第八單元金屬和金屬材料導(dǎo)學(xué)案.doc

第八單元 金屬和金屬材料8.1金屬材料一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.通過(guò)日常生活廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。2.了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。3.知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金。4.會(huì)區(qū)別純金屬和合金，認(rèn)識(shí)合金比純金屬具有更廣泛的用途?！菊n前預(yù)習(xí)】1.元素分為 和 ，其中五分之四的元素是 。2.金屬材料包括 和 。其中 和 應(yīng)用最廣泛， 被稱為21世紀(jì)的重要金屬材料，它跟人體有很好的 ，可以用來(lái)制造人造骨頭。3.大部分金屬常溫下為 態(tài)（汞為 態(tài)），有 光澤；大多數(shù)呈 色（銅為 色，金為 色），有良好的 性、 性、 性。4.金屬的用途是由金屬本身的 決定的。如銅可以拉成細(xì)絲是因?yàn)殂~有良好的 性?？梢詨撼杀∑且?yàn)橛辛己玫?性。鎢用于制造燈絲，是因?yàn)殒u的 。銀被廣泛應(yīng)用于電子制造業(yè)，是因?yàn)殂y的 優(yōu)良。金被大量用作飾品，是選用金特有的 象征著富有和高貴。5.如果在金屬中加熱熔合 或 就可以制的具有金屬特征的合金。它是 物，一般而言，合金比組成他的純金屬硬度 ，熔點(diǎn) ，抗腐蝕能力 。日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用的往往不是純凈的金屬，而是它們的 。人類最早使用的合金是 ?！厩榫硨?dǎo)入】請(qǐng)你仔細(xì)觀察教室里哪些物品是由金屬材料制成的？你能否說(shuō)說(shuō)它們的性質(zhì)和用途？二、自主探究： 知識(shí)點(diǎn)一：幾種主要的金屬 【自學(xué)】閱讀教材P2，思考：金屬材料的種類有哪些？一、幾種重要的金屬1、金屬材料 （90多種） （幾千種）金屬材料的使用歷史： 時(shí)代 時(shí)代 鋁的利用（思考：是什么原因呢？）金屬材料：由金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。 非金屬材料：由非金屬元素或化合物構(gòu)成的材料。通常指以無(wú)機(jī)物為主體的玻璃、陶瓷、石墨、巖石以及以有機(jī)物為主體的木材、塑料、橡膠等一類材料。【實(shí)驗(yàn)】取出鐵絲，銅絲，鋁絲，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 觀察它們的顏色狀態(tài) ；用力試試是否可以彎曲、折斷 ；用小刀割一下 ；用鐵錘錘一下 ；用酒精燈加熱 ；用電池、小燈泡測(cè)試它們的導(dǎo)電性 ?！鹃喿x】閱讀課文P23，了解金屬共同的物理性質(zhì)和部分重要金屬的特性?！練w納小結(jié)】新 課 標(biāo)第 一 網(wǎng)2、金屬共有的物理性質(zhì)常溫下一般為 （汞為液態(tài)），有 。大多數(shù)呈 色（銅為紫紅色，金為黃色）。有良好的 、 、 。3、金屬的差異性不同金屬也有本身的特性，如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別也較大?！鹃喿x】閱讀課文P3表8-1?！痉纸M討論】課本P3下方。1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？ 2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？ 3.為什么燈炮里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制會(huì)出現(xiàn)什么情況？ 4.為什么有的鐵制如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？ 【結(jié)論】物質(zhì)的 很大程度上決定了物質(zhì)的用途，還要考慮到 、 、是否美觀以及廢料是否易于 和對(duì) 的影響等。【自學(xué)】自學(xué)課本P4“金屬之最”4、金屬之最（1）地殼中含量最多的金屬元素 （2）人體中含量最多的金屬元素 （3）年產(chǎn)量最多的金屬 （鐵鋁銅）（4）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬 （銀銅金鋁）（5）硬度最高的金屬 （6）熔點(diǎn)最高的金屬 （7）熔點(diǎn)最低的金屬 （8）密度最大的金屬 （9）密度最小的金屬 【拓展】金屬分類1.黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。www .x kb 1.c om2.有色金屬：除了鐵、錳、鉻以外，其他的金屬，都算是有色金屬。3.輕金屬：鋁、鎂、鋰、鈉、鉀等的比重小于5的金屬。4.重金屬：銅、鋅、鎳、汞、錫、鉛等的比重大于5的金屬。5.貴金屬：金、銀、鉑、鋨、銥等比較貴的金屬。6.放射性金屬：鐳、鈾、釷、釙等具有放射性的金屬。7.稀有金屬（俗稱“稀土”）：鈮、鉭、鋯、镥、金、鐳、鉿、鈾等因?yàn)榈貧ぶ泻枯^少，或較分散的金屬。知識(shí)點(diǎn)二：合金【自學(xué)】閱讀教材P45，思考以下問(wèn)題：1.什么是合金？合金是純凈物嗎？2.鐵常見(jiàn)的兩種合金是什么？