2014屆遼寧省大連市高三下學(xué)期雙基考試化學(xué)試題 及答案.doc

2014年大連市高三雙基測(cè)試卷化學(xué)試題 命題人 校對(duì)人注意事項(xiàng)：1.請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上作答，在試卷上作答無效。2.本試卷共100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Co59 Cu64第I卷（選擇題，共45分）一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說法不正確的是A. 2011年3月11日，日本發(fā)生大地震，并引發(fā)核電廠爆炸，核反應(yīng)屬于物理變化B. “光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C. 低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”2化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用，下列說法正確的是A活性炭、SO2、氯水都會(huì)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使品紅溶液褪色BNa2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑C常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鋁均能發(fā)生鈍化，均能用鋁罐儲(chǔ)運(yùn)D水玻璃，從分類法的角度，可看作純凈物，可用于木材等的防火劑3下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是 ACO2的電子式： B中子數(shù)為20的氯原子：C乙烯的比例模型： D鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：4在分子式為C4H10O的有機(jī)物中，含有OH的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)） A.5種 B.4種 C.3種 D.2種5.下列離子方程式正確的是A. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OHAl（OH）3B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+ 剛好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4 + 2Al(OH)3CNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD稀硫酸中加入鐵粉：2Fe6H2Fe33H26.下列關(guān)于有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是A苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體D乙醇、乙酸均能與NaOH反應(yīng)，因?yàn)榉肿又芯泄倌軋F(tuán)“OH”7常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-B0.1molL-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I-、Cl-C能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-D加入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-8NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A.6.4 g銅粉與足量硫粉充分反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2 NAB. Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA D. 0.5 molL1CuCl2溶液中含有Cu2數(shù)小于0.5 NA9. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法正確的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳和Cl2反應(yīng)可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸鈣C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)10.下列說法中正確的是 A.在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率 B.粗銅精煉時(shí)，電解液中的c(Cu2)保持不變 C.Na+的焰色反應(yīng)呈黃色，屬于化學(xué)變化 D.在滴定實(shí)驗(yàn)中，可以用堿式滴定管量取21.0 mL的NaOH溶液11.用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河水、湖水消毒，是城市飲用水消毒的新技術(shù)。已知制備高鐵酸鈉的反應(yīng)為Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是A.Na2O2 既是氧化劑，又是還原劑 B.Fe2O3在反應(yīng)中得到電子C.3 mol Na2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為12mol D.Na2FeO4能消毒殺菌，因其具有強(qiáng)氧化性12. 用右圖所示的裝置制取、提純并收集表中的四種氣體，圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器加入的試劑，未考慮尾氣處理的問題，其中可行的是氣體abCA濃氨水生石灰堿石灰B稀硝酸銅片堿石灰C濃硫酸濃鹽酸氯化鈣DSO2濃硫酸銅片硅膠13. 可逆反應(yīng)A(？)a B(g)C(g)2 D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)?p2時(shí)，逆反應(yīng)速率將變大B該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C若a2，則A為液態(tài)或固體D恒溫恒容條件下，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)都將增大14.下列敘述中正確的是 A加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+ B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42 D加鹽酸生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO3215實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是A裝置常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 B裝置用于吸收氨氣，能夠防止倒吸 C以NH4Cl為原料，裝置可制備少量NH3 D裝置從a口進(jìn)氣可收集Cl2、NO等氣體二、選擇題（本題共5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）16.下列實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)事實(shí)的相應(yīng)結(jié)論解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論解釋AMg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2沒有溶解Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小BZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中CuS的Ksp比ZnS的小C在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成NH3在反應(yīng)中作催化劑D單質(zhì)硅不溶于濃硫酸和濃硝酸硅被強(qiáng)氧化性酸鈍化17. 下列說法正確的是A. 將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 B. 0.l0molL-1的氨水加水稀釋后，溶液中c(NH4)、c(OH)變大 C常溫下，向水中加入少量Na2CO3固體后，c(H)會(huì)減小，但Kw不變 D.若LpH=11的NaOH溶液與LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則18將一定量Fe和Fe2O3混合物放入2 molL-1的HNO3溶液25mL中，反應(yīng)完成后，無固體剩余，生成224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1 molL-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是A.45mL B.50mL C.40mL D.無法確定19已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小BW與X形成的化合物中只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W320. 將0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.04molL-1。以下表述正確的是A.該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.6103 B.通常情況下，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.題給條件下，O2的轉(zhuǎn)化率是20%D.當(dāng)體系中SO2和SO3的速率之比是1:1時(shí)，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)第II卷（非選擇題，共55分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第21題第23題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第24題第26題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（包括3小題，共40分）21(12分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：含鋁溶液廢料堿溶鈷渣含Co2+及微量Li+ Al3+溶液粗CoO粉鋰鋁渣20%Na2CO3調(diào)pH=4.55加NaF 600煅 煅燒 濾液8590加浸出劑30%Na2CO3調(diào)pH=88.5 沉淀CoCO3（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 。（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是_。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_。（3）用離子方程式表示過程IV中Na2CO3的主要作用_。（4）下圖是CoCl26H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，B物質(zhì)的化學(xué)式是_。22.（15分）（1）25時(shí)，0.1 molL1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)1010。請(qǐng)回答下列問題：HA是_(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)；在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是_(填字母)。Ac(H+)/c(HA) B.c(HA)/(A-) C.c(H)與c(OH)的乘積 Dc(OH)若M溶液是由上述HA溶液V1 mL與pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是 A.若溶液M呈中性，則溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2.010-7 molL-1B.若V1 =V2 ，則溶液M的pH一定等于7C.若溶液M呈酸性，V1一定大于V2D.若溶液M呈堿性，V1一定小于V2（2）若已知在25，AgCl的Ksp = 1.810-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：100 mL 蒸餾水中；100 mL 0.2molL-1 AgNO3溶液中；100 mL 0.1molL-1 AlCl3溶液中；100 mL 0.1molL-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是 （用序號(hào)連接）（3）若1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的H 99kJmol1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol1，則由S(s)生成3 mol SO3(g)的H = （4）對(duì)于2NO2(g)N2O4(g) H C.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺 .B、C兩點(diǎn)的氣體的平均分子質(zhì)量：B（2分）（3）-1185 kJmol-1 （2分） （4）（2分）（5）CH4 8e + 2H2OCO2 + 8H+（2分） 6.4（2分）23. （13分）（1）將裝置連接好，關(guān)閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時(shí)間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好。反之，則氣密性不好（2分，其它合理答案也給分）；（2）裝置3，裝置1（各1分）；可以防止空氣進(jìn)入裝置3（1分，其它合理答案也給分）。（3）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化 （2分）（4）打開；關(guān)閉 （各1分）（5）產(chǎn)生足夠的H2；與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2 （2分）（6）C （2分）（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從3道化學(xué)題任選一題做答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。24.(1)Zn(NO3)2 (1分) 4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2N2O5H2O (2分)(2)防止生成的Zn (OH)2沉淀被溶解(2分)(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3 (2分)(4)促使Fe3完全水解溫度越高，水解程度越大(2分)(5)抑制Zn2水解為Zn(OH)2 (2分)蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺(tái)、玻璃棒(4分)25.（15分） (1) 3d104s1 (1分) Cr (1分) (1分)(2) 過氧化氫 (1分) 直線型 (1分) MgNi3