高中化學(xué)：第1講化學(xué)反應(yīng)速率.ppt

第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第1講化學(xué)反應(yīng)速率 一 化學(xué)反應(yīng)速率 基礎(chǔ)盤點(diǎn) 基礎(chǔ)回歸1 表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的或生成物濃度的來表示 減少 增加 2 計(jì)算式表達(dá)式中 c表示濃度的改變量 單位為mol L 對(duì)于 c 反應(yīng)物 c 初 c 末 對(duì)于 c 生成物 c 末 c 初 t表示反應(yīng)所需時(shí)間 單位為s min h等 3 單位一般為或或 4 意義衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度 5 特點(diǎn) 1 同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率 數(shù)值可能不同 但表示意義 填 相同 或 不相同 因此 在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí) 必須注明是以哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)的 2 同一化學(xué)反應(yīng)中以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比一定等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 如對(duì)任一反應(yīng)aA bBcC dD v A v B v C v D mol L s mol L min mol L h 相同 a b c d 一般來說 化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢 因此 某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率 實(shí)際是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率 而不是指瞬時(shí)速率 固體或純液體 不是溶液 其濃度可視為常數(shù) 因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率 誤區(qū)警示 二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素自我診斷1 在下列事實(shí)中 什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率 1 集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體 在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸 2 黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒 3 KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象 若一起投入水中 很快生成紅色HgI2 光 反應(yīng)物的 接觸面積 在溶液中 水作 溶劑 增大了接觸面積 4 熔化的KClO3放出氣泡很慢 撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體 5 同濃度 同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊 產(chǎn)生氣體有快有慢 6 同樣大小的石灰石分別在0 1mol L的鹽酸和1mol L的鹽酸中反應(yīng)速率不同 7 夏天的食品易變霉 冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象 解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑以外 光 電磁波 超聲波 反應(yīng)物顆粒的大小 溶劑的性質(zhì)等 也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響 催化劑 反應(yīng)物本身的性質(zhì) 反應(yīng)物的濃度 反應(yīng)溫度 基礎(chǔ)回歸1 化學(xué)反應(yīng)速率理論 1 有效碰撞反應(yīng)物分子間能的碰撞 發(fā)生條件 發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量 分子在發(fā)生碰撞 2 活化分子化學(xué)反應(yīng)中 能量較高 有可能發(fā)生的分子 3 活化能活化分子的與所有分子的之差 發(fā)生反應(yīng) 一定的方向上 有效碰撞 平均能量 平均能量 2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1 內(nèi)因 主要因素 反應(yīng)物本身的 如金屬與水反應(yīng)的速率 NaMgAl 2 外因 其他條件不變 改變一個(gè)條件 性質(zhì) 特別提醒對(duì)于固體和純液體反應(yīng)物 其濃度可視為常數(shù) 若增加反應(yīng)物的用量 對(duì)反應(yīng)速率無影響 3 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因分析 規(guī)律總結(jié)濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑影響反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì) 改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目 單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增加 反應(yīng)速率加快 反之減小 誤區(qū)警示 壓強(qiáng)對(duì)速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺?shí)現(xiàn)的 溫度改變對(duì)任何反應(yīng)的速率都有影響 三 化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定自我診斷2 按圖安裝兩套裝置 通過分液漏斗分別加入40mL1mol L和40mL4mol L的硫酸 比較二者收集10mLH2所用的時(shí)間 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 兩套裝置中加入H2SO4溶液后都立即產(chǎn)生氣泡 但加入1mol L硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較 收集10mLH2用的時(shí)間較 加入4mol L硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較 收集10mLH2用的時(shí)間較 慢 長 快 短 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 通過兩套裝置收集10mLH2所用的時(shí)間就能比較二者反應(yīng)速率的大小 用時(shí)間少的反應(yīng)速率大 用時(shí)間多的反應(yīng)速率小 進(jìn)而計(jì)算出各自的反應(yīng)速率 基礎(chǔ)回歸化學(xué)反應(yīng)的速率是通過測(cè)定的 與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度 或質(zhì)量 有關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用 包括能夠直接觀察的某些性質(zhì) 如和 也包括必須依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì) 如 等 在溶液中 當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí) 人們常常利用關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率 實(shí)驗(yàn) 釋放出氣體的體積 體系壓強(qiáng) 顏色的深淺 光的吸收 光的 發(fā)射 導(dǎo)電能力 顏 色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比 要點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及比較1 化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算 1 數(shù)學(xué)表達(dá)式 2 對(duì)某一具體的化學(xué)反應(yīng)來說 用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí) 數(shù)值往往不同 其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 如 aA bBdD eEv A v B v D v E a b d e 或 要點(diǎn)精講 3 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算求解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題一般按以下步驟 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 找出各物質(zhì)的起始量 轉(zhuǎn)化量 某時(shí)刻量 根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算 例如 反應(yīng)mA nBpC起始濃度 mol L abc轉(zhuǎn)化濃度 mol L x某時(shí)刻濃度 mol L a x 誤區(qū)警示 無論濃度的變化是增加還是減少 化學(xué)反應(yīng)速率均取正值 計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí) 要注意題目要求用何種物質(zhì)表示 且注意是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量 一般不用物質(zhì)的量的變化量來表示 2 化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較 1 同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同 但比較反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值的大小 而要通過轉(zhuǎn)化換算成同一物質(zhì)表示 再比較數(shù)值的大小 2 比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值 即比較與若則A表示的反應(yīng)速率比B大 3 注意反應(yīng)速率單位的一致性 4 注意外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律 典例導(dǎo)析1 將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合 并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A g B g 2C g 若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0 6mol L 現(xiàn)有下列幾種說法 用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0 3mol L s 用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0 6mol L s 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0 7mol L其中正確的是 A B C D 解析本題是考查用不同反應(yīng)物或產(chǎn)物表示反應(yīng)的平均速率的方法和反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率 物質(zhì)濃度的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn) 所以考查內(nèi)容的知識(shí)量較大 0 3mol L s v A v C 0 3mol L s v B v C 0 3mol L s 0 15mol L s 參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為 0 3mol L s 2s 2L 1 2molA的轉(zhuǎn)化率為 100 30 2s時(shí)B的濃度為 1mol L 0 15mol L s 2s 0 7mol L答案B 思維提升 1 若 中用A B表示反應(yīng)的平均速率分別為0 3mol L s 0 6mol L s 哪種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率更快 2 若物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率經(jīng)過計(jì)算為30 那么 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為多少 