安徽鳳陽(yáng)藝榮高考復(fù)讀學(xué)校2013屆第一次月考化學(xué)試題.doc

鳳陽(yáng)藝榮高考輔導(dǎo)學(xué)校 電話(huà)QQ：13468627安徽鳳陽(yáng)藝榮高考輔導(dǎo)學(xué)校2013屆第一次月考化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第卷（選擇題 60分）一、單選擇題（本大題共20小題每小題3分，計(jì)60分）1、下列物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是（ ）A、氧化物 酸性氧化物 B、含氧酸 酸C、堿性氧化物 堿 D、酸式鹽 鹽2.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（）A0.4mol氧氣 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳C4時(shí)5.4mL水 D10g氖3. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢. 用圖2 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體C. 用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D. 用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層4.下列敘述中正確的是（ ）A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+5提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為 （ ） A 加入過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HNO3 B加入過(guò)量的K2SO4溶液，過(guò)濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HNO3 C加入過(guò)量的Na2SO4溶液，過(guò)濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HNO3 D加入過(guò)量的K2CO3溶液，過(guò)濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HNO36. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是： （ ）A1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB25,pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA7.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNDc(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO38溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為 （ ）A、穩(wěn)定性 B、透明度 C、分散質(zhì)粒子的直徑大小 D、顏色930 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（體積的變化忽略不計(jì)），混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A0.5 mol/L B0.6 mol/L C1 mol/L D2 mol/L10下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）。A向澄清石灰水中滴入鹽酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3H+=CO2+H2OC實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取CO2：CO32-2H+=CO2H2ODBa(OH)2與H2SO4反應(yīng)：H+OH=H2O11.下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（ ）A150 mL 1 molL1的NaCl B75 Ml 1molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaCl212.某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L 13實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量分別是 （ ） A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意規(guī)格，111.2g 14同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則氣體C的化學(xué)式為( ) A AB B A2B C AB3 D AB215.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 （ ）A中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有大量晶體析出并剩余少量液體即停止加熱16、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為321，則溶液中Al3+和 SO42的離子個(gè)數(shù)比為（ ）A12 B14 C34 D32 17.，檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐袝r(shí)否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）A加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 B加入鹽酸酸化的BaCl2溶液C先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液18.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A 甲溶液含有Ba2B 乙溶液含有SO42C.丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg219.用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( )A322 B123 C133 D31120下列除雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))方法不合理的是()AFe2(Fe3)：加過(guò)量鐵粉，過(guò)濾 BMg(Al)：加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾CCO2(HCl)：過(guò)量飽和碳酸鈉溶液，洗氣 D食鹽(碘)：加熱，升華第卷（非選擇題 40分）二、填空題21. ( 10分 ).寫(xiě)出下列反應(yīng)的例子方程式:（1）少量的二氧化碳通入NaOH溶液中_（2）澄清石灰水和足量的小蘇打溶液_（3）少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中_（4）鐵粉撒入氯化鐵溶液中_（5）醋酸除去水垢中的CaCO3反應(yīng)-_22（8分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制240mL 1mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制240mL 1 mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量_g（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）。 _；A、用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用_加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度 _ 處（3）下列配制的溶液濃度偏低的是 （ ） ； A、稱(chēng)量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)（已移動(dòng)游碼）B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)D、定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 （4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度_ 23.（6分）A、B、C、D四種可溶性鹽，陽(yáng)離子分別可能是Ba2、Na、Ag、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一種。根據(jù)你所學(xué)習(xí)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽有沉淀生成，D鹽有無(wú)色無(wú)味氣體溢出。（1）四種鹽的化學(xué)式分別為：A、_；B、_；C、_；D、_。（2）寫(xiě)出向的四支試管中分別加鹽酸時(shí)的離子反應(yīng)方程式_ _ 24. （10分） 信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線(xiàn)路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線(xiàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；得到濾渣1的主要成分為_(kāi)。 第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_；調(diào)溶液pH的目的是使_生成沉淀。 用第步所得CuSO45H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是_。（4）過(guò)濾所需要的玻璃儀器有_25（4分）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下： （1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收。A濃H2SO4B稀HNO3CNaOH溶液D氨水 （