【三維設計】高考化學一輪復習 第七章第二節(jié) 化學平衡狀態(tài) 化學平衡的移動課件 新人教版.ppt

一 可逆反應1 定義在條件下 既可以向反應方向進行 同時又可以向反應方向進行的化學反應 相同 正 逆 2 特點反應物與生成物同時存在 任一組分的轉化率都100 3 表示在方程式中用 表示 小于 二 化學平衡狀態(tài)1 概念在一定條件下 當正 逆兩個方向的反應速率時 反應體系中所有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持的狀態(tài) 相等 恒定 2 特征 1 逆 研究對象必須是反應 2 動 化學平衡是平衡 即當反應達到平衡時 正反應和逆反應仍都在進行 3 等 v 正 v 逆 0 4 定 反應混合物中 各組分的或保持一定 5 變 化學平衡狀態(tài)是有條件的 相對的 暫時的 改變影響平衡的條件 平衡會被 直至達到新的平衡 可逆 動態(tài) 質(zhì)量 濃度 破壞 1 2molso2和2molo2放在密閉容器中反應 反應達到平衡時 o2的物質(zhì)的量在什么范圍 提示 1mol n o2 2mol 逆反應 正反應 2 壓強 若a b m增大壓強 平衡向的方向移動 減小壓強 平衡向的方向移動 若a b m改變壓強 平衡移動 氣體體積減小 氣體體積增大 不 3 溫度升高溫度 平衡向方向移動 降低溫度 平衡向方向移動 4 催化劑使用催化劑 因其能同等倍數(shù)地改變正 逆反應速率 平衡移動 吸熱反應 放熱反應 不 2 勒夏特列原理 1 內(nèi)容如果改變影響平衡的條件之一 如濃度 壓強或溫度 平衡將向著的方向移動 2 適用 該原理適用于化學平衡 溶解平衡 電離平衡 水解平衡等動態(tài)平衡 這種減弱并不能消除外界條件的變化 能夠減弱這種改變 2 某一可逆反應 一定條件下達到平衡 若化學反應速率改變 平衡一定發(fā)生移動嗎 若平衡發(fā)生移動 化學反應速率一定改變嗎 提示 正 逆反應速率同等倍數(shù)改變 平衡不移動 不同等倍數(shù)改變 平衡發(fā)生移動 平衡發(fā)生移動 化學反應速率一定改變 答案 b 解析 由于反應前后氣體的物質(zhì)的量可變 故壓強不變時 反應達到平衡 不論反應達到平衡 還是未達到平衡 生成nmolco的同時都會生成nmolh2 c項錯誤 解析 a項 若m p 增大壓強 平衡不移動 b項 保持體積不變 通入氦氣 平衡不移動 c項 y為固體 增加y的量平衡不移動 d項 升高溫度 化學平衡一定發(fā)生移動 答案 c 解析 若平衡不移動 b的濃度應為原來的2倍 題中為2 3倍 說明增大壓強 平衡正向移動 故a b 答案 d 解析 參加反應的x y分別為 c1 0 1 mol l c2 0 3 mol l 所以有 c1 0 1 mol l c2 0 3 mol l 1 3 整理得 c2 3c1 平衡時 y和z的生成速率之比為3 2 答案 c 1 達到平衡后 若升高溫度 平衡混合物的顏色 填 變深 或 變淺 在恒容條件下 加入一定量的氫氣 化學平衡 移動 填 正向 或 逆向 2 若改變反應條件 在甲條件下 hi 的變化如圖曲線 所示 在乙條件下 hi 的變化如圖曲線 所示 則甲條件可能是 填入下列條件的序號 下同 乙條件可能是 恒溫條件下 擴大反應容器體積 恒容條件下 降低溫度 恒溫條件下 縮小反應容器體積 恒容條件下 升高溫度 恒溫恒容條件下 加入適當催化劑 解析 1 升高溫度 平衡逆向移動 碘蒸氣的濃度升高 混合物顏色加深 加入氫氣 因為容器體積不變 所以氫氣濃度增大 平衡正向移動 2 對比三個反應 達到平衡時混合物中hi的體積分數(shù)相同 所以不可能是溫度的變化 故排除 而條件甲 即曲線 導致的結果是反應速率加快 故提供的條件可能是縮小反應容器體積導致的混合物濃度增加 或使用催化劑 條件乙 即曲線 的反應速率減慢 則可能的原因是因為擴大反應容器體積而導致的混合物濃度降低 答案 1 變深正向 2 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)a b c d 全部 名師精析 本題不僅考查了化學平衡的直接標志 