高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題：極值法.doc

極值法基礎(chǔ)1：（1）5.85 g NaCl與足量AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀多少克？。（2）5.85 g NaCl與KCl混合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀多少克？ （3）5.85 g含雜質(zhì)NaCl與足量AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀14 g，可能含有下列哪種雜質(zhì)（ ）A. MgCl2 B. AlCl3 C. CuCl2 D. FeCl3 17.6 18.86 12.43 15.49（4）5.85 g NaCl，可能含MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3等雜質(zhì)，與足量AgNO3反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀14 g，則含有雜質(zhì)的情況為_。（5）上題改為18 g，則含有雜質(zhì)的情況為_。（6）上題改為14.35 g，則含有雜質(zhì)的情況為_。極值法基礎(chǔ)2：（1）一定溫度下，密閉容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2O(g)，達(dá)到如下平衡：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，生成0.6 mol CO2。若在相同條件下將H2O(g)由2 mol改為4 mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成的CO2可能為（ ）（A）0.3 mol （B）0.6 mol （C）0.9 mol （D）1.2 mol（2）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+ 2B（g）C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A = 2mol/L，B = 7mol/L，C = 3mol/L。確定B的起始濃度B的取值范圍是_。（3）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+ 2B（g）C（g）開始時(shí)，A = 2mol/L，B = 7mol/L，C = 3mol/L。確定B的平衡濃度B的取值范圍是_。極值法基礎(chǔ)3：計(jì)算：1. 向含0.2 mol NaOH溶液中通入一定量SO2，小心蒸干溶液。（1）得到的固體可能有幾種情況，分別寫出，同時(shí)判斷出不同的固體情況的質(zhì)量數(shù)值或質(zhì)量數(shù)值區(qū)間。（2）若得到的固體質(zhì)量為9.84 g，則固體組成如何，物質(zhì)的量分別是多少？（3）若得到的固體質(zhì)量為16.7 g，則固體組成如何，物質(zhì)的量分別是多少？ 2向NaOH溶液中通入0.1 mol SO2（完全被吸收），小心蒸干，得到的固體可能有幾種情況，分別寫出，同時(shí)判斷出不同的固體情況的質(zhì)量數(shù)值或質(zhì)量數(shù)值區(qū)間。解讀近年高考題：1. （96上海）某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種?，F(xiàn)將13.8克樣品加入足量水，樣品全部溶解。再加入過量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（ ）（A）肯定有KNO3（B）肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3（C）肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3（D）肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)22. （97上海）.將可能混有下列物質(zhì)的硫酸銨樣品13.2克，在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可收集到氣體4.3升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品內(nèi)不可能含有的物質(zhì)是 （ ）（A）碳酸氫銨和硝酸銨（B）碳酸銨和硝酸銨（C）氯化銨和碳酸氫銨（D）氯化銨和碳酸銨3. （97上海）如果將一定體積的SO2通入100毫升2摩/升的氫氧化鈉溶液使其完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定所得溶液含16.7克溶質(zhì)。試分析該溶液的成份，并計(jì)算確定各成份的物質(zhì)的量。4. （98上海）第二主族元素R的單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物的混合物12 g，加足量水經(jīng)完全反應(yīng)后蒸干，得固體16 g，試推測(cè)該元素可能是（ ）（A）Mg （B）Ca （C）Sr （D）Ba5. （01上海）已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3 + 3CO 2FeO + CO2，反應(yīng)形成的固體混合物中（Fe2O3、FeO）元素鐵和氧的質(zhì)量比用m(Fe):m(O)表示。上述固體混合物中m(Fe):m(O)不可能是（ ）（A）21:9 （B）21:7.5 （C）21:6 （D）21:86. （02上海）0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是 ( )（A）30 （B）46 （C）50 （D）667. （03上海）合成氨原料可以由天然氣制取。其主要反應(yīng)為：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）（2）CH4和O2的反應(yīng)為：2CH4（g）O2（g）2CO（g）4H2（g）設(shè)CH4同時(shí)和H2O（g）及O2（g）反應(yīng)。