陜西省渭南市韓城市司馬遷中學高三化學上學期第四次質檢試卷（含解析）.doc

2015-2016學年陜西省渭南市韓城市司馬遷中學高三（上）第四次質檢化學試卷一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1我國科學工作者在世界上首次發(fā)現鉑的一種新同位pt，下列說法正確的是（）a pt的相對原子質量為202b pt的質子數為202c鉑元素的質量數為202d pt的原子核內有124個中子2有專家指出，如果燃燒產物如co2、h2o、n2等利用太陽能使它們重新組合能夠實現，那么，這不僅可以消除對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機在此構想的物質循環(huán)中太陽能最終轉化為（）a化學能b熱能c生物能d電能3下列有關金屬及合金的說法不正確的是（）a目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的b生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加c裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁大，熔點比鋁低d日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用4設na代表阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（）a32g氧氣所含的共價鍵數目為2nab18g水所含的電子數目為nac在常溫常壓下11.2l氯氣所含的原子數目為nad23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數為na5下列實驗用來證明so2的存在，其中正確的是（）a能使品紅褪色b能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅c通入足量的naoh溶液中，再滴入bacl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸d通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加ba（no3）2溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸6下列電子式中，正確的是（）abcd7下列物質按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是（）a氯氣二氧化碳氫氧化鈉b氯化鈉過氧化鈉氯化銨c氯化鈉過氧化氫氯化銨d氯化鈉氦氣氫氧化鈉8根據下表信息，判斷以下敘述正確的是（）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、22a氫化物的沸點為h2th2rb單質與稀鹽酸反應的劇烈程度lqcm與t形成的化合物具有兩性dl2+與r2的核外電子數相等9對下列定量實驗中的基本操作和儀器的描述正確的是（）a用托盤天平稱取 naoh固體20.0 gb將用水潤濕的ph試紙，浸入稀鹽酸溶液，測定溶液的phc滴定管的0刻度線在上部，而量筒的0刻度線在下部d在配制一定物質的量濃度的溶液時，定容后，經搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，此時再加入蒸餾水使其液面與刻度持平10用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應下列實驗不合理的是（）a上下移動中銅絲可控制so2的量b中選用品紅溶液驗證so2的生成c中選用naoh溶液吸收多余的so2d為確認cus04生成，向中加水，觀察顏色11氮化鈉和氫化鈉與水反應的化學方程式如下：na3n+3h2o3naoh+nh3，nah+h2onaoh+h2有關na3n和nah的敘述正確的是（）a離子半徑：na+n3h+b加熱熔化時，都只破壞離子鍵c與鹽酸反應都只生成一種鹽d與水反應都是氧化還原反應12用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是（）氣體abcano2濃硝酸銅片濃硫酸bso2濃硫酸fe濃硫酸cnh3濃氨水生石灰堿石灰dcl2濃鹽酸mno2粉末 濃硫酸aabbccdd13下列事實能說明金屬甲比金屬乙的活動性強的是（）a在發(fā)生化學反應時，甲原子失電子數比乙原子多b甲的陽離子的氧化性比乙離子強c甲的氫氧化物的堿性小于乙的氫氧化物的堿性d在甲、乙、硫酸組成的原電池中，甲為負極14下列離子方程式書寫正確的是（）a用氨水吸收少量so2：2nh3h2o+so22nh4+so32+h2ob碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水mg2+2hco3+ca2+2ohcaco3+mgco3+2h2oc澄清的石灰水與稀鹽酸反應：ca（oh）2+2h+ca2+2h2od苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：co2+h2o+2c6h5o2c6h5oh+co3215短周期元素x、y、z和w的原子序數依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數之和為19，x和y元素原子的原子序數比為6：7，x的最高正價是w的最低負價的絕對值的2倍下列說法正確的是（）ax單質可以通過鋁熱法獲得by的氧化物是良好的半導體材料cz的氫化物比w的氫化物更穩(wěn)定dx的最高價氧化物和z的最高價氧化物化合的產物中有共價鍵和離子鍵16用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的是（）a干燥cl2b吸收hclc石油的分餾d吸收nh317下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）ah2obbf3cccl4dpcl518已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的電子層結構，關于a、b、c、d四種元素的敘述正確的是（）a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：dcb原子序數：bacdc最高價氧化物對應水化物的堿性：bad四種元素一定屬于短周期元素19已知：h2（g）+o2（g）h2o（g），反應過程中能量變化如右圖，問：（1）a、b、c分別代表什么意義？