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第六章離子聚合 IonicChainPolymerization IonicChainPolymerization IonicChainPolymerization IonicChainPolymerization IonicChainPolymerization IonicChainPolymerization IonicChainPolymerization 本章主要內容 引言陰離子聚合陽離子聚合自由基聚合與離子聚合的比較離子型共聚合開環(huán)聚合羰基化合物的聚合 教學目的及要求 掌握 離子型聚合的單體與引發(fā)劑的匹配關系 活性聚合及活性聚合物 離子聚合的活性種形式 反應機理及其特點 了解 溶劑 溫度及反離子對反應速率及分子量的影響 了解異構化聚合 開環(huán)聚合等基本概念 教學重點 離子型聚合的單體與引發(fā)劑 離子聚合反應機理及其特點 活性陰離子聚合的特點及應用 教學難點 離子型聚合的單體與引發(fā)劑的匹配關系教學方法及手段 課堂學習 課堂討論 課后提問 課下作業(yè) 教學時間 6學時時間分配 1 開始部分 5分鐘 2 講授課程 270分鐘 3 課堂討論 5分鐘 4 內容小結 5分鐘 5 習題講解 15分鐘 6 1 1離子聚合的分類 特點與發(fā)展一 分類陽離子聚合陰離子聚合配位陰離子聚合 6 1引言 單體的選擇性高 聚合條件苛刻 聚合速率快 需在低溫下進行 反應介質對聚合有很大影響 離子聚合的特點 一些重要的聚合物如丁基橡膠 異戊橡膠等只能通過離子聚合制得 二 6 1 1離子聚合的分類 特點與發(fā)展 三 離子型聚合反應的發(fā)展1939年 SnCl4引發(fā)苯乙烯聚合 1873年 酸或金屬鹵化物引發(fā)乙烯基醚聚合 6 1 1離子聚合的分類 特點與發(fā)展 1953年 K Ziegler發(fā)現乙烯常溫聚合的催化劑 配位絡合聚合 1954年 Natta發(fā)現立體規(guī)整聚合物 1956年 M Szwarc發(fā)現活性聚合物 6 1 1離子聚合的分類 特點與發(fā)展 1 聚合活性種 增長中心 自由基聚合 電中性自由基離子型聚合 帶電荷離子 6 1 2離子型聚合反應的特點 2 單體結構 帶有1 1 二烷基 烷氧基等推電子基的單體才能進行陽離子聚合 具有腈基 羰基等強吸電子基的單體才能進行陰離子聚合 具有弱吸電子取代基單體適合自由基聚合 6 1 2離子型聚合反應的特點 3 溶劑 離子型聚合所使用的溶劑可以影響催化劑和單體的聚合活性 自由基聚合所使用的溶劑可以引起自由基向溶劑分子的轉移 從而影響分子量 4 反應溫度離子型 自由基型 低溫0 至溶劑沸點 6 1 2離子型聚合反應的特點 5 終止方式 離子型 單分子終止 向單體 溶劑以及其它分子量調節(jié)劑 H2 的轉移終止自由基型 雙分子偶合終止 雙分子岐化終止 6 1 2離子型聚合反應的特點 6 阻聚劑類型 離子型 極性物質自由基型 自由基捕集劑 6 1 2離子型聚合反應的特點 陽離子聚合的發(fā)展簡史1839年 Devile首次用SnCl4引發(fā)苯乙烯聚合1873年 俄國人首次發(fā)現用BF3引發(fā)異丁烯聚合1934年 Whitmore用強酸催化烯烴反應制齊聚物 提出陽離子聚合的概念1937 1944年 Thomas合成了丁基橡膠1942年 BASF公司首先建立6000t a的PIB生產線1944年 美國Exxon公司建立第一個丁基橡膠生產廠20世紀80年代后期 Kennedy等人提出活性聚合 6 2陽離子聚合 1 對陽離子聚合的認識還不很深入 原因 陽離子活性很高 