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文檔簡介
水溶液中的離子平衡-鹽類的水解1下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是()anh4cl bkhso4 cnahco3 dh2so42下列有關(guān)鹽類水解的敘述中正確的是()a溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽b含有弱酸根的鹽的水溶液一定呈堿性c鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱d強酸強堿鹽的水溶液ph一定是73 常溫下,na2co3溶液中存在平衡coh2o hcooh,下列有關(guān)該溶液的說法正確的是()a離子濃度:c(na)c(oh)c(co)c(h)b升高溫度,平衡向右移動c滴入cacl2濃溶液,溶液的ph增大d加入naoh固體,溶液的ph減小4 人的血液中存在h2co3hco這樣“一對”物質(zhì),前者的電離和后者水解兩個平衡使正常人血液的ph保持在7.357.45之間,血液中注射堿性物質(zhì)時,上述電離和水解受到的影響分別是()a促進、促進 b促進、抑制c抑制、促進 d抑制、抑制5 25 時,在1.0 l濃度均為0.01 moll1的某一元酸ha與其鈉鹽組成的混合溶液中,測得c(na)c(a),則下列描述中,不正確的是()a該溶液的ph”“c(nh)c(h)c(oh)c若a2b,則c(nh)c(cl)c(oh)c(h)d若混合后溶液滿足c(h)c(oh)c(nh3h2o),則可推出ab11下列說法正確的是()ana2co3溶液中加入少量ca(oh)2固體,co水解程度減小,溶液的ph減小b25 時,用醋酸溶液滴定等濃度naoh溶液至ph7,v(醋酸)v(naoh)c向naalo2溶液中滴加nahco3溶液,有沉淀和氣體生成dch3cooh溶液加水稀釋后,溶液中的值減小12 25 時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是() a0.1 moll1 ch3coona溶液與0.1 moll1 hcl溶液等體積混合:c(na)c(cl)c(ch3coo)c(oh)b0.1 moll1nh4cl溶液與0.1 moll1氨水等體積混合(ph7):c(nh3h2o)c(nh)c(cl)c(oh)c0.1 moll1 na2co3溶液與0.1 moll1 nahco3溶液等體積混合:c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)d0.1 moll1 na2c2o4溶液與0.1 moll1 hcl溶液等體積混合(h2c2o4為二元弱酸):2c(c2o)c(hc2o)c(oh)c(na)c(h)13常溫下,某水溶液m中存在的離子有na、a2、ha、h、oh,存在的分子有h2o、h2a。根據(jù)題意回答下列問題:(1)寫出溶液中與h2a有關(guān)的電離方程式:_。(2)若溶液m由10 ml 2 moll1 naha溶液與10 ml 2 moll1 naoh溶液混合而得,則溶液m的ph_7(填“”“7的原因是_(用離子方程式表示)。(4)將x、y、z各1 mol同時溶于水中制得混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_。(5)z溶液與w溶液混合加熱,可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體,該反應的化學方程式為_。15按要求回答下列問題:(1)實驗室中通常用naoh溶液進行洗氣和提純,當用100 ml 3 mol/l的naoh溶液吸收標準狀況下4.48 l co2時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。(2)常溫下,向一定體積的0.1 mol/l的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是_。a溶液中導電粒子的數(shù)目減少b醋酸的電離程度增大,c(h)也增大c溶液中不變d溶液中減小(3)常溫下將0.15 mol/l的稀硫酸v1 ml與0.1 mol/l的naoh溶液v2 ml混合,所得溶液的ph為1,則v1v2_(溶液體積的變化忽略不計)。常溫下若溶液由ph3的ha溶液v1 ml與ph11的naoh溶液v2 ml混合而得,則下列說法正確的是_。