河南省鄭州一二四廠學校高三化學下學期4月月考試卷（含解析）.doc

河南省鄭州一二四廠學校2016屆高三下期4月月考化學試卷（解析版）1a、b、c均為短周期元素，a、b同周期，a、c的最低價離子分別為a2-和c-，b2+和c-具有相同的電子層結構，下列說法正確的是（ ）a、 c元素的最高正價為+7價 b、 原子半徑：abcc、 離子半徑：a2- c- b2+ d、 還原性：c- a2-【答案】c【解析】依題意可知b在c的下一周期，三者的位置為b a c元素為f沒有最高正價， 原子半徑：bac ,離子半徑：a2- c- b2+ ,非金屬性ca、還原性：c- a2-2生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是 （ ）a維生素c具有還原性，在人體內起抗氧化作用b“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子c日本大地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進行環(huán)境消毒，防止災后出現(xiàn)疫情d為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵【答案】b【解析】試題分析：a還原性的物質有抗氧化作用，維生素c具有還原性，正確；b這里的碘、氟、硒、鈣、鐵指的是元素，錯誤；c堿性物質可使蛋白質變性，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進行環(huán)境消毒正確；d硫酸亞鐵具有還原性，在包裝袋中放入硫酸亞鐵，可防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，正確?？键c：生活中的化學3在2 l的密閉容器中發(fā)生反應：2so2 + o22so3，如果2 min內so2的量由12 mol下降為4 mol，則下列說法正確的是 a用so2的濃度變化表示的反應速率為4 mol(lmin)b用o2的濃度變化表示的反應速率為2 mol(lmin)c增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小d升高溫度，正反應速率和逆反應速率都增大【答案】d【解析】略4關于所具有性質說法不正確的是（ ）a該有機物加入fecl3溶液，顯紫色。 b該有機物可使酸性kmno4溶液褪色。c1mol該有機物最多可與2 mol naoh反應。d1mol該有機物最多可與4 mol h2反應?！敬鸢浮縞【解析】5在一體積固定的密閉容器中充入一定量的so2和o2，發(fā)生反應：2so2+o2 2so3，已知v（so2）=0.05moll-1min-1，則2min后so3的濃度為（ ）a、1moll-1 b、0.1moll-1 c、0.9moll-1 d、0.2moll-1【答案】b【解析】反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，所以2min內so2的濃度變化量是0.05moll-1min-12min0.1mol/l，根據方程式可知生成三氧化硫的濃度為0.1mol/l。答案選b。6試判斷116號新元素在周期表中的位置 a、第6周期a族 b、第7周期a族 c、第7周期族 d、第8周期a族【答案】b【解析】根據112號元素在第7周期iib族，則向右數，116號新元素應在第7周期a族7當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是 a乙醇溶液 b氯化鈉溶液 c氫氧化鈉溶液 d氫氧化鐵膠體【答案】d【解析】丁達爾效應是膠體的特性,是溶液,濁液等其他分散系不具備的,所以答案應該選d.8下列說法不正確的是a.互為同系物的有機物，它們的分子結構必然相似b.互為同分異構體的有機物，它們的分子式必然相同c.凡相對分子質量相等、各元素的質量分數相等，而結構不同的有機物一定互為同分異構體d.凡分子組成相差一個或幾個原子團的物質一定是同系物【答案】d【解析】同系物的前提是結構相似，故d不正確9請你運用所學的化學知識判斷，下列有關的敘述錯誤的是a利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源保護環(huán)境b凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用c為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術d幾千萬年前地球上一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里【答案】b【解析】只要正當、適量的使用食品添加劑，對人體是無害的，答案為b10下列關于鈉及其化合物的敘述，正確的是( )a發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔b氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源c碳酸鈉的水溶液呈中性d硫酸鈉灼燒時火焰呈紫色【答案】a【解析】試題分析：鈉的化合物中過氧化鈉用于呼吸面具；碳酸鈉的水溶液呈堿性；含鈉的物質的焰色反應為黃色?？键c：鈉及其化合物。