廣西卷（全國(guó)）化學(xué).DOC

2014全國(guó)卷(大綱化學(xué))6 2014全國(guó)卷 下列敘述正確的是()A錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器 B室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中C配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高D用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低6A解析 錐形瓶為可墊石棉網(wǎng)加熱的儀器，A項(xiàng)正確；室溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，因此室溫下可以用鐵制容器盛放濃硫酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度，會(huì)造成所加水偏多，濃度偏小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋，當(dāng)待測(cè)液為酸時(shí)，所測(cè)結(jié)果偏大，當(dāng)待測(cè)液為中性時(shí)，不產(chǎn)生誤差，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7 2014全國(guó)卷 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB2 L 0.5 molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA7D解析 1 mol FeI2與足量Cl2反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，I被氧化為I2，轉(zhuǎn)移電子3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2 L0.5 molL1的硫酸鉀溶液中n(SO)1 mol，所帶電荷數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2由Na和O(過(guò)氧根離子)構(gòu)成，1 mol Na2O2中的離子總數(shù)為3NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；丙烯和環(huán)丙烷為同分異構(gòu)體，其分子式均為C3H6，最簡(jiǎn)式為CH2，42 g混合氣中的氫原子個(gè)數(shù)為2NA6NA，D項(xiàng)正確。8 2014全國(guó)卷 下列敘述錯(cuò)誤的是()ASO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI8B解析 SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二者褪色原理相同，A項(xiàng)正確；乙酸乙酯在NaOH溶液中易發(fā)生水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用飽和食鹽水替代水與電石反應(yīng)時(shí)，水消耗時(shí)析出的NaCl晶體包裹在電石表面，可減緩反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；AgNO3溶液與KCl、KI反應(yīng)分別生成白色沉淀和黃色沉淀，可據(jù)此現(xiàn)象鑒別KCl和KI，D項(xiàng)正確。9 2014全國(guó)卷 如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOHH2OeNi(OH)2OHB電池的電解液可為KOH溶液C充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MHOHH2OMeDMH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高9C解析 電池放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；電池正極反應(yīng)物為NiOOH，所以電解質(zhì)溶液須為堿性電解質(zhì)溶液，可為KOH溶液，B項(xiàng)正確；充電時(shí)，該電池負(fù)極作陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；MH中氫密度越大，其化學(xué)能密度越高，電池的能量密度越高，D項(xiàng)正確。10 2014全國(guó)卷 下列除雜方案錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣B.NH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過(guò)濾C.Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒10.B解析 混合氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶時(shí)，CO2被吸收，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)可將帶出的水蒸氣除去，得干燥、純凈的CO，A項(xiàng)正確；NaOH溶液可與NH4Cl溶液發(fā)生反應(yīng)NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，而HCl在飽和食鹽水中的溶解度很大，混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶時(shí)HCl氣體被吸收，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)可除去帶出的水蒸氣，C項(xiàng)正確；灼燒時(shí)，雜質(zhì)NaHCO3發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，D項(xiàng)正確。11 2014全國(guó)卷 下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO42H2O2e=PbO24HSO11C解析 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸時(shí)，同時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)和沉淀反應(yīng)，A項(xiàng)正確；酸性KMnO4溶液具有很強(qiáng)的氧化性，可將H2O2氧化，本身被還原為Mn2，B項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合發(fā)生中和反應(yīng)和沉淀反應(yīng)，C項(xiàng)所給離子方程式不完整，錯(cuò)誤；鉛蓄電池充電時(shí)，蓄電池的正極作陽(yáng)極，PbSO4發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。12 2014全國(guó)卷 從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇到FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是()12A解析 由該化合物遇FeCl3溶液呈特征顏色，說(shuō)明含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，可排除B、C項(xiàng)，而D項(xiàng)中化合物的分子式為C8H6O3，也可排除，故只有A項(xiàng)符合題意。13 2014全國(guó)卷 已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A若某溫度下，反應(yīng)后11，則溶液中B參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a molC改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a molnea molD改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol13D解析 若某溫度下反應(yīng)后11，令c(Cl)11 molL1，c(ClO) 1 molL1，根據(jù)電子守恒可求得c(ClO) 2 molL1，則，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由反應(yīng)產(chǎn)物KCl、KClO和KClO3的化學(xué)式看出鉀元素與氯元素物質(zhì)的量之比均為11，n(Cl2)n(Cl)n(KOH)a mol，B項(xiàng)正確；改變溫度，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO，轉(zhuǎn)移電子a mol，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO3，則轉(zhuǎn)移電子a mol，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量范圍為a molnea mol，C項(xiàng)正確；改變溫度，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO3，根據(jù)電子守恒，可產(chǎn)生KClO3(最大理論產(chǎn)量)a mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。