安徽省舒城曉天中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題新人教版【會員獨享】.doc

舒城曉天中學(xué)20122013學(xué)年度上學(xué)期第二次月考高二化學(xué)試題【新課標(biāo)】（考試時間：90分鐘 總分：100分）可能用到的原子量：mg:24 al:27 cu:64 n:14 h:1 o:16 s:32第卷 （選擇題 共48分）一、選擇題（每小題只有一個選項正確，每小題3分，共48分）1下列說法正確的是a凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的b自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)c自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變d自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)2“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是a 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加b 增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快c 對于有氣體參加的反應(yīng)通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快d 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞3 下列說法錯誤的是 a nh4no3 溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過程 b 加熱液體（溫度高于沸點）會自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用焓變解釋c 對于同一物質(zhì)來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小d 要正確判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要綜合考慮反應(yīng)的h和s。4用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施可以使氫氣生成速率加大的是 a加入少量的硫酸鈉 b加入硝酸鈉固體 c滴加少量cuso4溶液 d改用濃硫酸5對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是生成物的百分含量一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率使用了適宜的催化劑abc d6下列說法不正確的是 a鍍層破損后，鍍鍍鋅鐵板比錫鐵板更耐腐蝕 b 據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量c在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法d、等質(zhì)量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多7有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是 a稀硫酸與01 mollnaoh溶液反應(yīng)：h+（aq）+oh（aq） = h2o（l） h = -573 kjmol-1b在101kpa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱h =2855 kjmol-1， 則水分解的熱化學(xué)方程式： 2h2o（l）=2h2（g）+o2（g） h = +2855 kjmol-1c已知2c（s）+o2（g）=2co（g） h=221 kjmol-1， 則可知c的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為1105 kjmol-1d密閉容器中，96 g硫粉與11 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 6 g時，放出1912 kj熱量。 則fe（s）+s（g）=fes（s） h= - 956 kjmol-18化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中不正確的是a氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：o2+2h2o+4e一4ohb用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2c1-+2h2oh2+cl2+2oh-c粗銅精煉時，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為： cu2+2 ecud鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：fe一2efe29下列平衡體系在體積不變時加入所給物質(zhì)，平衡移動的是afecl3（aq）3kscn（aq） fe（scn）3（aq）3kcl（aq），加入kcl晶體bn2（g）3h2（g） 2nh3（g），加入hclccaco3（s） cao（s）co2（g），加入caco3d2so2（g）o2（g） 2so3（g），加入n210在一定溫度下，反應(yīng)a2（g）+b2（g） 2ab（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）a容器內(nèi)總的壓強不隨時間變化b容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化c單位時間內(nèi)生成2n mol ab的同時生成n mol b2d容器內(nèi)a2、b2、ab的物質(zhì)的量之比是112時的狀態(tài)11反應(yīng)n2（g）3h2（g）2nh3（g）h0，在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線如下圖所示，則nh3的百分含量最低的一段時間是at0t1 bt2t3 ct3t4 dt5t612在密閉容器中，反應(yīng)x2（g）y2（g） 2xy（g）h0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是a圖是增大壓強的變化情況b圖是一定是加入催化劑的變化情況c圖是增大壓強或升高溫度的變化情況d圖一定是升高溫度的變化情況13某溫度下在容積為2 l的密閉容器中，發(fā)生2x（g）y（g） 2w（g）的反應(yīng)，當(dāng)充入1 mol x和1 mol y，經(jīng)20 s達(dá)到平衡時生成了04 mol w。下列說法正確的是a若升高溫度，w的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)h0b以y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為001 mol/（ls）c在其他條件不變的情況下，增加1 mol x，則x和y的轉(zhuǎn)化率均提高d增大壓強正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動14在一密閉容器中通入a、b兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2a（g）b（g） 2c（g）h0）bh2（g）co（g） c（s）h2o（g）hq4 kj/mol（q40）c4nh3（g）5o2（g） 4no（g）6h2o（g）hq3 kj/mol（q30）d2so3（g）2so2（g）o2（g）hq2 kj/mol（q20）16某溫度下，將2 mol a和3 mol b充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aa（g）b（g） c（g）d（g），5 min后達(dá)平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)k1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，a的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則b的轉(zhuǎn)化率為a40% b60% c24% d4%第卷 （ 綜合題 共52 分）二、填空題（每空2分，共52分）17將1 mol i2（g）和2 mol h2置于5 l密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：i2（g）h2（g） 2hi（g）h”“”、“”、“”或“”）參考答案一、單項選擇題（每小題3分，共48分）題號12345678答案bdbcabab題號910111213141516答案bcddacda二、填空題（每空2分，共52分）17（1） i2（g）的物質(zhì)的量濃度為_ 002mol/l _。 （2） 則甲條件可能是_ _，乙條件可能是_ _18 （1） 金屬中活潑性最強的是_c_（用字母表示）（2） 金屬片為_b_ _（用字母表示），電極反應(yīng)式為：正極_o2 + 2h2o + 4e-= 4oh-_19（1） 平衡常數(shù)表達(dá)式k_c（co2）/c（co）_ _，h_ _ _0；（2） v（co2）_0006 mol/（lmin） _、co的平衡轉(zhuǎn)化率_60%_ _；（3） 可采取的措施是 c _。20（1） 化學(xué)方程式是_ x+ 2y 2z _；（2） z的平均反應(yīng)速率：_ 0017 mol/（lmin） _；（3） x的轉(zhuǎn)化率等于_55% _；（4） 1_升高溫度 _，2_使用合適催化劑_ _，3_增大壓強_。21 哪一段速率最快 b 。 并請簡述速率出現(xiàn)這種情況的其原因： 反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使溫度升高，加快反應(yīng)速率，隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度大大減小，后來反應(yīng)速率反而降低。 （2）原因：_ cl對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，