1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 。8. （05上海）含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9 g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是（ ）（A）Na2S （B）NaHS （C）Na2S和NaHS （D）NaOH和NaHS9. （07上海）鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K + 2KNO3 6K2O + N2），39.0 g鉀與10.1 g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為_g。（2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O2），在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。（4）KO2加熱至600部分分解得到產(chǎn)物A。6.30 g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。10. （08年上海）在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃燒0.453mol碳來提供。設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為0.21，N2為0.79，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是（ ）（A）0.43 （B）0.46 （C）0.49 （D）0.52 11. （09年上海）實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是（ ）（A）Fe2O3和MnO2 （B）MnO2和V2O5 （C）Cr2O3和V2O5 （D）Fe3O4和FeO12. （10年上海）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是（ ） （A）4:3 （B）3:2 （C）3:1 （D）2:l極值法13. （94全國(guó)）將95 g MgCl2樣品（其中含另一種氯化物）溶于水后，加入足量的AgNO3溶液可得沉淀300 g，則樣品可能含有（ ）（A）NaCl （B）AlCl3 （C）KCl （D）CaCl2 14. 某不純的NaCl 1.17 g（雜質(zhì)只含有下列一種氯化物）與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，可生成3.6 g沉淀，則所含的雜質(zhì)可能是 （ ）（A）AlCl3 （B）MgCl2 （C）CaCl2 （D）KCl15. 有一包CuCl2粉末13.5 g（內(nèi)含一種雜質(zhì)）溶于水后與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀29 g，則粉末中的雜質(zhì)可能是（ ）（A）KCl （B）CaCl2 （C）ZnCl2 （D）MgCl26H2O16. 4個(gè)同學(xué)分析一包由KCl和KBr組成的混合物，他們各取2.00 g樣品制成水溶液，加入足量的HNO3后，再加入過量的AgNO3溶液。待沉淀完全后過濾，得到干燥的鹵化銀的質(zhì)量如4個(gè)選項(xiàng)所示，其中數(shù)據(jù)合理的是（ ）（A）3.06 g （B）3.36 g （C）3.66 g （D）3.96 g17. 某鹽場(chǎng)通過“海水曬鹽”得到的粗鹽中含有NaCl和少量泥沙，可能還有其他鹽酸鹽。取1.200 g粗鹽配成溶液，過濾除去泥沙，將濾液與洗滌液合并，加入足量的AgNO3溶液充分反應(yīng)，得到3.120 g AgCl，則該粗鹽可能的組成是（ ）（A）NaCl、KCl （B）NaCl、KCl、MgCl2（C）NaCl、KCl、CaCl2 （D）NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2 18. 下列各組混合物質(zhì)量均為8 g，加足量鹽酸有可能放出4.4 g CO2的是（ ）（A）NaHCO3和MgCO3 （B）CaCO3和Na2CO3（C）Na2CO3和NaHCO3 （D）Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2 19. 22在一包質(zhì)量為8.2 g，由兩種碳酸鹽組成的混合物，加入足量稀鹽酸，并微熱之，共放出CO2氣體4.4 g，則下列哪種組合是可能的（ ）（A）NaHCO3和MgCO3 （B）CaCO3和Na2CO3（C）Na2CO3和NaHCO3 （D）Ca(HCO3)2和MgCO320. （96上海）某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種?，F(xiàn)將13.8克樣品加入足量水，樣品全部溶解。再加入過量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（ ）（A）肯定有KNO3（B）肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3（C）肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3（D）肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)221. 某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種。現(xiàn)將7.8克樣品加入足量水，樣品全部溶解。再加入過量的CaCl2溶液，得到5.0克沉淀。對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（ ）（A）一定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2 （B）一定有Na2CO3而沒有Ba(NO3)2 （C）沒有Ba(NO3)2但有KNO3，可能還有Na2CO3 （D）沒有Na2CO3但有Ba(NO3)2和KNO322. 