其組成如何？二、合金1、定義：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的形成過(guò)程屬于 變化，合金屬于 物。（物質(zhì)類別）【閱讀】課本P4，比較最常見(jiàn)的合金生鐵和鋼，填下表：鐵合金生鐵鋼碳的含量其他元素硅、錳等鉻、鎳等熔點(diǎn)1 1001 2001 4501 500機(jī)械性能硬而脆，無(wú)韌性堅(jiān)硬、韌性大、塑性好機(jī)械加工可鑄、不可鍛可鑄、可鍛、可壓延日常生活中的合金還有哪些呢？ 【拓展】鑄造硬幣的金屬材料：“開(kāi)元通寶”： ；1角： ；5角： ；1元： 。2、合金與純金屬的性質(zhì)比較【實(shí)驗(yàn)探究】課本P5實(shí)驗(yàn)8-1，認(rèn)真觀察現(xiàn)象，仔細(xì)分析,得出結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)一：比較黃銅片和銅片、焊錫和錫、鋁線與鋁合金的顏色與光澤以及它們硬度的大小?性質(zhì)比較現(xiàn) 象黃銅（銅和鋅的合金）銅焊錫（錫和鉛的合金）錫鋁合金鋁線光澤與顏色黃色有光澤紫紅色有光澤深灰色有光澤銀白色有光澤銀白色有光澤銀白色有光澤硬度結(jié)論與純金屬相比,合金色澤不固定、硬度一般都比純金屬_ 、熔點(diǎn)一般都比純金屬_實(shí)驗(yàn)二：比較焊錫、鉛、錫熔點(diǎn)的高低（多媒體課件展示）現(xiàn)象 說(shuō)明 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：與純金屬相比,合金色澤不固定、硬度一般都比純金屬更_ 、熔點(diǎn)一般都比純金屬更_、抗腐蝕性能力更_ 、拉伸強(qiáng)度更_ 、用途更 【閱讀】閱讀P67內(nèi)容。1.了解常見(jiàn)合金的主要成分、性能及用途新|課 |標(biāo)|第| 一|網(wǎng)2.了解鈦和鈦合金的有關(guān)知識(shí)【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識(shí)想進(jìn)一步探究？ 【知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】比較幾種常見(jiàn)的合金。 合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低鈦合金制人造骨生鐵和鋼的比較鐵合金生鐵鋼含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)2%4.3%0.03%2%含其他元素硅、錳、硫、磷（少量）硅、錳（少量）磷、硫（幾乎不含）機(jī)械性能硬而脆、無(wú)韌性堅(jiān)硬、韌性大、塑性好機(jī)械加工可鑄、不可鍛可鑄、可鍛、可壓延：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好三、自我測(cè)評(píng)【課堂練習(xí)】課本P8.161.某物質(zhì)為金屬材料，則該物質(zhì)（ ）A、一定是單質(zhì) B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是單質(zhì)或混合物2.鋁通常用作電線、電纜是利用它的 性；細(xì)鐵絲、薄鐵片用力就可彎成各種形狀，這說(shuō)明鐵具有 的性質(zhì)；鐵鍋、鋁壺可用來(lái)燒水是利用它們的 性；金塊可以軋成很薄的金箔，這是利用了金的 性。3.金屬鈦有銀白色金屬光澤，密度為4.5g/cm3,熔點(diǎn)為1725，具有良好的延展性和耐腐蝕性。下列物品不能用鈦制作的是（ ）A、保險(xiǎn)絲 B、醫(yī)療器械 C、潛艇外殼 D、眼鏡架4.古人曾將鉛鍛打成細(xì)細(xì)的鉛條，作為筆來(lái)寫字，這也是“鉛筆”名稱的由來(lái)。鉛條能像現(xiàn)代鉛筆一樣寫字，這一現(xiàn)象與下列鉛的性質(zhì)有關(guān)的是（ ）A、硬度小 B、熔點(diǎn)低 C、密度大 D、能導(dǎo)電5.下列關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是（ ）A合金不能導(dǎo)電、傳熱 B合金屬于純凈物C合金沒(méi)有延展性 D合金的很多性能與組成它們的純金屬不同6.用金屬的化學(xué)式填空：(1)體溫表中的液態(tài)金屬是 （2）廣泛用于航空工業(yè)、造船工業(yè)的金屬是 （3）包裝糖果、香煙的銀白色金屬是 （4）干電池的金屬筒是 【中考直通車】7.食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X具有良好的（ ） A. 導(dǎo)電性 B. 延展性 C. 導(dǎo)熱性 D.抗腐蝕性8.下列材料屬于合金的是（ ） A. 純硅 B. 青銅器 C. 青花瓷器 D. 漢白玉雕塑9.“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋，鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線可以歸為一類加以回收，因?yàn)樗鼈儗儆? ) A.氧化物 B化合物C.混合物 D.金屬或合金10.聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織經(jīng)過(guò)嚴(yán)密的科學(xué)分析，認(rèn)為我國(guó)的鐵鍋是最理想的餐具，并向全世界大力推廣。其主要原因是（ ） A. 