江西省萬載高三化學總復習 第三章 水溶液中的離子平衡鹽類的水解同步練習 新人教版選修4.doc

水溶液中的離子平衡-鹽類的水解1下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是()anh4cl bkhso4 cnahco3 dh2so42下列有關(guān)鹽類水解的敘述中正確的是()a溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽b含有弱酸根的鹽的水溶液一定呈堿性c鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱d強酸強堿鹽的水溶液ph一定是73 常溫下，na2co3溶液中存在平衡coh2o hcooh，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是()a離子濃度：c(na)c(oh)c(co)c(h)b升高溫度，平衡向右移動c滴入cacl2濃溶液，溶液的ph增大d加入naoh固體，溶液的ph減小4 人的血液中存在h2co3hco這樣“一對”物質(zhì)，前者的電離和后者水解兩個平衡使正常人血液的ph保持在7.357.45之間，血液中注射堿性物質(zhì)時，上述電離和水解受到的影響分別是()a促進、促進 b促進、抑制c抑制、促進 d抑制、抑制5 25 時，在1.0 l濃度均為0.01 moll1的某一元酸ha與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(na)c(a)，則下列描述中，不正確的是()a該溶液的ph”“c(nh)c(h)c(oh)c若a2b，則c(nh)c(cl)c(oh)c(h)d若混合后溶液滿足c(h)c(oh)c(nh3h2o)，則可推出ab11下列說法正確的是()ana2co3溶液中加入少量ca(oh)2固體，co水解程度減小，溶液的ph減小b25 時，用醋酸溶液滴定等濃度naoh溶液至ph7，v(醋酸)v(naoh)c向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和氣體生成dch3cooh溶液加水稀釋后，溶液中的值減小12 25 時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是() a0.1 moll1 ch3coona溶液與0.1 moll1 hcl溶液等體積混合：c(na)c(cl)c(ch3coo)c(oh)b0.1 moll1nh4cl溶液與0.1 moll1氨水等體積混合(ph7)：c(nh3h2o)c(nh)c(cl)c(oh)c0.1 moll1 na2co3溶液與0.1 moll1 nahco3溶液等體積混合：c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)d0.1 moll1 na2c2o4溶液與0.1 moll1 hcl溶液等體積混合(h2c2o4為二元弱酸)：2c(c2o)c(hc2o)c(oh)c(na)c(h)13常溫下，某水溶液m中存在的離子有na、a2、ha、h、oh，存在的分子有h2o、h2a。根據(jù)題意回答下列問題：(1)寫出溶液中與h2a有關(guān)的電離方程式：_。(2)若溶液m由10 ml 2 moll1 naha溶液與10 ml 2 moll1 naoh溶液混合而得，則溶液m的ph_7(填“”“7的原因是_(用離子方程式表示)。(4)將x、y、z各1 mol同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_。(5)z溶液與w溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體，該反應的化學方程式為_。15按要求回答下列問題：(1)實驗室中通常用naoh溶液進行洗氣和提純，當用100 ml 3 mol/l的naoh溶液吸收標準狀況下4.48 l co2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。(2)常溫下，向一定體積的0.1 mol/l的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是_。a溶液中導電粒子的數(shù)目減少b醋酸的電離程度增大，c(h)也增大c溶液中不變d溶液中減小(3)常溫下將0.15 mol/l的稀硫酸v1 ml與0.1 mol/l的naoh溶液v2 ml混合，所得溶液的ph為1，則v1v2_(溶液體積的變化忽略不計)。常溫下若溶液由ph3的ha溶液v1 ml與ph11的naoh溶液v2 ml混合而得，則下列說法正確的是_。