a；b；c（2）該反應是放熱反應還是吸熱反應？h大于零還是小于零？（3）若已知2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h1=q1kjmol1；2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h2=q2 kjmol1，則h1h2（填“”、“”或“=”）（4）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（n2h4）作燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣已知：n2（g）+2o2（g）2no2（g）h1=+67.7 kj/mol；n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h2=534 kj/mol試計算1 mol 肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為kj；寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式：20w、x、y、z是原子序數依次增大的同一短周期元素，w、x是金屬元素，y、z是非金屬元素（1）w、x各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為（2）w與y 可形成化合物w2y，該化合物的電子式為（3）x的硝酸鹽水溶液顯性，用離子方程式解釋原因（4）y的低價氧化物通入z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為（5）比較y、z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：（用分子式表示）（6）w、x、y、z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：21已知：a、c、d是常見的氣體單質，d為黃綠色，f氣體有刺激性氣味，極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑，g經常用作化學肥料（1）寫出化學式f，（2）鑒定g中陽離子的實驗方法和現象；（3）工業(yè)上電解b溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的總化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目（4）d單質和e溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出d+e溶液反應的離子方程式和的離子方程式22菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，是一種高效的補鐵劑長期以來民間流傳有“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖葉更有營養(yǎng)”等說法某學?；瘜W興趣小組的同學擬通過實驗探究以下問題：菠菜是否含有豐富的鐵？菠菜是否含有草酸類物質？菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？該同學通過上網查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性其中草酸鈣不溶于水他們設計的實驗步驟如下：取菠菜根a g使用相同儀器、試劑，重復中實驗，觀察實驗現象將菠菜在少量開水中煮沸23min，冷卻后濾去菠菜，得濾液向濾液中加入足量ca（oh）2溶液，然后再加入足量試劑x，觀察現象請回答以下問題：（1）操作中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要，操作的名稱是；（2）可以說明菠菜根中fe元素含量要比菠菜莖葉中多的現象是；（3）菠菜中的fe是+2價還是+3價？；（4）通過步驟可以確定菠菜中含有草酸類物質由于濾液中含有co32，故需加入試劑x排除co32的干擾則x是（寫化學式），加入試劑x后觀察到的現象是請修改新增的標題2015-2016學年陜西省渭南市韓城市司馬遷中學高三（上）第四次質檢化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1我國科學工作者在世界上首次發(fā)現鉑的一種新同位pt，下列說法正確的是（）a pt的相對原子質量為202b pt的質子數為202c鉑元素的質量數為202d