2018年高中化學(xué)_第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.1 化學(xué)反應(yīng)的方向課件19 魯科版選修4_第1頁
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第二章化學(xué)反應(yīng)的方向 限度與速率第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向 探尋自發(fā)過程的自然規(guī)律 發(fā)現(xiàn)之旅 水由高處向低處流 熱由高溫物體傳向低溫物體 電流總是從電位高的地方流向電位低的地方 共同點(diǎn) 高能量向低能量轉(zhuǎn)化 發(fā)現(xiàn)之旅 Cu和AgNO3反應(yīng) Na投入H2O中 鐵生銹 發(fā)現(xiàn)之旅 鈉與水反應(yīng)2Na s 2H2O l 2NaOH aq H2 g H 368kJ mol鐵生銹 Fe s Fe2O3 aq H 790 7kJ mol 1Cu s 2AgNO3 aq Cu NO3 2 aq 2Ag s H 181 75kJ mol 1 酸堿中和反應(yīng)OH aq H aq H2O l H 57 3kJ mol 1 這些自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)均為放熱反應(yīng) H 0 歸納整理 捕捉自然現(xiàn)象 剖析自發(fā)過程 總結(jié)自然規(guī)律 聯(lián)系化學(xué)反應(yīng) 自發(fā)過程的體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài) 這時(shí)體系會(huì)對(duì)外部做功或釋放熱量 這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律 應(yīng)用辨析 高能態(tài) 低能態(tài) 能量 釋放熱量或?qū)ν庾龉?H 0的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向 感受生活中的自發(fā)過程 打開香水瓶的瓶塞會(huì)怎樣 下課鈴一響教室里會(huì)怎樣 如果沒有法律的制約 世界會(huì)怎么樣 你能發(fā)現(xiàn)這些看似不相干的事件之間的聯(lián)系嗎 總結(jié)提煉 自然界總是由有序向無序發(fā)展的自然規(guī)律 德國克勞修斯 熵 S 體系混亂度與熵 混亂度 表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài) 混亂度的增加意味著體系變得更加無序 熵 熱力學(xué)上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù) 符號(hào)為S 體系的無序性越高 即混亂度越高 熵值就越大 熵增是自然界的普遍規(guī)律 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol不同物質(zhì)的熵S Jmol 1K 1 知識(shí)介紹 69 9Jmol 1K 1 47 9Jmol 1K 1 188 7Jmol 1K 1 冰水水蒸氣 1 同一物質(zhì)的熵值大小 S 氣 S 液 S 固 增加 S 0 同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的熵值 有序 無序 混亂 在與外界隔離的體系中 自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大 這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理 熵増?jiān)?高能量向低能量轉(zhuǎn)化

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