a若混合后溶液呈中性，則c(h)c(oh)2107 mol/lb若v1v2，混合后溶液的ph一定等于7c若混合后溶液呈酸性，則v1一定大于v2d若混合后溶液呈堿性，則v1一定小于v2(4)常溫下，濃度均為0.1 mol/l的五種溶液的ph如下表所示：溶質(zhì)ch3coonanahco3na2co3naclonacnph8.89.711.610.311.1根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01 mol/l的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，ph變化最小的是_。ahcn bhcloch2co3 dch3cooh根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應可以成立的是_。ach3coohna2co3 nahco3ch3coonabch3coohnacn ch3coonahcncco2h2o2naclo na2co32hclodnahco3hcn nacnh2oco2參考答案1a解析 nh4cl是強酸弱堿鹽，水解顯酸性；khso4不水解，電離出氫離子而顯酸性；nahco3 是弱酸強堿鹽，水解顯堿性；硫酸是酸，不可能水解。2c解析 如果弱酸、弱堿的電離程度相當，生成的鹽的水溶液呈中性，如ch3coonh4；含有弱酸根的鹽的水溶液不一定呈堿性，如nahso3溶液呈酸性；在常溫下，強酸強堿鹽的水溶液的ph7，當溫度發(fā)生變化時，ph不一定等于7。3b解析 a選項，na2co3是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解是微弱的，離子濃度c(na)c(co)c(oh)c(h)，a不項正確；b選項，因水解是吸熱的，則升溫可以促進水解，平衡正向移動，b項正確；c選項，滴入cacl2濃溶液，ca2co=caco3，c(co)減小，依據(jù)勒夏特列原理，溶液的ph減小，c項不正確；d選項，加入naoh固體，堿性肯定增強，ph增大，d項不正確。4b解析 血液中注射堿性物質(zhì)時，促進了h2co3的電離，抑制了hco的水解。5a解析 該混合溶液中存在na、a、oh與h，根據(jù)c(na)c(a)，結(jié)合電荷守恒知溶液中c(oh)c(h)，溶液呈堿性，ph7，說明ha為弱酸；由物料守恒知，c項正確；因c(na)0.01 mol，利用電荷守恒知，d項正確。6b解析 根據(jù)題意，要求溶液堿性增強。a選項，明礬溶液水解顯酸性，加熱水解程度增大，酸性增強，仍為無色，a項錯誤；b選項，ch3coona溶液水解顯堿性，加熱后水解程度增大，堿性增強，顏色變深，b項正確；c選項，氨水中加入nh4cl固體后，c(nh)增大，使nh3h2onhoh電離平衡左移，c(oh)減小，溶液顏色變淺，c項錯；d選項，nacl固體對hco的水解平衡無影響，顏色不變，d項錯。7a解析 a選項， 醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，則升高溫度促進水解，即水解反應為吸熱反應，故a項正確；b選項，在鹽酸中加入氨水，中和反應為放熱反應，混合液溫度上升，不能說明鹽類水解是吸熱的，故b項錯誤；c選項，因硝酸銨晶體溶于水吸收熱量，則不能說明鹽水解為吸熱反應，故c項錯誤；d選項，氨水溶液中加入氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，過程伴隨熱效應，則不能說明鹽類水解是吸熱的，故d錯誤。8(1)h2so4(2)nh4cl(3)1041(4)減小解析 (1)室溫的條件下，ph均為5的h2so4溶液和nh4cl溶液，各取5 ml上述溶液，分別加水稀釋至50 ml，稀釋10倍，硫酸溶液ph變?yōu)?，氯化銨中銨根離子的水解被促進，溶液中氫離子濃度減小的少，溶液ph小于6；ph較大的是硫酸溶液。(2)室溫的條件下，ph均為5的h2so4溶液和nh4cl溶液，各取5 ml上述溶液，分別加熱(溫度相同)，硫酸溶液中氫離子濃度變化不大，氯化銨溶液中銨根離子的水解是吸熱反應，加熱促進水解，氫離子濃度增大，溶液ph較小的是氯化銨溶液。(3)室溫的條件下，ph為5的硫酸溶液中：c(h)酸c(oh)水1014；c(oh)水109 mol/l；ph為5的氯化銨溶液中：c(h)水c(oh)水剩余1014；c(h)水105 mol/l；所以h2so4溶液和nh4cl溶液中由水電離出的c(h)之比104。9c解析 a選項，ph5的nh4cl溶液由水電離出的c(h)105 mol/l；ph5的醋酸中由水電離出的c(h)109 mol/l，故a錯誤；b選項，ph3的醋酸和ph11的naoh溶液等體積混合后醋酸有剩余，溶液顯酸性，ph小于7，故b錯誤；c選項，氨水屬于弱電解質(zhì)，稀釋過程中電離程度增大，所以同體積同ph的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后氨水的ph較大，故c正確；d選項，0.1 mol/l na2co3溶液和0.1 mol/l nahso4溶液等體積混合，反應生成碳酸氫鈉和硫酸鈉，電荷守恒式為c(na)c(h)2c(co)2c(so)c(hco)c(oh)，故d錯誤。