11通常情況下，苯的化學性質比較穩(wěn)定，這是因為（ ）a苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色 b苯不與溴水發(fā)生加成反應c苯的分子結構決定的 d苯是芳香烴【答案】c【解析】試題分析：結構決定性質，性質反映結構，苯的化學性質比較穩(wěn)定是由苯分子的結構決定的，選c。考點：考查物質結構與性質的關系。12下列電離方程式錯誤的是akno3 = k+ + no3-bnahso4 = na+ + h+ + so42-cbacl2 = ba2+ + cl2-dna2so4 = 2na+ + so42-【答案】c【解析】試題分析：a、硝酸鉀電離出鉀離子和硝酸根離子，電離方程式正確，a正確；b、硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式正確，b正確；c、氯化鋇在水溶液中電離出鋇離子、氯離子，即bacl2ba2+ +2cl，c錯誤；d、硫酸鈉電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式正確，d正確，答案選c?？键c：考查電離方程式正誤判斷13下列反應的離子方程式書寫中，正確的是a小蘇打溶液中加入少量naoh溶液： h + oh-h2ob鐵跟稀硫酸反應：2fe+6h+2fe3+3h2c硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：cu2+ + 2ohcu(oh)2d氧化鐵與稀硫酸反應：fe2o3 + 6h+2fe3+ + 3h2o【答案】d【解析】試題分析：a、小蘇打溶液中加入少量naoh溶液生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為hco3 + oh-co32+h2o，a不正確；b、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為fe+2h+fe2+h2，b不正確；c、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，所以反應的離子方程式為so42+cu2+ +ba2+ 2ohcu(oh)2+baso4，c不正確；d、氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，所以離子方程式為fe2o3 + 6h+2fe3+ + 3h2o，d正確，答案選d?？键c：考查離子方程式的正誤判斷142004年4月22日是第35個“世界地球日”，我國確定的主題是“善待地球科學發(fā)展”。下列行為中不符合這一主題的是（ ）a采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質 b植樹造林c大量開采地下水，以滿足社會對水的需求 d節(jié)約能源，提高能源利用率【答案】c【解析】15下列有關離子方程式判斷正確的是（ ）a足量鐵屑溶于稀硝酸：fe4hno3fe3no2h2ob硫化鈉溶液中通入足量硫化氫：h2s + s22hsc碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：hco3ohco32h2od苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2c6h5oco2h2o 2c6h5ohco32【答案】b【解析】選項a不正確，因為鐵是過量的，生成物是硝酸亞鐵；選項c不正確，生成物是碳酸鈣、碳酸鈉和水；苯酚能和碳酸鈉反應，所以選項d不正確，生成物是苯酚和碳酸氫鈉，因此正確的答案選b。16x、y、z、w、l、m六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中x、m的單質在常溫下呈氣態(tài)，y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，z在同周期的主族元素中原子半徑最大，w是地殼中含量最多的金屬元素，l的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料用化學用語回答下列問題：（1）m的離子結構示意圖 ；l在元素周期表中的位置為 （2）y、l、m的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是 （3）y的最高價氧化物的電子式為 原子序數比y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是 （4）z、w各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為 （5）r與y同周期，r的單質分子r2中有3個共價鍵，r與x形成化合物甲，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的結構式 （6）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43，其中氮原子的質量分數為97.7%，該氫化物的分子式為 該氫化物受撞擊時完全分解為氮氣和氫氣，則2.15g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標況下的體積為 l【答案】(1) ；第三周期a族；（2）h2sio3h2co3hclo4；（3）；2h2o22h2o+o2；（4）al(oh)3+ohalo2+2h2o；（5）；（6）hn3；2.24?！