你能迅速得出答案嗎 提示 1 把v B 轉(zhuǎn)化為v A 可得 v A 2v B 2 0 6mol L s 1 2mol L s 所以 用物質(zhì)B表示的該反應(yīng)的速率更快 2 30 通入A B兩氣體的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2 1 那么 消耗物質(zhì)的量之比也為2 1 則A B的轉(zhuǎn)化率相等 都為30 遷移應(yīng)用1NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O g 現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2 4min后 測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40 則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是 A v N2 0 125mol L min B v H2O 0 375mol L min C v O2 0 225mol L min D v NH3 0 250mol L min 解析設(shè)4min時(shí) 生成6xmolH2O g 4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O g n 總 起始量 mol 43007變化量 mol 4x3x2x6x4min量 mol 4 4x3 3x2x6x7 x據(jù)題意 則有 解得 x 0 5則4min內(nèi)H2O的變化濃度為 c H2O 1 5mol Lv H2O 0 375mol L min 再由各物質(zhì)表示的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 可得各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為 v N2 0 125mol L min v NH3 0 250mol L min v O2 0 1875mol L min 答案C 遷移應(yīng)用2在反應(yīng)A 3B2C 2D中 若某條件下v A 0 15mol L min 則此時(shí)用v B 表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為v B 若起始條件下 物質(zhì)C的物質(zhì)的量為0 經(jīng)過5秒后 C的物質(zhì)的量濃度為0 45mol L 則用v C 表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 解析在解答化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算題時(shí)要注意單位 特別是要注意min和s的區(qū)別 同時(shí)要注意用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的快慢時(shí) 要注意各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比 所以當(dāng)v A 0 15mol L min 時(shí) 用v B 表示該 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0 45mol L min 根據(jù)v c t 可知5秒時(shí)間內(nèi) C的物質(zhì)的量濃度變化為0 45mol L 故用v C 表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0 09mol L s 答案0 45mol L min 0 09mol L s 要點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用1 物質(zhì)的量 或濃度 時(shí)間圖象及其應(yīng)用例如 某溫度時(shí) 在定容 VL 容器中 X Y Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示 根據(jù)圖象可進(jìn)行如下計(jì)算 1 某物質(zhì)的反應(yīng)速率 轉(zhuǎn)化率 如 mol L s Y的轉(zhuǎn)化率 100 2 確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比如X Y Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 n1 n3 n2 n3 n2 2 速率 時(shí)間圖象及其應(yīng)用 特別提醒 1 濃度改變時(shí)反應(yīng)速率圖象的變化中 v 正或v 逆是連續(xù)的 無跳躍性 溫度 壓強(qiáng)改變時(shí)其圖象中v 正或v 逆是不連續(xù)的 有跳躍性 2 氣體反應(yīng)體系充入惰性氣體 或無關(guān)氣體 時(shí) 對(duì)反應(yīng)速率的影響 恒容 充入 惰性氣體 總壓強(qiáng)增大物質(zhì)濃度不變 活化分子濃度不變 反應(yīng)速率不變 恒壓 充入 惰性氣體 體積增大物質(zhì)濃度減小 活化分子濃度減小 反應(yīng)速率減慢 引起 引起 引起 引起 3 根據(jù)速率 時(shí)間圖象可判斷條件改變后平衡移動(dòng)的方向 以及新平衡和原平衡速率的大小 條件改變后平衡右移 一定是v正 v逆 反之一定是v正v逆 平衡右移 若v正 v逆 平衡左移 典例導(dǎo)析2 在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng) A g 3B g 2C g H 0 某研究小組研究了當(dāng)其他條件不變時(shí) 改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響 并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖 根據(jù)上圖回答下列問題 1 圖 研究的是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響 且的壓強(qiáng)較高 2 圖 研究的是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響 且的溫度較高 3 圖 研究的是不同對(duì)反應(yīng)的影響 且 填 甲 或 乙 的使用效率較高 解析題目中三個(gè)圖象盡管顯示的是時(shí)間與濃度 與轉(zhuǎn)化率 與壓強(qiáng)的關(guān)系 屬于達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)的關(guān)系 但也是反應(yīng)速率的問題 該反應(yīng)屬于氣體體積縮小的反應(yīng) 所以壓強(qiáng)增大 C的濃度增大 且達(dá)到平衡所需要的時(shí)間變短 