化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷

課 題復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件課型新課授課教師銀川六中 陳曉宇教材版本人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)單元第11單元課題1（第3課時(shí)）學(xué)生情況：學(xué)生知識(shí)情況：經(jīng)過(guò)初三上冊(cè)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)有了初步的化學(xué)基礎(chǔ)，已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價(jià)的相關(guān)知識(shí)，且已經(jīng)學(xué)習(xí)掌握了三種基本反應(yīng)類(lèi)型，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)；另外學(xué)生已接觸過(guò)復(fù)分解反應(yīng)的相關(guān)概念，但是只停留在了解概念的階段，而對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)還并未了解，故本節(jié)中需要進(jìn)一步講解，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和本質(zhì)需要詳細(xì)講解及探究。學(xué)生能力情況：初三的學(xué)生，初步具備了一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解問(wèn)題的能力。但由于老師教學(xué)方式的不同，課堂主動(dòng)參與程度不一。教學(xué)內(nèi)容：地位：“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”是人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教材第11單元課題1第三節(jié)的內(nèi)容。復(fù)分解反應(yīng)，在初中階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，是初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。作用：承前啟后，本節(jié)課既復(fù)習(xí)了初中的三大基本類(lèi)型反應(yīng)，也以此為鋪墊，展開(kāi)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)。同時(shí)本節(jié)課的內(nèi)容還將是今后聯(lián)系高中化學(xué)的重要紐帶。四大基本反應(yīng)類(lèi)型的知識(shí)是初中化學(xué)的重要理論知識(shí)，不僅是本單元的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)初中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。主要內(nèi)容：n 復(fù)分解反應(yīng)概念n 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)n 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件n 學(xué)以致用教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn): 1.理解復(fù)分解反應(yīng)的概念2.掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件，學(xué)會(huì)用條件判斷復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生。難點(diǎn): 復(fù)分解反應(yīng)的條件和實(shí)質(zhì)教學(xué)目標(biāo)（三維目標(biāo)）知識(shí)與技能：1. 進(jìn)一步理解酸、堿、鹽等基本概念；2.能正確判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)；對(duì)物質(zhì)的分類(lèi)有進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)；3.掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。過(guò)程與方法:1.嘗試?yán)矛F(xiàn)代化教育手段獲取信息、評(píng)價(jià)信息，從而提高教學(xué)效率；2.通過(guò)創(chuàng)造情景活動(dòng)，鼓動(dòng)學(xué)習(xí)熱情，通過(guò)實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)探究、敢于創(chuàng)新、開(kāi)闊學(xué)生思維；3.初步學(xué)會(huì)分類(lèi)、比較、歸納等方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀： 通過(guò)小組討論，培養(yǎng)學(xué)生之間的協(xié)作精神，也為學(xué)生提供發(fā)現(xiàn)的機(jī)會(huì)，使之體會(huì)成功的喜悅；同時(shí)激發(fā)學(xué)生參與的興趣。教學(xué)方法（策略）探究法：通過(guò)與學(xué)生共同探究闡述復(fù)分解反應(yīng)是有特定物質(zhì)生成的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)法：通過(guò)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)和條件。講授法：講授復(fù)分解反應(yīng)概念分析、實(shí)質(zhì)、發(fā)生條件等相關(guān)知識(shí)?？偨Y(jié)法：梳理復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的預(yù)判方法。教學(xué)媒體：seewo課件，數(shù)字化手持終端，板書(shū)。復(fù)分解反應(yīng)包括哪些？3分鐘復(fù)分解反應(yīng)概念回顧2分鐘結(jié)合實(shí)驗(yàn)，討論探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 。 6分鐘教學(xué)流程：本質(zhì)：得出復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是離子種類(lèi)減少、濃度減小。2分鐘定義：有沉淀或氣體或水生成的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。練習(xí)3分鐘微觀分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的講授4分鐘學(xué)以致用（練習(xí)）6分鐘實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)5+4分鐘習(xí)題講解，總結(jié)梳理，作業(yè)布置8分鐘應(yīng)用：日常生活中的復(fù)分解反應(yīng)例子2分鐘教師活動(dòng)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖時(shí)間分配引入演示seewo課件，回顧上節(jié)課學(xué)習(xí)的復(fù)分解反應(yīng)，字母表達(dá)式。回顧知識(shí)：復(fù)分解反應(yīng)的概念并且從反應(yīng)物角度分析具體哪些化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)回顧以前所學(xué)知識(shí)，對(duì)老師提出的要求進(jìn)行思考。引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)回顧、思考，通過(guò)回憶，快速進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)，并且思考其中的關(guān)聯(lián)與分別。 1min演示復(fù)分解反應(yīng)包括：1. 酸+堿鹽+水2. 酸+鹽新酸+新鹽3. 堿+鹽新堿+新鹽4. 鹽+鹽新鹽+新鹽5. 酸+金屬氧化物鹽+水激發(fā)興趣相互討論回答問(wèn)題2min提問(wèn)酸、堿、鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？