高中化學(xué) 第三章第三節(jié)第一課時(shí)鹽類的水解課件 新人教版選修4.ppt

1 通過(guò)必修1課程的學(xué)習(xí) 我們知道 na2co3溶液顯性 nahco3溶液顯 物質(zhì)的量濃度相同的na2co3溶液比nahco3溶液ph 堿性 大 堿 3 下列化合物 ch3cooh fe oh 3 naoh nh3 h2o hclo nacl其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 屬于弱電解質(zhì)的是 一 鹽溶液的酸堿性1 鹽的分類將下列8種鹽 nacl fecl3 k2so4 nh4 2so4 na2co3 nh4 2co3 ch3coona ch3coonh4按生成鹽的酸 堿的強(qiáng)弱分類 填入下列空白處 2 鹽溶液的酸堿性 中性 酸性 酸性 堿性 堿性 h oh nh3 h2o 酸 總反應(yīng)的離子方程式為 2 ch3coona溶液 電離過(guò)程 ch3coona h2o ch3coo na h oh 水的電離平衡移動(dòng) ch3coo 與h 結(jié)合生成弱電解質(zhì) 使水的電離平衡向的方向移動(dòng) 當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí) 溶液中c oh c h 溶液顯性 總反應(yīng)的離子方程式為 ch3cooh 電離 堿 ch3coo h2och3cooh oh 3 nacl溶液 電離過(guò)程 nacl h2o 水的電離平衡的移動(dòng) 溶液里弱電解質(zhì)生成 h2o的電離平衡未受到影響 c h c oh 溶液顯性 na cl h oh 沒(méi)有 中 二 鹽類的水解1 實(shí)質(zhì)鹽電離出來(lái)的陰離子或陽(yáng)離子與水電離出來(lái)的或結(jié)合生成了 破壞了水的電離平衡 2 條件 1 鹽必須溶于水中 2 鹽中必須有弱酸根陰離子或弱堿陽(yáng)離子 有弱才水解 都強(qiáng)不水解 h oh 弱電解質(zhì) 吸熱 微弱 答案 a b c a c a 2 在鹽類發(fā)生水解的過(guò)程中 下列說(shuō)法正確的是 a 鹽的水解不屬于離子反應(yīng)b 溶液的ph發(fā)生改變c 水的電離程度增大d 鹽的水解是放熱的過(guò)程 分析 a項(xiàng) 鹽的水解反應(yīng) 屬于離子反應(yīng) b項(xiàng) 溶液的ph不一定改變 如ch3coonh4水解后溶液呈中性 c項(xiàng) 鹽的水解促進(jìn)水的電離 水的電離程度增大 d項(xiàng) 鹽的水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng) 答案 c 3 下列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是 a 可能是鹽的水溶液b 一定是酸的水溶液c 溶液中c h c oh d 不含有oh 的溶液 分析 a項(xiàng) 可能是鹽溶液 如nh4cl溶液顯酸性 b項(xiàng) 不一定是酸溶液 如nh4cl溶液或nahso4溶液 c項(xiàng) 酸性溶液中c h c oh d項(xiàng) 酸性溶液中同時(shí)存在h 和oh 答案 a 分析 ch3coo h2och3cooh oh 使c ch3coo 降低 溶液中c oh c h 溶液呈堿性 4 以ch3coona溶液為例 分析鹽發(fā)生水解后有怎樣的結(jié)果 答案 弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的酸根離子濃度降低 鹽溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性 答案 d 書(shū)寫(xiě)鹽類水解離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤 1 錯(cuò)把酸式酸根電離方程式當(dāng)作酸式酸根離子水解的離子方程式 2 把單離子水解生成的難溶物加 號(hào)或把生成的揮發(fā)性物質(zhì)加 號(hào) 3 把多元弱酸酸根的水解一步寫(xiě)完 1 正鹽判斷鹽類能否發(fā)生水解及水解后溶液的酸堿性 關(guān)鍵看組成鹽的離子所對(duì)應(yīng)的酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱 其水解的規(guī)律是 2 酸式鹽 1 多元弱酸的酸式鹽 多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向又有電離傾向 其鹽溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子的電離程度和水解的相對(duì)大小 若水解程度大于電離程度 溶液顯堿性 如nahco3 nahs na2hpo4 若水解程度小于電離程度 溶液顯酸性 如nahso3 nah2po4 例2 下列溶液中 因?yàn)殡婋x產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是 a nahco3b nahso4c cuso4d ca no3 2 答案 c 判斷鹽溶液是否可水解以及水解后溶液的酸堿性的一般思路為 首先看組成鹽的陽(yáng)離子或陰離子是否是弱堿離子或弱酸離子 只要有一個(gè)離子是弱的 就能發(fā)生水解反應(yīng) 即 有弱才水解 其次根據(jù) 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 判斷溶液的酸堿性 點(diǎn)擊下圖進(jìn)入 課堂10分鐘練習(xí) 1 鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出來(lái)的陰陽(yáng)離子與水電離出來(lái)的h 或oh 結(jié)合生成了弱電解質(zhì)