高中化學(xué) 專(zhuān)題3 綜合訓(xùn)練 蘇教版必修1.doc

專(zhuān)題3綜合訓(xùn)練基礎(chǔ)鞏固一、選擇題1.下列物質(zhì)與括號(hào)內(nèi)名稱(chēng)或主要成分不對(duì)應(yīng)的是()a.剛玉(氧化鋁)b.水晶(二氧化硅)c.金剛石(碳的一種單質(zhì)) d.純堿(氫氧化鈉)答案:d2.向含下列離子的溶液中,加足量氫氧化鈉溶液,經(jīng)充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)并靜置、過(guò)濾,洗滌沉淀后在沉淀中加足量鹽酸,得到的溶液所含金屬陽(yáng)離子與原溶液相同的是()a.na+、mg2+b.fe2+、cu2+c.ba2+、cu2+d.mg2+、fe3+答案:d3.下列說(shuō)法不正確的是()a.水泥是建筑工業(yè)的基礎(chǔ)材料,可用黏土、石灰石等原料來(lái)制得b.二氧化硅常溫下可與naoh溶液反應(yīng)c.硅酸鈉溶液中通入足量的co2氣體后,溶液中不會(huì)出現(xiàn)沉淀d.利用晶體硅制作的太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能解析:硅酸鈉溶液中通入co2氣體能生成硅酸,硅酸不溶于水,溶液中有沉淀析出。答案:c4.除去sio2中混有的少量生石灰和石灰石,有如下操作:加水溶解;加水煮沸;過(guò)濾;加稀鹽酸;加稀硫酸。正確的操作順序是()a.b.c.d.解析:該題考查sio2、生石灰和石灰石的性質(zhì)及應(yīng)用。sio2不與鹽酸反應(yīng),cao、caco3與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的物質(zhì)。答案:b5.我國(guó)科學(xué)家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國(guó)發(fā)現(xiàn)號(hào)航天飛機(jī)升入太空,開(kāi)始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”和“暗物質(zhì)”的研究工作。根據(jù)所學(xué)的知識(shí)推測(cè)制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是()a.feob.fe2o3c.fe3o4d.fe解析:fe3o4具有磁性,又稱(chēng)為磁性氧化鐵。答案:c6.為除去feso4溶液中的fe2(so4)3和cuso4,最好選用()a.燒堿溶液b.濃氨水c.鎂粉d.鐵粉解析:鐵粉與fe2(so4)3和cuso4都能反應(yīng),且反應(yīng)后生成feso4和cu,過(guò)濾得純凈的feso4。答案:d7.a g鐵粉與含有h2so4的cuso4溶液恰好完全反應(yīng)后,得到a g銅,則參與反應(yīng)的cuso4與h2so4的物質(zhì)的量之比為()a.71b.17c.78d.87解析:設(shè)參與反應(yīng)的cuso4與h2so4的物質(zhì)的量分別為x、y。fe+cu2+fe2+cuxxxfe+2h+fe2+h2y2y由題意得:56(x+y)=64x解得:xy=71答案:a8.下列反應(yīng)能說(shuō)明sio2是酸性氧化物的是()a.sio2+2csi+2cob.sio2+2naohna2sio3+h2oc.sio2+4hfsif4+2h2od.sio2+caco3casio3+co2答案:b9.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中,且能用玻璃塞的是()a.硅酸鈉溶液b.氫氟酸c.氫氧化鈉溶液d.氯化鈉溶液解析:盛放堿性溶液的玻璃瓶要用橡膠塞而不能用玻璃塞,防止玻璃塞中的sio2與堿液反應(yīng)生成na2sio3而使瓶口和瓶塞黏結(jié)在一起;因?yàn)闅浞崤c玻璃中的sio2反應(yīng):sio2+4hfsif4+2h2o,而使玻璃溶解,故不能用玻璃瓶盛放氫氟酸。答案:d10.某溶液中可能存在mg2+、fe2+、fe3+,加入naoh溶液,開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,下列結(jié)論正確的是()a.一定有fe2+,一定沒(méi)有fe3+、mg2+b.一定有fe3+存在,一定沒(méi)有fe2+、mg2+c.一定有fe3+,可能有fe2+,一定沒(méi)有mg2+d.一定有fe2+,可能有mg2+,一定沒(méi)有fe3+答案:d11.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()a.晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料b.co有還原性,可用于冶煉金屬c.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張d.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料解析:晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因?yàn)榫w硅的導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體和絕緣體之間,與熔點(diǎn)高、硬度大無(wú)關(guān),a錯(cuò)誤;漂白粉用于漂白紙張,利用的是漂白粉的漂白性而不是不穩(wěn)定性,c錯(cuò)誤;氧化鐵是紅棕色粉末,可用于制作紅色涂料,與酸反應(yīng)表現(xiàn)了氧化鐵堿性氧化物的性質(zhì),兩者無(wú)關(guān),d錯(cuò)誤。答案:b二、非選擇題12.aj是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知a是一種高熔點(diǎn)物質(zhì),d是一種紅棕固體,h的焰色呈黃色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)a物質(zhì)的化學(xué)式為,h物質(zhì)的名稱(chēng)為。