2011年8月阿伏加德羅常數(shù)專題李勇.doc

阿伏加德羅常數(shù)專題1（06上海）12NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( ) A9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA B.1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA C.1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA D.7.1g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA2（06全國(guó)理綜I）8 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：( ) A0.5mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA C0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA D46g NO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA3 （06重慶理綜）7設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 ( )A.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NAD.20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA4設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32- 0.1NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含分子數(shù)為NA C. 常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA D. 0.1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ( )A 常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)B 14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)C 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)D 5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)6已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是 ( )A2 mol重水含有NA個(gè)D2O分子B1 g氫氣含有NA個(gè)H2分子C2 mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子D224 L水含有NA個(gè)H2O分子7、以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A、如果5.6L N2含有n個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4nB、15.6g Na2O2 與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC、1L 1mol/L 的FeCl3溶液中含有鐵離子的數(shù)目為NAD、T時(shí)，1 L pH=6純水中，含106NA個(gè)OH8（09江蘇卷4） 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( ) A. 25時(shí)，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0.2NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA9（09廣東理科基礎(chǔ)20）設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( ) A224 L Cl2中含有nA個(gè)C12分子 B1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中有01 nA個(gè)Na+ C1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成nA個(gè)HCl分子 D1 mol Ca變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2nA10（09福建卷8）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( ) A. 24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA B. 1L0.1molL-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC. 1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA11. 09廣東化學(xué)6）設(shè)nA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )A. 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA B. 乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3nA 個(gè)氫原子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA D將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA12（09上海卷12）NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB常溫下，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD3.4中含NH鍵數(shù)目為13、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( ) A、23g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為B、將水解制成膠體，所得膠體的膠粒數(shù)為C1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD18g D2O含有的電子數(shù)為10NA 14用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( ) 18g D2O含有的電子數(shù)為10NA； 1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ；1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA ；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；7.8g過(guò)氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA；28g 硅晶體（結(jié)構(gòu)如圖）中含有2NA個(gè)SiSi鍵200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NAS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAA B C D15)下列說(shuō)法正確的是( )A摩爾是物質(zhì)的量 B摩爾質(zhì)量的單位是gC反應(yīng)熱的單位是kg/mol D阿伏加德羅常數(shù)的單位是/mol16、用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A1 mol CH3和1 mol OH- 都含有10 nA個(gè)電子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CCl4含碳原子數(shù)為0.15nA C2 molHF溶于水配成溶液中含F(xiàn)- 2nAD46gNO2和N2O4混合氣體中含氧原子數(shù)為2nA17、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）：A100 mL 2.0 molL1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NAB20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC8H18完全燃燒，生成CO2的分子數(shù)為8NAD5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA18能表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是( )A1mol金屬鈉含有的電子數(shù) B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)C0.012g 12C所含的原子數(shù) D1L1 molL-1的硫酸溶液中所含的H+19設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有的分子數(shù)為0.5 NAC7.8 g Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)為0.1 NAD1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是2 NA20、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是( )A10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B在H2O2Cl22HClO2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD一定溫度下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液與2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+ 物質(zhì)的量不同21 NA表示阿佛加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是（ ） A200mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA B在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA DS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA22用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列表述正確的是( )A等物質(zhì)的量的OH與羥基(OH)所含電子數(shù)相等B11.2 g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.6 NAC1 L 0.5 molL1 NaHCO3溶液中含有HCO3-的個(gè)數(shù)為0.5 NAD常溫常壓下，44 g CO2氣體含有氧原子的個(gè)數(shù)為2 NA23設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A.