窘馕觥吭囶}分析：x、y、z、w、l、m六種短周期主族元素的原子序數依次增大，w是地殼中含量最多的金屬元素，則w為al元素；l的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，l為si元素；y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，原子序數小于al，則y處于第二周期，最外層電子數為4，故y為碳元素；x、m的單質在常溫下呈氣態(tài)，x的原子序數小于c元素，故x為氫元素，m的原子序數大于硅元素，則m為cl元素；z在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于ia族，原子序數大于碳，則z為na元素。（1）m的離子為cl，離子結構示意圖為；l為si元素，在元素周期表中的位置為：第三周期a族；（2）由于非金屬性siccl，故最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為h2sio3h2co3hclo4；（3）碳的最高價氧化物為二氧化碳，分子中c原子與2個氧原子之間形成4對共用電子對，其電子式為：；（3）原子序數比c多2的元素為o元素，氧元素一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該物質是h2o2，h2o2分解生成水與氧氣，反應方程式為：2h2o22h2o+o2；（4）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：al(oh)3 +ohalo2+2h2o；（5）r與碳元素同周期，r的單質分子r2中有3個共價鍵，則r為氮元素，r與x形成化合物甲，1mol甲含18mol電子，則甲為n2h4，結構式為：；（6）氫化物中氮原子的質量分數為97.7%，則n（n）：n（h）=：=3：1，氫化物的相對分子質量為43.0，所以該氫化物分子式為hn3；2.15g該氫化物的物質的量2.15g43g/mol=0.05mol，根據反應方程式2hn3h2+3n2可知，0.05molhn3反應共產生氣體的物質的量為0.05mol2=0.1mol，產生的氣體在標況下的體積為v=nvm=0.1mol22.4l/mol=2.24l?？键c：考查元素及化合物的推斷、元素的原子結構與性質、位置關系應用的知識。17下列不是離子化合物的是a、cai2 b、h2so4c、koh d、nh4no3【答案】b【解析】18用18.4moll-1的濃h2so4配制100ml濃度為1moll-1的h2so4溶液，其操作可分為以下各步：（a）用量筒取 ml濃h2so4緩緩注入裝有約50ml蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌（b）用約30ml蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100ml容量瓶里（c）將稀釋后h2so4溶液小心倒入100ml容量瓶里（d）檢查100ml容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏（e）將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線處（f）蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液（g）用向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切據此填寫：（1）上述各步的空白處。（2）正確的操作順序是（字母填寫）。（3）進行a步操作應選擇下列量器：10ml量筒；50ml量筒；500ml量筒；1000ml量筒中的（填序號）?！敬鸢浮浚?）5.4ml12cm膠頭滴管 （2）（d）(a) (c) (b) (e)(g) (f) （3）【解析】試題分析：（1）根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積，設需要濃硫酸的體積為v，18.4moll-1v=0.1l1moll-1，v=0.0054l=5.4ml；將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線12cm處，改用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和刻度線相切。（2）操作步驟有檢查容量瓶是否漏水、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故正確的操作順序為（d）（a）（c）（b）（e）（g）（f）。（3）量取的濃硫酸的體積是5.4ml，選用量筒的規(guī)格應稍大于量取液體的體積，所以選10ml的量筒，故答案為：。考點：考查了一定物質的量濃度溶液的配制點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題針對性強，注重基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范、嚴謹的實驗設計能力和動手操作能力。