故圖 中乙的壓強(qiáng)較高 溫度越高 反應(yīng)速率越快 達(dá)到平衡的時(shí)間越短 故圖 中甲表示的溫度較高 圖 中 甲 乙兩種方法到達(dá)的是一個(gè)平衡 但速率不同 甲快乙慢 故研究的是催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 甲達(dá)到平衡的時(shí)間短 故甲的使用效率較高 答案 1 乙 2 甲 3 催化劑甲 反思?xì)w納分析圖象問題時(shí) 應(yīng)從以下幾個(gè)方面著手 看起點(diǎn) 分清反應(yīng)物和生成物 濃度減小的是反應(yīng)物 濃度增大的是生成物 生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn) 看變化趨勢(shì) 分清正反應(yīng)和逆反應(yīng) 分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 看終點(diǎn) 分清消耗濃度和增加濃度 反應(yīng)物的消耗濃度和生成物的增加濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 時(shí)間 速率圖象 看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的 分清 漸變 和 突變 大變 和 小變 遷移應(yīng)用3一定溫度下 在2L的密閉容器中 X Y Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示 下列描述正確的是 A 反應(yīng)開始到10s 用Z表示的反應(yīng)速率為0 158mol L s B 反應(yīng)開始到10s X的物質(zhì)的量濃度減少了0 79mol LC 反應(yīng)開始到10s時(shí) Y的轉(zhuǎn)化率為79 0 D 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 X g Y g Z g 解析反應(yīng)到10s時(shí) X減少1 20mol 0 41mol 0 79mol Y減少1 00mol 0 21mol 0 79mol Z增加1 58mol 所以X Y Z的反應(yīng)式為X g Y g 2Z g D錯(cuò) 用Z表示的反應(yīng)速率應(yīng)為 0 079mol L s A錯(cuò) X的物質(zhì)的量濃度減少 0 395mol L B錯(cuò) 答案為C 答案C 遷移應(yīng)用4在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng) 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 某研究小組研究了其他條件不變時(shí) 改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響 下列分析正確的是 V2O5 450 A 圖 表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài) 圖 表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C 圖 表示的是催化劑對(duì)平衡的影響 且甲的催化效率比乙高D 圖 表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 且乙的壓強(qiáng)較高 解析若增大氧氣的濃度正反應(yīng)速率突然變大 逆反應(yīng)速率漸漸變大 A選項(xiàng)不正確 加入催化劑正 逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大 但平衡不移動(dòng) B正確 觀察圖 達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不相等 故甲 乙兩條曲線不可能是由催化劑引起的 C選項(xiàng)不正確 增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快 達(dá)到平衡的時(shí)間縮短 二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大 D選項(xiàng)不正確 答案B 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一化學(xué)反應(yīng)速率1 反應(yīng)2SO2 O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后 SO3的濃度增加了0 4mol L 在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0 04mol L s 則這段時(shí)間為 A 0 1sB 2 5sC 5sD 10s解析當(dāng)SO3的濃度增加0 4mol L時(shí) O2的濃度減少了0 2mol L 利用反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式 可得時(shí)間 C 催化劑 2 一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng) X氣體 Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖 下列敘述中正確的是 A 反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YXB t1時(shí) Y的濃度是X濃度的1 5倍C t2時(shí) 正 逆反應(yīng)速率相等D t3時(shí) 逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率 解析從圖象可以看出 t2時(shí)刻X Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等 而不是反應(yīng)速率相等 故C不正確 t3時(shí) 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 故D不正確 反應(yīng)開始時(shí)Y物質(zhì)為10mol X物質(zhì)為2mol 達(dá)到平衡時(shí)Y減少了7mol X增多了3mol 因此反應(yīng)方程式應(yīng)該是7Y3X 故A不正確 答案B 3 反應(yīng)N2 g 3H2 g 2NH3 g 剛開始時(shí) N2的濃度為3mol L H2的濃度為5mol L 3min后測(cè)得NH3濃度為0 6mol L 則此時(shí)間內(nèi) 下列反應(yīng)速率表示正確的是 A v NH3 0 2mol L s B v N2 1 0mol L min C v H2 1 67mol L min D v H2 0 3mol L