極易發(fā)生各種副反應 很難獲得高分子量的聚合物 碳陽離子易發(fā)生和堿性物質的結合 轉移 異構化等副反應 構成了陽離子聚合的特點 引發(fā)過程十分復雜 至今未能完全確定 6 2 1研究現況 2 目前唯一采用陽離子聚合并大規(guī)模工業(yè)化的產品 丁基橡膠 100 3 反應通式 是緊靠活性中心的引發(fā)劑碎片 與活性中心所帶電荷相反 稱反離子或抗衡離子 是陽離子聚合的引發(fā)劑 其中為引發(fā)劑的活性中心 6 2 1研究現況 1 具有推電子基的烯類單體原則上可進行陽離子聚合 6 2 2陽離子聚合的單體與催化劑 1 1 烯烴 丙烯 丁烯只能得到低分子的油狀物 乙烯 Ethylene 無側基 C C電子云密度低 對質子親和力小 難以陽離子聚合 丙烯 Propylene 丁烯 Butylene 烷基供電性弱 生成的二級碳陽離子較活潑 易發(fā)生重排等副反應 生成更穩(wěn)定的三級碳陽離子 6 2 2陽離子聚合的單體與催化劑 三級碳陽離子比二級碳陽離子穩(wěn)定 不容易再發(fā)生反應 6 2 2連鎖聚合的單體 異丁烯 Isobutylene 異丁烯是唯一能進行陽離子聚合的 烯烴 且它只能進行陽離子聚合 常用異丁烯來判別陽離子聚合機理 更高級的 烯烴 由于位阻效應 只能形成二聚體 Dimer 同一C原子上兩烷基供電基 C C電子云密度增加很多 易受質子進攻 生成穩(wěn)定的三級碳陽離子 增長鏈中的 CH2 上的氫受四個甲基的保護 不易被奪取 最終生成高分子量的線性聚合物 6 2 2陽離子聚合的單體與催化劑 1 1 二取代 如果取代基體積小 能聚合 綜合分析兩個取代基的電子效應 A e g 6 2 2連鎖聚合的單體 誘導效應 烷氧基使雙鍵電子云密度降低 共軛效應 氧原子上未共用電子對與C C形成P 共軛 使雙鍵電子云密度增加 共軛效應占主導 進行陽離子聚合 烷基乙烯基醚 6 2 2陽離子聚合的單體與催化劑 苯乙烯 丁二烯 異戊二烯等共軛單體 電子活動性強 易誘導極化 能進行陽離子聚合 但其活性不及異丁烯和烷基乙烯基醚 工業(yè)上很少單獨用陽離子聚合生成均聚物 一般選用共聚單體 異丁烯與少量異戊二烯共聚 制備丁基橡膠 6 2 2陽離子聚合的單體與催化劑 2 形成的陽離子有一定的穩(wěn)定性 不易發(fā)生副反應 叔碳陽離子最穩(wěn)定 乙烯 難進行陽離子聚合 丙烯 丁烯 可以進行 但易發(fā)生重排與抽取氫的反應 只能形成低聚物 6 2 2陽離子聚合的單體與催化劑 異丁烯是唯一能進行陽離子聚合的 烯烴 異丁烯 6 2 2陽離子聚合的單體與催化劑 陽離子聚合的單體有三類 取代基有足夠供電性的烯類單體 含有有孤對電子的雜原子的不飽和化合物與環(huán)狀化合物 如 共軛烯烴 電子的活動性強 易誘導極化 既能陽離子聚合 又能陰離子聚合 但聚合活性遠不如前兩類 CH2O等 結論 烯類單體陽離子聚合活性與取代基的供電子能力有關 低溫有利于C 的穩(wěn)定 6 2 2陽離子聚合的單體與催化劑 3 陽離子聚合的引發(fā)體系 引發(fā)劑 親電試劑 酸類 包括質子酸 Lewis酸 1 質子酸 在溶液中解離出H 引發(fā)過程 質子酸先電離產生H 然后與單體加成形成引發(fā)活性中心 活性單體離子對 成功引發(fā)聚合反應的條件 酸要有足夠的強度產生質子H 故弱酸不行 酸根的親核性不能太強 否則會與活性中心結合成共價鍵而終止 氫鹵酸 e g HCl HBr 的酸根親核性太強 不能作為陽離子聚合引發(fā)劑 HSO4 H2PO4 的親核性稍差 可得到低聚體 HClO4 CF3COOH CCl3COOH的酸根較弱 可生成高聚物 2 Lewis酸 能接受外來電子對 金屬鹵化物 