吉林省白城市通榆縣第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題.docx

2020屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷考試時間：100分鐘；分值：100分注意事項：1. 答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2. 請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的原子量： N 14 C 12 H 1 O 16 Ag 108 Si 28 k 39 Cl 35.5 Ca 40 Na 23 Mg 24 Fe 56 S 32Al 27 Cu 64 Zn 65一、單項選擇（每題只有一個正確選項，每題2分共48分）1、下列敘述中正確的是( )標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同；標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同；28 g CO的體積為22.4 L；兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。A. B. C. D. 2、一定條件下，下列物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)制得的共有（） 硫酸鋁 小蘇打 氯化亞鐵 氫氧化銅 氫氧化鐵 磁性氧化鐵A3種 B4種 C5種 D6種3、己知NH4CuSO3與足量的10molL-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ）ANH4CuSO3中硫無素被氧化 B刺激性氣昧的氣體是氨氣C反應(yīng)中硫酸作氧化劑 DlmolNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子4、甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL3molL1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測得生成的氣體體積甲：乙=2：3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A2.7g B3.6g C5.04g D4.05g5、下列各組內(nèi)的溶液相互滴加發(fā)生反應(yīng)時，無論前者滴加到后者中，還是后者滴加到前者中，產(chǎn)生的現(xiàn)象都相同的是( )A碳酸氫鈉溶液和澄清石灰水 B氯化鋁溶液和燒堿溶液C 碳酸鈉溶液和鹽酸溶液 D二氧化碳水溶液和澄清石灰水6、氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成已知AlN可與NaOH溶液反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體下列敘述正確的是( )A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子CAlN屬于離子化合物，其中氮元素的化合價為+3DAlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH37、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為 （ ）A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 1:38、向20mL 1molL1的Al2（SO4）3溶液中加入30mL KOH溶液，充分反應(yīng)得到0.78g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A1 molL1或3 molL1 B3 molL1或5 molL1C1 molL1或5 molL1 D3 molL1或7 molL19、已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間，下列反應(yīng)可以實現(xiàn)的是（ ）A.鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀 B.鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣C.鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉 D.鋇不能置換出金屬鈉10、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L 的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)，放出 11.2mL（標準狀況）氣體，所得溶液加入 KSCN 溶液不變紅色。用足量的CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，所得鐵的質(zhì)量為A. 2.8g B. 11.2g C. 5.6g D. 無法計算11、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是（ ）AB CD12、將適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的 Fe2+和 Fe3+ 濃度相等，則已經(jīng)反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的 Fe3+的物質(zhì)的量比為A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:113、甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將甲溶液滴入乙溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，甲溶液滴入丙溶液時，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失。據(jù)此可推斷丁物質(zhì)是（ ）A. Al2(SO4)3 B. FeSO4 C. NaOH D. BaCl214、下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（ ）。A Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B 2Ag2O4Ag+O2C Fe2O3+3CO2Fe +3CO2 D 2MgO(熔融)2Mg+O215、下列離子方程式書寫正確的是( )A. 明礬的凈水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+B. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2C. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4+ + Al3+ +2SO42-+2Ba2+ +4OH-= 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2OD. 磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O16、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( ）。