價(jià)格便宜 B. 升熱慢退熱也慢，保溫性較好 C. 烹飪出的食品含有鐵元素 D. 鐵中含有有機(jī)物必含鐵元素11.鈦和鈦的合金是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有優(yōu)良的性能，如鈦熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、機(jī)械性能好、抗腐蝕能力強(qiáng)，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，不合實(shí)際的用途是（ ） A. 用于核潛艇設(shè)備的制造 B. 用于制造航天設(shè)備 C. 用來(lái)作保險(xiǎn)絲 D. 可用于制造人造骨12.商代的司母戊方鼎標(biāo)志著我國(guó)在3000多年前青器鑄造已達(dá)到一個(gè)較高的水平。西漢時(shí)期，我國(guó)首開(kāi)“濕法煉銅”之先河，西漢劉安所著的淮南萬(wàn)畢術(shù)中已有“曾青得鐵化為銅”的記載。試回答下列問(wèn)題：（1）青銅屬于 （填“單質(zhì)”、“化合物”、“高分子材料”、“合金”、“復(fù)合材料”中之一）（2）“濕法煉銅”的原理可用一個(gè)化學(xué)方程式表示為 （3）上述化學(xué)反應(yīng)屬于 反應(yīng)?！就卣寡由臁?3.有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉末。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用兩種不同的方法鑒別這兩種粉末。簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。14.黃金首飾的純度常用“k”來(lái)表示，24K表示純金，則標(biāo)號(hào)為18K的黃金項(xiàng)鏈10克含純金多少15.閱讀下列有關(guān)材料，探究有關(guān)問(wèn)題。金屬可按不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行不同的分類：（1）黑色金屬與有色金屬：冶金工業(yè)上習(xí)慣把鐵、鉻、錳以及它們的合金（主要指合金鋼及鋼鐵）叫做黑色金屬。實(shí)際上純凈的鐵和鉻都是銀白色的，而錳是銀灰色的。之所以它們被叫做黑色金屬，是因?yàn)殇撹F表面常覆蓋一層黑色的四氧化三鐵，而錳和鉻又主要應(yīng)用于冶煉合金鋼，除鐵、鉻、錳以外的金屬都稱為有色金屬。（2）重金屬和輕金屬：一般指密度大于4.5g/cm3的金屬叫重金屬，包括銅、鉛、鋅、鎳、鈷、錫、汞等。一般把密度小于4.5g/cm3的金屬叫輕金屬，如鈉、鎂、鋁、鈣、鍶、鋇等。回答下列問(wèn)題：鋁是輕金屬是因?yàn)?；鋁是有色金屬是因?yàn)?。在黑色金屬中，純鐵的顏色是（ ） A、黑色 B、灰色、 C、銀白色若有些金屬在地殼中含量小，富集提純和分離都很困難，價(jià)格較貴，按價(jià)格分類，這些金屬可冠名為 金屬。銀、鐵、金、銅、鋁、五種金屬的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是 ，在實(shí)際生產(chǎn)生活中大量用于制造電線電纜的是銅，而不是銀和金，原因是 。16.準(zhǔn)確稱取某鐵合金10g，在足量氧氣中充分灼燒，生成0.22克二氧化碳，此鐵合金中碳的含量是多少？17.課后仔細(xì)觀察：白熾燈泡有哪些金屬材料？【作業(yè)】8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道鐵鋁銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題?！菊n前預(yù)習(xí)】 1.金屬與氧氣的反應(yīng)鎂、鋁在常溫下就能反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為 ； 。銅、鐵在溫度較高時(shí)能與氧氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為： ； ?！罢娼鸩慌禄馃挕笔墙鹪诟邷叵乱膊慌c 反應(yīng)，說(shuō)明了金的 性質(zhì)非常穩(wěn)定。鋁抗腐蝕性好的原因是 2.金屬與酸的反應(yīng)鋅和稀硫酸的反應(yīng) 鎂和稀鹽酸的反應(yīng) 3.置換反應(yīng)：一種_跟一種_反應(yīng)生成另一種_和另一種_的反應(yīng)。以前我們學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)舉例： （請(qǐng)寫化學(xué)方程式）。【情境導(dǎo)入】展示“可樂(lè)”易拉罐，它是用什么金屬制作的呢？有什么優(yōu)點(diǎn)？二、自主探究： 知識(shí)點(diǎn)一：金屬與氧氣的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】探究一：分別把鎂條、鋁箔、銅絲用砂紙打磨后在空氣中用酒精燈加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并按要求完成下表：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂條在空氣中燃燒鋁箔在空氣中燃燒銅絲在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒思考：根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可看出金屬具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？ 