BF3 AlCl3 SnCl4 TiCl4金屬鹵氧化物 POCl3 CrO2Cl SOCl2 VOCl3絕大部分Lewis酸都需要共 助 引發(fā)劑 提供H 或C 作為質子或碳陽離子的供給體 才能引發(fā)陽離子聚合 共引發(fā)劑有兩類 1 H2O ROH HX RCOOH2 RX RCOX RCO 2O 引發(fā)過程 引發(fā)劑與共引發(fā)劑的聚合催化活性 主引發(fā)劑的活性與其接受電子的能力有關 BF3 AlCl3 TiCl4 SnCl4AlCl3 AlRCl2 AlR2Cl AlR3與共引發(fā)劑的酸性強度有關 酸性強度降低 活性下降 HCl HAc C2H5NO2 Phenol H2O CH3OH CH3COCH3二者具有一種最佳搭配方式 水的作用 微量水屬共引發(fā)劑過量水存在時 將使陽離子聚合活性降低 BF3 H2OH BF3OH 水 H3O BF3OH 可以發(fā)生向水分子的終止反應 形成沒有活性的配合物 CH2CXY BF3OH H2O CH2CXYOH H BF3OH 3 鹵素和其它穩(wěn)定的碳陽離子鹽如碘 電解 電離輻射等 一 鏈引發(fā) 以引發(fā)劑Lewis酸 C 和共引發(fā)劑 RH 為例 快引發(fā) 引發(fā)活化能低 Ei 8 4 21KJ mol 引發(fā)速率很快 6 2 3陽離子聚合的機理 二 鏈增長 鏈增長反應是單體分子不斷插入到C 與反離子形成的離子對中間 進行增長反應 討論 快增長 EP 8 4 21KJ mol 增長活化能與引發(fā)活能一樣低 速率快 活性中心C X 濃度3 4 10 4mol l 自由基聚合活性中心濃度10 8數量級 RP陽離子 RP自由基 6 2 3陽離子聚合的機理 增長活性中心為一離子對 結合的緊密程度對聚合速率和分子量有一定影響 在不同溶劑的作用下 可以有極性鍵 緊密離子對 松離子對 溶劑隔開 自由離子等多種不同形式的活性中心 離子對的緊密程度與溶劑 反離子性質 反應溫度等有關 并影響到RP以及Mn 6 2 3陽離子聚合的機理 單體插入聚合 對鏈節(jié)構型有一定的控制能力 增長過程可能伴有分子內重排反應異構化聚合 增長離子的重復單元發(fā)生碳陽離子的重排反應 引起聚合物分子的異構化 這種聚合稱異構化聚合 氫轉移聚合 e g 3 甲基 1 丁烯的陽離子聚合產物有兩種結構單元 6 2 3陽離子聚合的機理 6 2 3陽離子聚合的機理 溫度下降 kp降低 重排機會增加 成份也增加 溫度 083 8086 130100 5 2 3陽離子聚合的機理 三 鏈終止和鏈轉移陽離子聚合通常為鏈轉移終止或單基終止 1 鏈轉移終止 1 向單體轉移 活性中心向單體分子轉移 生成的大分子含有不飽和端基 同時再生出能引發(fā)的離子對 動力學鏈不終止 6 2 3陽離子聚合的機理 6 2 3陽離子聚合的機理 特點 向單體轉移是陽離子聚合最主要的鏈終止方式之一 向單體轉移常數CM 約為10 2 10 4 比自由基聚合 10 4 10 5 大 易發(fā)生轉移反應 是控制分子量的主要因素 也是陽離子聚合必須低溫反應的原因 6 2 3陽離子聚合的機理 2 自發(fā)終止或向反離子轉移終止 增長鏈重排導致活性鏈終止 再生出引發(fā)劑 共引發(fā)劑絡合物 6 2 3陽離子聚合的機理 6 2 3陽離子聚合的機理 2 鏈終止 1 與反離子加成終止 反離子有足夠的親核性 2 與反離子中的陰離子部分加成終止 重新生成引發(fā)劑 3 加入鏈轉移劑或終止劑 XA 終止這是陽離子聚合的主要終止方式之一 鏈終止劑XA主要有 水 醇 酸 酐 酯 醚 胺 6 2 3陽離子聚合的機理 苯醌既是自由基聚合的阻聚劑 