pt的原子核內有124個中子【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系【專題】原子組成與結構專題【分析】a、一種原子的相對原子質量近似等于其質量數；b、pt的質子數為78；c、一種元素的質量數要結合其各種核素的質量數和豐度來計算；d、中子數=質量數質子數【解答】解：a、一種原子的相對原子質量近似等于其質量數，故pt的相對原子質量為202，故a正確；b、pt的質子數為78，202是其質量數，故b錯誤；c、一種元素的質量數要結合其各種核素的質量數和豐度計算出的，不能根據鉑元素的一種核素來確定其質量數，故c錯誤；d、中子數=質量數質子數，故pt的中子數=20278=124，故d正確故選ad【點評】本題考查了原子的結構及質子數、中子數的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原子構成及運用，難度不大2有專家指出，如果燃燒產物如co2、h2o、n2等利用太陽能使它們重新組合能夠實現，那么，這不僅可以消除對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機在此構想的物質循環(huán)中太陽能最終轉化為（）a化學能b熱能c生物能d電能【考點】反應熱和焓變；常見的能量轉化形式【分析】根據圖可知，太陽能首先轉化為化學能，其次化學能轉化為熱能【解答】解：由圖可知，太陽能首先轉化為化學能，其次化學能轉化為熱能故選：b【點評】看懂能量關系轉化圖是解決本題的關鍵，本題難度較小3下列有關金屬及合金的說法不正確的是（）a目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的b生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加c裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁大，熔點比鋁低d日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用【考點】生活中常見合金的組成；金屬與合金在性能上的主要差異【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】a金屬的最主要用途是用來制造合金，要了解常見合金的組成和用途；b根據含碳量的多少把鐵合金分為生鐵和鋼；c鋁合金材料性能比金屬單質高；d利用氧化鋁的結構來分析對金屬的保護作用【解答】解：a目前我國流通的硬幣是由合金材料制成：1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍鎳，故a正確； b生鐵含碳量最高，普通鋼次之，不銹鋼最少題目說法與事實相反，故b錯誤；c鋁合金材料性能比金屬單質高，則裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁大，熔點比鋁低，故c正確；d鋁表面覆蓋致密的氧化物薄膜，對金屬起保護作用，故d正確故選b【點評】本題考查了金屬鎂鋁的性質及用途，合金的組成及應用，難度不大，要求同學們要關心生活中的化學問題，學以致用4設na代表阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（）a32g氧氣所含的共價鍵數目為2nab18g水所含的電子數目為nac在常溫常壓下11.2l氯氣所含的原子數目為nad23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數為na【考點】阿伏加德羅常數【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】a氧氣分子中含有1個共價鍵，32g氧氣的物質的量為1mol，含有1mol共價鍵；b水分子中含有10個電子，18g水的物質的量為1mol，含有10mol電子；c常溫常壓下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算；d鈉為+1價金屬，23g鈉的物質的量為1mol，1mol鈉完全反應失去1mol電子【解答】解：a.32g氧氣的物質的量為1mol，1mol氧氣分子中含有1mol共價鍵，故a錯誤；b.18g水的物質的量為1mol，1mol水分子中含有10mol電子，所含的電子數目為10na，故b錯誤；c不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算11.2l氯氣的物質的量，故c錯誤；d.23g鈉的物質的量為： =1mol，1mol鈉完全反應失去1mol電子，失去的電子數為na，故d正確；故選d【點評】本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意熟練掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力5下列實驗用來證明so2的存在，其中正確的是（）a能使品紅褪色b能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅c通入足量的naoh溶液中，再滴入bacl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸d通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加ba（no3）2溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸【考點】二氧化硫的化學性質【分析】a能使品紅溶液褪色的不僅有二氧化硫；b酸性氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色；c二氧化硫和naoh反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇沉淀能溶于稀鹽酸，碳酸鋇也溶于稀鹽酸；d二氧化硫、溴和水反應生成硫酸，硫酸和硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸【解答】解：a能使品紅溶液褪色的不僅有二氧化硫，還有氯氣等，故a錯誤；b酸性氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色，如hcl氣體、二氧化硫、三氧化硫等，故b錯誤；c通入足量的氫氧化鈉溶液，再加bacl2溶液有白色沉淀產生，該沉淀能溶于稀鹽酸，沉淀可能為碳酸鋇，氣體可能為二氧化碳，故c錯誤；d通入溴水，溴水褪色，再加入ba（no3）2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀為硫酸鋇，則使溴