a若混合后溶液呈中性,則c(h)c(oh)2107 mol/lb若v1v2,混合后溶液的ph一定等于7c若混合后溶液呈酸性,則v1一定大于v2d若混合后溶液呈堿性,則v1一定小于v2(4)常溫下,濃度均為0.1 mol/l的五種溶液的ph如下表所示:溶質(zhì)ch3coonanahco3na2co3naclonacnph8.89.711.610.311.1根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01 mol/l的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,ph變化最小的是_。ahcn bhcloch2co3 dch3cooh根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應可以成立的是_。ach3coohna2co3 nahco3ch3coonabch3coohnacn ch3coonahcncco2h2o2naclo na2co32hclodnahco3hcn nacnh2oco2參考答案1a解析 nh4cl是強酸弱堿鹽,水解顯酸性;khso4不水解,電離出氫離子而顯酸性;nahco3 是弱酸強堿鹽,水解顯堿性;硫酸是酸,不可能水解。2c解析 如果弱酸、弱堿的電離程度相當,生成的鹽的水溶液呈中性,如ch3coonh4;含有弱酸根的鹽的水溶液不一定呈堿性,如nahso3溶液呈酸性;在常溫下,強酸強堿鹽的水溶液的ph7,當溫度發(fā)生變化時,ph不一定等于7。3b解析 a選項,na2co3是強堿弱酸鹽,水解呈堿性,水解是微弱的,離子濃度c(na)c(co)c(oh)c(h),a不項正確;b選項,因水解是吸熱的,則升溫可以促進水解,平衡正向移動,b項正確;c選項,滴入cacl2濃溶液,ca2co=caco3,c(co)減小,依據(jù)勒夏特列原理,溶液的ph減小,c項不正確;d選項,加入naoh固體,堿性肯定增強,ph增大,d項不正確。4b解析 血液中注射堿性物質(zhì)時,促進了h2co3的電離,抑制了hco的水解。5a解析 該混合溶液中存在na、a、oh與h,根據(jù)c(na)c(a),結(jié)合電荷守恒知溶液中c(oh)c(h),溶液呈堿性,ph7,說明ha為弱酸;由物料守恒知,c項正確;因c(na)0.01 mol,利用電荷守恒知,d項正確。6b解析 根據(jù)題意,要求溶液堿性增強。a選項,明礬溶液水解顯酸性,加熱水解程度增大,酸性增強,仍為無色,a項錯誤;b選項,ch3coona溶液水解顯堿性,加熱后水解程度增大,堿性增強,顏色變深,b項正確;c選項,氨水中加入nh4cl固體后,c(nh)增大,使nh3h2onhoh電離平衡左移,c(oh)減小,溶液顏色變淺,c項錯;d選項,nacl固體對hco的水解平衡無影響,顏色不變,d項錯。7a解析 a選項, 醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱后若紅色加深,則升高溫度促進水解,即水解反應為吸熱反應,故a項正確;b選項,在鹽酸中加入氨水,中和反應為放熱反應,混合液溫度上升,不能說明鹽類水解是吸熱的,故b項錯誤;c選項,因硝酸銨晶體溶于水吸收熱量,則不能說明鹽水解為吸熱反應,故c項錯誤;d選項,氨水溶液中加入氯化銨晶體,銨根離子濃度增大,抑制氨水的電離,過程伴隨熱效應,則不能說明鹽類水解是吸熱的,故d錯誤。8(1)h2so4(2)nh4cl(3)1041(4)減小解析 (1)室溫的條件下,ph均為5的h2so4溶液和nh4cl溶液,各取5 ml上述溶液,分別加水稀釋至50 ml,稀釋10倍,硫酸溶液ph變?yōu)?,氯化銨中銨根離子的水解被促進,溶液中氫離子濃度減小的少,溶液ph小于6;ph較大的是硫酸溶液。(2)室溫的條件下,ph均為5的h2so4溶液和nh4cl溶液,各取5 ml上述溶液,分別加熱(溫度相同),硫酸溶液中氫離子濃度變化不大,氯化銨溶液中銨根離子的水解是吸熱反應,加熱促進水解,氫離子濃度增大,溶液ph較小的是氯化銨溶液。(3)室溫的條件下,ph為5的硫酸溶液中:c(h)酸c(oh)水1014;c(oh)水109 mol/l;ph為5的氯化銨溶液中:c(h)水c(oh)水剩余1014;c(h)水105 mol/l;所以h2so4溶液和nh4cl溶液中由水電離出的c(h)之比104。9c解析 a選項,ph5的nh4cl溶液由水電離出的c(h)105 mol/l;ph5的醋酸中由水電離出的c(h)109 mol/l,故a錯誤;b選項,ph3的醋酸和ph11的naoh溶液等體積混合后醋酸有剩余,溶液顯酸性,ph小于7,故b錯誤;c選項,氨水屬于弱電解質(zhì),稀釋過程中電離程度增大,所以同體積同ph的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù),稀釋后氨水的ph較大,故c正確;d選項,0.1 mol/l na2co3溶液和0.1 mol/l nahso4溶液等體積混合,反應生成碳酸氫鈉和硫酸鈉,電荷守恒式為c(na)c(h)2c(co)2c(so)c(hco)c(oh),故d錯誤。