福建省清流縣高三化學(xué)10月月考試題蘇教版.doc

年級(jí) 班級(jí) 座號(hào) 姓名 2012-2013上學(xué)期清流一中高三化學(xué)第一階段考試卷第i卷可能用到的原子量： h-1 li-7 be-9 c-12 n-14 o-16 cl-35.5 na-23 mg-24 al-27 fe-56 s-32 k-39 ca-40 cu-64 一、選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1以na表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 ( )a 53g碳酸鈉中含na個(gè)co32 b 0.1moloh含na個(gè)電子c 1.8g重水（d2o）中含na個(gè)中子 d 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2l臭氧中含na個(gè)氧原子2能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 ( )a 過量的nahso4與ba(oh)2溶液反應(yīng)：ba22oh2hso42baso42h2ob 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：so42ba2baso4c nh4hco3溶液與過量naoh溶液反應(yīng)：nh4ohnh3h2o d 苯酚鈉溶液中通入少量co2：2oco2h2o = 2ohco32-3人體正常血紅蛋白中含有fe2+，若誤食亞硝酸鈉，會(huì)導(dǎo)致fe2+轉(zhuǎn)化為fe3+而中毒，服用維生素c可以解毒。對(duì)上述事實(shí)分析正確的是 ( )a.維生素c是氧化劑 b.維生素c將fe3+還原成fe2+c.亞硝酸鈉是還原劑 d.亞硝酸鈉被氧化4根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求clo2將逐漸取代cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中naclo3和na2so3的物質(zhì)的量之比為 ( )a 11 b 21 c 12 d 235質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為 a b c d 6nah是種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：nahh2onaohh2，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)nah的敘述錯(cuò)誤的是 ( )a 跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑 b nah中h半徑比li半徑小c 跟液氨反應(yīng)時(shí)，有nanh2生成 d 跟乙醇反應(yīng)時(shí)，nah被氧化7某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100 g相同濃度的kcl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gh2o，析出晶體5g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gh2o，析出晶體10g。則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )a 10 b 15 c 20 d 258、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （ ） a向氫氧化鈉溶液中通入cl2：cl2+ 2oh cl +clo +h2ob向次氯酸鈣溶液通入so2：ca2+2clo+h2o+so2caso3+2hcloc氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：ba2+so42baso4d高錳酸鉀溶液與濃鹽酸混合：2mno4 +2cl +16h+2mn2+cl2+8h2o9、下列各組試劑中，只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就可以鑒別的是（ ） anahso4溶液和na2co3溶液b稀鹽酸和agno3溶液calcl3溶液和nh3h2o溶液 dba(oh)2溶液和nahco3溶液10、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是 （ ） ak+、na+、no3、mno4 bmg2+、na+、cl、so42ck+、na+、br、cu2+ dna+、ba2+、oh、so4211、下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比正確的是（ ）2h2s+so23s+2h2o ； 2 ：16hno3(濃)+sh2so4+6no2+2h2o ； 1 ：6fe +4hno3fe(no3)3+no+2h2o； 1 ：12al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2； 1 ：1 a.只有正確 b. c.只有 d.都正確12、下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是 （ ） 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 非金屬氧化物肯定是酸性氧化物堿性氧化物肯定是金屬氧化物 金屬氧化物肯定是堿性氧化物酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) 焰色反應(yīng)是化學(xué)變化a. b. c. d.13、將0.5 mol na和0.5 mol mg分別投入到過量的m1 g水和m2 g鹽酸中，分別得到溶液a和b，若m1 = m2，則a和b的質(zhì)量關(guān)系是 （ ） aab bab cab d無法確定14、對(duì)于反應(yīng)kmn04+ hcl kc1 + mncl2+ cl2 + h20（未配平）若有01 mol kmn04 參加反應(yīng)，下列說法正確的是 ( ) a轉(zhuǎn)移05 mol電子 b生成05 mol cl2c參加反應(yīng)的hc1為16 mol dcl2是還原產(chǎn)物15.下列說法正確的是 ( )a.使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯學(xué)*b.現(xiàn)需使用480ml 0.1mol/l硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸銅固體c.使用托盤天平稱量固體藥品時(shí)左碼右物，可能會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低d.容量瓶在使用前須用待配溶液潤洗16. 14g銅金合金與足量的某濃度hno3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)o2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 ( )a.9.6gb.6.4g c.3.2g d.1.6g17根據(jù)元素周期律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序錯(cuò)誤的是（ ）a離子半徑：s2-cl-ca2+ b原子半徑：cascl c熱穩(wěn)定性：hclh2sh2se d酸性 hclo4hbro4hio418氫化銨（nh4h）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知nh4h與水反應(yīng)有氫氣放出，下列敘述不正確的是 （ ） anh4h是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵bnh4h溶于水，所形成的溶液成酸性cnh4h與水反應(yīng)時(shí)，nh4h是還原劑 dnh4h投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生19下列五種有色溶液與so2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是 （ ）品紅溶液 酸化kmno4溶液 溴水 滴有酚酞的naoh溶液 淀粉碘溶液a b c d20.