是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢？如果不是，你能舉出一些例子嗎？ 結(jié)論： 和 比較活潑， 和 次之， 最不活潑【分組討論】1.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？ 2.為什么不宜用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品？ 知識(shí)點(diǎn)二：金屬與酸的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】學(xué)生分組完成課本P10-11活動(dòng)與探究。探究二：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅【交流討論】 1.上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，為什么金屬顆粒大小要基本相同？酸的量及酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要相等？2.上述四種金屬中能跟酸反應(yīng)的有幾種？反應(yīng)劇烈程度如何？不跟酸反應(yīng)的有幾種？由此排列出四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。 3. 從反應(yīng)物和生成物的類別角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？結(jié)論：金屬活動(dòng)性 【歸納小結(jié)】置換反應(yīng)1、定義：一種_與一種_反應(yīng)生成另一種_和另一種_的反應(yīng)。2、特征：A +BC =B +AC（取而代之）【知識(shí)拓展】在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會(huì)變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后表面也會(huì)變黑。這是為什么呢？這是因?yàn)榫G豆、蘋果、梨子與多種水果的細(xì)胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵，所以會(huì)變黑。鐵釘放時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)長(zhǎng)出紅棕色的鐵銹，這又是鐵與什么反應(yīng)？產(chǎn)生了什么樣的物質(zhì)呢？知識(shí)點(diǎn)三：金屬與化合物溶液的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】學(xué)生分組完成課本P11-12活動(dòng)與探究。探究三：將用砂紙打磨過(guò)的鋁絲、銅片、銅絲分別浸入硫酸銅、硫酸鋁、硝酸銀中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中【交流討論】1.為什么要用砂紙打磨鋁絲？2.上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？3.通過(guò)上述反應(yīng)你認(rèn)為鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序如何排列？4.通過(guò)以上學(xué)習(xí)探究，你獲得了哪些判斷金屬活動(dòng)性順序的方法？結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序?yàn)?【知識(shí)拓展】“藥金”又稱為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金（在合金中各種金屬仍然保持各自的化學(xué)性質(zhì)不變）。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來(lái)冒充黃金牟取暴利。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明“藥金”戒指是假黃金戒指。方案一： 方案二： 方案二： 【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識(shí)想進(jìn)一步探究？ 【課堂練習(xí)】課本P14.151.公元二世紀(jì)我國(guó)煉丹專家魏殃著有周易參同契是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下（ ）A很穩(wěn)定 B很活潑 C易氧化 D易還原2.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕，其中正確的是（ ）A B C D3.下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（ ）鎂 硫 鐵 磷 銅A、 B、 C、 D、4.下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（ ）A、氯化鎂 B、硫酸鋅 C、氯化亞鐵 D、硫酸銅5.鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：鎂在空氣中燃燒時(shí)，能發(fā)出耀眼的白光，可用來(lái)制作鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉可與人體胃液中的少量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可溶于水的物質(zhì)氯化亞鐵而被人體吸收，從而起到補(bǔ)血的作用，其中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 【中考直通車】6.下列反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)參加的反應(yīng)是（ ）A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、氧化反應(yīng)7.要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（ ）A、稀硫酸 B、稀鹽酸 C、硫酸銅溶液 D、水8.A是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒時(shí)火星四射，生成一種黑色固體C，把A單質(zhì)放入稀硫酸中產(chǎn)生可燃?xì)怏wD，A單質(zhì)跟氯化銅溶液反應(yīng)能生成紫紅色金屬E。A的元素符號(hào)是 ，B單質(zhì)的名稱為 ，D單質(zhì)的化學(xué)式為 A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為 A單質(zhì)在氯化銅溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 該反應(yīng)的基本類型為 9.小華欲測(cè)定Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀器。小華取出該合金的粉末65克與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.4克氣體，試計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10.某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過(guò)量的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到的固體是 ，將濾液蒸發(fā)后得到的固體是 ，有關(guān)的化學(xué)方程式為 、 【拓展延伸】11.比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法?，F(xiàn)有反應(yīng)：Zn+CuCl2ZnCl2+Cu Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCl2+2NaBr2NaCl+Br2 Br2+2NaI2NaBr+I2(1)通過(guò)比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反應(yīng)有相似之處，均屬于 反應(yīng)再分析這四個(gè)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)，我們還會(huì)發(fā)現(xiàn)一個(gè)相似之處： 分析反應(yīng)和，可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 用同樣的思維分析和，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是 12.小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開(kāi)展探究，下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：序號(hào)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%反應(yīng)溫度/鋁絲消失的時(shí)間/s32050062030063080寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 實(shí)驗(yàn)和標(biāo)明該反應(yīng)快慢與 有關(guān)能標(biāo)明鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 和 如果把實(shí)驗(yàn)中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為4%，請(qǐng)你推測(cè)鋁絲消失的時(shí)間（用t表示）的取值范圍 該實(shí)驗(yàn)除了用鋁絲消失的時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來(lái)衡量該反應(yīng)的快慢嗎？ 【作業(yè)】8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題；2.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷?！菊n前預(yù)習(xí)】1.許多金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度與 、 、 、 等因素有關(guān)。