10b解析 a選項，溶液中存在c(cl)c(oh)c(nh)c(h)，因c(oh)c(h)，則有c(nh)c(cl)，故a正確；b選項，若b2a，鹽酸過量，應有c(h)c(nh)，即c(cl)c(h)c(nh)c(oh)，故b錯誤；c選項，若a2b，反應后生成的nh4cl和剩余的nh3h2o的物質(zhì)的量相等，已知相同條件下nh3h2o的電離程度大于nh的水解程度，則c(nh)c(cl)c(nh3h2o)c(oh)c(h)，故c正確；d選項，若ab，完全反應生成nh4cl，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(h)c(oh)c(nh3h2o)，故d正確。11d解析 a選項，na2co3溶液加少量ca(oh)2固體，抑制碳酸根離子水解，但ph隨著ca(oh)2固體的加入而增大；b選項，25 時，醋酸與naoh恰好完全中和生成ch3coona，ch3coona水解使溶液呈堿性，欲使溶液的ph7，醋酸必須過量，則v(醋酸)v(naoh)，b項錯；c選項，向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，發(fā)生反應naalo2nahco3h2o=al(oh)3na2co3，c項錯；d選項，越稀越電離，醋酸與醋酸根離子濃度比減小，d項正確。12c解析 兩溶液混合時生成等量的ch3cooh和nacl，由于ch3cooh能微弱電離，故c(na)c(cl)c(ch3coo)c(oh)，a項錯誤；b項混合液顯堿性，說明nh3h2o的電離程度大于nh4cl中nh的水解程度，故溶液中c(nh)c(cl)c(nh3h2o)c(oh)，b項錯誤；c項，由于c(na)c(c)32，根據(jù)物料守恒可知c項正確；d項溶液中的電荷守恒式為2c(c2o)c(hc2o)c(oh)c(cl)c(na)c(h)，d項錯誤。 13(1)h2ahha，haha2(2)c(na)c(a2)c(oh)c(ha)c(h)5.41010(3)(4)均有可能解析 (1)存在的分子有h2o、h2a，則h2a為弱酸，電離方程式為h2ahha、haha2。(2)等體積混合生成na2a，水解顯堿性，ph7，離子水解以第一步為主，則離子濃度關(guān)系為c(na)c(a2)c(oh)c(ha)c(h)。由反應式ba2a2=baa可得：沉淀后a2過量0.01 mol，溶液中c(a2) moll1，根據(jù)baa的kspc(ba2)c(a2)可得c(ba2)5.41010 moll1。(3)弱酸電離，中水解生成分子，中等體積混合為等量的nacl、naha、h2a，抑制弱酸的電離，則三種情況的溶液中h2a分子濃度最大的為，最小的為，中水解顯堿性，相比的酸性強，則ph最小，所以。(4)混合溶液104，c(h)105 mol/l，顯酸性，則酸過量，h2a為弱酸，ph3的h2a溶液與ph11的naoh溶液混合時酸的濃度大于堿的濃度，則二者體積關(guān)系不確定，大于、小于或等于都可能酸過量。14(1)naohnh4no3(2)nh4no3=nhno(3)noh2ohno2oh(4)c(na)c(no)c(no)c(oh)c(h)(5)nano2nh4no3nano3n22h2o解析 hno3是強酸、naoh是強堿，nh4no3是強酸弱堿鹽、nano2是強堿弱酸鹽，因nh、no的水解是微弱的，而naoh、hno3的電離是完全的，從溶液的ph可知x、y、z、w分別為naoh、hno3、nano2和nh4no3。(4)三者的混合溶液為nano3和nano2的混合溶液，故溶液呈堿性，離子濃度的大小順序為c(na)c(no)c(no)c(oh)c(h)。(5)nano2與nh4no3溶液混合生成的無色無味的氣體應為n2。這是由于nano2中3價的氮元素與nh中3價的氮元素發(fā)生反應nano2nh4no3nano3n22h2o。15(1)c(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)(2)cd(3)11ad(4)aab解析 (1)根據(jù)元素守恒：2n(na2co3)n(nahco3)0.1 l3 mol/ln(na2co3)n(nahco3)0.2 mol解得n(na2co3)n(nahco3)0.1 mol因co的水解程度較大，溶液呈堿性，故離子濃度的大小關(guān)系為c(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)。(2)加水稀釋促進醋酸的電離，溶液中導電粒子的數(shù)目增多，a項錯誤；由于溶液體積的增大比h數(shù)目的增大程度大，h的濃度降低，b項錯誤；分子、分母同乘以c(h)得，