北京市牛欄山一中2019屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）.docx

2019屆北京市牛欄山一中高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題此卷只裝訂不密封班級(jí) 姓名 準(zhǔn)考證號(hào) 考場號(hào) 座位號(hào) 注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題1下列物質(zhì)加工或應(yīng)用過程中不發(fā)生化學(xué)變化的是選項(xiàng)ABCD加工或應(yīng)用純金制金飾品玉米釀酒油脂制肥皂氯氣對自來水消毒2下列說法正確的是A蛋白質(zhì)的變性是可逆過程B天然油脂沒有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)C氨基乙酸不能溶于強(qiáng)酸溶液中D蔗糖的水解產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)3已知7834 Se與O同主族，下列有關(guān)7834 Se的說法不正確的是A非金屬性強(qiáng)于SB位于第四周期第A族C中子數(shù)是44D最高化合價(jià)為+642016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予借助某些金屬離子制造出復(fù)雜新分子，從而合成分子機(jī)器的三位科學(xué)家，合成新分子過程模擬如下：下列有關(guān)信息錯(cuò)誤的是A圖中新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起，銅離子起關(guān)鍵作用B利用此方式可以合成新分子，同時(shí)也可能創(chuàng)造一種全新 “機(jī)械鍵”C在創(chuàng)造新分子技術(shù)中，銅離子是唯一可以借助的金屬離子D此技術(shù)可以 “互鎖”合成 分子，甚至成更復(fù)雜的分子5常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A由水電離產(chǎn)生的c(OH)=11012mol/L的溶液中：HCO3、K+、Na+、SO42B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH、Br、Na+CpH=0的溶液中：Na+、K+、S2、SO32D能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br6下列關(guān)于有機(jī)物的鑒別方法及選用該方法的原因敘述不正確的是序號(hào)方法選用該方法原因A用新制氫氧化銅鑒別乙醛和乙酸新制氫氧化銅能被乙醛還原，產(chǎn)生磚紅色沉淀，而與乙酸發(fā)生堿與酸的復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生溶解現(xiàn)象B碳酸鈉溶液可鑒別乙酸、乙醇兩種無色液體碳酸鈉可與乙酸發(fā)生鹽與酸的復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，而與乙醇不反應(yīng)C用氯化鐵溶液鑒別乙醇和苯酚氯化鐵與羥基反應(yīng)顯紫色D用水鑒別乙醇和甲苯乙醇與水互溶，甲苯與水有分層現(xiàn)象7下列依據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)操作中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿A BB CC DD8X、Y、Z、W均為常見的短周期主族元素，常溫下，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為 0.01mol/L)的pH和原子半徑的關(guān)系如下圖所示。其中，Y為碳元素。下列有關(guān)說法正確的是AX是硫元素BY的最高價(jià)氧化物的電子式為 CW的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中僅含離子鍵DZ的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO49下列選項(xiàng)中的操作、現(xiàn)象與結(jié)論完全一致的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論AA.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2溶液褪色HClO有漂白性B無水乙醇與濃硫酸共熱至170,將產(chǎn)生氣體通入溴水溴水褪色乙烯和溴水發(fā)生加成C向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅,前者紅色深結(jié)合H+能力: CO32HCO32D用發(fā)光小燈泡分別做HCl和CH3COOH導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)發(fā)光強(qiáng)度: HCl強(qiáng)于CH3COOHCH3COOH是弱電解質(zhì)10常溫下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，測定結(jié)果如下圖所示。下列解釋不正確的是A0.1mol/L醋酸溶液pH約為3，說明醋酸是弱電解質(zhì)Bm大于20Ca點(diǎn)表示的溶液中，c(CH3COO )c(Na+)Db點(diǎn)表示的溶液中，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉11下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式中不正確的是A盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH=SiO32+H2OB配制FeCl3溶液時(shí)要加鹽酸：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C燃煤時(shí)加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：2CaCO32SO2+O2=2CaSO42CO2D強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)制備高鐵酸鈉：2ClOFe(OH)2=FeO422Cl2H12X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是元 