又對陽離子聚合起阻聚作用 質子轉移 6 2 3陽離子聚合的機理 陽離子聚合的特點 快引發(fā) 快增長 易轉移 難終止 6 2 3陽離子聚合的機理 一 陽離子聚合體系的特點反應體系是非均相體系 微量的共引發(fā)劑對聚合反應速率有很大的影響 而且水也是共引發(fā)劑 聚合速度高 難以建立穩(wěn)態(tài) 實驗重復性差 難以獲得準確的動力學數據 6 2 4陽離子聚合動力學 二 聚合速率方程 以異丁烯 SnCl4 C RH體系進行研究 1 引發(fā)反應C RH H CR K H CR C RH H CR M HM CR Ri ki H CR M K ki C RH M 5 1 2 增長反應HM CR nM H Mn M CR Rp kp HM CR M 5 23 單基終止Rt kt HM CR 5 3設穩(wěn)態(tài)成立 HM CR K ki C RH M kt5 4 6 2 4陽離子聚合動力學 則聚合速率為Rp K ki kp C RH M 2 kt5 5討論 1 在單分子終止的條件下 陽離子聚合速率對引發(fā)劑濃度C為一級反應 對單體濃度為二級反應 6 2 4陽離子聚合動力學 2 在不發(fā)生鏈轉移反應時Xn Rp Rt kp kt M 3 鏈轉移終止反應是以向單體轉移為主Rp K ki kp C RH M ktrm5 6Xn Rp Rtrm 1 CM5 9 6 2 4陽離子聚合動力學 綜合1 Xn kt kp M CM Cs S M 5 84與自由基聚合比較陽離子Rp C Xn與引發(fā)劑濃度無關自由基Rp I 1 2 Xn I 1 25局限性穩(wěn)態(tài)假設問題一般Ri Rt 6 2 4陽離子聚合動力學 三 影響陽離子聚合的因素1 溫度對陽離子聚合的影響從聚合速率方程 5 5 可知 Rp AiAp Atexp Et Ei Ep RT 5 12由5 9可知 Xn Ap Atrmexp Etrm Ep RT 5 13 6 2 4陽離子聚合動力學 即 E Ep Ei Et或E Ep Ei Etr形成聚合度為Xn的活化能為 EXn Ep Et或EXn Ep Etr討論 1 多數聚合體系屬快引發(fā) 快增長 難終止體系 即 Et Ep E 21 41 8kJ mol 可能出現活化能為負的現象 也就是說溫度降低聚合速度反而會增加 6 2 4陽離子聚合動力學 2 EXn 12 5 29kJ mol 聚合溫度下降 聚合度上升 3 溫度的變化可能會引起鏈轉移的性質的變化 如異丁烯在AlCl3引發(fā)下的聚合時 T 100 時 主要向單體鏈轉移 T 100 主要向溶劑鏈轉移 2 反應介質 溶劑 的影響 6 2 4陽離子聚合動力學 溶劑極性對苯乙烯陽離子聚合的影響 HClO4引發(fā) 6 2 4陽離子聚合動力學 討論 1 溶劑極性增加 溶劑化能力提高 從而離子對的緊密程度與離解度發(fā)生很大的影響 使聚合活化能降低 聚合速率增加 2 表觀增長速率常數kp是自由離子與離子對增長速率常數的綜合值 kp k 1 k 對Kp的貢獻很大 6 2 4陽離子聚合動力學 聚合過程中鏈增長活性中心與抗衡陰離子之間存在以下離解平衡 反應活性增加 6 2 4陽離子聚合動力學 3 不宜選用與中心陽離子有反應而發(fā)生終止的極性含氧化合物作溶劑 比如四氫呋喃 應選用鹵代烷一類的低極性溶劑 3 反離子的影響親核性過強 易發(fā)生終止反應 反離子體積大 離子對疏松 聚合速率較大 6 2 4陽離子聚合動力學 要求 基本概念引發(fā)體系基元反應終止特點簡單動力學計算 6 3總結 5 3 1 反應通式 是緊靠活性中心的引發(fā)劑碎片 與活性中心所帶電荷相反 稱反離子或抗衡離子 抗衡離子對聚合反應速率及聚合反應的立體特性影響極大 