高三復(fù)習(xí)：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律考點1 原子結(jié)構(gòu)決定原子種類1、原子的構(gòu)成中子N（不帶電荷） 同位素 （核素）原子核 質(zhì)量數(shù)（A=N+Z） 近似相對原子質(zhì)量質(zhì)子Z（帶正電荷） 核電荷數(shù) 元素 元素符號原子結(jié)構(gòu) 最外層電子數(shù)決定主族元素的 決定原子呈電中性電子數(shù)（Z個） 化學(xué)性質(zhì)及最高正價和族序數(shù) 體積小，運動速率高（近光速），無固定軌道核外電子 運動特征決定電子云（比喻） 小黑點的意義、小黑點密度的意義。排布規(guī)律 電子層數(shù) 周期序數(shù)及原子半徑表示方法 原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖2、三個基本關(guān)系（1）數(shù)量關(guān)系：質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)（原子中）（2）電性關(guān)系：原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 或 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù) 陰離子中：質(zhì)子數(shù)YZ B. YXZ C. ZXY D. ZYX例13周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是A_、B_、C_、D_(填元素符號)。例14已知某主族金屬元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1:1，含該金屬陽離子0.192g的溶液恰好能將20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，推斷X是什么元素及在周期表中的位置?！眷柟逃?xùn)練】1.下列原子序數(shù)所代表的元素中，全屬于主族元素的是 ( )A. 22 26 11 B. 13 15 38 C. 29 31 16 D. 18 21 312.（2001年全國高考題）下列說法錯誤的是 ( ) A.原子及其離子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) B.元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素 C.除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同3.某周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的A族元素的原子序數(shù)不可能是 (A) x+1 (B) x+2 (C) x+11 (D) x+25 4.科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期 A族， 稱為類鉛元素.下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是( )A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4 B.其常見價態(tài)為+2、+3、+4C.它的金屬性比鉛強(qiáng) D.它的原子半徑比鉛小5.下列各組順序的排列不正確的是( )A離子半徑：Na+Mg2+Al3+F - B熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3C .酸性強(qiáng)弱：HAlO2H2SiO3H2CO3H3PO4 D.溶點：NaClSiO2NaCO26.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式正確的是（ ）(A)a=b+m+n(B)a=b-m+n (C)a=b+m-n(D)a=b-m-n7.若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物,則這種元素的原子序數(shù)之差不可能是(A) 1 (B) 3 (C) 5 (D) 68.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是 ( ).(A)X的原子序數(shù)比Y的小(B)X原子的最外層電子數(shù)比Y的大(C)X的原子半徑比Y的大(D)X元素的最高正價比Y的小9.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為 A、XYB、XY2 C、XY3 D、X2Y310.下列敘述正確的是 A、同主族金屬的原子半徑越大熔點越高 B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高 C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子11.下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是A、原子的最外電子層都有8個電子B、其原子與同周期IA、IIA族陽離子具有相同的核外電子排布 C、化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D、原子半徑比同周期A族元素原子的大12.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是AX+2 BX+4CX+8DX+1813A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2-與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的A A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11 B BA和M的原子序數(shù)之差為8C A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8 D A和M原子的最外層電子數(shù)之和為714.A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物,1摩該化合物含有42摩電子,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。.C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半.C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一.試寫出:(1)A、B元素形成的酸酐的化學(xué)式 ;(2)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小 (用分子式表示).15、在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此可以判斷：元素甲為 ，元素丙為 ，元素乙和丁所形成化合物的分子式為 或 。16、