某同學(xué)用一定質(zhì)量的固體碳酸鈉樣品測(cè)定V mL某種未知濃度的鹽酸的物質(zhì)的量濃度，兩者恰好反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，于是即可計(jì)算出未知液的濃度。但后來經(jīng)過分析得知該碳酸鈉樣品中含有雜質(zhì)，而且這種鹽酸的實(shí)際濃度比測(cè)定值要大。請(qǐng)你幫助該同學(xué)分析，該樣品可能是含有下列雜質(zhì)（ ）（A）二氧化硅 （B）碳酸氫鈉 （C）氫氧化鈉 碳酸氫鉀23. 稱取一定質(zhì)量的含不同雜質(zhì)的純堿溶于水后與適量鹽酸反應(yīng)，跟同質(zhì)量不含雜質(zhì)的純堿相比：（填“多”或“少”）（1）若純堿中含小蘇打，則鹽酸用量_，產(chǎn)生氣體的量_。（2）若純堿中含碳酸鉀，則鹽酸用量_，產(chǎn)生氣體的量_。（3）若純堿中含氧化鈉，則鹽酸用量_，產(chǎn)生氣體的量_。（4）若純堿中含碳酸氫鈣，則鹽酸用量_，產(chǎn)生氣體的量_。24. （03全國(guó)理科綜合）A、B、C是短周期A和A族元素的碳酸鹽，它們的質(zhì)量分別為 mA、mB、mC，與足量鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。已知：。mAmBmC，nA（HCl）nB（HCl） nC（HCl）。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）寫出短周期A和A族元素形成的所有碳酸鹽的名稱：（2）若以MA、MB和MC分別表示A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量，試寫出MA、MB和MC三者的相互關(guān)系式 。（3）A的正確選擇有 種，其化學(xué)式為： 。（4）若A和B為A族元素的碳酸鹽，C為A族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學(xué)式依次是 ，mB：mC1： 。（保留2位小數(shù)）25. 某氮肥可能由下列物質(zhì)中的二種或多種組成。已知該氮肥氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35，則該氮肥中一定含有（ ）（A）(NH4)2SO4(132) （B）NH4Cl(53.5) （C）CO(NH2)2 (60) （D）NH4HCO3 (79) 26. 一包氯化銨樣品中混入了下列氮肥中的一種，經(jīng)測(cè)定這包氯化銨樣品含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.7，則混入的氮肥可能是（ ）（A）CO(NH2)2 （B）NH4HCO3 （C）(NH4)3PO4 （D）NH4NO327. 不慎將NH4NO3中混入CO(NH2)2、(NH4)2SO4和NH4Cl中的一種，經(jīng)分析該硝酸銨樣品的含氮量為38.51。則硝酸銨樣品的純度為（ ）（A）38.51 （B）68.3 （C）70 （D）不能確定28. （97上海）.將可能混有下列物質(zhì)的硫酸銨樣品13.2克，在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可收集到氣體4.3升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品內(nèi)不可能含有的物質(zhì)是 （ ）（A）碳酸氫銨和硝酸銨（B）碳酸銨和硝酸銨（C）氯化銨和碳酸氫銨（D）氯化銨和碳酸銨29. （97上海改編）.將可能混有下列物質(zhì)的硫酸銨樣品13.2克，在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可收集到氣體6.0 升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品內(nèi)可能含有的物質(zhì)是 （ ）（A）碳酸氫銨和硝酸銨（B）碳酸銨和硝酸銨（C）氯化銨和碳酸氫銨（D）氯化銨和碳酸銨30. 某硝酸銨（NH4NO3）樣品中，可能含有(NH4)2SO4、NH4Cl、CO(NH2)2中的一種或幾種，經(jīng)測(cè)定該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35，則下列對(duì)樣品的可能組成說法正確的是（ ）（A）三種物質(zhì)一定都含有（B）一定含有CO(NH2)2和NH4Cl，一定不含(NH4)2SO4（C）一定含有(NH4)2SO4和NH4Cl，一定不含CO(NH2)2（D）一定含有CO(NH2)2，(NH4)2SO4和NH4Cl中至少含含有一種31. 有一不純的氧化鎂樣品，經(jīng)測(cè)定含氧45，則它可能含有的雜質(zhì)是（ ）（A）CuO （B）Al2O3 （C）CaO （D）ZnO32. 由兩種氧化物組成的固體混合物共5.6 g，跟100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3的鹽酸恰好反應(yīng)，則該混合物可能是（ ）（A）MgO和ZnO （B）CaO和CuO （C）MgO和CuO （D）CaO和MgO33. 用足量的一氧化碳還原14.5 g鐵的氧化物。將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，則該混合物的組合不可能是（ ）（A）Fe2O3、Fe3O4、FeO（B）FeO、Fe3O4（C）Fe3O4、Fe2O3（D）FeO、Fe2O334. 已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3 + 3CO 2FeO + CO2，反應(yīng)形成的固體混合物中（Fe2O3、FeO）元素鐵和氧的質(zhì)量比用m(Fe):m(O)表示。上述固體混合物中m(Fe):m(O)不可能是（ ）（A）21:9 （B）21:7.5 （C）21:6 （D）21:835. 樣品A含鐵和氧兩種元素，其中不含單質(zhì)，A在高溫時(shí)與足量的CO充分反應(yīng)生成的氣體被足量澄清石灰水吸收過濾，得沉淀的質(zhì)量是原樣品A質(zhì)量的倍，則下列說法正確的是（ ）（A）A一定是Fe3O4 （B）A可能是Fe3O4（C）A一定是純凈物 A可能是由一種、二種或三種鐵的常見氧化物組成36. 