素XYZW原子半徑(nm)0.0770.0750.1020.099最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+4+521AY的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵B1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體DX與Z形成XZ2時(shí)各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是：，下列說法不正確的是A單體之一是 B聚合物P 中含有酯基C合成聚合物P的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)D通過質(zhì)譜法測定P的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度14室溫下，分別用0.1 molL1溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是A向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+) = c(HSO) +2c(SO)B向NH4HSO4加入等濃度等體積的NaOH溶液后：c(NH4+) + c(NH3H2O) = c(Na+)C向NH4Cl溶液中加入等濃度等體積的NH3H2O后，所得溶液呈堿性，則：c(NH4+) c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)b. 吸收過程中，體系中的含碳微粒只有CO32、HCO3、H2CO3c. 當(dāng)n(CO2)：n(Na2CO3)1：3時(shí)，溶液中c(CO32)1:1II飽和2551:1III飽和5041:1IVFe C飽和503.51:1電解電壓:開始發(fā)生電解反應(yīng)時(shí)的電壓 對比實(shí)驗(yàn)I和陰、陽極氣體體積比，推測實(shí)驗(yàn)I陽極可能有其它氣體生成，其它氣體的化學(xué)式為_。 資料顯示：“較低的電解電壓有利于節(jié)能降耗”。結(jié)合上表中和的數(shù)據(jù)，解釋更有利于節(jié)能降耗的原因_。(4)資料顯示“氯堿工業(yè)中采用金屬陽極材料，可以降低電解電壓，實(shí)現(xiàn)節(jié)能降耗”，該同學(xué)用50的飽和NaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，結(jié)果如下：裝置編號(hào)電極材料電解電壓/V現(xiàn)象陰極陽極VFeFe1.5陰極：產(chǎn)生無色氣體U形管底部：有白色沉淀生成VIFeCu2陰極：產(chǎn)生無色氣體陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色，最后變成磚紅色實(shí)驗(yàn)V中，通過檢驗(yàn)陰、陽極附近溶液所含離子，推斷產(chǎn)生白色沉淀為Fe(OH)2 。該同學(xué)經(jīng)查閱資料分析認(rèn)為：“實(shí)驗(yàn)VI中白色沉淀是CuCl，淡黃色沉淀是CuOH。i.陽極生成CuCl的電極反應(yīng)式為_。ii.用化學(xué)用語和必要文字解釋陰極區(qū)白色膠狀沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色的原因_。該同學(xué)通過以上探究認(rèn)為，氯堿工業(yè)中不能采用Fe、Cu作陽極材料。(5)綜合以上探究，你對氯堿工業(yè)中電解食鹽水條件控制的建議有 _(至少寫出兩條)。2019屆北京市牛欄山一中高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題化學(xué) 答 案參考答案1A【解析】純金制金飾品，只是形狀改變，屬于物理變化，故A正確；玉米釀酒是淀粉轉(zhuǎn)化為酒精，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；油脂制皂是油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；氯氣對自來水消毒，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。2B【解析】【詳解】A.蛋白質(zhì)遇強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽及某些有機(jī)物可發(fā)生變性，變性后失去原有的活性，變性為不可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 天然油脂為混合物，則沒有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故B正確；C. 氨基乙酸含氨基、羧基，具有兩性，含氨基可與強(qiáng)酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.蔗糖的水解產(chǎn)物含葡萄糖，葡萄糖含CHO可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。3A【解析】【詳解】A. 同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱，所以 Se 非金屬性弱于S ，故A錯(cuò)誤；B. Se 與 O 同主族，而 Se 是第四周期，所以 Se 位于第四周期第A 族，故B正確；C. 中子數(shù) = 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù)，所以中子數(shù)為：7834=44，故C正確；D. 最高價(jià)等于最外層電子數(shù)，所以最高化合價(jià)為+6 ，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)睛】本題以3478Se與O同主族為載體考查原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)“粒子數(shù)”的關(guān)系及非金屬性強(qiáng)弱的比較、元素在周期表中的位置，熟悉基礎(chǔ)知識(shí)是解題的關(guān)鍵，注意中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)。4C【解析】【詳解】A.由圖2可以知道，銅離子將分子組合在一起，所以新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起，銅離子起關(guān)鍵作用，所以A選項(xiàng)是正確的；B.由圖可以知道，在銅離子作用下，合成新分子，新分子中通過機(jī)械鍵互鎖而鏈接在一起，所以B選項(xiàng)是正確的；C.由題干信息可以知道，科學(xué)家借助某些金屬離子制造出復(fù)雜新分子，銅離子不是唯一可以借助的金屬離子，故C錯(cuò)誤；D.四個(gè)環(huán)形分子“互鎖”可以合成 分子，多個(gè)環(huán)形分子“互鎖”可以合成更加復(fù)雜的分子，所以D選項(xiàng)是正確的。故選C。