高三化學(xué)上學(xué)期期末調(diào)研考試題.doc

高三化學(xué)上學(xué)期期末調(diào)研考試題（滿分：100分 考試時間：120分鐘） 相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 第卷（選擇題 共44分）一、選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個選項符合題意。）1、在2006年兩會期間，許多代表認(rèn)為環(huán)境污染已經(jīng)成為當(dāng)前中國發(fā)展中的一個重大問題。在一些生產(chǎn)和生活中產(chǎn)生的某氣體在近地面空氣中濃度稍大時是一種污染物，而在高空卻對人類有保護作用，該氣體是 （ ） ANO BO3 C SO2 D 氟氯烴2、氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（ ）A乙烯的結(jié)構(gòu)式CH2CH2 BNH3的結(jié)構(gòu)式為：CHCl的電子式為 D熱穩(wěn)定性：H2SHF3、無論是傳統(tǒng)的還是新型的無機非金屬材料，硅元素都占有非常重要的地位。由于硅在太陽能發(fā)電中的重要作用，有些科學(xué)家稱硅是“二十一世紀(jì) 的能源”，下列關(guān)于硅的說法錯誤的是（ ）A 二氧化硅可用于做光導(dǎo)纖維 B 高純度的硅是制半導(dǎo)體的重要材料 C 水泥、玻璃、陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品D 自然界中硅元素的含量居各元素的第一位4、已知反應(yīng)：101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO (g)；H=221kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)；H=57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（ ）A碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol B碳的燃燒熱為221kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量5、下列排列順序錯誤的是（ ）A金屬性RbKMgAl B常壓下沸點：H2OH2SH2Se C穩(wěn)定性AsH3PH3H2SHF D原子半徑NaPOF6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）A1L 1 molL-1的醋酸溶液中離子總數(shù)為2 NAB0.05 mol碳酸鈉晶體中含離子總數(shù)大于0.15NAC0.4mol NaCl晶體中含有右圖所示的結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為0.1 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH3Cl和CHCl3的混合物所含有分子數(shù)目為NA7、下列說法正確的是（ ）A離子晶體中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素B分子晶體中一定含有共價鍵C非極性分子中一定存在非極性鍵D組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高8、下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是（ ） FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA只有 B只有 C. 只有 D.全部9、下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（ ） A. 在堿性溶液中：HCO3、K、Cl、Na B. 與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3、Mg2、Na 、SO42 C. 在c (H)/c (OH)11012的溶液中：NH4、Ca2、Cl、K D. 在酸性溶液中：K、CO32、Na 10、下列離子方程式正確的是（ ） A. 小蘇打溶液中滴入氫氧化鈉溶液：HCO3OH H2OCO2B. 電解飽和食鹽水：2Cl + 2H+ H2+ Cl2C. 三氯化鐵溶液中滴入過量氨水：Fe3+3NH3H2OFe(OH)33D. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O11、下列做法會導(dǎo)致食品對人體有害的是（ ）在瀝青公路上翻曬糧食香腸中加過量NaNO2以保持肉類新鮮用煤直接燒烤羊肉串用小蘇打做發(fā)酵粉制做面包用福爾馬林保鮮魷魚、海參等食品A、B、C、D、12、已知Al與Be兩元素的性質(zhì)相似，且反應(yīng) BeCl2 + Na2BeO2 + 2H2O = 2NaCl + 2Be(OH)2能完全進行，則下列推斷中，正確的是（ ）A、BeCl2 溶液的pH7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeOB、Na2BeO2溶液的pH7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeOC、Be和Al在周期表中位于同一主族D、Be(OH)2既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液13、有關(guān)右圖裝置中的敘述正確的是 （ ） A這是電解NaOH溶液的裝置B這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到 Fe(OH)2 沉淀的顏色CPt為正極，其電極反應(yīng)為：O22H2O 