27 2014廣西卷 A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E與D2具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。回答下列問(wèn)題：(1)A在周期表中的位置是_，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：_。(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為_(kāi)，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機(jī)層顯_色。(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為11c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為_(kāi)；b的化學(xué)式為_(kāi)；c的電子式為_(kāi)；d的晶體類型是_。(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過(guò)_鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)。27(1)第一周期A族2Cl2H2O2OHH2Cl2或2NaCl(熔融)2NaCl2(2)純堿(或蘇打)Cl22Na2CO3H2O=NaClONaCl2NaHCO3紫 (3)NaHNa2O2和Na2C2金屬晶體(4)氫正四面體解析 根據(jù)題給信息，可推出A、B、D、E、F分別是H、C、O、Na、Cl。(1)工業(yè)上通常電解飽和食鹽水制氯氣，電解的離子方程式為2Cl2H2O2OHH2Cl2。(2)C、O、Na組成的鹽中，Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%的是Na2CO3，其俗名是純堿(或蘇打)；首先寫出化學(xué)方程式Cl2H2O=HClOHCl、HClONa2CO3=NaClONaHCO3、HClNa2CO3=NaClNaHCO3，然后將以上三個(gè)方程式合并得Cl22Na2CO3=NaClONaCl2NaHCO3；產(chǎn)物中的NaClO具有強(qiáng)氧化性，能將I氧化成I2，I2易溶于有機(jī)溶劑CCl4，I2的CCl4溶液呈紫色。(3)五種元素組成的物質(zhì)中能形成陽(yáng)離子的僅有Na，結(jié)合題給信息，可推知a是NaH、b是Na2O2、Na2C2；c為COCl2，其電子式為；五種元素中只有Na形成的單質(zhì)只存在一種類型的作用力且可導(dǎo)電，金屬鈉屬于金屬晶體。(4)H2O和CH4形成的可燃冰(CH4nH2O)是一類新能源物質(zhì)，其中H2O分子間形成氫鍵，CH4的空間構(gòu)型為正四面體。28 2014全國(guó)卷 化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為93.6 和76 ，AX5的熔點(diǎn)為167 。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)反應(yīng)AX3(g)X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)_。圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)開(kāi)(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b_，c_。用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達(dá)式為_(kāi)；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：a為_(kāi)，c為_(kāi)。28(1)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJ/mol(2)1.7104 molL1min1解：開(kāi)始時(shí)n00.4 mol，總壓強(qiáng)為160 kPa，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為120 kPa，則n為，n0.40 mol0.30 mol，AX3(g)X2(g) AX5(g)起始時(shí)n0/mol：0.200.200平衡時(shí)n/mol：0.20x0.20xx(0.20x)(0.20x)x0.30x0.10v(AX5)1.7104 molL1min1bca加入催化劑。反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)沒(méi)有改變溫度升高。反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強(qiáng)增大)2(1)50%40%解析 (1)書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意常溫下AX3呈液態(tài)，AX5呈固態(tài)。(2)由圖像知，達(dá)到平衡所需時(shí)間：acb，所以反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的順序?yàn)閎ca；與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b先達(dá)到平衡，化學(xué)反應(yīng)速率快，但平衡點(diǎn)沒(méi)有變化，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)b加入了催化劑；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)c平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且反應(yīng)速率加快，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)c改變的條件是升高溫度。 AX3(g)X2(g)AX5(g) 起始量(mol) 0.2 0.2 0變化量(mol) x x x平衡量(mol) 0.2x 0.2x x則有，解得x，則AX3的轉(zhuǎn)化率為2(1)；分別將實(shí)驗(yàn)a、c的p、p0的數(shù)據(jù)代入上式，得aa、ac分別為50%、40%。29 2014全國(guó)卷 苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：H2OH2SO4 NH4HSO4Cu(OH)2 H2O制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_。(2)將a中的溶液加熱至100 ，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是_；儀器c的名稱是_，其作用是_。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_(填標(biāo)號(hào))。A分液漏斗B漏斗C燒杯D直形冷凝管E玻璃棒(3)提純粗苯乙酸的方法是_，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_。(4)用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30 min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是_。29(1)先加水，再加入濃硫酸(2)滴加苯乙腈 球形冷凝管回流(或使氣化的反應(yīng)液冷凝)便于苯乙酸析出 BCE(3)重結(jié)晶95%(4)取少量洗滌液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無(wú)白色渾濁出現(xiàn)(5)增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)解析 (1)稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸注入水中，并邊加邊攪拌。(2)分析裝置圖知，儀器b的作用是向三口瓶中加苯乙腈；儀器c是球形冷凝管，起冷凝回流苯乙腈的作用；根據(jù)題給苯乙酸的熔點(diǎn)和溶解性，可知反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，目的是使苯乙酸結(jié)晶析出。分離苯乙酸結(jié)晶和溶液的方法是過(guò)濾，過(guò)濾需用到漏斗、燒杯和玻璃棒。(3)根據(jù)制取苯乙酸的化學(xué)方程式，可計(jì)算出40 g苯乙腈參加反應(yīng)理論上可制得46.5 g苯乙酸，所以苯乙酸的產(chǎn)率為100%95%。(4)判斷沉淀是否洗滌干凈，可檢驗(yàn)洗滌液中是否含Cl。(5)根據(jù)苯乙酸溶于乙醇，可知混合液中加入乙醇是為了增大苯乙酸的溶解度，增大反應(yīng)物的接觸面積，便于充分反應(yīng)。30 2014全國(guó)卷 “心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)：回答下列問(wèn)題：(1)試劑a是_，試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，b中官能團(tuán)的名稱是_。(2)的反應(yīng)類型是_。(3)心得安的分子式為_(kāi)。(4)試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：C3H8XY試劑b反應(yīng)1的試劑與條件為_(kāi)，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_(kāi)，反應(yīng)3的反應(yīng)類型是_。(其他合理答案也可)(5)芳香化合物D是1萘(酚)的同分異構(gòu)體，其