【點(diǎn)睛】本題以科學(xué)界的最新研究成果為知識(shí)背景，考查了學(xué)生的分析能力和閱讀、應(yīng)用信息的能力，注意把握題目中包含的信息，審題要細(xì)心，由題干信息可以知道，科學(xué)家借助某些金屬離子制造出復(fù)雜新分子，銅離子不是唯一可以借助的金屬離子。5D【解析】【詳解】A.由水電離產(chǎn)生的c(OH)=11012mol/L的溶液可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿溶液，HCO3在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.含有大量Fe3+的溶液中Fe3+、Al3+與OH不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. pH=0的溶液呈酸性，S2、SO32在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. 能使酚酞變紅色的溶液呈堿性，堿性溶液中Na+、Ba2+、Cl、Br可以大量共存，D正確。故選D。6C【解析】乙醛有醛基能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得到磚紅色沉淀，乙酸沒有醛基，但是乙酸有顯酸性的羧基，可以與氫氧化銅反應(yīng)得到可溶于水的醋酸銅，選項(xiàng)A正確。乙酸有羧基，顯酸性，且酸性強(qiáng)于碳酸，所以乙酸可以與碳酸鈉反應(yīng)得到二氧化碳，而乙醇沒有羧基，實(shí)際顯中性，與碳酸鈉不反應(yīng)，選項(xiàng)B正確。氯化鐵應(yīng)該與酚羥基作用而顯色，與醇羥基不反應(yīng)，所以不能說“氯化鐵與羥基反應(yīng)顯紫色”，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。乙醇與水混溶，所有的烴都不溶于水，所以甲苯不溶于水，應(yīng)該分層，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：進(jìn)行有機(jī)物的鑒別時(shí)，要注意到有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別，但是同時(shí)也要注意其物理性質(zhì)的差異。因?yàn)樵阼b別的時(shí)候一般會(huì)使用某種水溶液，所以要考慮該有機(jī)物是否溶于水，如果不溶于水，還要考慮其密度大于還是小于水。7D【解析】A實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和氫氧化鈣固體為反應(yīng)物，混合加熱制備氨氣，故A正確；B二氧化碳從長導(dǎo)管進(jìn)入，出尾氣是短導(dǎo)管，故B正確；C從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法，故C正確；D碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可烘干，故D錯(cuò)誤；故選D。8D【解析】【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，由其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的pH和原子序數(shù)的關(guān)系圖可以知道，X、Z對應(yīng)的pH為2，高氯酸、硝酸均為一元強(qiáng)酸，原子半徑ZYX，Y為C，可以知道Z為Cl，X為N，W對應(yīng)的pH為12，氫氧化鈉為一元強(qiáng)堿，則W為Na，以此來解答。【詳解】由上述分析可以知道，X為N，Y為C，Z為Cl，W為Na，A. X為N元素，不可能為硫元素，故A錯(cuò)誤；B. Y為C元素，其最高氧化物為CO2，電子式為，故B錯(cuò)誤；C. W為Na元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D. Z為Cl元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4，所以D選項(xiàng)是正確的。所以D選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律、結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意NaOH是離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵。9C【解析】A氯氣與NaOH反應(yīng)，溶液的堿性減弱，酚酞也可褪色，不能判斷是HClO的漂白性，故A錯(cuò)誤；B無水乙醇與濃硫酸共熱至170，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能夠反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫也能與溴水反應(yīng)，不能確定乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C水解程度越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，則由現(xiàn)象可知結(jié)合H+能力：CO32HCO3，故C正確；D導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，濃度未知，不能判斷電離出離子濃度及電解質(zhì)的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選C。10B【解析】【詳解】A.常溫下，0.1mol/L的醋酸的pH為3，說明醋酸不完全電離，則能證明醋酸是弱酸，故A正確；B. 當(dāng)CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa時(shí)，由于CH3COO水解使得溶液呈堿性，所以pH=7時(shí)溶液中溶質(zhì)應(yīng)為CH3COONa和CH3COOH，即mc(OH)，由電荷守恒可知，c(H+)+(Na+)=c(OH)+c(CH3COO)，所以c(CH3COO )c(Na+)，故C正確；D. b點(diǎn)表示氫氧化鈉過量，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉，故D正確。答案選B。11D【解析】【詳解】A. 氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液，離子方程式：SiO2+2OHSiO32+H2O，故A正確；B. 由于鐵離子發(fā)生水 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，所以配制FeCl3溶液時(shí)要加鹽酸，抑制鐵離子的水解，故B正確；C在燃煤時(shí)加入石灰石，可減少SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)為2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故C正確；D.