元素周期律測(cè)試題1.doc

一、選擇題1.美國(guó)在海灣戰(zhàn)爭(zhēng)期間大量使用貧鈾彈給海灣地區(qū)人民及美國(guó)士兵的身體都造成了傷害一、所謂“貧鈾”是從金屬鈾中提取出以后的副產(chǎn)品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列關(guān)于的說(shuō)法中正確的是（ ）A.中子數(shù)為146 B.質(zhì)子數(shù)為238 C.質(zhì)量數(shù)為330 D.核外電子數(shù)為146 2.已知X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子和的核外電子排布相同，則下列關(guān)系中正確的是（ ） A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n3.A和B是前三周期的元素，它們的離子A2-、B3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是( )A.原子序數(shù)：AB B.原子半徑：AB C.離子半徑：A2-B3+ D.質(zhì)量數(shù)：AB4.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘，正確的是 ( )A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣強(qiáng) D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣5.某粒用表示，下列該粒子的敘述正確的是 ( )A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-Z C.所含電子數(shù)=Z+n D.質(zhì)量數(shù)=Z+A6已知短周期元素的離子，都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 ( )A原子半徑ABDC B 原子序數(shù)dcbaC離子半徑CDBA D 單質(zhì)的還原性ABDC7、甲、乙兩種非金屬：甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；甲比乙更容易與氫氣化合；甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；與金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ）A、 B、 C、 D、 8. 核內(nèi)中子數(shù)為N的R2，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為（ ） A. B. C. D. 、9. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水一共有（ ）A. 3種 B. 6種 C. 9種 D. 12種10. 有六種微粒，它們分別是：、2、，它們所屬元素的種類為（ ）A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種11.在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到（ ）A制農(nóng)藥的元素B制催化劑的元素C做半導(dǎo)體的元素D制耐高溫合金材料的元素 12X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（ ）AR一定是共價(jià)化合物 BR一定是離子化合物CR可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物DR可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是液態(tài)物質(zhì)13下列分子中所有原子都滿足最外層電子結(jié)構(gòu)的是 A光氣(COCl2) B六氟化硫C二氟化氙D三氟化硼+49281818314張清蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家。1991年，他準(zhǔn)確測(cè)得In的原子量為114.818，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是原子量表中的首次采用我國(guó)測(cè)定的原子量值。已知In的原子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于In的說(shuō)法不正確的是AIn為長(zhǎng)周期元素BIn為過(guò)渡元素CIn易導(dǎo)電導(dǎo)熱DIn在反應(yīng)中容易失電子15.有X、Y兩種元素，能生成兩種化合物C1和C2，每種化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示，已知C1的最簡(jiǎn)式為XY4，則C2的化學(xué)式是( )XYC1C275%80%25%20%A.XY B.X2Y C.XY2 D.X2Y6二、填空題 16已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。 A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式 。(2)元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3 的晶體名稱為 。 (3)請(qǐng)寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號(hào)（舉兩例） 、 。(4)寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C=7:12的化合物的化學(xué)式 。 17致冷劑是一種易被壓縮、液化氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃燒。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下： 氫化物的易燃性：第二周期: _H2OHF；第三周期:SiH4PH3H2SHCl?；衔锏亩拘裕篜H3NH3；H2S_H2O；CS2_CO2；CCl4CF4于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8，CF4的沸點(diǎn)為-128，新的致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是_然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是_，但求助于周期表中元素及化合物的_(填寫字母)變化趨勢(shì)來(lái)開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。毒性 沸 點(diǎn) 易燃性 水溶性 顏色ABCD18右圖是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四種元素原子核外共有56個(gè)電子，推斷A、B、C、D各是什么元素，寫出他們的元素符號(hào)：A，B，C，D。19.與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分子的化學(xué)式是 ，與氖原子核外電子數(shù)相同的五原子分子的結(jié)構(gòu)式是 ，與氬原子核外電子數(shù)相同的四原子分子，既含極性鍵又含非極性鍵，它的電子式是 ，與氬原子核外電子數(shù)相同的單核離子，其原子核里含17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，其化學(xué)符號(hào)三、計(jì)算題（7分） 20元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HXR。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5 g HXR氣體的體積是5.6 L。將5.1g HxR氣體通入200mL、0.75mol/L 的CuCl2 溶液正好完全反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)）。(1)求HXR的式量。(2)推斷x值，并確定R的元素符號(hào)。 21、（7分）已知某主族元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為，在含該金屬陽(yáng)離子的溶液中，該金屬陽(yáng)離子的濃度為0.8mol/L,10mL這種溶液恰好能將20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中CO32-全部沉淀，且10mL這種溶液含該金屬陽(yáng)離子0.32g,根據(jù)計(jì)算推斷，是什么元素，畫出其陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖及在周期表中的位置參考答案一、 選擇題12345678AACABCCD9101112131415CBCCABD二、填空題16、（1） (2)硝酸銨 （3