(2)gj的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是;化學(xué)方程式為。(3)d與c高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)d物質(zhì)與鹽酸恰好反應(yīng)的離子方程式為,所得溶液的顏色為。解析:a為高熔點(diǎn)的固體,由題意可知由電解熔融的a制取的c可與紅棕色固體d反應(yīng)又生成a,a既能與naoh溶液反應(yīng),又能與鹽酸反應(yīng),所以可推得a為氧化鋁,則d為氧化鐵,然后逐一驗(yàn)證可知上述假設(shè)是正確的。答案:(1)al2o3偏鋁酸鈉(2)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變成紅褐色沉淀4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3(3)fe2o3+2al2fe+al2o3(4)fe2o3+6h+2fe3+3h2o淺黃色13.三氯甲硅烷(sihcl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)流程圖如下:石英砂粗硅sihcl3(粗)sihcl3(純)高純硅請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)sihcl3遇水劇烈反應(yīng)生成h2sio3、hcl和另一種物質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)單質(zhì)硅遇到氫氧化鈉溶液會(huì)完全溶解得到無(wú)色溶液并放出無(wú)色氣體,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:。解析:(1)高溫下,sio2可被c還原,生成si和co。(2)根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物不難寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:sihcl3+3h2oh2sio3+h2+3hcl。(3)si與al相似,能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和氫氣,si+2oh-+h2osi+2h2。答案:(1)sio2+2csi+2co(2)sihcl3+3h2oh2sio3+h2+3hcl(3)si+2oh-+h2osi+2h214.以下一些氧化物和單質(zhì)之間可以發(fā)生如下圖所示的反應(yīng):其中,氧化物是紅棕色固體,氧化物、在反應(yīng)條件下都是氣體。(1)氧化物的化學(xué)式是。氧化物的化學(xué)式是。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。反應(yīng)的化學(xué)方程式是。反應(yīng)的化學(xué)方程式是。解析:由氧化物是紅棕色固體,可知氧化物是fe2o3;能還原fe2o3的常見(jiàn)氧化物為co,所以氧化物為co;fe2o3與co反應(yīng)生成fe和co2,所以氧化物是co2。答案:(1)fe2o3co(2)fe2o3+3co2fe+3co2co+h2oco2+h2c+h2oco+h2能力提升一、選擇題1.下列敘述正確的是()a.通過(guò)物理變化使鐵制品表面生成致密的氧化膜,可以防止生銹b.常見(jiàn)的合金鋼主要有硅鋼、錳鋼、鎢鋼和不銹鋼c.氧化物只能作氧化劑,不能作還原劑d.生鐵中的球墨鑄鐵,沒(méi)有機(jī)械強(qiáng)度,所以在什么場(chǎng)合都不可以代替鋼解析:a項(xiàng),生成致密的氧化膜是化學(xué)變化;c項(xiàng),有些氧化物可以作還原劑,如一氧化碳,利用它的還原性可以在工業(yè)上冶煉金屬;d項(xiàng),生鐵中的球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度,在某種場(chǎng)合可代替鋼。答案:b2.11.6 g fe3o4加到100 ml某濃度的鹽酸中,再加入9.8 g鐵粉,反應(yīng)停止時(shí),溶液中無(wú)固體存在。向溶液中滴加硫氰化鉀溶液,未見(jiàn)顏色變化,為了中和過(guò)量的鹽酸(不考慮鹽酸的揮發(fā)),且使鐵完全轉(zhuǎn)化成fe(oh)2,共消耗5.0 moll-1naoh溶液160 ml。原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()a.2 moll-1b.4 moll-1c.6 moll-1d.8 moll-1解析:由題意可知,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)后,最終得到的物質(zhì)是fe(oh)2和nacl,根據(jù)元素守恒得:c(hcl)v(hcl)=c(naoh)v(naoh),c(hcl)=5.0moll-1=8moll-1。答案:d3.用含有少量鎂的鋁片制取純凈的al(oh)3時(shí),下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()加鹽酸溶解加naoh溶液溶解過(guò)濾通入過(guò)量的co2生成al(oh)3加鹽酸生成al(oh)3加過(guò)量的燒堿生成al(oh)3a.b.c.d.解析:用含有少量鎂的鋁片制取純凈的al(oh)3,利用al能與強(qiáng)堿反應(yīng),而mg不發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)后通過(guò)過(guò)濾除去少量鎂,濾液為含naalo2的堿性溶液,再向其中通入過(guò)量的co2,從而得到al(oh)3沉淀,然后過(guò)濾、洗滌、干燥得純凈的al(oh)3。故c項(xiàng)符合題意。