水褪色的氣體為二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，故d正確；故選d【點評】本題考查二氧化硫的性質，解決其類型的題目要把握二氧化硫與二氧化碳的性質相似之處混合差異為解答的關鍵，b、c為解答的易錯點，注意二氧化硫漂白為暫時性的6下列電子式中，正確的是（）abcd【考點】電子式【專題】化學用語專題【分析】a、nh4cl為離子化合物；b、na2o中2個鈉離子；c、na2o2中含2個鈉離子和1個o22；d、cacl2中含1個ca2+和2個cl【解答】解：a、氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為：，故a錯誤；b、氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，陽離子需要標出最外層電子及所帶的電荷，氧化鈉的電子式為：，故b錯誤；c、過氧化鈉是離子化合物，由2個鈉離子與1個過氧根構成，電子式為；，故c正確；d、氯化鈣為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氯化鈣的電子式為：，故d錯誤故選c【點評】本題考查了電子式的判斷，該題是高考中的常見題型與重要的考點，該題基礎性強，難易適中，主要是考查學生對常見化學用語的熟悉掌握程度，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法7下列物質按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是（）a氯氣二氧化碳氫氧化鈉b氯化鈉過氧化鈉氯化銨c氯化鈉過氧化氫氯化銨d氯化鈉氦氣氫氧化鈉【考點】離子化合物的結構特征與性質；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型【專題】化學鍵與晶體結構【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，金屬氧化物、部分堿、大多數鹽中都含有離子鍵，據此分析解答【解答】解：a氯氣和二氧化碳分子中都只含共價鍵，naoh中含有離子鍵和共價鍵，故a錯誤；bnacl中只含離子鍵，過氧化鈉和氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，故b錯誤；cnacl中只含離子鍵，h2o2中只含共價鍵，nh4cl中含有離子鍵和共價鍵，故c正確；dnacl中只含離子鍵，he中不含化學鍵，故d錯誤；故選c【點評】本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，明確物質的構成微粒及物質間作用力即可解答，注意稀有氣體為單原子分子，不含化學鍵，只存在分子間作用力，為易錯點8根據下表信息，判斷以下敘述正確的是（）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、22a氫化物的沸點為h2th2rb單質與稀鹽酸反應的劇烈程度lqcm與t形成的化合物具有兩性dl2+與r2的核外電子數相等【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】短周期元素，t、r都有2價，處于a族，t只有2價，則t為o元素、r為s元素，l、q都有+2價，處于a族，原子半徑lq，則l為mg元素、q為be元素，m有+3價，處于a族，原子半徑m的介于l、r之間，則m為al元素a水中分子之間存在氫鍵，通常情況為液態(tài)；b金屬性越強，與酸反應越劇烈；c氧化鋁能與酸反應生成相應的鹽與水，與堿反應生成相應的鹽與水；d核外電子數=質子數離子帶的電荷【解答】解：短周期元素，t、r都有2價，處于a族，t只有2價，則t為o元素、r為s元素，l、q都有+2價，處于a族，原子半徑lq，則l為mg元素、q為be元素，m有+3價，處于a族，原子半徑m的介于l、r之間，則m為al元素ah2r為h2s，h2t為h2o，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點高h2oh2s，故a錯誤；b金屬性mgbe，則mg與酸反應越劇烈，故b錯誤；cm與t形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，故c正確；dl2+的核外電子數為122=10，r2的核外電子數為16（2）=18，不相等，故d錯誤，故選：c【點評】本題考查結構性質位置關系應用，利用原子半徑及化合價推斷出元素是解答本題的關鍵，難度不大9對下列定量實驗中的基本操作和儀器的描述正確的是（）a用托盤天平稱取 naoh固體20.0 gb將用水潤濕的ph試紙，浸入稀鹽酸溶液，測定溶液的phc滴定管的0刻度線在上部，而量筒的0刻度線在下部d在配制一定物質的量濃度的溶液時，定容后，經搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，此時再加入蒸餾水使其液面與刻度持平【考點】化學實驗方案的評價【分析】a托盤天平的感量為0.1g；bph試紙不能濕潤；c量筒沒有0刻度；d定容后，經搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，對濃度無影響【解答】解：a托盤天平的感量為0.1g，則用托盤天平稱取 naoh固體20.0 