[人教版必修1]_高中化學第四章_氨氣公開課課件.ppt

冬天來了 春天還會遙遠嗎 講課人 吳俊峰 第四節(jié)氨硝酸硫酸 一 氮元素是一切動植物的生長都需要的營養(yǎng)元素 大氣中含有大量的氮氣 但是不能被多數(shù)生物直接吸收 多數(shù)生物只能吸收含氮元素的化合物 氮的固定 fixationofnitrogen 將空氣中游離的氮轉變?yōu)榈幕衔锏姆椒ń凶龅墓潭?氮的固定 合成氨 一 氨 NH3 ammonia 合成氨是人類發(fā)展史上的一項重大突破 解決了因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題 對合成氨研究有貢獻的三位諾貝爾獎的科學家 2007年10月諾貝爾化學獎授予了德國化學家格哈德 埃特爾 理由是他發(fā)現(xiàn)了哈伯 博施法合成氨的作用機理 1931年 卡爾 博施因為改進合成氨方法獲得諾貝爾化學獎 1918年 德國化學家弗里茨 哈伯因為發(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學獎 哈伯 1868 1934 德國化學家 合成氨工業(yè)的奠基人 1918年哈伯由于對合成氨研究作出過重大貢獻 而獲諾貝爾化學獎 在合成氨研究屢屢受挫的情況下 德國另一位化學家哈伯知難而進 對合成氨進行了全面系統(tǒng)地研究和實驗 終于在1908年7月在實驗室里用N2和H2在600 200個大氣壓下合成氨 產率雖只有2 但卻是科學上的一項重大突破 當哈伯的合成氨工藝流程公眾于世后 立即引起了德國當時的統(tǒng)治者們的注意 德國統(tǒng)治者為了達到吞并歐洲稱霸世界的野心 同時也利用哈伯想成為百萬富翁的貪婪心理 請哈伯出任德國威廉研究所所長 繼續(xù)他的研究 從1911年到1913年短短兩年時間內 哈伯不僅提高了合成氨的產率 而且合成了1000噸液氨 并且用它制造出3500噸烈性炸藥TNT 到了1913年第一次世界大戰(zhàn)時 哈伯已為德國建成了無數(shù)個大大小小的合成氨工廠 為侵略者制造了數(shù)百萬噸炸藥 從而導致并蔓延了這場秧禍全球的世界大戰(zhàn) 這也是第一次世界大戰(zhàn)德國為什么能堅持這么久的謎底 當事實真相大白于天下時 哈伯受到了各國科學家的猛烈抨擊 尤其是當他獲得1918年諾貝爾化學獎時 更激起了世界人民的憤怒 人工合成氨實驗的成功令人歡心鼓舞 它對工農業(yè)生產 國防科技的重大意義是不言而喻的 但三位科學家留給后人的思考也是深刻的 科學必須造福于民 本節(jié)所講內容 1物理性質2化學性質3氨氣的用途4氨氣的制法 2004年4月21日 杭州市一制冷車間發(fā)生液氨泄漏 2004年4月20日上午10時 杭州市一制冷車間發(fā)生液氨泄漏事件 整個廠區(qū)是白茫茫的一片 方圓數(shù)百米 空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味 廠區(qū)內寒氣逼人 閱讀材料思考 氨氣有哪些物理性質 寒氣逼人 材料一 認識氨氣 認識氨氣 一 物理性質 氨是一種無色 有刺激性氣味的氣體 密度比空氣小 氨易液化 液氨 常作致冷劑 噴泉實驗 水溶性 極易溶于水 1 700 水溶液叫 氨水 實驗探究一 現(xiàn)象 水由玻璃管進入燒瓶 形成美麗的噴泉 液體呈紅色 大雁塔噴泉 美國拉斯維加斯 