min 解析v NH3 0 2mol L min 由v NH3 v H2 v N2 2 3 1可知D正確 D 題組二外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響4 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中 正確的是 A 100mL2mol L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí) 加入適量的氯化鈉溶液 生成氫氣的速率不變B 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí) 改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C 二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng) 所以升高溫度 反應(yīng)速率減慢D 汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2 減小壓強(qiáng) 反應(yīng)速率減慢 解析選項(xiàng)A中 加入氯化鈉溶液 因氯化鈉溶液中有溶劑水 則它的加入相當(dāng)于對(duì)鹽酸稀釋 濃度降低 反應(yīng)速率減慢 選項(xiàng)B中 改用鐵片與濃硫酸反應(yīng)時(shí) 如常溫則發(fā)生鈍化 如加熱 則反應(yīng)生成二氧化硫氣體 得不到氫氣 選項(xiàng)C中 不論該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng) 升溫 化學(xué)反應(yīng)速率必然加快 對(duì)有氣體參與的反應(yīng) 減小壓強(qiáng) 氣體的濃度降低 反應(yīng)速率減慢 答案D 5 少量鐵粉與100mL0 01mol L的稀鹽酸反應(yīng) 反應(yīng)速率太慢 為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量 可以使用如下方法中的 加H2O 加NaOH固體 滴入幾滴濃鹽酸 加CH3COONa固體 加NaCl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度 不考慮鹽酸揮發(fā) 改用10mL0 1mol L鹽酸A B C D 解析本題考查的是改變反應(yīng)速率的方法 由于要使反應(yīng)速率加快 同時(shí)不改變氫氣的產(chǎn)量 所以不能減少鹽酸的量 可以采取增大鹽酸的濃度或升高溫度的方法 達(dá)到這一效果 答案C 6 下列說法正確的是 A 增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù) 從而使有效碰撞次數(shù)增大B 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng) 若增大壓強(qiáng) 即縮小反應(yīng)容器的體積 可增加活化分子的百分?jǐn)?shù) 從而使反應(yīng)速率增大C 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D 催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù) 使平衡轉(zhuǎn)化率增大 解析增大反應(yīng)物的濃度 活化分子的百分?jǐn)?shù)不變 而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大 A項(xiàng)錯(cuò)誤 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng) 增大壓強(qiáng) 活化分子的百分?jǐn)?shù)不變 但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大 B項(xiàng)錯(cuò)誤 催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案C 題組三化學(xué)反應(yīng)速率的圖象7 下列表格中的各種情況 可以用下面的圖象曲線表示的是 解析鉀 鈉等質(zhì)量時(shí) 鉀的物質(zhì)的量較小 鉀的活潑性大于鈉的 當(dāng)與水反應(yīng)時(shí) 鉀反應(yīng)速率快 且放出的氫氣少些 A選項(xiàng)正確 2NH3 g N2 g 3H2 g H 0 溫度越高 反應(yīng)速率越快 到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短 B項(xiàng)錯(cuò)誤 催化劑只影響反應(yīng)速率 不影響平衡移動(dòng) 使用活性高的催化劑比一般催化劑到達(dá)平衡的時(shí)間少些 但氨氣的轉(zhuǎn)化率相同 C項(xiàng)錯(cuò)誤 2SO2 g O2 g 2SO3 g 該反應(yīng)的正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng) 所以當(dāng)該反應(yīng)體系壓強(qiáng)增大時(shí) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) SO3物質(zhì)的量增大 由于壓強(qiáng)增大 反應(yīng)速率增大 到達(dá)平衡的時(shí)間少些 所以D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案A 8 可逆反應(yīng)a g bB l cC g 改變溫度 其他條件不變 壓強(qiáng) 其他條件不變 對(duì)上述反應(yīng)正 逆反應(yīng)速率的影響分別如下圖所示 以下敘述正確的是 A a c 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B ac 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D a b c 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 解析由v T圖象可以看出 升高溫度時(shí) 逆反應(yīng)速率增大程度大 說明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 從v p圖象知 增大壓強(qiáng)時(shí) 正反應(yīng)速率增大程度大 考慮到B為液態(tài) 則a c 故選A 答案A 9 CaCO3與稀鹽酸反應(yīng) 放熱反應(yīng) 生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示 下列結(jié)論不正確的是 A 反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B 