自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式為MgAl2O4，它透明色美，可作為寶石。已知該尖晶石中混有Fe2O3。取一定量樣品5.4 g，恰好與一定濃度100 mL鹽酸反應(yīng)，鹽酸濃度可能是（ ）（A）2.2 mol/L （B）2.8 mol/L （C）4.3 mol/L （D）4.9 mol/L37. （07全國(guó)理科綜合）在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的鹽酸中和，則生成物的成分是（ ）（A）Na2O （B）Na2O2 （C）Na2O和Na2O2 （D）Na2O2和NaO238. 實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是（ ）（A）Fe2O3和MnO2 （B）MnO2和V2O5 （C）Cr2O3和V2O5 （D）Fe3O4和FeO39. 由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是（ ） （A）4:3 （B）3:2 （C）3:1 （D）2:l40. 某類金屬硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含氮元素的固體物質(zhì)和NO2、O2氣體。（1）上述某種金屬硝酸鹽受熱分解后，若產(chǎn)生NO2和O2的物質(zhì)的量之比為6：1，則金屬元素的價(jià)態(tài)在反應(yīng)過程中_（填“升高”、“降低”或“不變”）。（2）該類金屬硝酸鹽受熱分解后，產(chǎn)生NO2和O2的物質(zhì)的量之比的最小值是_。（3）現(xiàn)取m g Cu(NO3)2無水晶體，強(qiáng)熱使其分解，得到NO2、O2和n g固體。將氣體用水充分吸收后，結(jié)果還有氣體剩余，同時(shí)得到500 mL溶液。則：殘留固體成分可能為_（用化學(xué)式表示）；所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_（用只含m的代數(shù)式表示）。（4）若（3）中m = 3.76，n = 1.52，試通過計(jì)算確定殘留固體的成分_；質(zhì)量為_。41. 鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K + 2KNO3 6K2O + N2），39.0 g鉀與10.1 g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為_g。（2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O2），在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。（4）KO2加熱至600部分分解得到產(chǎn)物A。6.30 g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。42. （全國(guó)）由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是（ ）（A）鋅 （B）鐵 （C）鋁 （D）鎂43. 今有銣和另一種堿金屬混合物A，取A 6.0 g，與水作用得到2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，則A中另一種堿金屬可能是（ ）（A）Li（7） （B）Na （C）K （D）Cs（85）44. 將兩種金屬的混合物11 g加到足量的稀H2SO4中，得到11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，這兩種金屬可能是（ ）（A）Zn和Mg （B）Al和Mg （C）Zn和Fe （D）Al和Zn45. （廣東）將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（ ）（A）2 g （B）4 g （C）8 g （D）10 g46. 含雜質(zhì)M（不超過0.5 g）的金屬鋅6 g，和含雜質(zhì)N（不超過0.5 g）的金屬鐵6 g，分別與足量的稀H2SO4完全反應(yīng)后都得到0.2 g H2，則M和N可能是（ ）（A）Fe、Al （B）Mg、Cu （C）Cu、Zn （D）Fe、Zn47. 下列混合物質(zhì)量相同，跟足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量也相同，那么這些混合物中含鋅量最高的是（ ）（A）Zn、Mg （B）Zn、Al （C）Zn、Fe （D）Zn、Na48. 常溫下，把等體積的NO和O2混合，則所得的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（提示：NO2與N2O4共存）（ ）（A）31 （B）41.3 （C）46.9 （D）6249. 在一密閉容器中，充入1 mol CO和1 mol H2O（g）在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：CO + H2O（g）= CO2 + H2達(dá)到平衡時(shí)生成0.7 mol CO2，當(dāng)其他條件不變時(shí)，在向容器中充入5 mol H2O（g），則達(dá)到新的平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量為（ ）（A）0.5 mol （B）0.95 mol （C）1.0 mol （D）4.2 mol50. 一定溫度下，密閉容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2O(g)，達(dá)到如下平衡：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，生成0.6 mol CO2。若在相同條件下將H2O(g)由2 mol改為4 mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成的CO2可能為（ ）（A）0.3 mol （B）0.6 mol （C）0.9 mol （D）1.2 mol51. 