會根據量取溶液的體積選取合適的量筒是易錯點。19化學興趣小組的同學用0.100 0 mol/l 鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質不與鹽酸反應）。實驗步驟如下：（1）配制待測液：用分析天平準確稱取燒堿樣品2.500 g，全部溶于水配制成500 ml溶液。配制溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管外，還需要 。（2）滴定：用堿式滴定管量取20.00 ml所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在裝入反應液之前應進行的操作有_。用濃度為0.100 0 mol/l的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是_。滴定過程中用ph計測定錐形瓶中溶液的ph，臨近滴定終點時每滴一滴測一次ph。滴定過程中，測得錐形瓶中溶液的ph變化如下表：v(hcl)/ml0.0012.0018.0022.0023.0023.96ph13.112.612.211.711.49.9v(hcl)/ml24.0024.0425.0026.0030.00ph7.04.02.72.41.9（3）數據處理：在坐標圖中繪出上述中和滴定曲線。所測樣品中naoh的質量百分含量為_。【答案】（1）500 ml容量瓶、玻璃棒（2分）（2）檢查滴定管是否漏水，洗凈并用待盛裝的溶液潤洗滴定管23次（2分）將液面調整到“0”刻度（1分）（3）如圖（2分）96.0%（2分）【解析】試題分析：（1）配制待測液：用分析天平準確稱取燒堿樣品2.500 g，溶解用到燒杯、玻璃棒，要將冷卻后的溶液轉移到500ml容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒后定容，當距刻度線12cm處改用膠頭滴管，最后搖勻、裝瓶、標簽，故配制溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管外，還需要500 ml容量瓶、玻璃棒。（2）滴定管在裝入反應液之前應進行的操作有檢查滴定管是否漏水，洗凈并用待盛裝的溶液潤洗滴定管23次。用濃度為0.100 0 mol/l的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是將液面調整到“0”刻度。（3）根據表中數據利用描點法繪制中和滴定曲線，圖像見答案。分析表中數據知向20ml燒堿待測溶液中滴入24ml0.100 0 mol/l的鹽酸標準溶液時二者恰好完全反應，根據c(hcl)vhcl(aq)= c(naoh)vnaoh (aq)計算c(naoh)=0.1200mol/l，則2.5g燒堿樣品中naoh的質量為：0.1200mol/l0.5l40g/mol=2.4g，所測樣品中naoh的質量百分含量為2.4g/2.5g100%=96.0%?？键c：考查酸堿中和滴定實驗。20（16分）某?；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，氨氣能否象h2那樣還原cuo呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：（一）制取氨氣（1）實驗室用裝置a可快速制取氨氣，寫出反應的化學方程式 。（二）實驗探究該小組成員設計實驗探究氨氣還原性及其產物，實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）圖如下：（2）該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結果的準確性，你對該裝置的改進措施是 。（3）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到cuo變?yōu)榧t色物質，無水cuso4變藍，同時生成一種無污染的氣體。請寫出nh3與cuo反應的化學方程式 。（三）問題討論（4）有同學認為：nh3與cuo反應生成的紅色物質中可能含有cu2o。已知cu2o是紅色粉末，在酸性溶液中，cu+能自身發(fā)生氧化還原反應生成cu2+和cu。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有cu2o： 。（5）在解決了問題（1）后，又有同學提出：cu2o與cuo的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98 g cu（oh)2固體，加熱到80100時，得到黑色固體粉未，繼續(xù)加熱到1000以上，黑色粉未全部變成紅色粉未a。冷卻后稱量，a的質量為72 g。據此可推得a為 ，請寫出上述過程中發(fā)生反應的兩個化學方程式 ，由此得到的結論是 。【答案】（1）nh3h2o+cao=ca（oh)2+2nh3；（2）在裝置a和b之間增加裝有堿石灰的干燥管；（3）3cuo+2nh33cu+n2+3h2o；（4）取少量樣品，加入稀h2so4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有cu2o，反之，則沒有；（5）cu2o，cu（oh)2cuo +h2o，4cuo2cu2o+o2，cuo比cu2o的熱穩(wěn)定性差?！