反應(yīng)速率先增大后減小C 反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大D 反應(yīng)在第2min到第4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為前2min的2倍 解析首先要看明白圖象 圖中的曲線表明 二氧化碳的產(chǎn)生速率先快后慢 在第一個(gè)2min內(nèi)產(chǎn)生了0 1molCO2 第二個(gè)2min內(nèi)產(chǎn)生了0 2molCO2 第三個(gè)2min內(nèi)產(chǎn)生了0 05molCO2 反應(yīng)速率先增大后減小 先增大是由于反應(yīng)放熱 使溶液溫度升高 導(dǎo)致反應(yīng)速率增大 4min后速率下降則是由于濃度降低所引起的 通過計(jì)算知 A項(xiàng)錯(cuò)誤 應(yīng)該是2min 4min的平均反應(yīng)速率最大 答案A 定時(shí)檢測(cè)一 選擇題 本題包括12小題 每小題5分 共60分 1 2009 寧夏理綜 10 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2S2O3 H2SO4Na2SO4 SO2 S H2O 下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多 本題從濃度和溫度兩個(gè)因素考查 非常忠實(shí)于新教材必修2 只要抓住濃度越大 溫度越高 反應(yīng)速率越大 便可以選出正確答案D 答案D 2 2009 福建理綜 12 某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng) CH3COCH3 Br2CH3COCH2Br HBr 來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系 反應(yīng)速率v Br2 通過測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定 在一定溫度下 獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是 HCl A 增大c CH3COCH3 v Br2 增大B 實(shí)驗(yàn) 和 的v Br2 相等C 增大c HCl v Br2 增大D 增大c Br2 v Br2 增大解析由實(shí)驗(yàn) 可以看出 增大c CH3COCH3 v Br2 增大 A正確 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以看出 和 的v Br2 相等 B正確 由實(shí)驗(yàn) 可以看出 增大c HCl v Br2 增大 C正確 由實(shí)驗(yàn) 可以看出 增大c Br2 v Br2 減小 D不正確 答案D 3 2009 山東理綜 14 2SO2 g O2 g 2SO3 g 是制備硫酸的重要反應(yīng) 下列敘述正確的是 A 催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) 反應(yīng)速率一定增大C 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D 在t1 t2時(shí)刻 SO3 g 的濃度分別是c1 c2 則時(shí)間間隔t1 t2內(nèi) SO3 g 生成的平均速率為v V2O5 解析加入催化劑同時(shí)改變正 逆反應(yīng)速率 A項(xiàng)錯(cuò)誤 降低溫度使反應(yīng)速率降低 將增大反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 C項(xiàng)錯(cuò)誤 根據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式可得D項(xiàng)正確 答案D 4 2008 廣東理基 36 對(duì)于反應(yīng)2SO2 g O2 g 2SO3 g 能增大正反應(yīng)速率的措施是 A 通入大量O2B 增大容器容積C 移去部分SO3D 降低體系溫度解析可逆反應(yīng)2SO2 g O2 g 2SO3 g 是氣體體積減小的反應(yīng) 為增大正反應(yīng)速率 應(yīng)升溫 增大壓強(qiáng) 增大反應(yīng)物的濃度或使用催化劑 只有A是可行的 A 5 2008 北京理綜 12 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下 SiCl4 g 2H2 g Si s 4HCl g H QkJ mol Q 0 某溫度 壓強(qiáng)下 將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng) 此條件下為可逆反應(yīng) 下列敘述正確的是 A 反應(yīng)過程中 若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol 則達(dá)到平衡時(shí) 吸收熱量為QkJC 反應(yīng)至4min時(shí) 若HCl濃度為0 12mol L 則H2的反應(yīng)速率為0 03mol L min D 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0 025QkJ時(shí) 生成的HCl通入100mL1mol L的NaOH溶液中恰好反應(yīng) 解析因正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng) 所以加壓會(huì)減小SiCl4的轉(zhuǎn)化率 A錯(cuò) 因反應(yīng)為可逆反應(yīng) SiCl4不可能反應(yīng)1mol 故達(dá)平衡時(shí)吸收熱量應(yīng)小于QkJ B錯(cuò) 列式計(jì)算v HCl aq 0 03mol L min v H2 v HCl aq 0 015mol L min C錯(cuò)誤 據(jù)熱化學(xué)方程式比例關(guān)系計(jì)算 吸收0 025QkJ能量 則有0 1molHCl生成 可中和0 1molNaOH D正確 答案D 6 氨分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行 已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol 5秒末為2 4mol 則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為 A 0 32mol L s B 0 16mol L s C 1 6mol L s D 0 8mol L s 解析化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)濃度的變化來表示 其中 單位時(shí)間 和 物質(zhì)濃度的變化 