也要求對化學平衡的間接標志進行分析 判斷 中單位時間內(nèi)生成nmolo2必消耗2nmolno2 而生成2nmolno2時 必消耗nmolo2 能說明反應達到平衡 不能說明 中無論達到平衡與否 化學反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比 有色氣體的顏色不變 則表示物質(zhì)的濃度不再變化 說明反應已達到平衡 體積固定 氣體質(zhì)量反應前后守恒 密度始終不變 反應前后氣體體積不相等 壓強不變 意味著各物質(zhì)的含量不再變化 由于氣體的 質(zhì)量不變 氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時 說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變 該反應反應前后氣體體積不相等 能說明反應達到平衡 答案 a 解析 a項 若達到平衡時 v正 nh3 v逆 nh3 即2v正 h2 3v逆 nh3 a項不正確 b項 不論是否平衡 單位時間生成mmoln2的同時 必然生成3mmolh2 b項不正確 c項 容器體積固定 氣體總質(zhì)量不變 所以在任何情況下 混合氣體的密度不變 c項不正確 d項 由題意 v正 nh3 v逆 nh3 反應達到平衡 d正確 答案 d 答案 a 1 分析化學平衡移動的一般思路 2 特殊情況 1 當反應混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時 由于其 濃度 是恒定的 不隨其量的增減而變化 故改變這些固體或液體的量 對平衡沒有影響 2 對于反應前后氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)相等的反應 壓強的變化對正 逆反應的速率的影響程度是相同的 故平衡不移動 例2 2010 重慶高考 cocl2 g co g cl2 g h 0 當反應達到平衡時 下列措施 升溫 恒容通入惰性氣體 增加co濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體 能提高cocl2轉化率的是 a b c d 名師精析 本題考查外界因素對化學平衡移動的影響 從不同層面考查勒夏特列原理的應用 該反應為吸熱反應 升溫則平衡正向移動 反應物轉化率提高 正確 恒容時 通入惰性氣體 反應物與生成物濃度不變 平衡不移動 錯 增加co濃度 平衡逆向移動 反應物轉化率降低 錯 該反應正反應為氣體分子數(shù)增大的反應 減壓時平衡向正反應方向移動 反應物轉化率提高 正確 催化劑只能改變反應速率 不能改變平衡狀態(tài) 錯 恒壓時 通入惰性氣體 容器體積增大 反應物與生成物濃度降低 平衡向氣體增加的方向移動 即向正反應方向移動 反應物轉化率提高 正確 答案 d 1 正反應速率增大 平衡不一定向正反應方向移動 只有v正 v逆時 平衡才向正反應方向移動 2 增大一種反應物的濃度時 其他反應物的轉化率提高 但該反應物的轉化率降低 解析 該反應為氣體分子數(shù)減小的反應 故增大壓強 平衡右移 反應物的轉化率提高 故選項c正確 反應體系中物質(zhì)的質(zhì)量不變 但升高溫度 平衡左移 體系中反應物和生成物的總物質(zhì)的量增加 故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小 故選項d錯誤 答案 c 下列說法正確的是 a m nb q 0c 溫度不變 壓強增大 y的質(zhì)量分數(shù)減少d 體積不變 溫度升高 平衡向逆反應方向移動 解析 根據(jù)題目信息可得 在溫度相同的條件下 當體積擴大到原來的兩倍時 y的濃度降低的倍數(shù)小于2 所以可確定增大體積 平衡正向移動 根據(jù)平衡移動原理 增大體積 平衡向體積增大的方向移動 因此a錯誤 c項正確 當體積相同時 溫度升高 y的濃度增大 即平衡正向移動 所以此反應的正向為吸熱反應 b d錯誤 答案 c 2 c 或百分含量 t圖象 3 c 或百分含量 p t 圖象 4 其他圖象 2 解題思路 例3 