【同步導(dǎo)學(xué)】高中化學(xué) 4.1.2海水資源的開發(fā)利用課件 新人教版必修2.ppt

第2課時(shí)海水資源的開發(fā)利用 2 海水水資源的利用 1 海水的淡化 海水淡化的主要方法 海水的蒸餾 蒸餾法 電滲析法 離子交換法 2 直接利用 海水進(jìn)行 二 海水化學(xué)資源的開發(fā)利用1 海水制鹽 1 方法把海水引到鹽灘上 利用日光和風(fēng)力使水分蒸發(fā) 得到食鹽 2 食鹽的用途 循環(huán)冷卻 cl2 2naoh nacl naclo h2o 2 海水提溴在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中 用氯氣氧化溴離子使之成為單質(zhì)溴 反應(yīng)的離子方程式為 三 其他物質(zhì)和能量1 從海水中提取核能開發(fā)的重要原料為 2 潮汐能 波浪能是有待開發(fā)的新型能源 cl2 2br 2cl br2 鈾和重水 2 海帶中提碘 1 流程海帶 浸泡 氧化 過濾 提純 碘單質(zhì) 2 主要的化學(xué)原理cl2 2ki 2kcl i2 特別提醒 從海帶中提取i2時(shí) 用氧化劑cl2將i 氧化為i2 然后用有機(jī)溶劑 如ccl4 萃取水溶液中的i2 分液后再用蒸餾法將i2與有機(jī)溶劑分離開 1 2009 廣東高考 廣東正在建設(shè)海洋強(qiáng)省 下列說法不正確的是 a 從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)b 往淡水中加入nacl等配成人造海水 可用于海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸c 赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化而造成的d 海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得fe co k au mg b等金屬解析 d項(xiàng)中b不是金屬元素 答案 d 2 在空氣吹出法的工藝中 有選用純堿溶液作溴蒸氣吸收劑的 也有選用so2作溴蒸氣吸收劑的 下列有關(guān)說法正確的是 a 兩種吸收過程中 br2只作氧化劑b 兩種吸收過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)c 用純堿溶液作吸收劑時(shí) 純堿作還原劑d 用純堿溶液作吸收劑只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng) 解析 純堿溶液作吸收劑的反應(yīng)為 3na2co3 3br2 5nabr nabro3 3co2 so2作吸收劑的反應(yīng)為 so2 br2 2h2o h2so4 2hbr 分析以上兩個(gè)反應(yīng)可知 中br2既作氧化劑 又作還原劑 中br2只作氧化劑 答案 b 1 實(shí)驗(yàn)操作 的名稱是 所用主要儀器名稱為 2 提取碘的過程中 可供選擇的有機(jī)試劑是 填序號(hào) a 酒精 沸點(diǎn)78 b 四氯化碳 沸點(diǎn)77 c 甘油 沸點(diǎn)290 d 苯 沸點(diǎn)80 3 在操作 中 溶液中生成少量icl icl的性質(zhì)類似于氯氣 為消除此雜質(zhì) 使碘全部游離出來 應(yīng)加入適量 填序號(hào) 溶液 反應(yīng)的離子方程式 a kio3b hcloc kid br2 4 利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)i2的方法是 思路點(diǎn)撥 解答該題應(yīng)注意以下兩點(diǎn) 1 結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮土鞒虉D中的信息 理清每一步操作或變化的目的 2 聯(lián)系鹵素單質(zhì)的性質(zhì)推理 解析 從碘水中提取碘單質(zhì)應(yīng)加入有機(jī)萃取劑如苯 四氯化碳 酒精和甘油均溶于水 不能作萃取劑 然后在分液漏斗中分液即得到碘的有機(jī)溶液 再?gòu)牡獾挠袡C(jī)溶液中提取碘并回收溶劑 采用水浴加熱蒸餾 其中在操作 中 為使少量的icl中的碘全部游離出來 應(yīng)加入還原劑 故只有c項(xiàng)符合 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為icl ki i2 kcl 答案 1 萃取分液分液漏斗 2 b d 3 cicl i i2 cl 4 蒸餾法 規(guī)律方法 常見生成i2的化學(xué)反應(yīng)i 具有較強(qiáng)的還原性 氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)能氧化i 生成i2 常見的化學(xué)反應(yīng)主要有 cl2 2i 2cl i2 br2 2i 2br i2 2fe3 2i 2fe2 i2 io 5i 6h 3i2 3h2o h2o2 2h 2i i2 2h2o 1 從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中 涉及下列操作 其中正確的是 解析 灼燒海帶應(yīng)用坩堝 a選項(xiàng)錯(cuò)誤 過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流 b選項(xiàng)錯(cuò)誤 苯的密度比水的小 萃取了i2的苯層在上層 應(yīng)從分液漏斗上口倒出 c選項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 d 1 步驟 反應(yīng)的離子方程式是 2 步驟 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 從理論上考慮 下列也能吸收br2的是 a naohb fecl2c na2so3d h2o 3 步驟 蒸餾的過程中 溫度應(yīng)控制在80 90 溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) 請(qǐng)解釋原因 答案 1 2br cl2 br2 2cl 2 so2 br2 2h2o h2so4 2hbra b c 3 若溫度過高 大量水蒸氣隨溴排出 溴氣中水蒸氣的含量增加 溫度過低 溴不能完全蒸出 產(chǎn)率太低 誤區(qū)警示 工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取br2時(shí) 不能直接用 溴水混合物 而要用 溴水混合物 進(jìn)行蒸餾得到液態(tài)溴 因?yàn)?