答案:c4.甲、乙、丙、丁分別是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2四種物質(zhì)中的一種,若將丁溶液滴入乙溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液時(shí),無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生,此可推斷丙物質(zhì)是()a.al2(so4)3b.naohc.feso4d.bacl2解析:由題中信息可確定,丁為naoh,乙為al2(so4)3,甲為bacl2,余下的feso4即為丙。答案:c5.下列反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色按血紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒feso4溶液中滴入naoh溶液fecl3溶液中滴入kscn溶液無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中a.b.c.d.解析:金屬鈉在純氧中燃燒生成na2o2,na2o2是淡黃色;feso4溶液中滴入naoh溶液最后生成fe(oh)3,fe(oh)3是紅褐色;fecl3溶液中滴入kscn溶液生成fe(scn)3,溶液變血紅色;無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中生成cuso45h2o,變藍(lán)色。答案:b6.有一鐵的“氧化物”樣品,用5 moll-1鹽酸140 ml恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 l氯氣,恰好使其中fe2+全部轉(zhuǎn)化為fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是()a.fe2o3b.fe3o4c.fe4o5d.fe5o7解析:關(guān)系式,2hclo(鐵的氧化物中的氧),可知氧化物中含氧0.35mol,2fe2+cl2,含fe2+為2=0.05mol,由化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零可推知,0.35mol2=0.05mol2+3n(fe3+),n(fe3+)=0.2mol,氧化物中鐵元素與氧元素的物質(zhì)的量之比為(0.05+0.2)0.35=57。答案:d7.下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是()a.nahso4水溶液顯中性b.sio2與酸、堿均不反應(yīng)c.sio2是酸性氧化物,能與naoh溶液反應(yīng)d.fe在足量cl2中燃燒生成fecl2和fecl3解析:nahso4na+h+s,溶液顯酸性,a錯(cuò)誤;sio2+4hfsif4+2h2o、sio2+2naohna2sio3+h2o,b錯(cuò)誤;fe在cl2中燃燒只得到fecl3,d錯(cuò)誤。答案:c二、非選擇題8.某課外活動(dòng)小組收集了一種合金進(jìn)行以下探究(已知銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色)。(1)外觀暗灰色,表皮光滑;(2)在酒精燈上灼燒,火焰呈綠色,合金片熔化,但不滴落;(3)取刮去表皮的合金10 g,放入足量的稀硫酸中,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的h2 8.96 l;(4)另取刮去表皮的合金10 g,放入足量的naoh溶液中,也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的h2 8.96 l。試據(jù)此判斷,該合金中一定含有的元素是(寫(xiě)元素符號(hào));可能含有的元素是(填選項(xiàng)編號(hào))。a.agb.mgc.nad.fe如果該合金中只含2種元素,則二者的質(zhì)量比是。解析:火焰呈綠色,說(shuō)明有銅元素。等質(zhì)量的合金與足量的稀硫酸或naoh溶液反應(yīng)放出h2的體積相同,說(shuō)明一定含有鋁,且不能再含有其他的活潑金屬na、mg、fe等。且na的熔、沸點(diǎn)太低,不能與cu熔合形成合金,則還可能含有不與稀硫酸和naoh反應(yīng)的ag。該合金如果只含2種元素,則為cu、al。2al3h22mol3mol=0.4molm(al)=mol27gmol-1=7.2gm(cu)=10g-7.2g=2.8gm(al)m(cu)=7.22.8=187答案:cu、alam(al)m(cu)=1879.在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:(1)孔雀石的主要成分是cuco3cu(oh)2(堿式碳酸銅),受熱易分解。上圖中的f是。(2)寫(xiě)出明礬溶液與過(guò)量naoh溶液反應(yīng)的離子方程式:。(3)圖中所得g和d都為固體,混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)每生成 1 mol d,同時(shí)生成mol e。解析:題目中給出了孔雀石的成分和性質(zhì),就可寫(xiě)出堿式碳酸銅分解的化學(xué)方程式。cuco3cu(oh)22cuo+co2+h2o已知g和d都是固體,所以g是cuo,f是co2。明礬和過(guò)量naoh溶液反應(yīng)的溶液中有k+、na+、s、al等離子,其中只有al能與co2反應(yīng)生成al(oh)3沉淀,al(oh)3受熱分解2al(oh)3al2o3+3h2o,所以b是al2o3。電解b:2al2o34al+3o2。產(chǎn)物中只有al是固體,故d是al。由化學(xué)方程式可知,生成1molal同時(shí)生成0.75molo2。答案:(1)co2(2)al3+4oh-al+2h2o(3)3cuo+2al3cu+al2o3(4)0.7510.把1.1 g鐵、鋁混合物