窘馕觥吭囶}分析：（1)生石灰遇水放出大量熱，使一水合氨分解成氨氣，nh3h2onh3h2o；（2）進入b裝置的氨氣，含有水蒸氣，能使無水硫酸銅變藍，對實驗產生干擾，故a、b間應加一個干燥裝置，增加裝有堿石灰的干燥管；（3）cuo變?yōu)榧t色物質，說明銅被還原成銅單質，無水cuso4變藍，說明產生水，生成一種無污染的氣體，氮的氧化物對環(huán)境都有污染，推出n轉化成n2，故反應方程式：3cuo+2nh33cu+n2+3h2o；（4）紅色物質如果是cu，cu不與鹽酸或稀硫酸反應，而cu2o在酸性條件下，自身發(fā)生氧化還原反應生成cu2和cu，溶液變藍色，操作步驟：）取少量樣品，加入稀h2so4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有cu2o，反之，則沒有；（5）假設cu（oh)2全部轉化成cu，則m（cu)=9864/98=64g，假設全部轉化成cu2o，根據銅元素守恒，m（cu2o)=98144/（982)=72g，故a為cu2o，黑色物質是氧化銅，cu（oh)2cuo +h2o，然后氧化銅分解成氧化亞銅和氧氣，4cuo2cu2o+o2，說明氧化亞銅熱穩(wěn)定性強于氧化銅。考點：考查氣體制備、實驗設計的評價、物質的檢驗、熱穩(wěn)定性等知識。219.6g銅與100ml質量分數為98%，密度為1.84gcm-3的h2so4在加熱下發(fā)生如下反應：2h2so4(濃)+cucuso4+so2+2h2o，已知銅反應完全。計算：（1）（2分）原h(huán)2so4的物質的量濃度。（2）（6分）被還原的h2so4的物質的量及生成的氣體在標準狀況時的體積（保留2位小數）。 (備注：要求寫出計算過程，只寫結果不得分)【答案】（1）18.4mol/l （2）0.15mol 3.36l【解析】試題分析：c= （2）（6分） (備注：要求寫出計算過程，只寫結果不得分) 解：設被還原的硫酸的物質的量為n1，生成的氣體在標準狀況時的體積為v.2h2so4(濃) + cu cuso4 + so2 + 2h2o 1mol(被還原) 64g 22.4l n1 9.6g v1mol 64g 22.4l n1 9.6g vn1=0.15mol v=3.36l答：原h(huán)2so4的物質的量濃度為18.4mol/l被還原的h2so4的物質的量為0.15mol生成的氣體在標準狀況時的體積為3.36l考點：濃硫酸的性質。22下列物質轉化關系如圖所示，反應過程中部分產物可能已略去。請回答以下問題：（1）e溶液中溶質的化學式為 。若將沉淀c加熱至恒重，最終得到的物質是 。（2）a溶液中滴加入naoh溶液，振蕩，放置一段時間，可以觀察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應的化學方程式有 。（3）若在酸性的a溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應的離子方程式 ?！敬鸢浮浚?）fe2(so4)3； fe2o3（2）有白色沉淀產生，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色； feso4 + 2naoh = fe(oh)2 + na2so4，4fe(oh)2 + o2 + 2h2o =4fe(oh)3（3）4fe2+ o2 + 4h+=4fe3+2h2o【解析】試題分析：根據轉化關系可知，a中的溶質為feso4，b中鐵元素的存在形式是fe3+，c是fe(oh)3，e中是fe2(so4)3；（1）e溶液中溶質的化學式為fe2(so4)3；若將沉淀c加熱至恒重，最終得到的物質是fe2o3；（2）a溶液中滴加入naoh溶液，振蕩，放置一段時間，可以觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產生，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；發(fā)生反應的化學方程式有feso4 + 2naoh = fe(oh)2 + na2so4，4fe(oh)2 + o2 + 2h2o =4fe(oh)3；（3）若在酸性的a溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，此反應的離子方程式是4fe2+ o2 + 4h+=4fe3+2h2o?？键c：無機推斷23a、b、c、d、e 五種物質存在以下轉化關系，已知a 為金屬單質，在以下各步反應中e 是白色沉淀。（1）試確定各物質的化學式：a _b _c_ d_ e_（2）寫出以下反應的離子方程式：a c _b e _【答案】（1）aal balcl3 cnaalo2 dal2o3 eal(oh)3（2）2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2 al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+【解析】試題分析：（1）金屬單質a與fe2o3高溫下反應，應該是鋁熱反應，則a為al，由此可依次推斷出b為alcl3，c為naalo2，d為al2o3，e為al(oh)3；（2）鋁溶解在naoh