北京市崇文區(qū)2010屆上學期高三年級期末統(tǒng)一練習化學試卷.doc

北京市崇文區(qū)2010屆上學期高三年級期末統(tǒng)一練習化學試卷 2010.1注意事項：1答第I卷前，考生務必將自己的姓名、學校、準考證號、考試科目涂寫在答題卡上。考試結(jié)束，將答題卡交回。2答第I卷時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不能答在試題卷上。3答第II卷時，請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效。 4本試卷總分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第I卷（選擇題 共40分）一選擇題（本題包括8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題意）1. 2009年11月25日，我國提出控制溫室氣體排放的措施和近期指標，旨在 “善待地球科學發(fā)展”。下列不符合這一主題的是A發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，構(gòu)建資源節(jié)約型社會B加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表，減少污染C減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D采用“綠色化學”工藝，建立環(huán)境友好型化工體系2. 下列表示正確的是A. CO2的比例模型： B. 鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式： D. 甲基的電子式： 3下列有關(guān)敘述正確的是A標準狀況下，2.24 L C6H14中含有的共用電子對數(shù)為1.96.021023B同溫同壓下，原子數(shù)均為6.021023的氫氣和氦氣具有相同的體積C0.50 mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為6.021023D常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.26.02102342008年10月8日，美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲“美國西屋科學天才獎”。下列敘述正確的是A金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕C合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強D銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe-3e- = Fe3+，繼而形成鐵銹5常溫下，某無色溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L，則此溶液中一定能大量共存的離子組是 AMg2+、NH4+、K+ 、SO42- BNa+、S2O32-、OH一、Br CNa+、K+、NO3一、SO42一 DK+ 、Cr2O72-、NO3一、Cl 6. 某物質(zhì)的球棍模型如右圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是A. 該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為B. 該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應C. 該物質(zhì)既可以與強酸反應也可以與強堿反應D. 該物質(zhì)可以聚合成高分子物質(zhì)7. 中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的是A利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨判斷反應是否能自發(fā)進行B利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性C利用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的大小D利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，來判斷任何溫度下溶液的酸堿性8. 下列敘述正確的是 在CaCl2和NH4Cl中均既含有共價鍵又含有離子鍵；用蒸餾水即可鑒別甲苯、乙醇和四氯化碳三種無色液體；KAl(SO4)2與Ba(OH)2溶液按照溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1:2混合，充分反應后，所得溶液呈中性；除去混在SiO2 中的少量CaCO3可加足量鹽酸并過濾。 A. B. C. D. 二選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）9. 下列表述中，合理的是 A. 把SO2通入品紅試液，可驗證SO2水溶液的酸性B. 構(gòu)成如圖所示裝置時，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏低D. 已知：4NH3 (g) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O (l) H1 N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) H2 則4NH3 (g) +5O2 (g) = 4NO (g) + 6H2O (l) H3=H1+2H210某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是 制備并觀察氫氧化亞鐵 證明過氧化鈉與水反應放熱 A B 制備并收集少量NO2氣體 實驗室制備少量氨氣 C D11. 25時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸化學式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)（25）1.810-54.910-10K1= 1.310-7K2= 7.110-1525時，下列說法正確的是 A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）pH（Na2S）pH（NaCN）B. a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+) c(CN-)，則a一定大于bC. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-) D. 某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c(OH-)10-d mol/L 12. 根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是 選項實驗內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該物質(zhì)一定是氨氣B某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{該氣體一定是氯氣C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無氣味氣體該溶液一定含有大量碳酸根離子D向鐵和稀硝酸反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色反應后溶液中肯定有Fe3+，可能還有Fe2+13右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說法正確的是 A非金屬性：YZM B離子半徑：MZYCZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強14. 著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術(shù)獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。下列說法正確的是 A. 鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI CeI4 + 2H2B. 在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰 C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+ D. 四種穩(wěn)定的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它們互稱為同系物15反應A2+B22AB，在溫度或壓強改變時，AB%的變化如圖所示。a為500、b為300時的情況；c為300時，從t3時刻開始向容器中加壓的情況。則下列敘述正確的是 A. A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱B. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱C. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱D. AB為液體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱16將11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是 A0.3mol NO2 和0.3mol NO B0.2mol NO2和0.1mol N2O4C0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D0.6mol NO第卷（非選擇題 共60分）三填空題（本題包括5小題，共60分）17.（10分） 高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體。請回答下列問題：（1）通常高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需要用棕色試劑瓶保存的是 （填字母代號）。a. 濃硝酸 b. 氯水 c. 燒堿 （2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列物質(zhì)不同的是 （填字母代號）。a. 84消毒液（主要成分是NaClO） b. 75%酒精c. 臭氧 d. 雙氧水（3）寫出MnO2催化H2O2溶液制氧氣的化學方程式 。（4）在用軟錳礦制備高錳酸鉀的生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。 若實驗室要制備純凈的CO2，從下列給出的試劑中最好選擇 （填字母代號）。a. 石灰石 b. 濃鹽酸 c. 稀硫酸 d. 純堿 與上述所選試劑對應的氣體發(fā)生裝置是 （填字母代號）。（5）通常狀況下，酸性高錳酸鉀溶液不能與下列物質(zhì)中的 反應（填字母代號）。 a. 乙醇 b. Na2SO3溶液 c. 環(huán)己烯 d. 苯 e. FeSO4溶液將用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液滴入盛有足量草酸溶液的試管中，振蕩后，觀察到的現(xiàn)象是 。已知1mol草酸參加反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是26.021023，錳元素在生成物中的化合價為+2。請寫出此反應的化學方程式 。18.（10分）（1）在298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3 kJ。寫出該反應的熱化學方程式 。（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應為 極（填寫“正”或“負”），該電極上發(fā)生的電極反應是 （填字母代號）。a. 2C2H6 14 e- +7O2 = 4CO2 + 6 H2O b. C2H6 14 e- + 18 OH- = 2 CO32- + 12 H2Oc. O2 + 2H2O + 4 e- = 4OH- d. O2 4 e- + 4H+ = 2H2O （3）在右圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為 ；如果起始 時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，此時可觀察到的現(xiàn)象是 ；若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入 （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為 。19. （14分）AF六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5D地殼中含量最多的元素E與D同主族F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)請回答下列問題：（1）A在元素周期表中的位置是 ；A與E形成的化合物的電子式是 。（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是 。（3）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產(chǎn)物的化學方程式是 。（4）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是 （用離子方程式表示）；F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是 。（5）A與F形成的合金是重要的工業(yè)材料。某同學僅使用天平和右圖所示的裝置，粗略測定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中A元素的含量。（裝置中因空氣質(zhì)量引起的誤差忽略不計） 實驗需要測定三個物理量：合金的質(zhì)量m以及a和b。a是 ；b是 。合金中A元素的質(zhì)量分數(shù)是 （用含m、a、b的式子表示）。20. （13分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：HH鍵能為436 kJ/mol，N N鍵能為945 kJ/mol，NH鍵能為391 kJ/mol。寫出工業(yè)合成氨反應的化學方程式 ；由鍵能計算說明此反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”），合成氨反應（消耗1molN2 時）的H = 。（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：時間/min51015202530c(NH3)/(mol/L)0.080.140.180.200.200.205min內(nèi)，用N2濃度的變化表示的反應速率為 ，此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K= ；反應達到平衡后，保持溫度、容積不變，若向平衡體系中加入0.4 mol N2 、 1 mol H2和0.2 mol NH3 ，化學平衡將向 方向移動（填“正反應”或“逆反應”）。（3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的工藝流程如下： 向沉淀池中加入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是 。操作的名稱是 。 煅燒爐中產(chǎn)生的固態(tài)副產(chǎn)品為 ，生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X為 。21. （13分）某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍。A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分數(shù)分別為73.2%和7.32%。 （1）A的分子式是 。（2）已知：. （R1、R2、R3代表烴基）. 又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H2O等）已略去。請回答： 步驟的目的是 ； 若G的相對分子質(zhì)量是44，則E的結(jié)構(gòu)簡式是 ；E的核磁共振氫譜中有 個吸收峰（填數(shù)字）； FH的反應類型是 ； F在一定條件下可發(fā)生酯化反應，生成M（M與FeCl3反應，溶液呈紫色；且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)）請寫出該反應的化學方程式 ； A的結(jié)構(gòu)簡式是 ；上述轉(zhuǎn)化中BD的化學方程式是 。（3）已知A的某種同分異構(gòu)體N具有如下性質(zhì)： N與FeCl3反應，溶液呈紫色； N在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應，N與H2在苯環(huán)側(cè)鏈上按照物質(zhì)的量之比1:1作用后的生成物不能發(fā)生消去反應； 在通常情況下，1molN能與含1molBr2的濃溴水發(fā)生取代反應； N分子中苯環(huán)上的取代基上無支鏈。請寫出：N可能的結(jié)構(gòu)簡式 （寫一種即可）。崇文區(qū)20092010學年度第一學期高三期末統(tǒng)一練習 化學試題參考答案及評分標準 2010.1選擇題116：題號12345678答案BDCBCABB題號910111213141516答案DCCDCBBC17.（10分）(1) c （1分）(2) b （1分）(3) 2H2O2 2H2O + O2 （2分）(4) cd （1分）c （1分）(5) d （1分）高錳酸鉀溶液的紫色褪去 （1分） 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O （2分）18.（10分）（1）2 C2H6（g） + 7 O2（g）= 4 CO2（g）+