一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+ 2B（g）= C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A = 2mol/L，B = 7mol/L，C = 3mol/L。確定B的起始濃度B的取值范圍是_；若往容器中注入一定量的氦氣（不參加反應(yīng)），足夠時(shí)間后，體系中B的物質(zhì)的量濃度_，混合氣體的密度_。52. 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+ Y2（g） 2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能是（ ）（A）X2為0.2 mol/L （B）Y2為0.35 mol/L（C）Z為0.3 mol/L （D）Z為0.4 mol/L53. 已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)2 2HF，若平衡時(shí)氣體的平均摩爾質(zhì)量為42 g/mol，則(HF)3的體積分?jǐn)?shù)是（ ）（A） 10% （D） 10%54. 在密閉容器中，反應(yīng)2NH3（g）+ CO2（g）= CO(NH2)2（s）+H2O（g） +Q達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量有和變化？55. 有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2、Cl2混合氣體a升，經(jīng)光照后，所得氣體恰好能使b摩爾NaOH完全轉(zhuǎn)變成鹽，那么a和b的關(guān)系不可能是（ ）（A）b = a/22.4 （B）b a/22.4 （D）b a/11.256. 將5.12 g KOH和KHCO3混合物在260時(shí)加熱后冷卻到原溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.98 g。則原混合物中KOH（m）和KHCO3（n）物質(zhì)的量關(guān)系是（ ）（A）m n （B）m = n （C）m n （B）a%可能是40，m=n（C）a%可能是30，mn （D）a%可能是30，mn69. 硫鐵礦在沸騰爐中煅燒，化學(xué)方程式為 4FeS2(s) + 11O2(g) 2Fe2O3(s)+ 8SO2(g) 。已知煅燒時(shí)通入沸騰爐中的氣體原料是空氣，且其中N2的體積分?jǐn)?shù)以0.8計(jì)，則沸騰爐排出的氣體中SO2 的體積分?jǐn)?shù)不可能為 （A）0.20 （B）0.16 （C）0.12 D0.10 70. 取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）（A）24 （B）40 （C）56 （D）6571. 由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣20 mL，跟過量的氧氣混合，完全燃燒后生成30 mL水蒸汽和40 mL二氧化碳（均為同溫同壓下測(cè)定），該混合氣體可能的組成是（ ）（A）C2H2和C2H4 （B）C2H2和C2H6 （C）C3H4和C2H6 （D）C3H4和C2H472. 由乙酸、乙二酸（C2H2O4）和甲酸（CH2O2）組成的混合物x g，經(jīng)完全燃燒后生成CO2 4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。完全中和同質(zhì)量的混合物需80 mL 2 mol/L的NaOH溶液，則x的數(shù)值可能是（ ）（A）5.4 （B）6.25 （C）7.85 （D）8.1073. 在FeCl3和CuCl2的1升混合溶液中，加入16.8克鐵粉，充分反應(yīng)后，剩余固體12克，溶液中c(Fe2+)為0.5摩爾/升，（設(shè)溶液仍為1升），則剩余的固體是（ ）（A）Fe （B）Cu （C）Fe和Cu （D）無法判斷74. 將銅粉與三氧化鐵混合粉末22.4 g，加到過量的濃度為1 molL1的硫酸中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為1 L，測(cè)得此溶液中Fe2+離子的濃度為0.1 molL1。該混合物中含銅的質(zhì)量為（ ）（A）3.2 g （B）6.4 g （C）12.8 g （D）14.4 g75. 向100 mL硝酸根離子濃度為3 mol/L的硝酸鐵和硝酸銅的混合溶液中加入 10 g鐵粉，完全反應(yīng)后過濾，所得干燥固體質(zhì)量11 g。求原混合物中Fe3+和Cu2+的物質(zhì)的量濃度。（假設(shè)所得溶液的體積不變）76. 將6 g的鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)后得到200 mL 0.5 molL1 FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。計(jì)算：（1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量：（2）原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。77. 將2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL(硝酸被還原成NO)，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質(zhì)量為3.6g。則收集到的氣體體積V的值可能為（ ）。（A）0.896 （B）1.10 （C）1.69 （D）2.24 78. 將一塊鎂鋁合金投入一定體積的1 mol/L稀鹽酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖。下列說法中不正確的是 （A）由圖可以確定該鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量為0.27 g（B）由圖可以確定該合金中兩元素物質(zhì)的量之比 的最大值為4（C）當(dāng)?shù)稳?mol/L的NaOH溶液85mL時(shí)，所得