2014-2015年高二化學寒假作業(yè)及答案（10份打包）【名師原創(chuàng) 全國通用】2014-2015學年高二寒假作業(yè) 化學（七） Word版含答案

【原創(chuàng)】高二化學寒假作業(yè)（七）一選擇題（共7小題，每個小題只有一個正確選項）1下列關于水的說法中錯誤的是（）A酸堿中和生成H2O的反應屬于放熱反應B高效催化劑可促進水的分解，同時釋放更多的能量C利用天然氣、焦炭等化石能源作為燃料時，產(chǎn)物不一定生成H2OD氯化銨溶于水的焓變H02下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（）X|k |B | 1 . c|O |mA甲烷的標準燃燒熱為890.3kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=890.3kJmol1B500、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）；H=38.6kJmol1C澄清的石灰水中加入少量的小蘇打溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2OD亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應：NH4+OH=NH3+H2O3下列有關化學反應速率及限度的描述錯誤的是（）A催化劑能改變化學反應的速率B一定條件下的可逆反應，反應物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%C有氣體參加的反應，通過壓縮體積增大壓強，可以使反應速率增大D當化學反應達到其最大限度時，反應就停止了4在恒容密閉容器中，反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是（）A升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動B升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率C增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率D改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數(shù)5在一定溫度下，一定體積的密閉容器中，可逆反應A（S）+3B（g）2C（g）達到平衡時，下列說法正確的是（）C的生成速率與C的分解速率相等單位時間內(nèi)a mol A生成，同時消耗3a molB氣體密度不再變化混合氣體的總壓強不再變化A、B、C的物質(zhì)的量比為1：3：2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變w W w .x K b 1.c o MAB只有CD6常溫下，濃度均為0.1000molL1的三種一元酸HX、HY、HZ，分別用0.1000molL1的NaOH溶液進行滴定，滴定曲線如圖所示下列有關敘述正確的是（） ANaOH溶液與三種酸的反應均是吸熱反應B滴定酸HY可用酚酞作指示劑C酸性強弱：HXHYHZD滴定三種酸都可用甲基橙作指示劑7一種新型環(huán)保電池是采用低毒的鋁合金（丟棄的易拉罐），家庭常用的漂白水，食鹽，氫氧化鈉（化學藥品店常見試劑）等原料制作的電池的總反應方程式為2A1+3ClO+2OH3C1+2AlO2+H2O下列說法不正確的是（）A該電池的優(yōu)點是電極材料和電解質(zhì)用完后可以更換B該電池發(fā)生氧化反應的是金屬鋁C電極的正極反應式為3ClO+3H2O+6e3Cl+6OHD當有0.1mol Al完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.8061023二填空題（共3小題）8某實驗活動小組在實驗室進行中和反應反應熱的測定請回答下列問題：（1）測定中和反應反應熱的實驗裝置如圖所示在兩個燒杯之間填棄碎泡沫塑料的目的是_（2）在進行中和反應反應熱的測定中，量取50mL 0.50mol/L的鹽酸，倒入小燒杯中，測量鹽酸的溫度，然后需加入下列_試劑（填序號）50mL 0.50mol/L NaOH溶液50mL 0.55mol/L NaOH溶液1.0g NaOH固體（3）下述情況會使中和反應反應熱的測定結果偏小的是（填序號）_a用量筒量取50mL 0.50mol/L的鹽酸時仰視讀數(shù)b分多次把（2）中所選試劑倒入盛有鹽酸的小燒杯中c用醋酸代替鹽酸9在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1.2mol/L（1）寫出該反應平衡常數(shù)的表達式_，2分鐘內(nèi)B 的平均反應速度為_（2）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應為_（填“吸熱”或“放熱”）反應（3）若將容器體積縮小至1升，反應達到平衡時C的濃度為_mol/L，平衡常數(shù)_（填增大、減小或不變）10若在一個密閉絕熱容器W中，同時進行如下兩個可逆反應：A（g）+2B（g）3C（g）+D（s），H10xM（g）+N（g）3Q（g）H2（x為正整數(shù)）已知：反應中各物質(zhì)與反應中各物質(zhì)均不發(fā)生反應，在某容器中進行反應時，測得M的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強關系如圖所示x_，容器W內(nèi)溫度保持不變時，v正（B）：v逆（C）_初始溫度相同時，在一與容器W完全相同的容器H中只進行反應，其平衡常數(shù)為K1，容器W中反應的平衡常數(shù)為K2，則K1_（填“”“”或“=”）K2，若向容器W中再充入N，則A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減少”或“不變”）參考答案 一 選擇題