g，故a正確；bph試紙不能濕潤，且不能浸入稀鹽酸溶液，應用玻璃棒蘸取后滴在ph上，故b錯誤；c量筒沒有0刻度，而滴定管的0刻度線在上部，故c錯誤；d定容后，經搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，對濃度無影響，不需要再加入蒸餾水使其液面與刻度持平，故d錯誤；故選a【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純方法及實驗操作為解答的關鍵，側重實驗基本操作和基本技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大10用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應下列實驗不合理的是（）a上下移動中銅絲可控制so2的量b中選用品紅溶液驗證so2的生成c中選用naoh溶液吸收多余的so2d為確認cus04生成，向中加水，觀察顏色【考點】濃硫酸的性質實驗【專題】氧族元素【分析】a在加熱的條件下，當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應；b品紅能被二氧化硫漂白，根據so2的漂白性分析；cso2為酸性氧化物，可與堿發(fā)生反應；d根據溶液顏色的變化判斷是否有cuso4生成；【解答】解：a在加熱的條件下，當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應停止，故可通過上下移動中銅絲可控制so2的量，故a正確；bso2具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗證so2的生成，故b正確；cso2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應，生成亞硫酸鈉和水，可用naoh溶液吸收多余的so2，故c正確；d銅與濃硫酸的反應cu+2h2so4 cuso4+so2+2h2o，實驗中，銅絲與過量濃硫酸的反應生成是硫酸銅，試管中含有大量水，不會生成白色固體，cuso4溶液呈藍色，為確認cus04生成，無須向中加水，故d錯誤；故選d【點評】本題考查了二氧化硫的性質，題目難度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性11氮化鈉和氫化鈉與水反應的化學方程式如下：na3n+3h2o3naoh+nh3，nah+h2onaoh+h2有關na3n和nah的敘述正確的是（）a離子半徑：na+n3h+b加熱熔化時，都只破壞離子鍵c與鹽酸反應都只生成一種鹽d與水反應都是氧化還原反應【考點】鈉的重要化合物；氧化還原反應【專題】元素及其化合物【分析】a、電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，氫離子半徑最小；b、由方程式可知，na3n和nah發(fā)生水解反應，屬于離子化合物；c、na3n與鹽酸反應生成氯化鈉與氯化銨；d、na3n和nah在水中發(fā)生水解反應，元素化合價未發(fā)生變化【解答】解：a、電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，離子半徑na+n3，氫離子半徑最小，故離子半徑n3na+h+，故a錯誤；b、由方程式可知，na3n和nah發(fā)生水解反應，二者都屬于離子化合物，熱熔化時，都只破壞離子鍵，故b正確；c、na3n與鹽酸反應生成氯化鈉與氯化銨，故c錯誤；d、na3n和nah在水中發(fā)生水解反應，元素化合價未發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，故d錯誤；故選：d【點評】以na3n和nah為載體，考查離子半徑比較、氧化還原反應、晶體結構等，難度中等，理解與反應的本質是關鍵12用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是（）氣體abcano2濃硝酸銅片濃硫酸bso2濃硫酸fe濃硫酸cnh3濃氨水生石灰堿石灰dcl2濃鹽酸mno2粉末 濃硫酸aabbccdd【考點】實驗裝置綜合【專題】實驗設計題【分析】由實驗裝置圖可知，該裝置為液體與固體（或液體）在不加熱條件下反應生成氣體的制備裝置，并且氣體密度大于空氣，用向上排空法收集，結合對應物質的性質解答該題【解答】解：a濃硝酸和銅反應制取二氧化氮氣體，二氧化氮氣體酸性氣體，和酸不反應，所以可用濃硫酸干燥，二氧化氮氣體的密度大于空氣的密度，所以應采用向上排空氣集氣法收集，即符合，故a正確；b因濃硫酸和鐵能產生鈍化現象，且二氧化硫有毒，不宜采用排空氣法收集，故b錯誤；c氨氣的密度小于空氣的密度，所以應用向下排空氣集氣法收集，故c錯誤；d反應裝置為固液混合不加熱型裝置，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱，故d錯誤；故選a【點評】本題考查了反應裝置、洗氣裝置、收集裝置的選擇，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意根據反應物的狀態(tài)和反應條件選取反應裝置，根據氣體的性質選取洗氣裝置，根據氣體的密度和性質選取收集裝置，難度不大13下列事實能說明金屬甲比金屬乙的活動性強的是（）a在發(fā)生化學反應時，甲原子失電子數比乙原子多b甲的陽離子的氧化性比乙離子強c甲的氫氧化物的堿性小于乙的氫氧化物的堿性d在甲、乙、硫酸組成的原電池中，甲為負極【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】a、與失電子的多少無關，與失電子的難易難度有關；b、fe2+的氧化性小于cu2+的氧化性，而金屬性fecu；c、最高價氫氧化物堿性強弱；d、構成原電池活潑的金屬作負極【解答】解：a、與失電子的多少無關，與失電子的難易難度有關，越易失電子金屬越活潑，故a錯誤；b、fe2+的氧化性小于cu2+的氧化性，而金屬性fecu，故b錯誤；c、最高價氫氧化物堿性強弱，故c錯誤；d、構成原電池活潑的金屬作負極，在甲、乙、硫酸組成的原電池中，甲為負極，說明金屬甲比金屬乙的活動性強，故d正確；故選d【點評】本題考查了金屬活潑性的判斷方法，要注意的是：金屬的金屬性強弱與得失電子的難易有關，與得失電子的多少無關14下列離子方程式書寫正確的是（）a用氨水吸收少量so2：2nh3h2o+so22nh4+so32+h2ob碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水mg2+2hco3+ca2+2ohcaco3+mgco3+2h2oc澄清