【學(xué)海導(dǎo)航】高中化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第6章 第18講 燃燒熱、能源課件 新課標(biāo)（湖南專版）.ppt

第18講燃燒熱 能源 考點1燃燒熱中和熱的概念 2011 湖南嘉禾一中摸底考試 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 a hcl和naoh反應(yīng)的中和熱dh 57 3kj mol 則h2so4和ca oh 2反應(yīng)的中和熱dh 2 57 3 kj mol 1b co g 的燃燒熱是283 0kj mol 則表示co燃燒熱的熱化學(xué)方程為co g 1 2o2 g co2 g dh 283 0kj molc 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)d 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 b 解析 本題考查熱化學(xué)有關(guān)概念等 中等難度 中和熱是指稀強酸與稀強堿溶液發(fā)生中和反應(yīng) 生成1molh2o時放出的熱量 故a項錯 燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量 故b項正確 加熱是反應(yīng)條件 與反應(yīng)是否為吸熱反應(yīng)無關(guān) 甲烷的燃燒熱是指1mol甲烷燃燒生成co2和液態(tài)水時放出的熱量 考點2中和熱的測定實驗 1 裝置圖如下 2 注意事項 1 碎泡沫塑料 或紙條 及泡沫塑料板的作用是防止熱量的散失 2 為保證酸 堿完全中和 常采用其中一種稍稍過量 3 實驗中若使用弱酸或弱堿 因中和過程中電離吸熱 會使測得數(shù)值偏低 若使用濃硫酸 因溶于水時放熱 會使測得數(shù)值偏高 堿若使用氫氧化鈉固體 因溶于水時放熱 會使測得數(shù)值偏高 3 中和熱測定的實驗步驟 1 組裝量熱器 保溫隔熱效果一定要好 小燒杯口要與大燒杯口相平 以減少熱量損失 燒杯間要填加隔熱材料 提高保溫隔熱效果 2 量取一定量鹽酸倒入小燒杯中 測定并記錄鹽酸溫度 溫度計上的酸要用蒸餾水沖洗干凈 且沖洗液要轉(zhuǎn)移到小燒杯中 鹽酸濃度宜小不宜大 3 量取定量氫氧化鈉溶液 測定并記錄氫氧化鈉溶液溫度 堿液要稍過量 以確保鹽酸被完全中和 堿液濃度宜小不宜大 4 將氫氧化鈉溶液倒入小燒杯中 攪拌 充分反應(yīng)后 測定并記錄混合液的最高溫度 氫氧化鈉溶液要一次性快速倒入小燒杯中 且不能灑在外面 要用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動溶液 使酸堿充分反應(yīng) 實驗操作時動作要快 盡量減少熱量散失 重復(fù)實驗兩次 5 計算 例2 2012 哈師大附中月考 某實驗小組進(jìn)行中和熱的測定實驗 步驟如下 準(zhǔn)備反應(yīng)裝置 配制100ml0 50mol l鹽酸 需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36 5 密度為1 18g ml的濃鹽酸 ml 用一個50ml量筒量取50ml0 50mol l鹽酸 倒入小燒杯中 并用溫度計測量鹽酸的溫度 記錄 然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈 用另一個50ml量筒量取50ml0 55mol lnaoh溶液 并用溫度計測量naoh溶液的溫度 記錄 4 2 把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中 并把量筒中的naoh溶液一次倒入小燒杯 注意不要灑到外面 用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算中和熱 請回答下列問題 1 就步驟 進(jìn)行計算 并補充步驟 計錄實驗過程中的最高溫度 重復(fù)操作2 3次 2 近似認(rèn)為50ml0 50mol l鹽酸和50ml0 55mol lnaoh溶液的密度都是1g ml 且忽略溶液體積變化 中和后生成的溶液的比熱容為4 18j g 起始平均溫度為24 反應(yīng)后平均最高溫度為27 則中和熱dh 3 某學(xué)生在實驗過程中有如下操作 對實驗放出的熱量的影響為 填 偏高 偏低 無影響 a 第 步量取濃鹽酸時俯視量筒刻度線 b 第 步未用蒸餾水沖洗干凈溫度計上的鹽酸 而直接測量naoh溶液的溫度 c 第 步用少量蒸餾水清洗量筒并注入小燒杯 d 用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒替代環(huán)形玻璃攪拌棒 e 用50ml0 50mol l醋酸溶液替換50ml0 50mol l鹽酸 50 16kj mol 偏低 偏高 偏低 偏低 偏低 解析 溶液配制依據(jù)溶液物質(zhì)的量不變 用 4 2ml 計算中和熱 可先利用q cmdt 再用中和熱 計算 vhcl 比較反應(yīng)熱大小時 