6 3陰離子聚合 anionicpolymerization 聚合過程中鏈增長活性中心與抗衡陽離子之間存在以下離解平衡 反應活性增加 主要有三類 1 含吸電基團的共軛烯類單體 a 反應性強 極易陰離子聚合 b 太活潑 副反應多 減少副反應的有效措施是低溫反應 目前 這類單體的陰離子聚合大多處于實驗室研制階段 6 3 2陰離子聚合的單體 2 共軛的非極性單體 a 此類單體沒有 1 類單體活潑 反應溫和 b 工業(yè)開發(fā)的陰離子聚合產品使用的一般是這類單體 Butadiene Bd Isoprene IP Styrene St 3 含雜原子的化合物 一般是一些含氧 氮等雜原子的環(huán)狀化合物 e g 6 3 2陰離子聚合的單體 陰離子聚合引發(fā)劑是親核試劑 給電子體 堿類 按引發(fā)機理 引發(fā)反應分為 1 電子轉移引發(fā) 2 陰離子與烯烴加成引發(fā) 1 電子轉移引發(fā) 電子直接轉移引發(fā) 堿金屬引發(fā) 電子間接轉移引發(fā) 6 3 3陰離子聚合的引發(fā)體系及引發(fā)反應 電子直接轉移引發(fā) 堿金屬最外層電子直接轉移給單體 e g 電子轉移 自由基偶合 單體 自由基陰離子 雙陰離子 特點 a 雙活性中心b 堿金屬一般不溶于單體及有機溶劑 是非均相引發(fā)體系 引發(fā)效率低 聚合過程中通常是把金屬與惰性溶劑加熱到金屬的熔點以上 劇烈攪拌 然后冷卻得到金屬微粒 再加入聚合體系 屬非均相引發(fā)體系 6 3 3陰離子聚合的引發(fā)體系及引發(fā)反應 電子間接轉移引發(fā) 堿金屬絡合物引發(fā) 實施聚合反應時 先將金屬鈉與萘在惰性溶劑中反應后再加入聚合體系引發(fā)聚合反應 屬均相引發(fā)體系 特點 a 雙活性中心b 在極性溶劑中 e g 四氫呋喃THF 呈均相 提高堿金屬的利用率 c 極性溶劑會影響聚合物的微觀結構 6 3 3陰離子聚合的引發(fā)體系及引發(fā)反應 2 加成引發(fā) 主要是有機金屬化合物 e g 直接加成 有機金屬化合物主要有以下三類 金屬烷基化合物e g 金屬氨基化合物e g 格氏試劑e g 金屬氨基化合物 是研究得最早的一類引發(fā)劑 主要有NaNH2 液氨 KNH2 液氨體系 一般認為是通過自由陰離子方式引發(fā)聚合反應 自由陰離子 金屬烷基化合物 金屬 溶劑不同 引發(fā)活性差別很大 Na K是強堿金屬 Na C K C鍵有離子性 R Na R K 是非?；顫姷囊l(fā)劑 Li電負性稍大 丁基鋰以離子對方式引發(fā) 是常用引發(fā)劑c Mg電負性更大 制成格氏試劑 并且只能引發(fā)活潑單體 其它親核試劑 R3N ROH H2O 強堿 Lewis堿等中性親核試劑 e g1 e g2 e g3 502膠 在空氣中固化 實質是空氣中微量水引發(fā)陰離子聚合 氰基丙烯酸乙酯 3 引發(fā)劑與單體的匹配 陰離子聚合單體和引發(fā)劑活性各不相同 需相互匹配才能引發(fā)聚合得到高分子量的聚合物 e值越大 取代基吸電子能力越強 有利于反應 Q值越大 共軛效應增強 有利于C 的穩(wěn)定性 有利于反應 引發(fā)劑單體SrR2 CaR2 甲基苯乙烯Na NaRaA苯乙烯Li LiR丁二烯RMgXbB丙烯酸甲酯t ROLi甲基丙烯酸甲酯ROK丙烯腈ROLicC甲基丙烯腈強堿甲基乙烯酮吡啶硝基乙烯NR3亞甲基丙二酸二乙酯弱堿dD 氰基丙烯酸乙酯ROR 氰基 2 4 已二酸乙酯H2O偏二氰基乙烯 1 鏈引發(fā) 引發(fā)反應瞬間完成 Ri Rp Ri THF 快引發(fā) 特點 6 3 4陰離子聚合機理 2 鏈增長 