《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解第三課時(shí)》習(xí)題4

弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類的水解第三課時(shí)習(xí)題一、選擇題1.有關(guān)鹽類水解的說法中不正確的是( ) A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡 B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng) C.鹽類的水解使鹽溶液不一定呈中性 D.任何可溶性的鹽均可發(fā)生水解2.(2012黃岡高二檢測(cè))在水中加入下列物質(zhì)，可以促進(jìn)水電離的是( ) A.H2SO4B.NaOHC.Na2CO3D.KNO33.(2012海南高考)25 時(shí)，a molL-1一元酸HA與b molL-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是( ) A.a=bB.ab C.c(A-)=c(Na+) D.c(A-)c(Na+)4.(2012許昌高二檢測(cè))0.04 molL1 HCN溶液與0.02 molL1 NaOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，已知混合溶液中CNNa，則下列關(guān)系中，正確的是( ) ANaCNHOH BHCNCN0.04 molL1 CNaCNOH DHCNNaCN5.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：Na2CO3，NaHCO3，H2CO3，(NH4)2CO3，NH4HCO3，CO32-由小到大排列的順序是( ) A. B. C. D.HCO3-CO32-OH；等量關(guān)系：H+=HCO3-+2CO32-+OH(2)NH4HCO3 溶液中存在哪幾種平衡？提示：水的電離平衡：H2OH+ +OH-NH4+的水解平衡：NH4+H2ONH3H2O+H+HCO3-的電離平衡：HCO3-H+ CO32-HCO3-的水解平衡：HCO3-+ H2OH2CO3+ OH-6.【解析】選B、C。NaHSO3溶液中存在H2OH+OH-，HSO3-H+SO32-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-。溶液中H+主要取決于HSO3-H+SO32-，OH-主要取決于HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由于pH7，即溶液中H+OH-，因此HSO3-的電離作用大于水解作用。同理，NaHCO3溶液pH7，H+OH-，HCO3-的電離作用小于水解作用?！痉椒记伞克崾禁}酸堿性的判定方法(1)NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解，溶液顯酸性；(2)弱酸酸式鹽顯酸性還是堿性要看酸式鹽電離和水解的相對(duì)強(qiáng)弱。若電離能力大于水解能力(如NaHSO3、NaH2PO4)，則水溶液呈酸性；若水解能力大于電離能力(如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等)，則水溶液呈堿性。NaH2PO4Na+H2PO4-H2PO4H+HPO42- (主要，大)呈酸性H2PO4-+H2OH3PO4+OH-(次要，小)NaHCO3Na+HCO3-HCO3-+H2OH2CO3+OH-(主要，大)呈堿性HCO3-H+CO32- (次要，小)7【解析】(1)Na2S(aq)中存在S2的水解反應(yīng)： S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH。加入少量KOH，使上述平衡左移，可使N(Na)N(S2)接近21。(2)FeSO4(aq)中，F(xiàn)e2易被空氣中的氧氣氧化為Fe3。加入Fe粉，可使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2，加入H2SO4可防止Fe(OH)3沉淀的生成。同時(shí)FeSO4又能發(fā)生水解反應(yīng)：Fe22H2OFe(OH)22H，加入H2SO4可抑制Fe2的水解。(3)硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液相遇會(huì)發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體達(dá)到滅火的目的，其原理是：Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2。若把硫酸鋁溶液放在鐵筒中，因Al3發(fā)生水解：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性會(huì)腐蝕鐵筒，如果用Na2CO3代替NaHCO3，則發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)：Al2(SO4)33Na2CO33H2O=3Na2SO42Al(OH)33CO2，可見，與等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3反應(yīng)產(chǎn)生的CO2量較少，且生成CO2的速率慢。答案：(1)KOH(s)(合理即可)(2)使氧化生成的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2反應(yīng)掉氧化生成的Fe(OH)3、抑制Fe2的水解(3)Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2Al3發(fā)生水解：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性會(huì)腐蝕鐵筒 與等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2較少且生成CO2速率較慢8.【思路點(diǎn)撥】解答本題注意以下兩點(diǎn):(1)化學(xué)平衡移動(dòng)原理適用于電解質(zhì)溶液中的平衡。(2)分析條件的改變對(duì)各種平衡的影響。 【解析】(1)式HS-與H2O反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2S，是水解平衡；式HS-電離成兩種離子，故為電離平衡。(2)當(dāng)向其中加入CuSO4溶液時(shí)，生成了CuS沉淀，即溶液中S2-變小，式平衡右移，導(dǎo)致H+增大，HS-降低，故式左移。(3)當(dāng)向其中加入NaOH固體時(shí)，OH-增大，OH-中和H+，使式平衡右移，S2-變大。(4)若將溶液加熱至沸騰，OH-H+=Kw隨溫度升高而增大，故OH-H+將變大。答案：()(2)正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向大(3)大(4)大【誤區(qū)警示】弱酸酸式酸根離子的電離平衡容易與它的水解平衡混淆，應(yīng)注意總結(jié)歸納、記憶、區(qū)分。如HS-+H2OOH-+H2S，HS-H+S2-前者屬于水