2.金屬活動(dòng)性的順序是 。 金屬活動(dòng)性順序反映了 難易程度，是決定置換反應(yīng)能否進(jìn)行的重要依據(jù)。金屬與酸的反應(yīng)，只有 的金屬才能置換出酸里的氫。金屬的位置越靠前，金屬與酸反應(yīng)就越 ，產(chǎn)生氫氣的速率就 。金屬與鹽溶液的反應(yīng)，排在 金屬能把排在 從它的溶液里置換出來(lái)。 3.完成下列反應(yīng)方程式：鐵和稀鹽酸： 鎂和稀鹽酸： 鋅和稀硫酸： 鋁和稀硫酸： 鐵和硫酸銅： 銅和硝酸銀： 4.我國(guó)勞動(dòng)人民在古代就發(fā)明了 冶金技術(shù)，利用 與 發(fā)生的置換反應(yīng)的原理來(lái)冶煉金屬，并一直沿用至今?！厩榫硨?dǎo)入】地殼中含量最多的金屬是_，但它的大規(guī)模開(kāi)采、利用僅僅是200多年前的事情。它以其特有的優(yōu)良性能，導(dǎo)致現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過(guò)了銅，位于鐵之后，居第二位。它的開(kāi)采、利用要比銅和鐵晚得多，這其中除了開(kāi)采技術(shù)問(wèn)題外，還有什么原因？二、自主探究： 知識(shí)點(diǎn)四：金屬活動(dòng)性順序【歸納小結(jié)】金屬活動(dòng)順序表1.金屬活動(dòng)順序表（請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性依次寫出元素符號(hào)）：2.規(guī)律：在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，_位于 前面的金屬能置換出稀鹽酸,稀硫酸中的_位于 的金屬能把位于 的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤豪颻。注意：1.排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫(指氫元素)而不是氫氣2.強(qiáng)氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等3.金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時(shí)需注意是“前換后，鹽可溶”。4.鉀、鈣、鈉等金屬的活動(dòng)性較強(qiáng)，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬?！厩蓪W(xué)妙記】1.諧音記憶： 2.四段記憶：鉀、鈣、鈉(金屬活動(dòng)性很強(qiáng)，一般不用于與酸反應(yīng)制氫氣)鎂、鋁、鋅、鐵(可用于制取氫氣，常用的是鋅) 錫、鉛、氫(錫、鉛與酸反應(yīng)速度很慢，一般不用于制氫)銅、汞、銀、鉑、金(活動(dòng)性較弱，不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。金、銀、鉑（“白金”）活動(dòng)性很弱一般不易與其它物質(zhì)反應(yīng)，常用作做首飾。)【學(xué)以致用】應(yīng)用金屬活動(dòng)順序表解決下列問(wèn)題：金屬活動(dòng)性逐漸由強(qiáng)到弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1.金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。請(qǐng)你根據(jù)金屬活動(dòng)性順序回答：解釋不能用鐵制容器配制波爾多液（配制原料是硫酸銅溶液和熟石灰）的原因（用化學(xué)方程式表示）： 即： (屬于 反應(yīng))驗(yàn)證鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，應(yīng)選用的溶液是 從金屬活動(dòng)性順序中你還能獲得哪些信息？ 2.性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，其反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式來(lái)表示） ；鋁常用來(lái)制做“鋁合金門窗”，原因是 。3.“祥云”火炬長(zhǎng)72厘米，重985克，在工藝上采用輕薄高品質(zhì)合金和中空塑件設(shè)計(jì)，十分輕盈。制作流程：a、在金屬表面上鍍一層防酸材料；b、在防酸材料上刻出“祥云”圖案；c、再用稀鹽酸對(duì)表面進(jìn)行處理,鹽酸能“吃掉”金屬；d、除去防酸材料層,金屬板上顯現(xiàn)出“祥云”圖案。根據(jù)以上上信息回答：制作火炬的金屬可選用 合金（選填”鋁”、“鐵”或“銀”）“祥云”圖象是如何在金屬材料上顯現(xiàn)出來(lái)的？ 【小結(jié)】從“問(wèn)題1問(wèn)題3”分析可知“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是： 相對(duì)原子質(zhì)量：Mg 24 Fe 56 Zn 65 【例題解析】一、關(guān)于金屬與酸的反應(yīng)例1等質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬分別與質(zhì)量相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的足量稀鹽酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示，判斷：1.