的石灰水與稀鹽酸反應：ca（oh）2+2h+ca2+2h2od苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：co2+h2o+2c6h5o2c6h5oh+co32【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】a二者反應生成亞硫酸銨；b不符合反應客觀事實，氫氧化鈣過量，反應生成為氫氧化鎂、碳酸鈣和水；c澄清石灰水中氫氧化鈣應拆成離子形式；d不符合反應客觀事實，二者反應生成碳酸氫鈉和苯酚【解答】解：a二者反應生成亞硫酸銨，離子方程式：2nh3h2o+so22nh4+so32+h2o，故a正確；b碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水，反應的離子方程式為：mg2+2hco3+2ca2+4oh=2caco3+2h2o+mg（oh）2，故b錯誤；c澄清的石灰水與稀鹽酸反應，離子方程式：oh+h+ca2+h2o，故c錯誤；d苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式：co2+h2o+c6h5oc6h5oh+hco3，故d錯誤；故選：a【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實，遵循原子個數、電荷數守恒規(guī)律，題目難度不大15短周期元素x、y、z和w的原子序數依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數之和為19，x和y元素原子的原子序數比為6：7，x的最高正價是w的最低負價的絕對值的2倍下列說法正確的是（）ax單質可以通過鋁熱法獲得by的氧化物是良好的半導體材料cz的氫化物比w的氫化物更穩(wěn)定dx的最高價氧化物和z的最高價氧化物化合的產物中有共價鍵和離子鍵【考點】原子結構與元素周期律的關系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】短周期元素x、y、z和w的原子序數依次遞增，且在同一周期，x和y元素原子的原子序數比為6：7，如果x的原子序數為6，則x、y、z和w的最外層電子數只能為4、5、6、7，四種元素原子的最外層電子數之和為22，而且x的最高正價是w的最低負價的絕對值的4倍，不符合題意；如果x的原子序數為12，x和y元素原子的原子序數比為6：7，y的原子序數應為14，由于x的最高正價是w的最低負價的絕對值的2倍，則w的原子序數為17，四種元素原子的最外層電子數之和為19，z只能是16號元素，所以x、y、z和w以此為mg、si、s、cl元素，根據元素所在周期表的位置結合元素周期律的遞變規(guī)律推斷元素、單質及化合物所具有的性質【解答】解：短周期元素x、y、z和w的原子序數依次遞增，且在同一周期，x和y元素原子的原子序數比為6：7，如果x的原子序數為6，則x、y、z和w的最外層電子數只能為4、5、6、7，四種元素原子的最外層電子數之和為22，而且x的最高正價是w的最低負價的絕對值的4倍，不符合題意；如果x的原子序數為12，x和y元素原子的原子序數比為6：7，y的原子序數應為14，由于x的最高正價是w的最低負價的絕對值的2倍，則w的原子序數為17，四種元素原子的最外層電子數之和為19，z只能是16號元素，所以x、y、z和w以此為mg、si、s、cl元素，a、x為mg元素，比al活潑，不能用鋁熱法制取，故a錯誤；b、硅單質是良好的半導體材料，二氧化硅不是，故b錯誤；c、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則氯化氫的穩(wěn)定性大于硫化氫，故c錯誤；d、x的最高價氧化物和z的最高價氧化物化合的產物為硫酸鎂，屬于含氧酸鹽，既含有離子鍵，又含有共價鍵，故d正確故選d【點評】本題考查原子結構和元素周期律的關系，題目難度較大，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意物質的工業(yè)用途和化學鍵的類型16用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的是（）a干燥cl2b吸收hclc石油的分餾d吸收nh3【考點】氣體的凈化和干燥；尾氣處理裝置；石油的分餾【專題】化學實驗基本操作【分析】a、根據氣體干燥裝置的特點分析；b、根據hcl的溶解性來分析；c、根據石油分餾時溫度計的位置判斷；d、根據氨氣的性質分析【解答】解：a、氣體干燥裝置的特點是長導管進氣短導管出氣，故a錯誤；b、氯化氫極易溶于水，如果把導管直接插入水中容易產生倒吸現象，故b錯誤；c、石油的分餾是根據餾分的沸點不同分離的，所以溫度計測得溫度應是氣體的溫度，故c錯誤；d、氨氣能和酸反應生成鹽，四氯化碳和氨氣不反應，且稀硫酸和四氯化碳不互溶，雖然氨氣在稀硫酸中的溶解度較多，但因為在四氯化碳中不溶解，所以不含產生倒吸現象，所以能用該裝置吸氨氣，故d正確；故選d【點評】本題考查了氣體的凈化和干燥、尾氣的處理等知識點，解答本題時需注意以下兩點：1、明確氣體的性質特點，2、明確各種裝置中導管的特點17下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）ah2obbf3cccl4dpcl5【考點】原子核外電子排布【專題】原子組成與結構專題【分析】對于abn的共價化合物，各元素滿足|化合價|+元素原子的最外層電子數=8，原子都滿足最外層8電子結構，據此結合選項判斷【解答】解：ah2o中h元素化合價為+1，h原子最外層電子數為1，所以1+1=2，分子中h原子不滿足8電子結構，故a錯誤；bbf3中b元素的化合價為+3，b原子核外電子數為3，所以3+3=6，b原子不滿足8電子結構，故b錯誤；c四氯化碳中，c原子的最外層電子數為4，化合價為4，則4+4=8，cl原子的最外層電子數為7，化合價為1，所以|1|+7=8，所以該分子中所有原子都滿足8電子結構，故c正確；dpcl5中p元素化合價為+5，p原子最外層電子數為5