已知ZXm-的質(zhì)量數(shù)為A，則ng該微粒中所含的電子數(shù)為（z+m）nNA/A B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用石墨做電極電解飽和食鹽水，當(dāng)生成1mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA C.1mol水分子所形成的氫鍵數(shù)目為2NA D.12g熔融的NaHSO4中含有0.2NA個(gè)陰離子24以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( ) A如果56L N2含有n個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n B1mol (碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LCCl4所含的原子數(shù)為5NA D60gSiO2中含SiO鍵的個(gè)數(shù)為4 NA25、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （ ）A常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-26若NA阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )A通常狀況下，1mol NaHCO3投入足量鹽酸中，完全反應(yīng)后，最多逸出NA個(gè)CO2分子BNO2和N2O4混合氣體 46 g ，其中含有的原子數(shù)為3NAC若某醋酸鈉溶液中含有1mol CH3COO，則Na數(shù)目等于NADO3和O2的混合氣體22.4L中一定含有3NA個(gè)原子27設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（ ）A1 mol C4H10中含有共用電子對(duì)數(shù)是12NAB22.4 L O2和O3的混合氣體中分子數(shù)為NAC28.6 g Na2CO310H2O晶體溶于水，所得溶液中CO個(gè)數(shù)為0.1NADN60結(jié)構(gòu)如右圖，28 g N60單質(zhì)中含有的NN鍵個(gè)數(shù)為3NA28、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( ) A.18g D2O含有的電子數(shù)為10NA B.同溫、同壓下，相同體積的氧氣和氬氣所含的原子數(shù)相等 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA D.1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA29設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA30 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為gC0.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD25時(shí)，1L純水中含有107NA個(gè)陰陽(yáng)離子31設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )A常溫常壓下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.6 NABCu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L丁烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.6NA D在1L0.2mol/L的硫酸鐵溶液中含有的三價(jià)鐵離子數(shù)為0.6 NA32以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.電解食鹽水若產(chǎn)生2g 氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 NAB.0.1molNa與O2氣在一定條件下生成和Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NAC.18g重水(D2O)中含NA個(gè)中子 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子33設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說(shuō)法正確的是 （ ）A常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)中所含的電子數(shù)為10 NAB1cm3鐵所含的鐵原子數(shù)是NA/56（是鐵的密度，單位為gcm3）C2.24LCO2與足量的Na2O2反應(yīng)，Na2O2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.1NAD常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA34 NA為阿伏加羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）A78g過(guò)氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子B足量的銅與含2molG2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個(gè)SO2分子C200mL5molL1Na2CO3溶液中，含NA個(gè)CO32D1molCH3+中含有電子數(shù)為8NA35設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，下列敘述正確的是( )A1摩爾D2O所含質(zhì)子數(shù)為12 NA B10克氖氣所含原子數(shù)為NAC0.5 摩爾單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升水所含分子數(shù)為1/22.4 NA36. ( 重慶南開中學(xué)09高三9月考)阿伏加德羅常數(shù)約為，下列敘述中正確的是（ ）A. 1 mol所含的電子數(shù)為7B. 在含196的濃硫酸溶液中加入足量的鋅粉使其充分反應(yīng)，則反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成的分子數(shù)約為個(gè)C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個(gè)分子具有的體積約為22.4LD. 常溫下含有個(gè)、分子的混合氣體，溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4L37設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA38.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )A23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NA B將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22. 4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD在SiO2晶體中，若含有1 mol Si原子，則SiO鍵數(shù)目為4NA39阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1，下列說(shuō)法中正確的是 ( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L D2分子中含有的中子數(shù)為6.021023B1mol任何氣體單質(zhì)含有的原子數(shù)為26.021023C1L1molL-1的醋酸鈉溶液中含有CH3COO的個(gè)數(shù)為6.021023D7.1 g氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.26.02102340設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是( ) A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V升 SO3含氧原子個(gè)數(shù)是3V/22.4B常溫常壓下，1mol重水 所含電子總數(shù)為10NAC金剛石中，碳原子數(shù)與碳碳共價(jià)鍵數(shù)之比為1：2D常溫常壓下，NA個(gè)甲烷分子體積大于22.4 L41設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是( )A一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒C0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NAD125gCuSO45H2O晶體中含有0.5NA個(gè)Cu2+42下列說(shuō)法正確的是( )。A100 mL 1.0 mol/L的碳酸鈉溶液中，CO32-數(shù)目為0.16.021023B常溫常壓下，2.24 L氯氣中所含分子數(shù)為0.16.021023C78 g Na2O2所含陰離子數(shù)為6.021023D1 mol P在一定量Cl2中燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為36.02102343阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1，下列敘述中正確的是(A)A0.5g C3H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.16.021023B3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.16.021023C25時(shí)pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.16.021023D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.16.02102344NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( ) A鐵、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為11.2L B通常狀況下將0.5molHI氣體和0.5molCl2混合后，氣體的分子數(shù)為NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5NA個(gè)Br2所占的體積約為11.2L D53gNa2C03固體含有的離子數(shù)為1.5NA45設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為，下列說(shuō)法正確的是( ) A1 mol與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 B常溫常壓下，46 g 和混合氣體中含有的原子數(shù)為 C1 mol 與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 D常溫下，l L l molL溶液中含量的數(shù)目為46 NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子均為0.1NAB28.6g Na2CO310H2O在晶體中或溶液中，含有的CO32-離子均小于0.1NAC1.6g的O2 或O2和O3的混合氣體中，含有的氧原子數(shù)均為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子均為0.1NA47 NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NAB7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NAC18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10 NAD1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32數(shù)目為0.5 NA48（2011廣東高考9）設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A常溫下，23g NO2含有nA個(gè)氧原子B1L01molL-1的氨水含有01nA個(gè)OHC常溫常壓下，224LCCl4含有個(gè)nA個(gè)CCl4分子D1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，