產(chǎn)生H2質(zhì)量最多的是 2.活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是 3.活動(dòng)性最弱的金屬是 4.反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是 0ZnFeMGgg反應(yīng)時(shí)間H2質(zhì)量思考：通過(guò)該題你獲得了哪些信息？二、關(guān)于金屬跟鹽溶液的反應(yīng)例2某化學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下： Fe、CuSO4溶液、Ag； FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液； Fe、Cu、AgNO3溶液； Fe、Cu、稀鹽酸、AgCl； FeSO4溶液、Cu、Ag認(rèn)為可行的方案是_（填序號(hào)）并說(shuō)明理由。例3在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微熱。當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，再向?yàn)V液中放入一粗鐵絲，片刻后取出鐵絲，發(fā)現(xiàn)粗鐵絲無(wú)任何變化。據(jù)此，你認(rèn)為下列結(jié)論正確的是( )（提示CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）A.不溶物一定是銅 B.不溶物中一定含有銅，也可能含有鐵C.濾液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4 D.濾液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4 和H2SO4思考：通過(guò)例2 例3你知道了“金屬與鹽溶液反應(yīng)”的哪些規(guī)律？【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識(shí)想進(jìn)一步探究？三、自我測(cè)評(píng)【課堂練習(xí)】課本P14.68 1.將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）A. 甲銅乙 B銅甲乙C乙銅甲D甲乙銅2.若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是( )A、Mn+H2SO4MnSO4+H2 B、Mg+MnSO4MgSO4+MnC、Fe+ MnSO4FeSO4+Mn D、Mn+ CuSO4MnSO4+Cu3.某金屬單質(zhì)R，不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則R可能是（ ）A.鐵 B鎂 C銀 D銅4.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y 不反應(yīng)；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在y 表面有銀析出，而z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y和z的金屬活動(dòng)順序正確的是 ( )AXyZ BXZy CZy X DZXy 5.比較銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選用的藥品是（ ）A稀鹽酸 B稀硫酸 C硫酸鋅溶液 D硝酸汞溶液6.請(qǐng)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的請(qǐng)說(shuō)明理由。（1）銀和稀硫酸 （2）鐵和硫酸鋅溶液 （3）銅和硝酸銀溶液 （4）鎂和氯化銀 （5）鋁和硫酸亞鐵溶液 （6）鋅和硝酸汞溶液 7.第二次世界大戰(zhàn)時(shí)丹麥淪陷，著名科學(xué)家諾貝爾獎(jiǎng)?wù)芦@得者玻爾巧妙地用“王水”(鹽酸和硝酸的混合物) 把金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙猓篈u + HNO3 + 3HCl =AuCl3 +NO+2H2O，并保存在一個(gè)容器中。戰(zhàn)后玻爾向該容器中投入金屬銅就使黃金從溶液中析出,并重新鑄造成與原來(lái)十分相仿的諾貝爾獎(jiǎng)?wù)隆?根據(jù)你學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí),寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。這個(gè)反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的。 8.沈括在 夢(mèng)溪筆談中提到：信州（今江西省）鉛山縣有一苦泉，將苦泉水熬煎，得到一種蘭色晶體。此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試回答：（1）此晶體的化學(xué)式為 ，（2）熬煎苦泉水的鐵鍋用久了就會(huì)在表面析出一層紅色固體物質(zhì)，其原因是 。9.除去括號(hào)中的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）Cu(Zn) ZnSO4(CuSO4) 【中考直通車】10.