溴水混合物 中br2的濃度低 如果直接蒸餾 處理量大 生產(chǎn)成本高 而 溴水混合物 是經(jīng) 空氣吹出 so2吸收 氧化 等步驟得來 溶液中br2濃度高 解析 因?yàn)閟o2具有較強(qiáng)的還原性 而溴單質(zhì)具有較強(qiáng)的氧化性 將so2氣體通入溴水時(shí) 發(fā)生反應(yīng) so2 br2 2h2o h2so4 2hbr而使溴水褪色 由于乙醇和水互溶 故不能作萃取劑 從溴水中提取溴 酸雨有硫酸酸雨 主要由so2導(dǎo)致 和硝酸酸雨 主要由no和no2導(dǎo)致 兩種 答案 b 熱點(diǎn)實(shí)驗(yàn)碘鹽中碘元素存在形式的實(shí)驗(yàn) 探究舉例 碘缺乏會(huì)給人類的智力與健康造成極大的損害 我國(guó)政府為了消除碘缺乏病 要求國(guó)民食用加碘食鹽 某化學(xué)興趣小組為探究市售加碘食鹽中碘元素的存在形式進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)中僅供選擇的藥品有 含碘食鹽 0 5 的淀粉溶液 3 h2o2 稀硫酸 5 的ki溶液 蒸餾水 實(shí)驗(yàn)中所需化學(xué)儀器任選 1 提出假設(shè) 假設(shè) 加碘食鹽中碘是以i2的形式存在 用 溶液進(jìn)行驗(yàn)證 假設(shè) 加碘食鹽中碘以i 的形式存在 用h2o2和淀粉可以進(jìn)行驗(yàn)證 可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 假設(shè) 加碘食鹽中碘以io的形式存在 根據(jù)反應(yīng) io 5i 6h 3i2 3h2o判斷 檢驗(yàn)io的存在所選取的試劑為 ki溶液 淀粉溶液 稀h2so4和蒸餾水 2 實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)論 取少量加碘食鹽加水溶解配制成溶液 分裝到三支潔凈試管中備用 答案 1 淀粉2i h2o2 2h i2 2h2o 2 1 3月22日是世界水日 下列有關(guān)水的說法中不正確的是 a 用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一b 推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營(yíng)養(yǎng)化 c 水廠常同時(shí)用硫酸亞鐵和氯氣處理水 可起到消毒殺菌和除去水中懸浮雜質(zhì)的作用d 水在3 98 時(shí) 主要以 h2o 2存在 這兩個(gè)水分子間是以共價(jià)鍵相結(jié)合的解析 水分子間是以氫鍵結(jié)合的 答案 d 2 由海水制備無水氯化鎂 主要有以下步驟 在一定條件下脫水干燥 加熟石灰 加鹽酸 過濾 濃縮結(jié)晶 其先后順序正確的是 a b c d 解析 要從海水中得到無水mgcl2 首先要加熟石灰得到mg oh 2沉淀 然后過濾 再將沉淀加鹽酸溶解 得到mgcl2溶液 最后對(duì)溶液濃縮結(jié)晶 再對(duì)晶體脫水干燥即可 故選d 答案 d 3 2011 西安高一檢測(cè) 許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用 不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是 a 氯 溴 碘b 鈉 鎂 鋁c 燒堿 氫氣d 食鹽 淡水 解析 從海水中獲得非金屬單質(zhì)cl2 br2 i2 h2 金屬單質(zhì)na mg al或化合物naoh 均需經(jīng)過化學(xué)變化 海水曬鹽得nacl 蒸餾海水得淡水只發(fā)生物理變化 答案 d 4 衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘 其中的碘以碘酸鉀 kio3 形式存在 已知溶液中io可以與i 發(fā)生如下反應(yīng) io 5i 6h 3i2 3h2o據(jù)此反應(yīng) 可用試劑和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 證明在食鹽中存在著io 可供選用的物質(zhì)是 自來水 藍(lán)色石蕊試紙 碘化鉀淀粉試紙 淀粉 食糖 食醋 白酒 進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是 a b c d 解析 從上述反應(yīng)原理知 應(yīng)提供i 和h 及淀粉 碘化鉀淀粉試紙可提供i 和淀粉 必須選 不必再選 食醋可提供h 應(yīng)選 答案 b 5 海水是巨大的資源寶庫 可以進(jìn)行綜合利用 從海水中提取食鹽和溴的過程如下 1 請(qǐng)寫出一種海水淡化的方法 2 步驟 獲得br2的離子方程式為 3 步驟 用so2水溶液吸收br2 使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為br2 so2 2h2o h2so4 2hbr 在該反應(yīng)中 氧化劑是 填化學(xué)式 其反應(yīng)中生成2molhbr 則消耗 molso2 4 根據(jù)上述反應(yīng)判斷so2 cl2 br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 解析 海水淡化方法有蒸餾法 電滲析法 離子交換法等 海水淡化后得到nacl 電解其熔融態(tài)可生成na和cl2 利用生成的cl2氧化濃縮海水中的br 得到br2 離子反應(yīng)為cl2 2br br2 2cl 然后通入空氣 吹出br2 再用so2吸收br2 發(fā)生反應(yīng)為br2 so2 2h2o