不管引發(fā)機理如何 增長反應始終是單體與增長聚合物鏈之間的加成反應 單體不斷插入到離子對中 活性中心不斷向后轉移 6 3 4陰離子聚合機理 特點 幾種不同活性中心同時增長 慢增長 相對于陰離子聚合的引發(fā)速率Ri 慢增長 但是較自由基聚合的Rp快 6 3 4陰離子聚合機理 3 鏈轉移和鏈終止 自由基聚合通常是雙基偶合 歧化終止 也有鏈轉移終止 對于陰離子聚合 由于活性中心帶有相同電荷 不能雙基終止 反離子是金屬離子 無法奪取某個原子而終止 而且從活性鏈上脫除H 活化能相當高 非常困難 陰離子聚合無終止 難轉移 因此 對于理想的陰離子聚合體系如果不外加鏈終止劑或鏈轉移劑 一般不存在鏈轉移反應與鏈終止反應 在聚合末期 加入水 醇 酸 RCOOH 胺 RNH2 等物質可使活性聚合物終止 有目的的加入CO2 環(huán)氧乙烷 二異氰酸酯可獲得指定端基聚合物 e g 水 醇 酸 RCOOH 胺 RNH2 等終止速度快且無副反應 廣泛用作終止劑 端羧基化反應 端羥基化反應 快引發(fā) 慢增長 無終止 所謂慢是對引發(fā)速率而言 實際上陰離子聚合的增長速率比自由基聚合快得多 陰離子聚合特點 說明 但有些單體 極性單體 聚合時存在鏈轉移與鏈終止反應 如 丙烯腈的陰離子聚合 甲基丙烯酸甲酯的陰離子聚合 進攻 低溫聚合 78 可抑制副反應 1 基本概念 活性聚合物 在適當條件下 體系非常純凈 單體為非極性共軛雙烯 可以不發(fā)生鏈終止或鏈轉移反應 活性鏈直到單體完全耗盡仍可保持聚合活性 這種單體完全耗盡仍可保持聚合活性的聚合物鏈陰離子稱為 活性高分子 LivingPolymer 6 3 5活性陰離子聚合 2 判定 a 許多碳陰離子 C 有顏色 e g 萘鈉在THF中引發(fā)苯乙烯聚合 苯乙烯增長鏈為紅色 直到單體100 轉化 紅色仍不消失 b 再加入單體 仍可繼續(xù)聚合 活性中心數量不變 6 3 5活性陰離子聚合 3 活性陰離子聚合的實現和特征 體系應具備的條件 單體活性要適當 一般苯乙烯 丁二烯等非極性單體 極性單體易發(fā)生副反應 b 陰離子聚合無終止 難轉移的特點 為活性聚合提供了可能 但是體系必須 c 排除各種雜質 單體 溶劑 引發(fā)劑要處理 聚合體系要特殊處理 一般高真空或惰性氣體保護 體系潔凈 6 3 5活性陰離子聚合 特征 引發(fā)劑全部 很快的變成活性中心 Ri Rp 如果攪拌良好 單體均勻分布 所有增長鏈同時增長 各鏈增長幾率相等 無鏈轉移 無鏈終止 解聚可忽略 6 3 5活性陰離子聚合 4 活性陰離子聚合動力學 聚合速率 聚合度 1 聚合速率 式中Kp 表觀速率常數 M 陰離子活性增長中心的總濃度 M 6 3 5活性陰離子聚合 陰離子活性中心的濃度等于引發(fā)劑的濃度 M C C 引發(fā)劑濃度 陰離子聚合速率常數Kp與自由基聚合速率常數Kp相近 陰離子聚合速率RP比自由基聚合速率RP大 主要是無終止反應以及活性中心濃度大 2 平均聚合度 轉化率達100 時 活性聚合物的平均聚合度等于消耗的單體濃度與活性大分子鏈數之比 式中 C 引發(fā)劑濃度n 每個引發(fā)劑分子上的活性中心數雙陰離子n 2 單陰離子n 1 任一轉化率下的平均聚合度 這樣合成產物的聚合度可以定量計算化學計量聚合 這種通過定量計算加入引發(fā)劑和單體 從而得到預期聚合度和窄分子量分布的聚合反應稱為化學計量聚合 6 3 5活性陰離子聚合 轉化率 分子量 轉化率 分子量 自由基連鎖聚合逐步聚合活性陰離子連鎖聚合 轉化率 分子量 不同機理的聚合反應中分子量與轉化率的關系 6 3 5活性陰離子聚合 陰離子活性聚合得到的產物的分子量分布很窄 接近單分散 如St在THF中聚合 分子量分布指數 1 06 1 