10b解析 a選項,溶液中存在c(cl)c(oh)c(nh)c(h),因c(oh)c(h),則有c(nh)c(cl),故a正確;b選項,若b2a,鹽酸過量,應有c(h)c(nh),即c(cl)c(h)c(nh)c(oh),故b錯誤;c選項,若a2b,反應后生成的nh4cl和剩余的nh3h2o的物質(zhì)的量相等,已知相同條件下nh3h2o的電離程度大于nh的水解程度,則c(nh)c(cl)c(nh3h2o)c(oh)c(h),故c正確;d選項,若ab,完全反應生成nh4cl,根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(h)c(oh)c(nh3h2o),故d正確。11d解析 a選項,na2co3溶液加少量ca(oh)2固體,抑制碳酸根離子水解,但ph隨著ca(oh)2固體的加入而增大;b選項,25 時,醋酸與naoh恰好完全中和生成ch3coona,ch3coona水解使溶液呈堿性,欲使溶液的ph7,醋酸必須過量,則v(醋酸)v(naoh),b項錯;c選項,向naalo2溶液中滴加nahco3溶液,發(fā)生反應naalo2nahco3h2o=al(oh)3na2co3,c項錯;d選項,越稀越電離,醋酸與醋酸根離子濃度比減小,d項正確。12c解析 兩溶液混合時生成等量的ch3cooh和nacl,由于ch3cooh能微弱電離,故c(na)c(cl)c(ch3coo)c(oh),a項錯誤;b項混合液顯堿性,說明nh3h2o的電離程度大于nh4cl中nh的水解程度,故溶液中c(nh)c(cl)c(nh3h2o)c(oh),b項錯誤;c項,由于c(na)c(c)32,根據(jù)物料守恒可知c項正確;d項溶液中的電荷守恒式為2c(c2o)c(hc2o)c(oh)c(cl)c(na)c(h),d項錯誤。 13(1)h2ahha,haha2(2)c(na)c(a2)c(oh)c(ha)c(h)5.41010(3)(4)均有可能解析 (1)存在的分子有h2o、h2a,則h2a為弱酸,電離方程式為h2ahha、haha2。(2)等體積混合生成na2a,水解顯堿性,ph7,離子水解以第一步為主,則離子濃度關(guān)系為c(na)c(a2)c(oh)c(ha)c(h)。由反應式ba2a2=baa可得:沉淀后a2過量0.01 mol,溶液中c(a2) moll1,根據(jù)baa的kspc(ba2)c(a2)可得c(ba2)5.41010 moll1。(3)弱酸電離,中水解生成分子,中等體積混合為等量的nacl、naha、h2a,抑制弱酸的電離,則三種情況的溶液中h2a分子濃度最大的為,最小的為,中水解顯堿性,相比的酸性強,則ph最小,所以。(4)混合溶液104,c(h)105 mol/l,顯酸性,則酸過量,h2a為弱酸,ph3的h2a溶液與ph11的naoh溶液混合時酸的濃度大于堿的濃度,則二者體積關(guān)系不確定,大于、小于或等于都可能酸過量。14(1)naohnh4no3(2)nh4no3=nhno(3)noh2ohno2oh(4)c(na)c(no)c(no)c(oh)c(h)(5)nano2nh4no3nano3n22h2o解析 hno3是強酸、naoh是強堿,nh4no3是強酸弱堿鹽、nano2是強堿弱酸鹽,因nh、no的水解是微弱的,而naoh、hno3的電離是完全的,從溶液的ph可知x、y、z、w分別為naoh、hno3、nano2和nh4no3。(4)三者的混合溶液為nano3和nano2的混合溶液,故溶液呈堿性,離子濃度的大小順序為c(na)c(no)c(no)c(oh)c(h)。(5)nano2與nh4no3溶液混合生成的無色無味的氣體應為n2。這是由于nano2中3價的氮元素與nh中3價的氮元素發(fā)生反應nano2nh4no3nano3n22h2o。15(1)c(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)(2)cd(3)11ad(4)aab解析 (1)根據(jù)元素守恒:2n(na2co3)n(nahco3)0.1 l3 mol/ln(na2co3)n(nahco3)0.2 mol解得n(na2co3)n(nahco3)0.1 mol因co的水解程度較大,溶液呈堿性,故離子濃度的大小關(guān)系為c(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)。(2)加水稀釋促進醋酸的電離,溶液中導電粒子的數(shù)目增多,a項錯誤;由于溶液體積的增大比h數(shù)目的增大程度大,h的濃度降低,b項錯誤;分子、分母同乘以c(h)得,
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