實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將氣體通入灼熱的 CuO 固體固體由黑色變?yōu)榧t色該氣體一定為 COB向某溶液中加入 12 滴 KSCN 溶液生成血紅色沉淀該溶液中含 Fe3+C向 Al(OH)3 中加入 HCl 或 NaOH 溶液固體均溶解Al(OH)3 是兩性氫氧化物D將 SO2 通入到酸性 KMnO4 溶液中溶液紫紅色褪去SO2 具有漂白性17、在Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為（）A1：2 B3：1 C3：2 D2：118、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列判斷正確的是（ ）A 只含有Na+ B 可能含有Na+ ，可能含有K+C 既含有Na+ ，又含有K+ D 一定含有Na+ 可能含有K+19、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體的質(zhì)量減少了（ ）A6.4g B4.8g C2.4g D1.6g20、在 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽離子可能是只有Fe2+ Fe2+和Fe3+ Fe2+和Cu2+ Cu2+和Fe3+A. B. C. D. 21、M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為：2M(NO3)22MO+4NO2+O2。加熱29.6g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是（）A. 64g/mol B. 24g/mol C. 65g/mol D. 40g/mol22、將鋁粉與某鐵的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標準狀況下的體積為15.68L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標準狀況下的體積為（）A11.20L B15.68L C22.40L D31.36L23、取10g粗鐵加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L氫氣（標準狀況），則粗鐵中混有的雜質(zhì)不可能是（）ACu和Mg BMg和Al CAl 和 Si DSiO2和Zn24、將23克金屬鈉放入足量mg水中，再將24克金屬鎂放入足量m克稀鹽酸中反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分別為a克和b克那么，a和b兩數(shù)值的關(guān)系應(yīng)是（）Aab Bab Ca=b D無法確定 二、填空題（共52分）25、次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_。（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中，磷元素的化合價為_。利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為_(填化學(xué)式)。NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？_，其溶液顯_(填弱酸性、中性、或者弱堿性)。（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。26、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標出)。 請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_，(2)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： H：_、乙：_，(3)C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學(xué)式是_。(4)寫出反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)_；(5)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)_；(6)檢驗溶液E中陰離子的常用方法是_ 。27. I 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2molL-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1molL-1的NaOH溶液。請回答：（不需要寫出計算過程）（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)mL時，則金屬粉末中(Mg)= mol， mL。（2）要配制100 mL 2molL的H2SO4溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外，還有 下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是 （填代號）A用量筒量取一定體積的98%的濃H2SO4，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)B稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌 C定容時俯視液面D用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥E定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液淺出瓶外II （1）在100 g物質(zhì)的量濃度為cmol/l，密度為pg/ mL的硫酸中加入一定量的水稀釋成0.5Cmol/L的硫酸，則加入水的體積 100 mL (填 “= ”“” 下同）（2）若把（1）中的硫酸改成氨水，應(yīng)加入水的體積 100 mL（3）若把（1）（2）中物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，則加入水的體積 100 mL 28、將一定質(zhì)量的銅片加入到20 mL某濃度的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，銅片全部溶解，并收集到標準狀況下的混合氣體共896mL(假設(shè)氣體中只有NO和NO2)。向反應(yīng)后所得溶液中逐滴滴加lmol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積(單位: mL)的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)B點所表示溶液中只含一種溶質(zhì)，該物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(2)收集的氣體中，NO2的物質(zhì)的量為_mol。(3)原濃硝酸的濃度為_mol/L。(4)欲使銅與硝酸產(chǎn)生的混合氣體在氫氧化鈉溶液中全部轉(zhuǎn)化為硝酸鈉，至少需要30%的雙氧水_g(保留兩位有效數(shù)字)。29、工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，并進行有關(guān)探究實驗，回答下列問題：高溫分解FeSO4，利用如圖1所示的實驗裝置進行實驗已知：SO2熔點為72，沸點為10；SO3熔點為16.8，沸點為44.8。（1）連接裝置，檢驗氣密性良好，放入藥品，通入一段時間N2然后加熱，通入N2的目的是 。（2）隔絕空氣加熱至650，看到B中有白色沉淀，D試管中有無色液體，硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)?，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）反應(yīng)完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質(zhì)玻璃管中固體，加鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是 ，將反應(yīng)后所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式是 。（4）有人認為該實驗裝置存在一定的缺陷，再增加一個裝置即可彌補該缺陷，請指出添加的儀器位置及藥品 。參考答案一、單項選擇1-5 B B D D A610 D C C B A1115 A A B D C 1620 C A D C A2124 B A D C二、填空題25、【答案】 I H3PO2H2PO2+H+ +1 H3PO4 正鹽 弱堿性2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH