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變成黑色 已知藍色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍色沉淀的化學方程式 。【提出問題】實驗中藍色沉淀為什么消失？ 【查閱資料】 .氫氧化銅在室溫下溫度，7080時分解生成氧化銅。 .銅酸鈉Na2Cu(OH)4溶于水，溶液呈亮藍色。 【猜想與假設】 .藍色沉淀消失可能是氫氧化銅發(fā)生分解反應。 . 藍色沉淀消失可能是氫氧化銅溶解在氫氧化鈉溶液中，形成亮藍色溶液。 甲同學認為猜想不成立，理由是 。 乙同學為驗證猜想，進行了如下實驗。 【進行實驗】實驗操作實驗現象1號試管，2號試管，藍色固體不消失3號試管，藍色固體減少4號試管，藍色固體消失，得到亮藍色溶液【解釋與結論】（1）1號試管中現象為 。（2）上述實驗得出的結論是 。 【反思與評價】 （1）進一步查閱資料可知，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成銅酸鈉，反應的化學方程式為 。 （2）丙同學推知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應，他依據的實驗現象是 。16朝陽二模科學探究37.（6分）某小組在學習“二氧化碳制取的研究”課題時，探究了二氧化碳氣體的收集方法。【提出問題】二氧化碳能不能用排水法收集？【查閱資料】通常狀況下，1 體積水約能溶解1 體積二氧化碳，所得溶液pH約為5.6。HCl氣體極易溶于水?！驹O計方案】方案一：在通常狀況下，通過測定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判斷二氧化碳在水中溶解的體積，實驗裝置如下圖所示，裝置氣密性良好。（1）實驗前，K1、K2、K3均關閉。實驗時，需先將甲裝置中的空氣排盡，其操作是，打開活塞，滴加足量稀鹽酸，關閉活塞。檢驗空氣已排盡的方法是。（2）關閉K1，打開K2、K3。待丙裝置中收集半瓶氣體時，關閉K2和K3，充分振蕩丙裝置。然后用pH 計測得如下數據：物質丙裝置中溶液丁裝置中溶液pH5.606.50分析可知，丙裝置所溶解二氧化碳的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）丁裝置溶解二氧化碳的體積。（3）實驗中，若沒有乙裝置，則測出的溶液pH會（填“偏大”或“偏小”）。方案二：在通常狀況下，用氧氣測量儀分別測定排空氣法和排水法收集的二氧化碳氣體中氧氣的體積分數，測得的數據如下圖所示。（4）兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分數較大的是（填“排空氣”或“排水”）法?！痉此荚u價】（5）方案二中兩種方法收集的二氧化碳氣體中的氧氣來自于空氣，兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分數的差值是_。參考答案08一模答案：【進行實驗】錐形瓶 排水集氣法【結論】相同條件下，H2O2分解生成O2的快慢與催化劑的種類有關【反思】質量和化學性質【假設】H2O2分解生成O2的快慢與H2O2溶液的濃度有關【實驗方案】同溫下，取兩份質量相等的不同濃度的H2O2溶液，分別加入相同質量的同種催化劑，測量各收集一瓶氣體所需的時間08二模答案：(2)乙 Fe2AgNO3Fe(NO3)22Ag (3)過濾 漏斗 H、Fe2(4)取少量步驟中的金屬混合物于試管中，加酸，若產生氣泡則鐵過量(或取少量溶液A，加入鐵片，若無明顯現象，則鐵過量)09一模答案：34（1）溶液紅色消失（2）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH（3）【假設猜想】CaCO3、NaCl Ca(OH)2、Na2CO3溶液也可使酚酞試液變紅（合理給分）【結論解釋】 一定含有Na2CO3，一定沒有CaCl2、Ca(OH)2，【拓展提高】將上述反應后的物質過濾，取少量濾液于試管中，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaOH；若溶液不變色，則不含NaOH。09二模答案：34(1)在相同條件，反應物的狀態(tài)與反應速率的關系。(合理給分，下同)(2)裝置A中導管內液面的上升速度比裝置B的快(3)細長玻璃導管中形成的液面高度變化大，便于觀察。10二模11一模答案：33、(1)CO2密度比空氣大，CO2不能燃燒也不支持燃燒的性質。(2)與氧氣接觸 溫度達到著火點【實驗分析】Na2O2和CO2反應放出熱量，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體?！就卣固岣摺? 甲 反應前后元素種類不變，反應物中沒有氫元素所以不能生成NaOH。2Na2O22CO2=2Na2CO3+O2 12一模答案：33（1）Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O （2）【猜想假設】氫氧化鈉和碳酸鈉【分析討論】丁同學猜想不合理，因為Na2CO3和Ca(OH)2能發(fā)生反應，不能共存【實驗設計】 實驗步驟：取濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置取上層清液滴加無色酚酞 實驗現象：試管中出現白色渾濁，且上層清液呈紅色 【實驗分析】不正確，因為乙、丙猜想均可出現上述現象（寫出一種即可）?！痉此纪卣埂?ACD12二模答案：33. 【猜想假設】銅粉和氧化鐵粉【設計方案】 實驗中可能出現的現象 結論紅色粉末不變色，石灰水不變渾濁猜想1成立紅色粉末全部變?yōu)楹谏?，石灰水變渾濁猜?成立紅色粉末部分變?yōu)楹谏?，石灰水變渾濁猜?成立【反思評價】 （1）防止加熱時硬質玻璃管發(fā)生爆炸（或把玻璃管內空氣排凈） （2）在b處用酒精燈點燃，或用塑料袋(氣球)收集 （3）取少量紅色粉于試管中,加入足量的稀鹽酸充分反應, 試管底部有紅色固體剩余，溶液變?yōu)辄S色，則猜想3成立。（此空2分，必須有加點字的含義，否則不給分）13一模答案：33（8分）（1）【查閱資料】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【設計方案】C（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 K2（3）除去未充分反應的CO2 水與Na2O2反應生成氧氣（4）中固體含有未反應完全的Na2O2，與稀鹽酸反應會產生O2，不能確認Na2CO3的存在（2分，答不全0分）w W w .x K b 1.c o M13二模答案：33. （8分）（1）【猜想與假設】甲同學：只有CaCO3常溫下Ca(OH)2 微溶于水，可能會有Ca(OH)2不能溶解【實驗與探究】無色酚酞溶液【反思與評價】加入稀鹽酸有氣泡只能證明有CaCO3，不能證明有無Ca(OH)2（合理給分）（2）【表達與交流】 因為固體中有Ca(OH)2 ，說明溶液為Ca(OH)2的飽和溶液（合理給分）B溶液為Ca(OH)2的飽和溶液，加熱，Ca