Bellagio的音樂噴泉 輕松一刻 燒瓶里為什么會形成噴泉 膠頭滴管的作用是什么 燒瓶中的溶液為什么變成紅色 燒瓶內外產生壓強差 引發(fā) 噴泉 實驗 水溶液呈堿性 有OH 離子存在 各種噴泉的比較 常見較易形成噴泉實驗組合 舒展筋骨 HCl HCl NH3 NH3 H2O H2O H2O H2O 石蕊 AgNO3 酚酞 FeCl3 紅色 白色 紅色 紅褐色 收集的氨氣不純或較少 收集氨氣時燒瓶潮濕 燒瓶裝置氣密性不好 導管過長 其他 噴泉實驗失敗的原因 認識氨氣 二 化學性質 1 氨氣與水的反應 思考 氨水中存在哪些分子 哪些離子 分子 NH3 H2O NH3 H2O 主要 離子 NH4 OH H 2 氨氣與酸的反應 NH3 HCl NH4Cl 實驗探究二 為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙 小魔術 練習 寫出氨氣與濃硫酸反應的化學方程式 NH3 HCl NH4Cl 白煙 此反應可檢驗NH3或HCl 揮發(fā)性酸 HCl HNO3等 遇氨氣均有白煙生成 難揮發(fā)性酸H2SO4無此現(xiàn)象 NH3 HCl NH4Cl NH3 HNO3 NH4NO3 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 不能用濃硫酸干燥 從氮元素的化合價考慮 氨還有哪些性質 討論 3 氨與氧氣的反應 氨的催化氧化 工業(yè)制硝酸的基礎 氨的用途 致冷劑 制取氨水 制氮肥銨鹽 制硝酸 三氨氣的用途 下列關于氨性質的敘述中正確的是 A 氨氣可用排水法收集B 氨水呈堿性C 氨氣和酸相遇都能產生白煙D 在反應NH3 H NH4 中 氨失去電子被氧化 讓我來試試 B 內容小結 1 氨的物理性質 無色 有刺激性氣味氣體 比空氣的密度小 極易溶于水 1 700 氨易液化 2 氨的化學性質 1 與水反應 NH3 H2ONH3 H2ONH4 OH 2 與酸反應 HCI NH3 NH4CI 3 與氧化劑反應 4NH3 5O24NO 6H2O 催化劑 對健康的危害 短期內吸入大量氨氣后可出現(xiàn)流淚 咽痛 聲音嘶啞 咳嗽 痰可帶血絲 胸悶 呼吸困難 可伴有頭暈 頭痛 惡心 嘔吐 乏力等 可出現(xiàn)紫紺 眼結膜及咽部充血及水腫 呼吸率快 肺部羅音等 嚴重者可發(fā)生肺水腫 成人呼吸窘迫 背景材料 材料二 銅陵發(fā)生液氨泄露事故 據(jù)新安晚報消息 2007年4月8日早晨 一輛裝有22噸液氨的槽罐車 在銅陵市某地發(fā)生泄漏 槽罐噴出的白色氣柱有四五米高 發(fā)出的 哧哧 聲一里開外就能聽到 現(xiàn)場被濃烈的刺激性氣味所包圍 事發(fā)地點距離長江的直線距離僅500米 很有可能導致長江污染 須及時處置 否則后果不堪設想 假如你是消防隊員 你將如何防止泄露的氨氣向周圍擴散 假如你是附近居民 你將如何自救 這起事故若不及時處理 會造成哪些后果 四氨氣制法 1工業(yè)制法 2氨氣的實驗室制法 1 原料 用NH4Cl與Ca OH 2混和加熱制得 2 原理 3 制取裝置 固固加熱裝置 5 驗滿 4 收集裝置 環(huán)保措施 干燥裝置 棉花的作用 防止空氣對流 可以干燥氨氣的物質是 A P2O5B 無水CaCl2C 濃硫酸D 堿石灰 D 方法二 加熱濃氨水制氨氣 內容小結 1 氨的物理性質 無色 有刺激性氣味氣體 比空氣的密度小 極易溶于