江蘇省南通市第二中學(xué)高中化學(xué)《原電池（第一課時(shí)）》課件 新人教版選修4.pptVIP

第四章電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié)原電池 第一課時(shí) 1 電化學(xué) 2 從反應(yīng)產(chǎn)物與電流的關(guān)系分類 閱讀教材p70回答 研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的裝置 過程和效率的科學(xué) 產(chǎn)生電流的反應(yīng) 原電池 借助電流而發(fā)生的反應(yīng) 電解池 知識(shí)回顧 什么是原電池 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置 1 組成原電池的條件 1 有兩種活動(dòng)性不同的金屬 或一種是非金屬單質(zhì)或金屬氧化物 作電極 2 電解質(zhì)溶液 3 形成閉合電路 4 能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng) 下列哪些裝置能構(gòu)成原電池 cu zn 稀硫酸 zn2 h h 燈泡 zn 2e zn2 負(fù)極 正極 2h 2e h2 總反應(yīng)式 zn 2h zn2 h2 負(fù) 正 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 現(xiàn)象 鋅棒溶解 銅棒上有氣泡 原電池工作原理 cu zn zn2 h h 負(fù)極 正極 陽離子 陰離子 正極 負(fù)極 so42 原電池工作原理 a e 2 原電池反應(yīng)原理 粒子流向 電子 負(fù)極 正極 電流 正極 負(fù)極 溶液中陰離子 負(fù)極 溶液中陽離子 正極 電極反應(yīng) 負(fù)極 氧化反應(yīng) 活潑金屬失電子變陽離子 正極 還原反應(yīng) 溶液中離子得電子 總反應(yīng) 負(fù)極金屬與電解質(zhì)溶液的離子反應(yīng) 3 原電池的正負(fù)極的判斷方法 微觀判斷 根據(jù)電子流動(dòng)方向 電子流出的極電子流入的極 負(fù)極 正極 較活潑的電極材料較不活潑的電極材料 質(zhì)量增加的電極工作后質(zhì)量減少的電極 負(fù)極 正極 正極 負(fù)極 工作后 有氣泡冒出的電極為正極 發(fā)生氧化反應(yīng)的極發(fā)生還原反應(yīng)的極 宏觀判斷 根據(jù)電極材料 根據(jù)原電池電極發(fā)生的反應(yīng) 根據(jù)電極質(zhì)量的變化 根據(jù)電極有氣泡冒出 負(fù)極 正極 提出問題 我們?cè)诒匦?中學(xué)習(xí)過的將鋅片和銅片置于稀硫酸的原電池 如果用它做電源 不但效率低 而且時(shí)間稍長(zhǎng)電流就很快減弱 因此不適合實(shí)際應(yīng)用 這是什么原因造成的呢 有沒有什么改進(jìn)措施 造成的主要原因 由于在銅極上很快就聚集了許多氫氣泡 把銅極跟稀硫酸逐漸隔開 這樣就增加了電池的內(nèi)阻 使電流不能暢通 這種作用稱為極化作用 一 對(duì)鋅銅原電池工作原理的進(jìn)一步探究 為了避免發(fā)生這種現(xiàn)象 設(shè)計(jì)如下圖 書p71圖4 1 所示的原電池裝置 你能解釋它的工作原理嗎 鹽橋 在u型管中裝滿用飽和kcl溶液和瓊脂作成的凍膠 znso4溶液 cuso4溶液 從而持續(xù)穩(wěn)定的產(chǎn)生電流 鹽橋中的鹽起什么作用 2 保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移 3 溝通內(nèi)電路傳導(dǎo)離子 使之成為閉合回路 1 可使連接的兩溶液保持電中性 鞏固 做資料書p64 負(fù)極反應(yīng) zn 2e zn2 正極反應(yīng) cu2 2e cu 電池總反應(yīng) zn cu2 zn2 cu 鋅半電池 銅半電池 議一議 原電池的設(shè)計(jì) 設(shè)計(jì)中需要關(guān)注的問題 1 有一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)2 要有電極材料3 電解質(zhì)溶液4 組成閉合回路5 裝置 練習(xí) 利用fe cu2 fe2 cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池 畫出示意圖 寫出電極反應(yīng) 負(fù)極 fe 2e fe2 正極 cu2 2e cu cu fe cuso4 feso4 設(shè)計(jì)鹽橋原電池的思路 還原劑和氧化產(chǎn)物為負(fù)極的半電池氧化劑和還原產(chǎn)物為正極的半電池 zn 2ag zn2 2ag 根據(jù)電極反應(yīng)確定合適的電極材料和電解質(zhì)溶液外電路用導(dǎo)線連通 可以接用電器內(nèi)電路是將電極浸入電解質(zhì)溶液中 并通過鹽橋溝通內(nèi)電路 小結(jié) 將原電池反應(yīng)中的氧化反應(yīng) 與還原反應(yīng)分開在兩個(gè)不同區(qū) 域內(nèi)進(jìn)行 再用鹽橋連接起來 從而獲得了持續(xù)穩(wěn)定的電流 1 08廣東卷 用銅片 銀片 cu no3 2溶液 agno3溶液 導(dǎo)線和鹽橋 裝有瓊脂 kno3的u型管 構(gòu)成一個(gè)原電池 以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 在外電路中 電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為 ag e ag 實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋 原電池仍繼續(xù)工作 將銅片浸入agno3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同a b c d c 2 07年海南高考 依據(jù)氧化還原反應(yīng) 2ag aq cu s cu2 aq 2ag s 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示 請(qǐng)回答下列問題 1 電極x的材是 電解質(zhì)溶液y是 2 銀電極為電池的極 發(fā)生的電極反應(yīng)為 x電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 3 外電路中的電子是從電極流向電極 cu agno3 正 x ag 3 09年福建理綜 控制適合的條件 將反應(yīng)2fe3 2i 2fe2 i2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池 下列判斷不正確的是a 反應(yīng)開