廣東省順德一中實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三理綜（化學(xué)部分）上學(xué)期第二次月考試題新人教版.doc

順德一中實(shí)驗(yàn)學(xué)校2014學(xué)年高三第二次月考試題理綜化學(xué)本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分；第一部分1-5頁(yè)，第二部分6-12頁(yè)，滿分300分?？荚嚂r(shí)間150分鐘。注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考場(chǎng)試室號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上；填寫準(zhǔn)考證號(hào)，并用2b鉛筆把對(duì)應(yīng)號(hào)碼的標(biāo)號(hào)涂黑。2選擇題每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按要求作答的答案無(wú)效。4考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束，將答題卡交回。第一部分 選擇題 一、單項(xiàng)選擇題：每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)的得4分，選錯(cuò)或不答的得0分。7、下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是( )a硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：al33nh3h2o=al(oh)33nh4b鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中： 3fe8h2no3=3fe22no24h2oc將鋁片放入過(guò)量naoh溶液中： 2al2oh2h2o=2alo23h2d偏鋁酸鈉與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：alo24h=al32h2o8、某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是（）acl-、so42-、na+、k+ bk+、clo-、na+、no3-chco3-、na+、no3-、k+ dno3-、ba2+、cl-、nh4+9、將物質(zhì)x逐漸加入(或通入)y溶液中，生成沉淀的量與加入x的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是（ ）10、下列說(shuō)法中不正確的是 （ ） ana2co3比nahco3易溶于水 bna2co3比nahco3穩(wěn)定cna2co3和nahco3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀d物質(zhì)的量相等的na2co3和nahco3分別與足量鹽酸反應(yīng)得co2的物質(zhì)的量比2：111、在溶液中0.2mol x2o恰好能使0.6mol so被完全氧化，則x2o被還原后x元素的化合價(jià)為（ ） a1 b2 c3 d412、等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ）a2moll-1h2so4溶液 b18 moll-1 h2so4溶液 c6 moll-1 koh溶液d3 moll-1 hno3溶液二、雙項(xiàng)選擇題：每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分。22、用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）a1molo22中電子數(shù)為18 nab1molfecl3溶于水形成溶液后，fe3+粒子數(shù)小于nac1molna被完全氧化生成na2o2，失去2na個(gè)電子d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，al的o2和n2的混合物含有的原子數(shù)為ana/22.423、2、在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的na2o2固體，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（ ）a飽和溶液na2co3溶液 bca（hco3）2稀溶液 cna2so3稀溶液 dnacl稀溶液第二部分 非選擇題三非選擇題。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說(shuō)明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。30、如下圖裝置中：加熱試管內(nèi)的白色固體a（a的焰色反應(yīng)為黃色），生成白色固體b并放出氣體c和d，這些氣體通過(guò)甲瓶的濃硫酸后，c被吸收；d進(jìn)入乙瓶跟另一淡黃色固體e反應(yīng)生成白色固體b和氣體f；丙瓶中的naoh溶液用來(lái)吸收剩余的氣體d（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式a b c d e f （2）寫出試管中及乙瓶、丙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式試管中： 乙瓶中： 丙瓶中： 31、高鐵酸鈉（na2feo4）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，制備過(guò)程的體系中有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì)：nano3、nacl、fe(no)3、h2o、naoh、na2feo4、cl2，已知h2o是反應(yīng)產(chǎn)物之一，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）、寫出并配平該化學(xué)方程式 （2）、寫出該反應(yīng)的離子方程式 （3）、該反應(yīng)的氧化劑 ，被氧化的元素 ，氧化產(chǎn)物 （4）、由此反應(yīng)可知，氧化性（填cl2或feo42） ；（5）、反應(yīng)中1mol氧化劑 （填“得到”或“失去”） mol 電子（6）、如果檢驗(yàn)反應(yīng)物中兩種金屬離子 32、某混合物a，含有kal（so4）2、al2o3和fe2o3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化： 據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）i、ii、iii、iv四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列b、c、d、e所含物質(zhì)的化學(xué)式（提示：可為混合物）固體b ； c ；沉淀d；溶液e 。（3）寫出、四個(gè)反應(yīng)離子方程式 ； ； ；（4）步驟較難操作，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行改進(jìn)？ 33、（1）將3 mol/l naoh溶液滴入到25 ml一定濃度的alcl3溶液中。如圖是整個(gè)過(guò)程的數(shù)學(xué)分析曲線。其中橫軸表示加入oh-的體積，縱軸表示產(chǎn)生的al(oh)3沉淀物質(zhì)的量。據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：c(alcl3)= mol/l。x= ml；y= ml(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位) 寫出0-x段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式： 寫出x-y段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式： （2）將一定量的mg、al投入100ml，一定的物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/l的naoh至過(guò)量，生成的沉淀的質(zhì)量與加入naoh的體積的關(guān)系如圖所示。nmg（oh）2= mol；nal(oh)3= mol m(mg)= g；m(al)= g 原h(huán)cl的物質(zhì)的量濃度c= mol/l2013-2014學(xué)年高三第二次月考化學(xué)答案一、單項(xiàng)選擇題（共6小題，每小題4分，共24分）題號(hào)789101112答案bacdca二、雙項(xiàng)選擇題（共2小題，每小題6分，共12分，全部選對(duì)的得6分，只選對(duì)1個(gè)且正確的的3分，有選錯(cuò)或不答的得0分。）題號(hào)2223答案abcd三、填空題（共4小題，64分）30（1）每空1分，（2）每空2分，12分) （1）a nahco3 b na2co3 c h2o d co2 e na2o2 f o2 （2）試管中： 2nahco3=na2co3+co2+h2o 乙瓶中： 2co2+2na2o2=2na2co3+o2 丙瓶中： co2+2naoh=na2co3+h2o 31（1）3分（2）2分，其余每空1分，14分）（1）、 2fe（no3）3+3cl2+16naoh=2na2feo4+6nacl+6nano3+8h2o （2）、 2fe3+3cl2+16oh_=2feo42-+6cl-+8h2o （3）、 cl2 ， fe ， na2feo4 （4）、 cl2 feo42- ；（5）、 得到 ， 2 （6）、 na+：焰色反應(yīng)，火焰為黃色；fe3+：加kscn溶液，變血紅色 32（每空2分，18分）（1）過(guò)濾 。（2）固體bal2o3 ；c al2o3和fe2o3 ；沉淀dfe2o3；溶液e k2so4和（nh4）2so4 。（3） al2o3+2oh-=2alo2-+h2o ； al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+ alo2-+h+h2o=al(oh)3 。（4）通