兩個(gè)因素必須同時(shí)考慮 缺一不可 若忽略了 單位時(shí)間 只考慮氨氣的物質(zhì)的量的變化 會(huì)誤選C 只考慮氨氣的濃度的變化 會(huì)誤選D 若將反應(yīng)速率誤認(rèn)為是以單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化來表示 會(huì)誤選A 正確的計(jì)算是 v NH3 0 16mol L s 答案B 7 在恒溫 恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A g B g C g 若反應(yīng)物的濃度由2mol L降到0 8mol L需20s 那么反應(yīng)物濃度由0 8mol L降到0 2mol L所需反應(yīng)時(shí)間為 A 10sB 大于10sC 小于10sD 無法判斷解析隨濃度降低反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減慢 開始20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v 0 06mol L s 而后一階段v 0 06mol L s 所以t 10s B 8 在298K時(shí) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng) H2O2 2HI2H2O I2 在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見下表 由此可推知當(dāng)c HI 0 500mol L c H2O2 0 400mol L時(shí)反應(yīng)速率為 A 0 0380mol L s B 0 152mol L s C 0 608mol L s D 0 760mol L s 解析分析表中數(shù)據(jù)可知 反應(yīng)速率與HI和H2O2濃度的乘積成正比 據(jù)此計(jì)算可得B項(xiàng)正確 答案B 9 反應(yīng)A g 3B g 2C g H 0 達(dá)到平衡后 將氣體混合物的溫度降低 下列敘述中正確的是 A 正反應(yīng)速率加大 逆反應(yīng)速率減小 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B 正反應(yīng)速率變小 逆反應(yīng)速率增大 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 解析題目提供的是一個(gè)正反應(yīng)方向放熱的化學(xué)反應(yīng) 所以降低溫度 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 而溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是不分正反應(yīng)和逆反應(yīng)的 即溫度降低 正 逆反應(yīng)速率都減小 答案C 10 反應(yīng)2A g 2B g C g 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 達(dá)到平衡時(shí) 要使逆反應(yīng)速率降低 A的濃度增大 應(yīng)采取的措施是 A 減壓B 降溫C 加壓D 增大B的濃度解析減壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) A的濃度減小 A項(xiàng)錯(cuò) 加壓使正 逆反應(yīng)速率均增大 C項(xiàng)錯(cuò) 增大B的濃度使逆反應(yīng)速率增大 D項(xiàng)錯(cuò) B 11 在容積為2L的密閉容器中 有反應(yīng) mA g nB g pC g qD g 經(jīng)過5min達(dá)到平衡 此時(shí) 各物質(zhì)的變化為A減少了amol L B的平均反應(yīng)速率vB a 15mol L min C增加了2a 3mol L 這時(shí) 若增加系統(tǒng)壓強(qiáng) 發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變 則m n p q為 A 3 1 2 2B 1 3 2 2C 1 3 2 1D 1 1 1 1 解析由題意可知 減少的B的濃度為vB t mol L min 5min mol L 故m n p a 3 1 2 又因增加系統(tǒng)壓強(qiáng)后 A C的百分含量不變 則說明m n p q 故有m n p q 3 1 2 2 答案A 12 通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快 減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行 使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量 下列各圖所示的措施中 能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 解析扇子扇煤爐火的目的是增加反應(yīng)物氧氣的濃度 加快煤燃燒的速率 C 二 非選擇題 本題包括4小題 共40分 13 7分 在利用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的反應(yīng)中 生成二氧化碳的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所用的鹽酸濃度相同 其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)用的是石灰石塊 另一實(shí)驗(yàn)用的是石灰石粉末 則從圖中可以看出 1 使用石灰石塊的是 填 a 或 b 下同 反應(yīng)速率較快的曲線是 由b圖變?yōu)閍圖的原因是 2 如果實(shí)驗(yàn)過程中所用的鹽酸是過量的 則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質(zhì)量是否相等 填 相等 或 不相等 在此條件下 如果一個(gè)反應(yīng) 石灰石粉末 是在25 時(shí)進(jìn)行 而另一個(gè)反應(yīng) 石灰石塊 是在30 時(shí)進(jìn)行 則在25 時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)曲線是 填 a b 或 不能確定 解析從圖象中看出a曲線用的時(shí)間短 反應(yīng)速率快 說明反應(yīng)物的狀態(tài)影響反應(yīng)速率 由于放出的二氧化碳體積相同 說明加入的石灰石塊和石灰石粉末的質(zhì)量相等 由于溫度和反應(yīng)物的狀態(tài)均影響反應(yīng)速率 因此二者不能確定誰的速率大 答案 1 ba接觸面增大 反應(yīng)速率加快 2 相等不能確定 14 8分 碘鐘 實(shí)驗(yàn)中 3I S2的反應(yīng)速率可以用與