某化學科研小組研究在其他條件不變時 改變某一條件對化學平衡的影響 得到如下變化規(guī)律 圖中p表示壓強 t表示溫度 n表示物質(zhì)的量 根據(jù)以上規(guī)律判斷 下列結論正確的是 a 反應 h 0 p2 p1b 反應 h 0 t1 t2c 反應 h 0 t2 t1或 h 0 t2 t1d 反應 h 0 t2 t1 名師精析 反應 壓強一定 溫度升高 a的平衡轉化率降低 平衡逆向移動 逆反應為吸熱反應 正反應的 h 0 a項錯誤 反應 由達到平衡的時間知t1 t2 溫度升高 n c 下降 平衡逆向移動 逆反應為吸熱反應 正反應的 h 0 b項錯誤 反應 若t2 t1 溫度升高 a的平衡轉化率增大 平衡正向移動 正反應為吸熱反應 h 0 d項錯誤 答案 c 解答化學平衡圖象題的技巧 1 先拐先平 先出現(xiàn)拐點的反應先達到平衡 可能是該反應的溫度高 壓強大 濃度大 2 定一議二 圖象中有三個變量時 先固定一個量 再討論另外兩個量的關系 a 達平衡后 若升溫 平衡右移b 化學方程式中m n e c 達平衡后 加入催化劑 則c 增大d 達平衡后 增加a的量有利于平衡向右移動 解析 由圖象可知 同一溫度下隨著壓強的增大 c的百分含量增大 平衡向右移動 故n e 則m n e 故b正確 同一壓強下 溫度越低 c的百分含量越大 故升溫 平衡左移 達平衡后 加入催化劑 平衡不移動 則c 不變 a是固體 增加a的量平衡不移動 答案 b 6 2010 四川高考 反應am g bn g cp g dq g 達到平衡時 m的體積分數(shù)y m 與反應條件的關系如下圖所示 其中z表示反應開始時n的物質(zhì)的量與m的物質(zhì)的量之比 下列說法正確的是 a 同溫同壓同z時 加入催化劑 平衡時q的體積分數(shù)增加b 同壓同z時 升高溫度 平衡時q的體積分數(shù)增加c 同溫同z時 增加壓強 平衡時q的體積分數(shù)增加d 同溫同壓時 增加z 平衡時q的體積分數(shù)增加 解析 a項 加催化劑平衡不移動 b項 分析圖象中任一條線 升高溫度y m 減小 說明平衡右移 q的體積分數(shù)增加 c項 兩圖象中均取650 z 6 0分析 1 4mpa時y m 10 2 1mpa時y m 15 說明增大壓強 平衡左移 q的體積分數(shù)減小 d項 增加z相當于在平衡狀態(tài)再加n 平衡右移 q的物質(zhì)的量增加 但q的體積分數(shù)減小 答案 b 分析近年的高考試題 在化學平衡理論中考查探究實驗已成了新的命題趨勢 此類題目既能為理解基本理論建構基礎 又留給學生廣闊的思維空間 同時還能培養(yǎng)學生的探究意識和質(zhì)疑精神 例 對于已達平衡的可逆反應 當其它條件不變時 改變反應物或生成物的濃度會對化學平衡有何影響 猜想與假設 假設1 化學反應處于平衡狀態(tài)時 其它條件不變 增加反應物濃度 使平衡向正反應方向移動 假設2 化學反應處于平衡狀態(tài)時 其它條件不變 增加反應物濃度 使平衡向逆反應方向移動 假設3 化學反應處于平衡狀態(tài)時 其它條件不變 增加生成物濃度 使平衡向逆反應方向移動 假設4 化學反應處于平衡狀態(tài)時 其它條件不變 增加生成物濃度 使平衡向正反應方向移動 設計和實施方案 在已反應平衡的fecl3和kscn的混合液中 分別加入 fecl3溶液 kscn溶液 kcl固體 naf溶液實驗用品 儀器 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管試劑 fecl3 aq 0 01mol l 1 0mol l kscn aq 0 01mol l 1 0mol l kcl s naf aq 1 0mol l 實驗步驟 往250ml燒杯中加入100ml蒸餾水 然后加入10ml0 01mol lfecl3溶液 再加入10ml0 01mol lkscn溶液 溶液由黃色變成橙紅色 取5支試管 編號分別為1 2 3 4 5 然后各取步驟 1 中fecl3和kscn的混合溶液4ml加到5支試管中 往1號試管滴加2 3滴1 0mol lfecl3溶液 振蕩 觀察現(xiàn)象 往2號試管滴加2 3滴1