反應(yīng)熱所帶 均具有數(shù)學(xué)意義 參與大小比較 對于中和熱 燃燒熱 由于它們的反應(yīng)熱是確定的 所描述中不帶 但是其焓變正為負(fù)值 不要忽略弱電解質(zhì)的電離 水解吸熱 濃硫酸的稀釋 氫氧化鈉固體的溶解放熱等都對反應(yīng)熱有影響 1 2011 江蘇卷 化學(xué)與人類生活 社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān) 下列措施有利于節(jié)能減排 保護(hù)環(huán)境的是 加快化石燃料的開采與使用 研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥 應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù) 田間焚燒秸稈 推廣使用節(jié)能環(huán)保材料 a b c d b 解析 解答本題時應(yīng)注意 節(jié)能減排 保護(hù)環(huán)境 的要求 化石燃料的開采使用是導(dǎo)致酸雨和溫室效應(yīng)的主要原因 加快化石燃料的開采與使用不利于保護(hù)環(huán)境 研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥 降低農(nóng)藥殘留 有利于保護(hù)環(huán)境 解析 解答本題時應(yīng)注意 節(jié)能減排 保護(hù)環(huán)境 的要求 應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù) 減小污染 有利于保護(hù)環(huán)境 田間焚燒秸稈 浪費能源并導(dǎo)致空氣污染 推廣使用節(jié)能環(huán)保材料 有利于節(jié)約能源 保護(hù)環(huán)境 2 2010 新課標(biāo)全國卷 已知 hcn aq 與naoh aq 反應(yīng)的dh 12 1kj mol 1 hcl aq 與naoh aq 反應(yīng)的dh 55 6kj mol 1 則hcn在水溶液中的電離的dh等于 a 67 7kj mol 1b 43 5kj mol 1c 43 5kj mol 1d 67 7kj mol 1 c 解析 本題以酸堿中和反應(yīng)為知識載體 主要考查有關(guān)反應(yīng)熱的知識 弱酸的電離是一個吸熱過程 由題意可知 hcn aq oh aq h2o l cn aq dh 12 1kj mol 1 h aq oh aq h2o l dh 55 6kj mol 1 對比 兩個熱化學(xué)方程式可知 反應(yīng) 比反應(yīng) 放熱少的原因是hcn是弱酸 電離過程吸熱 1molhcn比1molhcl與naoh反應(yīng)時少放出43 5kj的熱量 故hcn在水溶液中的電離的dh等于 43 5kj mol 1 所以選c a 4 2011 商丘月考 已知 nh3 h2o aq 與h2so4 aq 反應(yīng)生成1mol正鹽的dh 24 2kj mol 1 強酸 強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的dh 57 3kj mol 1 則nh3 h2o在水溶液中電離的dh等于 a 69 4kj mol 1b 45 2kj mol 1c 69 4kj mol 1d 45 2kj mol 1 d 解析 根據(jù)題意先寫出熱化學(xué)離子方程式 5 2011 石景山一模 下列說法或表示方法正確的是 a 在稀溶液中 h aq oh aq h2o l dh 57 3kj mol 1 若將含0 5molh2so4的濃硫酸與含1molnaoh的溶液混合 放出的熱量大于57 3kjb 由c 石墨 c 金剛石 dh 1 90kj mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定c 相同溫度下 ph 5的nh4cl溶液 ph 4的稀鹽酸中由水電離出的c h c ch3coo a 6 2011 江西重點中學(xué)聯(lián)考 下列過程都與熱量變化有關(guān) 其中表述不正確的是 a co g 的燃燒熱是283 0kj mol 則表示co g 燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為co g o2 g co2 g dh 283 0kj molb 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57 3kj mol 則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為h aq oh aq h2o l dh 57 3kj molc 鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng) 但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生d 水的電離過程是吸熱過程 升高溫度 水的離子積增大 ph減小 b 7 2011 江