現(xiàn)有下列六種物質(zhì) K2O CaO Na2O MgO X ZnO,他們是按照某種規(guī)律排列的，請(qǐng)推斷并寫出 X 的化學(xué)式 。11.將X、Y、Z三種金屬，若把X、Y和Z分別投入到稀鹽酸中，只有Y溶解并產(chǎn)生氣泡，X、Z不反應(yīng)；若把X和Z分別放入硝酸銀溶液中后，在X表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋?）A.YXZ B.XYZ C.ZYX D.XZY 12.某化學(xué)興趣小組為測(cè)定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)了四種方案，每種方案所用的試劑如下，其中你認(rèn)為不可行的是（ ）AFe、Ag、Cu SO4溶液 BFe、Cu、Ag NO3溶液、稀鹽酸CCu、Fe Cl2溶液、Ag NO3溶液 DCu、Ag、Fe、稀鹽酸13.向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾。下列情況可能出現(xiàn)的是（ ）A濾液只有硫酸銅,濾出固體只有鐵 B濾液只有硫酸亞鐵,濾出固體為鐵、銅C濾液只有硫酸銅,濾出固體只有銅 D濾液有硫酸亞鐵、硫酸銅,濾出固體為鐵14.相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖。下列敘述正確的是（ ）A金屬的活潑性NM MN反應(yīng)時(shí)間H2質(zhì)量0B兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等C相對(duì)原子質(zhì)量NMD兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等【拓展延伸】15.向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過(guò)濾。以下判斷錯(cuò)誤的是( )A濾紙上可能含有銅 B濾液中可能含有硫酸亞鐵C濾液中可能含有硫酸銅 D濾紙上可能含有氧化銅16.下表是某種常見(jiàn)金屬的部分性質(zhì)：色態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固較軟2.70 g/cm3600.4 良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量氣體。根據(jù)上述信息回答以下問(wèn)題：試推斷該金屬可能的一種用途該金屬的活動(dòng)性比銅 （填強(qiáng)或弱）；請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成該表：你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論17.人類的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_（填序號(hào)）選項(xiàng)關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導(dǎo)電性；金屬的活動(dòng)性。為探究錳與鐵的金屬活動(dòng)性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價(jià)），請(qǐng)回答：金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動(dòng)性鐵_（填“”“”）錳除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請(qǐng)你再舉出一種可比較這二種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法（寫出所需藥品即可）：_和_。將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請(qǐng)判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒(méi)有剩余的物質(zhì)是_；若天平失去平衡，則指針一定偏向放_(tái)的一邊。【作業(yè)】8.3金屬資源的利用和保護(hù)（第一課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道常見(jiàn)的用來(lái)提煉金屬的礦石，記住可用來(lái)煉鐵的礦石。2.了解煉鐵的基本原理。3.會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！菊n前預(yù)習(xí)】1.分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。2.鐵在自然界中以化合物形式存在于礦物中，我們?cè)鯓涌傻玫借F單質(zhì)？【情境導(dǎo)入】二、自主探究： 知識(shí)點(diǎn)一：金屬資源的存在方式與礦石【自學(xué)】 閱讀課本P1516，回答下列問(wèn)題：1.地殼中居前五位的元素含量由大到小的排列順序?yàn)椋?，地殼中含量最多的元素與含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學(xué)式為 。2.地球上的金屬資源廣泛的存在于和中，除少數(shù)很不活潑的金屬如、等以形式存在外，其余都以形式存在。3.工業(yè)上把能 叫作礦石，常見(jiàn)的鐵、銅、鋁的礦石主要有哪些？主要