，所以5+5=10，分子中p原子不滿足8電子結構，故d錯誤；故選c【點評】本題考查分子8電子結構判斷，難度不大，本題是對共價鍵的理解，掌握判斷規(guī)律|化合價|+元素原子的最外層電子數=8，滿足最外層8電子結構，注意分子有h原子一定不滿足8電子結構18已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的電子層結構，關于a、b、c、d四種元素的敘述正確的是（）a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：dcb原子序數：bacdc最高價氧化物對應水化物的堿性：bad四種元素一定屬于短周期元素【考點】原子結構與元素周期律的關系；原子核外電子排布【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的電子層結構，則有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），則有a、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序數：bacd，結合元素周期律遞變規(guī)律解答該題【解答】解：已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的電子層結構，則有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），則有a、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序數：bacd，則ac、d在同一周期，且原子序數cd，非金屬性：cd，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：cd，故a錯誤；b已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的電子層結構，則有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），則有原子序數：bacd，故b正確；ca、b在周期表中同周期，原子序數：ba，金屬性：ab，最高價氧化物對應水化物的堿性：ab，故c錯誤；d四種元素不一定屬于短周期元素，如a為k、b為ca、c為cl、d為s也符合，故d錯誤故選b【點評】本題考查位置結構性質的相互關系及應用，根據核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關鍵，難度不大19已知：h2（g）+o2（g）h2o（g），反應過程中能量變化如右圖，問：（1）a、b、c分別代表什么意義？a代表舊鍵斷裂吸收的能量；b代表生成新鍵放出的能量；c代表反應熱（2）該反應是放熱反應還是吸熱反應？放熱h大于零還是小于零？小于零（3）若已知2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h1=q1kjmol1；2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h2=q2 kjmol1，則h1h2（填“”、“”或“=”）（4）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（n2h4）作燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣已知：n2（g）+2o2（g）2no2（g）h1=+67.7 kj/mol；n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h2=534 kj/mol試計算1 mol 肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為567.85kj；寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式：2n2h4（g）+2no2（g）3n2（g）+4h2o（g）h=1135.7 kj/mol【考點】有關反應熱的計算；吸熱反應和放熱反應【專題】化學反應中的能量變化；燃燒熱的計算【分析】（1）依據化學反應的反應熱可以根據反應的實質分析，斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵放出能量，二者的差值是反應的反應熱；（2）依據反應物和生成物的能量高低和反應的能量守恒分析判斷；（3）物質的聚集狀態(tài)不同，能量不同，物質由氣體變成液體要放出能量，反之吸收能量，以此解答該題；（4）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式，反應的熱化學方程式改變系數，焓變隨之改變，通過熱化學方程式之間的加減計算得到【解答】解：（1）圖象中可以分析判斷，a代表舊鍵斷裂吸收的能量；c為反應生成化學鍵放出的熱量減去反應斷裂化學鍵吸收的熱量，即c代表反應熱；故答案為：a代表舊鍵斷裂吸收的能量；b代表生成新鍵放出的能量；c代表反應熱；（2）反應物的能量高于生成物的能量，依據化學反應的能量守恒，反應是放熱反應，焓變小于0；故答案為：放熱；小于零；（3）物質由氣體變成液體要放出能量，則肯定是生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的能量多，則q1q2，或由蓋斯定律判斷，已知反應2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=q1kjmol1 ；2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=q2kjmol1，可的2h2o（l）2h2o（g）h=（q2q1）kjmol1，因液體變成氣體要吸熱，則h0，所以h1h2，故答案為：；（4）n2（g）+o2（g）=2no2（g）h1=+67.7kj/moln2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h2=534kj/mol依據蓋斯定律：2得到：2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o（g）h=1135.7kj/mol，所以1mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為=567.85kj；故答案為：567.85；2n2h4（g）+2no2（g）3n2（g）+4h2o（g）h=1135.7 kj/mol【點評】本題考查反應熱的大小比較，側重于學生的分析能力的考查，注意把握反應熱大小比較的角度，難度不大20w、x、y、z是原子序數依次增大的同一短周期元素，w、x是金屬元素，y、z是非金屬元素（1）w、x各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為al（oh）3+oh=alo2+2h2o（2）w與y 可形成化合物w2y，該化合物的電子式為（3）x的硝酸鹽水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因al3+3h2oal（oh）3+3h+（4）y的低價氧化物通入z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為so2+c12+2h2oh2so4+2hcl（5）比較y、z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hclh2s（用分子式表示）（6）w、x、y、z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：s2clna+al3+【考點】位置結構性質的相互關系應用【分析】（1）w、x是金屬元素，w、x各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，則w為na，x為al；（2）w與y可形成化合物w2y，則y是非金屬硫，該化合物為硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷；（3）硝酸鋁為強酸弱堿鹽，鋁離子部分水解，溶液顯酸性；（4）y、z是非金屬元素，y的低價氧化物通入z單質的水溶液中，則z為cl，二氧化硫和氯氣反應生成鹽酸與硫酸；（5）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；（6）離子的電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小【解答】解：在短周期元素中，第二周期和第三周期的前面元素是金屬，后面元素是非金屬，（1）w、x各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，則w是金屬鈉，x是金屬鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強堿反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為al（oh）3+oh=alo2+2h2o，故答案為：al（oh）3+oh=alo2+2h2o；（2）w與y可形成化合物w2y，則y是非金屬硫，硫化鈉使鈉離子和硫離子間通過離子鍵形成的離子化合物，電子式為：，故答案為：；（3）x為al，其硝酸鹽為硝酸鋁，鋁離子在溶液中部分水解：al3+3h2oal（oh）3+3h+，溶液顯示酸性，故答案為：酸；al3+3h2oal（oh）3+3h+；（4）y、z是非金屬元素，y的低價氧化物通入z單質的水溶液中，則z為cl，二氧化硫和氯氣反應生成鹽酸與硫酸，該反應為：so2+c12+2h2oh2so4+2hcl，故答案為：so2+c12+2h2oh2so4+2hcl；（5）原子的得電子能力越強，則氫化物的穩(wěn)定性越強，同一周期從左到右原子的得電子能力逐漸增強，所以穩(wěn)定性：hclh2s，故答案為：hcl；h2s；（6）微粒電子層越多半徑越大，同電子層的微粒，則核電荷數越大離子半徑越小，所以離子半徑大小順序為：s2clna+al3+，故答案為：s2；cl；na+；al3+【點評】本題考查位置、結構、性質的關系的綜合應用，題目難度中等，熟悉第三周期元素的性質變化規(guī)律及常見元素的單質和化合物的性質是解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識解決實際問題的能力21已知：a、c、d是常見的氣體單質，d為黃綠色，f氣體有刺激性氣味，極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑，g經常用作化學肥料（1）寫出化學式fnh3，（2）鑒定g中陽離子的實驗方法和現象取少量g的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量naoh濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色，說明含有銨根離子；（3）工業(yè)上電解b溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的總化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目（4）d單質和e溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出d+e溶液反應的離子方程式2oh+cl2clo+cl+h2o和的離子方程式nh4+ohnh3+h2o【考點】無機物的推斷【專題】無機推斷【分析】a、c、d是常見的氣體單質，d為黃綠色，則d為cl2，f氣體有刺激性氣味，極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑，結合g經常用作化學肥料，判斷f為nh3；b電解