4e4OHDFe為陽極，其電極反應(yīng)為：Fe2e2OH2Fe(OH)214、將0.2mol/L的NaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH7，則以下關(guān)系式錯誤的是（ ）AC(HA)+ C(A) 0.1mol/L BC(A) C(HA)CC(Na+)+ C(H+) C(A)+ C(OH)+ C(Cl) D C(Na+) C(A)+C(HA)15、下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何其他試劑就可以鑒別的是（ ）A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO416、用一定量的鐵與足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計了以下兩種方案：若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為 （ ） A一樣多 B 多 C多 D無法判斷 17、用Fe做陽極，碳棒做陰極在U形管中電解飽和食鹽水時。下列說法錯誤的是（ ） A陽極可得到氯氣 B陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+2e= H2C最終溶液中有紅褐色沉淀產(chǎn)生D向陰極附近溶液中滴加酚酞時，溶液變紅18、兩份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的MgCl2和AlCl3溶液混合，充分反應(yīng)后，Mg2+、Al3+均恰好完全形成沉淀，則原MgCl2、AlCl3溶液中Cl濃度之比為（ ）A1：1 B.1：2 C.2：3 D.3：219、普拉西坦是一種改善記憶、抗健忘的中樞神經(jīng)興奮藥，其結(jié)構(gòu)如右圖，下列關(guān)于普拉西坦的說法正確的是（ ）A、它既有酸性，又有堿性B、它的二氯取代物有兩種C、它可以發(fā)生水解反應(yīng)D、分子中C、N、O原子均處于同一平面+過量鹽酸通入SO3+BaCl2溶液20在下列實驗過程完成后，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ）+過量鹽酸+Na2SO4溶液AFe(NO3)3溶液 白色沉淀+過量鹽酸+BaCl2溶液BBa(NO3)2溶液 白色沉淀+稀硝酸+BaCl2溶液C無色溶液 無沉淀 白色沉淀D無色溶液 白色沉淀21、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；H 0 。 400、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如右圖，下列敘述錯誤的是（ ）A點a的正反應(yīng)速率比b點的大B點c處反應(yīng)還未達到平衡C點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n(N2)不一樣D其他條件不變，500下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比右圖中d點的值大22、將40的飽和硫酸銅溶液升溫至50,或者溫度仍保持在40而加入少量無水硫酸銅， 在這兩種情況下均保持不變的是（ ）A硫酸銅的溶解度B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C溶液的質(zhì)量 D溶液中Cu的數(shù)目上學(xué)期期末調(diào)研考試高三化學(xué)第卷 非選擇題 （共56分）二、（本題包括2小題，共計15分。）23、（3分）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是（填序號，多答扣分）測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，加熱分解后的樣品置于空氣中自然冷卻；用米湯檢驗食用加碘鹽不含碘；進行中和滴定實驗之前，滴定管和錐形瓶都用蒸餾水洗凈后，對于滴定管還需用待裝的溶液潤洗23次；配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，先往容量瓶內(nèi)加水，然后按計算結(jié)果將一定體積濃硫酸沿玻璃棒小心地緩慢注入容量瓶，最后加水至刻度搖勻；用分液漏斗進行分液操作，將甘油和水的混合液分離開；向新制的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制Fe(OH)2沉淀時，膠頭滴管的管端伸入試管內(nèi)溶液中。24、 ( 12分)下圖所示裝置為含一定量碳的銅跟濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的實驗裝置，K為活塞。請回答下列問題：（1）要檢驗裝置A和B的氣密性，其操作方法和現(xiàn)象是：_ 。（2）在裝置A、B、D中放入相關(guān)藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 。當(dāng)觀察到 時，可判斷集氣瓶C中已收集滿氣體。（3）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是_，其作用是：_ _。（4）裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境，則B中應(yīng)盛放的液體是（填寫字母代號）_；a水 b濃溴水； cKMnO4酸性溶液 dNaHSO3飽和溶液兩位同學(xué)設(shè)計了下述兩個方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證C中無色氣體含有CO2和SO2 上述兩方案中不嚴(yán)密的是方案 ，其理由是： 。三、（本題包括2小題，共計20分。）25.