12仍存在一定分散性 原因 反應過程中很難使引發(fā)劑分子與單體完全混合均勻 即每個活性中心與單體混合的機會總是有些差別 不可能將體系中的雜質完全清除干凈 3 分子量分布 6 3 5活性陰離子聚合 5 活性陰離子聚合的應用 合成均一分子量的聚合物這是目前合成均一分子量聚合物的唯一方法 制備帶有特殊官能團的遙爪聚合物遙爪聚合物 指分子鏈兩端都帶有活性官能團的聚合物 兩個官能團遙遙位居于分子鏈的兩端 就象兩個爪子 故稱為遙爪聚合物 制備嵌段共聚物利用活性聚合 先制得一種單體的活性鏈 然后加入另一種單體 可得到希望鏈段長度的嵌段共聚物 6 3 5活性陰離子聚合 e g 三嵌段共聚物 6 3 5活性陰離子聚合 并非所有的活性鏈都可引發(fā)另一單體 能否進行反應 取決于M1 和M2的相對堿性 注意 對于單體 存在下列共軛酸堿平衡 Kd是電離平衡常數 用pKd logKd表示單體相對堿性的大小 pKd值越大 單體的堿性越大 6 3 5活性陰離子聚合 實驗發(fā)現 pKd值大的單體形成鏈陰離子后 能引發(fā)pKd值小的單體 反之不能 e g pKd值 St40 42 MMA24 6 3 5活性陰離子聚合 制備星型聚合物通過偶聯劑將聚合物鏈陰離子連接起來 可獲得星型聚合物 6 3 5活性陰離子聚合 對反應速率的貢獻 對結構的控制能力 平衡右移 Rp增加 控制結構能力下降 平衡左移 Rp下降 6 3 6陰離子聚合的影響因素 1溶劑 種類 質子型e g ROH H2O 非質子型 不能作為陰離子聚合的溶劑 極性e g 四氫呋喃 非極性e g 環(huán)己烷 苯 己烷 6 3 6陰離子聚合的影響因素 溶劑的性質可用兩個物理量表示 介電常數 表示溶劑極性的大小 大 溶劑極性越大 活性鏈離子與反離子的離解程度越大 自由離子多 電子給予指數 反映了溶劑的給電子能力 溶劑的給電子能力強 對陽離子的溶劑化作用越強 離子對也越分開 溶劑通過溶劑化作用導致活性中心的形態(tài)結構及活性發(fā)生變化 6 3 6陰離子聚合的影響因素 e g 溶劑化 離子帶電荷 可與周圍的極性分子或可極化的分子發(fā)生相互作用 溶劑化的過程是使電荷分散的過程 6 3 6陰離子聚合的影響因素 丁基鋰在苯 環(huán)己烷等非極性溶劑中存在著締合現象 締合分子無引發(fā)活性 所以締合現象使聚合速率顯著降低 丁基鋰在極性溶劑如四氫呋喃中引發(fā) 締合現象完全消失 速率變快 陰離子聚合中烷基鋰的締合現象 Associationphenomenon 升高溫度使締合程度下降 6 3 6陰離子聚合的影響因素 丁二烯 異戊二烯 自由基聚合 10 20 順式1 4結構 陰離子聚合 非極性溶劑 烷烴 由烷基鋰引發(fā) 30 40 的順丁橡膠 順式1 4結構的聚丁二烯 90 94 合成天然橡膠 順式1 4結構的聚異戊二烯 極性溶劑 THF 80 1 2結構的聚丁二烯 75 3 4結構的聚異戊二烯 THF中氧原子的未配對電子與鋰陽離子絡合 使丁基陰離子成為自由離子或疏松離子對 引發(fā)活性顯著提高 6 3 6陰離子聚合的影響因素 2反離子的影響 主要是反離子的結構 體積 半徑 的影響 在非極性或低極性溶劑中 反離子半徑越大 相應離子對間靜電作用越小 易形成松對 在極性較大或溶劑的溶劑化能力較大的溶劑中 反離子半徑越小 極性溶劑對反離子的溶劑化程度大 易形成松對 6 3 6陰離子聚合的影響因素 反應類型自由基聚合陰離子聚合陽離子聚合反應機理連鎖聚合連鎖聚合連鎖聚合 5 4 活性中心 單體 X為弱吸電基共軛烯烴 X為強吸電基共軛烯烴環(huán)狀化合物 X為強供電基共軛烯烴 活性較小 引發(fā)體系 過氧類 偶氮類氧化 還原體系光 熱 輻照 親核試劑堿金屬 