【化學】魯科版選修4《化學反應原理》教案21《化學反.doc

第一節(jié) 化學反應的方向知識與技能：1. 了解焓變、熵變與反應方向的關系；2. 能通過H-TS及給定的S數(shù)據(jù)定量判斷反應的方向過程與方法：分別通過分析反應焓變與反應熵變與反應的方向，從而進一步了解影響因素以及各因素間的相互關聯(lián)。情感態(tài)度與價值觀：在分析問題中能夠體會到研究的樂趣，學會如何看待事物的多面性，并最終了解熱力學理論研究的重要意義。教學重難點：理解焓變與熵變對反應方向的共同影響，根據(jù)定量關系H-TS及給定數(shù)據(jù)判斷反應方向。課型：新課及練習講評課課時安排：1課時新課 2課時練習講評教學過程：【導入】為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們提出通過2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)來處理，這一方案是否可行，反應物之間是否可以發(fā)生反應？你的依據(jù)是什么？【板書】第一節(jié) 化學反應的方向自發(fā)反應：【教師】大家預習P35P39，看看反應的自發(fā)性與哪些因素有關？【學生】預習P35P39（10分鐘）【教師】科學家根據(jù)自然界中能量有由高到低的自發(fā)性和混亂的程度有有序到無序的規(guī)律來研究化學反應【板書】一、反應焓變與反應方向 反應焓變是反應能否自發(fā)進行的一個因素，但不是唯一因素。 一般的講，放熱反應容易自發(fā)進行?！局v解】閱讀P36并思考：NH4NO3(s) 、NaOH(s)、 NaC1(s)和蔗糖都能溶于水，它們的溶解過程與焓變有關嗎？是什么因素決定它們的溶解能自發(fā)進行？固體溶解過程中的共同特點是： 【板書】二、反應熵變與反應方向1.熵：描述體系混亂度的物理量2.符號：S 單位：Jmol-1K-13.大小判據(jù)：（1）物質的混亂度：體系混亂度越大，熵值越大；（2）同一條件：不同物質的熵值不同；（3）物質的存在狀態(tài)：S(g) S(l) S(s)。 4.反應熵變(1)符號：S(2)表達式:S = S總和(生成物) S總和(反應物)(3)正負判斷： 氣體體積增大的反應，S0,熵增加反應氣體體積減小的反應，S0,熵減小反應【過渡】那么決定反應方向的因素是什么呢？經許多化學家在研究大量的化學反應后得出化學反應的方向與反應的焓變及熵變都由關系?！景鍟咳?、焓變與熵變對反應方向的共同影響【板書】1.判據(jù)：H-TS 2.判據(jù)與反應的自發(fā)性： 0 反應不能自發(fā) 3.適用判據(jù)應注意的問題： （1）判斷反應的自發(fā)性要結合H和S，利用H-TS（2）條件是溫度、壓強一定條件下（3）反應具有自發(fā)性，只能說明這個反應有進行的趨勢，但這個反應到底能不能反應，那還要看反應進行的限度和反應進行的速率?！揪毩暋块喿xP38內容，填寫： 化學反應變化 H-TS能否自發(fā)2KClO3(s) = 2KCl(s)3O2(g)CO(g) = C(s,石墨)1/2O2(g)4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g) = 4Fe(OH)3(s)NH4HCO3(s)CH3COOH(aq) = CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)【板書】恒T恒P下 HSH-TS反應的自發(fā)性+一定自發(fā)+一定不能自發(fā)低溫，高溫+低溫自發(fā)+高溫，低溫+高溫自發(fā)【小結】 S H【作業(yè)】P40 2、3 【板書設計】 一、反應焓變與反應方向 反應焓變是反應能否自發(fā)進行的一個因素，但不是唯一因素。 一般的講，放熱反應容易自發(fā)進行。二、反應熵變與反應方向1.熵：2.符號： 單位：3.大小判據(jù)：（1）物質的混亂度： （2）同一條件：不同物質的熵值不同（3）物質的存在狀態(tài)：S(g) S(l) S(s) 4.反應熵變(1)符號：(2)表達式:(3)正負判斷：三、焓變與熵變對反應方向的共同影響1.判據(jù)：H-TS 2.判據(jù)與反應的自發(fā)性： 0 反應不能自發(fā) 3.適用判據(jù)應注意的問題： （1）判斷反應的自發(fā)性要結合H和S，利用H-TS（2）條件是溫