（13分）已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期表中前20號的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X和Y可形成常見化合物YX4，一個YX4分子電子總數(shù)為10。L原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4。NY2加水生成Y2X2和化合物甲。試回答：（1）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下可生成化合物乙。乙的電子式為，化學(xué)鍵類型為，晶體類型為；實驗室制取乙的化學(xué)方程式為。（2）由M、Y、L三種元素組成的物質(zhì)焰色反應(yīng)顯淺紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色，原因是（用離子方程式表示）；若再向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是，原因是。（3）NY2與水反應(yīng)生成Y2X2和化合物甲的化學(xué)方程式為。26、（7分）中學(xué)常見的A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出 (1)若B是水，C是一種有磁性的黑色化合物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)反應(yīng)的離子方程式是 在反應(yīng)中，若生成1 mo1 D，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 (3)若反應(yīng)、均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為 ，其中A的化學(xué)式是 四、（本題14分）27、（14分）已知化合物 通過下圖的反應(yīng)過程可以制得化合物E和F，F(xiàn)可使溴的四氯化碳溶液褪色。請回答下列問題：（1）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為 ： 。（2）寫出化合物C中含氧官能團的名稱： 、 ；F的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)中只含有一個側(cè)鏈且屬于酯類化合物的有:、 、 。（只要求寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式）。（3）寫出過程、的化學(xué)反應(yīng)方程式，并說明反應(yīng)類型。 反應(yīng)類型： 反應(yīng)類型： 五、計算題（7分）28、（7分）將5.1 g鎂鋁合金溶于60 mL 5.0molLHSO溶液中，完全溶解后再加入a mL10.0 molL的NaOH溶液，此時溶液中的Mg、Al恰好完全沉淀，再繼續(xù)滴加5 mL該NaOH溶液，得到的沉淀質(zhì)量為9.7 g。 （1）當(dāng)加入 a = mLNaOH溶液時，可使溶液中的Mg和Al恰好完全沉淀。沉淀的最大值為 g。 （2）計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(寫出計算過程)上學(xué)期期末調(diào)研考試高三化學(xué)參考答案第卷 選擇題 （共44分）一、 選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共計44分。）題號1234567891011答案BBDABCADCCA題號1213141516171819202122答案DCBACAACDCB第卷 非選擇題 （共56分）二、（本題包括2小題，共計15分。）23、（3分） （只答對1個給1分；答錯一個倒扣1分，直至0分）24. (12分) （1）在B中加入適量的水，關(guān)閉活塞K和分液漏斗活塞，(1分)微熱A裝置，B瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，說明裝置A、B不漏氣。(1分)（共2分）（2） Cu+2H2SO(濃)CuSO4+SO+2H(2分) D中品紅溶液褪色 (1分)（3） 堿液 (1分) 吸收多余的SO氣體 (1分) （4） d(2分) 甲 (1分) 氣體通過高錳酸鉀溶液時，SO可能未完全被吸收，SO2也可使石灰水變渾濁，不能判斷CO2是否存在。(2分)25、（13分）（1） 極性共價鍵 分子晶體 （各1分，共3分） 2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3+ CaCl2 + 2H2O （2分）（2）CO32 + H2O HCO3 + OH （2分） 生成白色沉淀，且溶液紅色褪去 （2分） 加入CaCl2后，Ca2+ + CO32 = CaCO3 使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，OH濃度減小，溶液褪色。（2分）（3）CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 （2分）26 . （7分） （1） 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2分）（2）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（2分） 1.2041024. （1分） （3）EAD （1分） Br2 （1分）27.（14分）（1）E： （2分）（2）羥基、醛基；（2分） COO= CH2CH 、 、 （各2分，共4分） （3） +2H2O + 2HBr，（2分）反應(yīng)類型：水解反應(yīng)或取代反應(yīng) （1分） 2 + O2 2 + 2H2O， （2分）反應(yīng)類型： 氧化反應(yīng) （1分）28、（7分）（1）60 （2分） 13.6 （2分）（當(dāng)加入的OH與原來HSO溶液中的H的物質(zhì)的量相等時，Mg、Al恰好沉淀完全，此時加入的NaOH溶液的體