強(qiáng)堿溶液中，離子方程式的生成物中不可能出現(xiàn)大量氫離子，故D錯(cuò)誤。答案選D。12D【解析】試題分析：X的最高正化合價(jià)為+4，處于第A族，Y的最高正化合價(jià)為+5，處于第A族，Z的最低負(fù)化合價(jià)為2，處于A族，W的最低負(fù)化合價(jià)為1，處于A族。由于同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，而原子半徑ZWXY，屬于Z、W處于第三周期，X、Y處于第二周期，故X為碳元素，Y為氮元素，Z為硫元素，W為Cl元素。A、Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物為氯化銨，氯化銨屬于離子化合物，含有離子鍵與共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、1mol氯氣的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，不一定全部是氧化劑，如與水反應(yīng)，起氧化劑與還原劑作用，各占一半，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故B錯(cuò)誤；C、銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、與稀硝酸反應(yīng)生成NO，銅與稀硫酸不反應(yīng)，產(chǎn)生氣體不相等，故C錯(cuò)誤；D、CS2中C原子、S原子的化合價(jià)絕對值與原子的最外層電子數(shù)之和都等于8，C原子、S原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用等13D【解析】【分析】為縮聚產(chǎn)物，對應(yīng)的單體有HOOCCH2CH2COOH、HOCH2CH2CH2CH2OH，以此解答該題?！驹斀狻緼.由結(jié)構(gòu)簡式可以知道單體之一是，所以A選項(xiàng)是正確的B.由結(jié)構(gòu)可以知道含有的官能團(tuán)有酯基，所以B選項(xiàng)是正確的；C.聚合物P由酸、醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，所以C選項(xiàng)是正確的；D.聚合物有兩種鏈節(jié)，不能確定m、n的具體數(shù)值，故D錯(cuò)誤。答案選D。14B【解析】A. 向NaOH溶液中通SO2至pH=7，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+ c(H+) = c(HSO3) +2 c(SO32)+ c(OH)，c(H+)=c(OH)，因此c(Na+) = c(HSO3)+2 c(SO32)，故A正確；B. NH4Cl溶液中加入等濃度等體積的NH3H2O后，所得溶液呈堿性，說明氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，則c(NH4+) c(NH3H2O)，故B錯(cuò)誤；C. 向NH4HSO4加入等濃度等體積的NaOH溶液反應(yīng)后生成等濃度的硫酸鈉和硫酸銨，根據(jù)物料守恒，c(NH4+) + c(NH3H2O) =2 c(SO42)= c(Na+)，故C正確；D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，c(CH3COO)，抑制醋酸的電離，溶液中c(H+)減小，但電離平衡常數(shù)不變，因此 增大，故D正確；故選B。152Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2 反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用 2H2O2 2H2O +O2 2Na2O2 + 2SO22 Na2SO3 +O2 取反應(yīng)B中的白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色能使品紅溶液褪色的氣體，說明含Na2SO3 過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌 142b/233a 【解析】【分析】(1)過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性；過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣； Na2O2屬于離子化合物，含有O22離子，據(jù)此寫出電子式。(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出方程式，根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式；要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗(yàn)出含有SO32就可以了；根據(jù)過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4；硫酸鈉和亞硫酸鈉均有氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，亞硫酸鋇加硝酸時(shí)氧化生成硫酸鋇，不能說明是否含硫酸鋇；利用亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶分析判斷；根據(jù)沉淀硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量，進(jìn)一步求出硫酸鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿,堿遇酚酞變紅，反應(yīng)方程式為2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2，紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，因此，本題正確答案是：2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2；反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用；過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2 2H2O +O2，因此，本題正確答案是：2H2O2 2H2O +O2； Na2O2屬于離子化合物，含有O22離子，電子式為；(2)Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，結(jié)合得失電子守恒知，該反應(yīng)方程式為：2Na2O2 + 2SO2 2 Na2SO3 +O2，要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗(yàn)出含有SO32就可以了，則取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2SO3，因此，本題正確答案是：2Na2O2 + 2SO2 2 Na2SO3 +O2；取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2SO3；因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4；由實(shí)驗(yàn)流程可以知道，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，它也會(huì)將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，最終也生成硫酸鋇沉淀，則不能說明反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會(huì)有Na2SO4，因此，本題正確答案是：過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；因?yàn)閬喠蛩徜^易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，所以測定B中反應(yīng)完全后固體組成的實(shí)驗(yàn)方案為稱取樣品a克加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌烘干，稱量沉淀質(zhì)量為b克，計(jì)算含量；b克BaSO4的物質(zhì)的量為mol，則樣品中含Na2SO4的質(zhì)量為mol脳142g/mol=g，所以Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為142b/233a，因此，本題正確答案是：加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌；142b/233a。16核電荷數(shù)AlNa，原子半徑AlNa，失電子能力AlNa Al(OH)3在水中存在如下平衡：AlO2+H+H2O Al(OH)3Al3+3OH遇強(qiáng)酸時(shí)，Al(OH)3電離出的OH被中和，使溶液中c(OH)降低，平衡右移；遇強(qiáng)堿時(shí)，Al(OH)3電離出的H+被中和，使溶液中c(H+)降低，平衡左移。所以，氫氧化鋁既溶于強(qiáng)酸溶液，又溶于強(qiáng)堿溶液。 2CO(g)4H2(g)= CH3OCH3(g)H2O(g) H204.7 kJmol1 Fe2O3、MgO、CuO AlO2+CO2 +2H2O = Al(OH)3+HCO3 Al3e=Al3+ C 0.32 t 【解析】【分析】(1)同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱；(2) Al(OH)3在水中存在如下平衡：AlO2+H+H2O Al(OH)3Al3+3OH遇強(qiáng)酸時(shí)，Al(OH)3電離出的OH被中和，使溶液中c(OH)降低，平衡右移；遇強(qiáng)堿時(shí)，Al(OH)3電離出的H+被中和，使溶液中c(H+)降低，平衡左移；(3) 根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合所給反應(yīng)熱化學(xué)方程式解答；(4)(7)由題給信息可以知道，鋁土礦加入過量NaOH溶液可將鋁與其它雜質(zhì)分離，結(jié)合“NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)非常緩慢，在工業(yè)生產(chǎn)時(shí)不必考慮”可以知道，所得固體A含有SiO2、Fe2O3、MgO、CuO，濾液含有NaAlO2，通入過量Y生成氫氧化鋁沉淀，則Y為CO2，濾液為NaHCO3溶液，灼燒氫氧化鋁生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可生成Al，以此解答?！驹斀狻?1)Al與Na在元素周期表中位于同一周期，核電荷數(shù)AlNa，原子半徑AlNa，失電子能力AlNa，所以Al的金屬性比Na弱；因此，本題正確答案是：核電荷數(shù)AlNa，原子半徑AlNa，失電子能力AlNa；(2)Al(OH)3在水中存在如下平衡：AlO2+H+H2O Al(OH)3Al3+3OH遇強(qiáng)酸時(shí)，Al(OH)3電離出的OH被中和，使溶液中c(OH)降低，平衡右移；遇強(qiáng)堿時(shí)，Al(OH)3電離出的H+被中和，使溶液中c(H+)降低，平衡左移。所以，氫氧化鋁既溶于強(qiáng)酸溶液，又溶于強(qiáng)堿溶液；因此，本題正確答案是：Al(OH)3在水中存在如下平衡：AlO2+H+H2O Al(OH)3Al3+3OH遇強(qiáng)酸時(shí)，Al(OH)3電離出的OH被中和，使溶液中c(OH)降低，平衡右移；遇強(qiáng)堿時(shí)，Al(OH)3電離出的H+被中和，使溶液中c(H+)降低，平衡左移。所以，氫氧化鋁既溶于強(qiáng)酸溶液，又溶于強(qiáng)堿溶液；(3)根據(jù)蓋斯定律：第一個(gè)反應(yīng)式2第二個(gè)反應(yīng)得出：2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H=(90.1224.5)kJmol1=204.7kJmol1。因此，本題正確答案是：2CO(g)4H2(g)= CH3OCH3(g)H2O(g) H204.7 kJmol1 ； (4)由分析可以知道固體A為Fe2O3、MgO、CuO，因此，本題正確答案是：Fe2O3、MgO、CuO；(5)反應(yīng)為偏鋁酸鈉與過量二氧化碳的反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO2 + CO2 +2H2O = Al(OH)3 + HCO3，因此，本題正確答案是：AlO2 + CO2 +2H2O = Al(OH)3 + HCO3；(6)在電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬失去電子，電極反應(yīng)式為Al3e= Al3+，電解精煉鋁應(yīng)以純鋁作陰極材料，故選C，因此，本題正確答案是：Al3e= Al3+；C；(7)鋁土礦中Al2O3的含量為40.8，1t鋁土礦中的Al2O3的物質(zhì)的量為=4000mol，與氫氧化鈉溶液發(fā)生Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，由方程式可以知道需要8000molNaOH，質(zhì)量為=0.32t，因此，本題正確答案是：0.32t。17CO2H2OCO322HCO3 放