有機金屬化合物 親電試劑Lewis酸 共引發(fā)劑 6 3 7離子聚合與自由基聚合的特征區(qū)別 反應類型自由基聚合陰離子聚合陽離子聚合 水 溶劑的影響 可用水做溶劑用水做溶劑會終止反應 聚合活化能 較大 較小 較小 聚合溫度 50 80 0 或室溫 鏈終止方式 雙基終止鏈轉移終止 0 70 100 難終止 難轉移形成活性分子 向單體 反離子 鏈轉移劑終止 聚合方法 常規(guī)四大方法 本體 溶液 阻聚劑種類 氧 DPPH 苯醌 極性物質水 醇 酸性物質 CO2 極性物質水 醇堿性物質 苯醌 例題 1 有DPPH和苯醌兩種試劑 如何區(qū)別三種反應 2 離子聚合中會出現自動加速效應嗎 3 解釋名詞異構化聚合 活性聚合物 化學計量聚合 遙爪聚合物4 討論水對離子聚合的影響5 寫出制備含端羧基 端羥基和端氨基的遙爪聚合物的反應式 解 苯醌能終止陽離子以及自由基聚合 加入苯醌反應不終止的是陰離子聚合 總結 主要內容 離子聚合的單體離子聚合的引發(fā)劑離子聚合的特點離子聚合的終止劑離子聚合的實例 環(huán)狀單體在引發(fā)劑作用下開環(huán) 形成線形聚合物 反應通式 開環(huán)聚合的單體 環(huán)烷烴 環(huán)醚 環(huán)酰胺等 已工業(yè)化的有環(huán)氧乙烷 環(huán)氧丙烷 四氫呋喃 己內酰胺 三聚甲醛等 6 4開環(huán)聚合 Ringopeningpolymerization 取決于過程的熱力學和動力學因素 主要是熱力學因素 即環(huán)狀單體和線形結構聚合物的相對穩(wěn)定性 環(huán)烷烴在熱力學上的易開環(huán)程度為 3 4 8 7 5 能否開環(huán)及聚合能力的大小 1 環(huán)狀單體的聚合活性 以環(huán)烷烴為例 6 4開環(huán)聚合 Ringopeningpolymerization 環(huán)狀單體用離子聚合引發(fā)劑或中性分子引發(fā)開環(huán)聚合 開環(huán)聚合動力學按其機理可用類似于連鎖或逐步聚合的方程表達 環(huán)狀單體中的雜原子或進攻點 引發(fā)劑 M 引發(fā)后生成的活性種 離子或中性分子 離子型引發(fā)劑 包括陰離子和陽離子 分子型引發(fā)劑 如水 2 開環(huán)聚合機理和動力學 6 4開環(huán)聚合 Ringopeningpolymerization 3 1環(huán)醚 Cyclicether 醚屬Lewis堿 環(huán)醚一般用陽離子催化劑引發(fā)開環(huán) 但 元環(huán)醚其環(huán)張力大 陽 陰離子 配位聚合均可 工業(yè)上有價值進行開環(huán)聚合的環(huán)醚有 環(huán)氧乙烷 環(huán)氧丙烷陰離子開環(huán)聚合成聚醚 三聚甲醛聚合成聚甲醛等 3 工業(yè)上重要的開環(huán)聚合 6 4開環(huán)聚合 Ringopeningpolymerization 元環(huán)醚即環(huán)氧化物 Epoxide 它既可陰離子 又可陽離子及配位聚合 陽離子聚合 副反應多 工業(yè)上不常用 配位聚合 環(huán)氧化物的配位陰離子聚合可得到分子量很高的聚合物 見第六章 環(huán)氧丙烷用適當的引發(fā)劑還可制得光學活性聚合物 1 環(huán)氧化物的陰離子開環(huán)聚合 5 4開環(huán)聚合 Ringopeningpolymerization 引發(fā)劑 氫氧化物 烷氧基化合物等 作用 制得重要的聚醚類非離子表面活性劑 特點 無終止反應 具有活性聚合特征 加入終止劑 如酚類 使鏈終止 環(huán)氧乙烷 Ethyle