引發(fā)思考：可以用哪些方式證明復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生？再次進(jìn)行思考，回顧舊知識(shí)引發(fā)矛盾，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。1min實(shí)驗(yàn)11-31. CuSO4溶液+NaOH溶液2. CuSO4溶液+BaCl2溶液3. NaOH溶液+BaCl2溶液 觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 學(xué)生實(shí)驗(yàn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)很容易發(fā)現(xiàn)不是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。推理分析：從生成物角度觀察復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生都伴隨著沉淀、氣體、水的生成。 小組實(shí)驗(yàn)?？梢酝ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)有的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時(shí)伴隨著沉淀的生成。初步通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。2min提問(wèn)從剛剛的討論，我們知道不是所有的酸堿鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。那么，怎樣才能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？從初中學(xué)過(guò)的復(fù)分解反應(yīng)入手，慢慢過(guò)渡，引出新知識(shí)點(diǎn)1min演示觀察下列5個(gè)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出它們的相似之處1. HCl+NaOH=NaCl+H2O2. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O3. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)24. CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl25. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O找出相同之處，觀察，思考。發(fā)現(xiàn)凡是有水生成或者有沉淀生成或者有氣體產(chǎn)生的復(fù)分解反應(yīng)都能發(fā)生從生成物的角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)，探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件3min講解：引入復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：凡是有沉淀或氣體或水生成的反應(yīng)才是復(fù)分解反應(yīng)，這也是復(fù)分解反應(yīng)的特征。 回歸課本：在理解新概念的基礎(chǔ)上，請(qǐng)大家對(duì)課本75頁(yè)的4組反應(yīng)能否發(fā)生作出預(yù)判，并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的判斷結(jié)果是否準(zhǔn)確。 趁熱打鐵：利用復(fù)分解反應(yīng)的條件預(yù)判化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生先依據(jù)反應(yīng)是否有水、沉淀、氣體產(chǎn)生，對(duì)4組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行預(yù)判，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證判斷的結(jié)論正確與否，發(fā)現(xiàn)預(yù)判結(jié)果與實(shí)驗(yàn)結(jié)果一致?；顚W(xué)活用，加深學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解。4min總結(jié)由此可見(jiàn)，我們利用復(fù)分解反應(yīng)的生成物來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生方便又準(zhǔn)確。提問(wèn)：那么又是什么原因引起了復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生？也就是復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？學(xué)生思考 學(xué)會(huì)運(yùn)用生成沉淀、氣體、水預(yù)判復(fù)分解反應(yīng)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)反應(yīng)發(fā)生的原因，進(jìn)而對(duì)復(fù)分解反應(yīng)有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)。2min播放動(dòng)畫(huà)以3組反應(yīng)為例1.H2SO4+NaOH2.H2SO4+Na2CO33.HCl+AgNO3 把復(fù)分解反應(yīng)中生成水、沉淀、氣體用動(dòng)畫(huà)的形式加以形象化。 柳暗花明：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子種類(lèi)減少、離子濃度減小。同學(xué)們認(rèn)真觀察。 分析離子種類(lèi)、離子濃度在反應(yīng)前后的變化。從微觀角度解釋復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的原理4min講解總結(jié)，在生成水的過(guò)程中H+和OH結(jié)合生成水，H+和CO32-結(jié)合生成CO2氣體和水，Ag+和Cl結(jié)合生成AgCl沉淀。學(xué)生邊聽(tīng)講邊看書(shū)，理解。判別無(wú)明顯現(xiàn)象的復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生原理。3min學(xué)以致用好，同學(xué)們，本節(jié)課新知識(shí)的學(xué)習(xí)已順利完成，為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)做seewo課件上面對(duì)應(yīng)的練習(xí)題目。 用你所學(xué)的判斷復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的方法，判斷下列反應(yīng)是不是復(fù)分解反應(yīng)。若是，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。1. 氯化鈉和硝酸銀2. 二氧化碳和氫氧化鈣3. 氫氧化鈉和鹽酸4. 碳酸鉀和鹽酸5. 硝酸鉀和氯化鈉6. 碳酸鈉和氫氧化鈣7. 氫氧化鋇和硫酸8. 鋅和稀硫酸學(xué)生做題目，分享結(jié)果鞏固新知識(shí)，從習(xí)題反饋情況找出知識(shí)易錯(cuò)點(diǎn)，及時(shí)幫助學(xué)生改正過(guò)來(lái)。7min講解 講解習(xí)題，校對(duì)答案，分析。傾聽(tīng)做記錄反思，總結(jié)做錯(cuò)原因強(qiáng)調(diào)知識(shí)重點(diǎn)，難點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)。6min總結(jié)通過(guò)這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)學(xué)會(huì)從宏觀角度依據(jù)生成沉淀、氣體、水判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。從微觀角度理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)是離子數(shù)目的減少和離子濃度的減小。傾聽(tīng)，思考在練習(xí)鞏固后進(jìn)一步總結(jié)，效果會(huì)更加好。2min 布置作