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） a1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2na b32g氧氣和32g臭氧（o3）所含有的氧原子數(shù)均為2na c100ml 1mol/l fecl3溶液中含有fe3+為0.1nad用含4molhcl的濃鹽酸與足量mno2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生cl2的分子數(shù)為na21設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：a標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molhcl與hf的混合物的體積約為22.4l b0.5l0.5mol/l的nano3溶液中含有的粒子總數(shù)約為0.56.021023 c常溫常壓下，1 mol甲基(ch3)所含的電子數(shù)為9nad9 g重水所含有的電子數(shù)為5na22. x、y、z、w四種短周期主族元素的最外層電子數(shù)之和為20。在周期表中x與y、z、w緊密相鄰，x、y兩元素的原子序數(shù)之和等于z元素的原子序數(shù)。下列說法正確的是（ ） a原子序數(shù)：zyxw bx、y、z、w形成的單質(zhì)最多有6種cx元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為：h3xo4 d四種元素的氣態(tài)氫化物中，w的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定23.某含鉻cr2o72 廢水用硫亞鐵銨feso4(nh4)2 so46h2o處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molfeofeycrxo3 。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是a處理廢水中cr2o72 的物質(zhì)量為mol b消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)molc反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol d在feofeycrxo3中3x=y24相等物質(zhì)的量的co和co2的下列比較中正確的是（ ）所含的分子數(shù)目之比為11所含的o原子數(shù)目之比為12所含的原子總數(shù)目之比為23所含的c原子數(shù)目之比為11所含的電子數(shù)目之比為711a和 b和 c和 d第卷25（6分探究）用滴管將新制的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的naoh溶液中，直至紅色褪去，試回答下列問題：（1）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡要文字說明）是由于 是由于 （2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明是哪一種原因產(chǎn)生的褪色現(xiàn)象： 26.（8分）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)： o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2 已知該反應(yīng)中h2o2只發(fā)生如下過程：h2o2o2（1）該反應(yīng)中的還原劑是 。 （2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。27.（7分）化合物a、b、c、d、e分別由h+ na+ al 3+ cu2+四種陽離子和co32- br- sio32- so42-四種陰離子組成，已知a、b、c三種溶液的ph7，原因是：_ 。（用離子方程式說明）寫出c溶液與d溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_28（13分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。測定過氧化的含量，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00 m密度為 g/ml的過氧化氫溶液至燒杯，轉(zhuǎn)移到250ml （填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25. 00ml至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。mno4h2o2h=mn2h2o（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。（4）復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/l kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液v ml，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。探究過氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀演粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容實(shí) 驗(yàn) 方 法實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象驗(yàn)證氧化性驗(yàn)證不穩(wěn)定性29（8分）x、y、z、w四種氣體，都能造成大氣污染，x、y、z可以用堿溶液吸收，已知x是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白性；z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害成分之一，能和水反應(yīng)；w難溶于水，在空氣中燃燒發(fā)出淡蘭色的火焰，北方冬天用煤球爐取暖易因w中毒。請(qǐng)按要求填空：（1） x在一定條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2） y與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式： 該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 （3） z的水溶液反應(yīng)的稀產(chǎn)物加入銅片的反應(yīng)離子方程式為 z的水溶液在反應(yīng)中起的作用： 30.（10分）填寫下列空白（1）.nahso4在溶液中的電離方程式為： （2）.向nahso4溶液中滴入ba(oh)2溶液至中性，其離子方程式為 （3）.向nahco3溶液中滴加過量的ca(oh)2溶液 ，其離子方程式為_ （4）向20ml 0.1mol/l的ba(oh) 2溶液中通入co2，當(dāng)?shù)玫?.001molbaco3沉淀時(shí)，通入co2的物質(zhì)的量可以是_ mol （5）向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，高錳酸鉀被還原為硫酸錳（請(qǐng)書寫離子方程式）_ 。年級(jí) 班級(jí) 座號(hào) 姓名 2012-2013上學(xué)期清流一中高三化學(xué)第一階段考試卷答題卡25（1）是由于 是由于 （2） 26.（1） 。 （2） 。（3） （4） 。27.b_ 、c_、e_。：_ _28（1） （2）mno4h2o2h=mn2h2o（3） （4） 。實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容實(shí) 驗(yàn) 方 法實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象驗(yàn)證氧化性驗(yàn)證不穩(wěn)定性29 （1） （2） （3） 30.（1）： （2） （3）_ （4）_ （5）_ 。2012-2013上學(xué)期清流一中高三化學(xué)第一階段考試卷答案一選擇題babbc bdaab cacac bdbcb cabd25 （1）酸堿中和 hclo的漂白作用（2）向褪色后的溶液中繼續(xù)加入naoh溶液，若不變紅，則說明是漂白作用；若恢復(fù)紅色，則說明是中和作用。26（1）h2o2 （2）h2cro4 ； cr(oh)3（3）2h2cro43h2o22cr(oh)33o22h2o （4）3.36 l(電子轉(zhuǎn)移用單線橋或雙線橋皆可)28 答案：i（1）容量瓶（2）2 5 6 2 8 502（3）酸式 滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色ii（各1分，共4分）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。（或取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液。）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。（或溶液變藍(lán)色。）驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)。（或取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有