山東省東營市九年級化學(xué)上學(xué)期月考試題（第89單元）（含解析） 新人教版.docVIP

2015-2016學(xué)年山東省東營市九年級（上）月考化學(xué)試卷一、選擇題：（共40分）1下列對回收金屬的說法中不正確的是( )a可以節(jié)約金屬資源b可以節(jié)約能源c可以減少環(huán)境的污染d防止金屬銹腐2下列屬于置換反應(yīng)的是( )acu+2agno32ag+cu（no3）2bco+cuoco2+cucnaoh+hclnacl+h2odcao+h2oca（oh）23不法分子常常用金光閃閃的“金元寶”（銅鋅合金）當(dāng)作黃金來蒙騙人們，下列鑒別方法中錯(cuò)誤的是( )a加鹽酸b測密度c用火燒d看顏色4配制100g 10%的naoh溶液，用量筒量取水時(shí)俯視刻度線，則配制溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( )a等于10%b大于10%c小于10%d無法確定5現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖所示），則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( )a乙、甲、丙b乙、丙、甲c丙、甲、乙d丙、乙、甲6下列關(guān)于金屬的說法正確的是( )a波爾多液的配制可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行b鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強(qiáng)c用feso4溶液、cu和ag三種物質(zhì)可以驗(yàn)證fe、cu、ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序d鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分是fe3o47將質(zhì)量相等的a、b、c三種金屬（均為+2價(jià)），同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成h2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是( )a放出h2的質(zhì)量是abcb金屬活動(dòng)性順序是abcc反應(yīng)速率最大的是ad相對原子質(zhì)量是abc8把下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫饺芤旱氖? )a面粉b氯化鈉c汽油d碘9在一瓶nacl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量nacl晶體，則( )a溶液的質(zhì)量增大b晶體的質(zhì)量不變c晶體的質(zhì)量增大d晶體溶解一部分10下列關(guān)于溶液的說法正確的是( )a將飽和溶液升溫后一定變?yōu)椴伙柡腿芤篵溶液一定是混合物c稀溶液一定是不飽和溶液d稀溶液含溶質(zhì)一定比濃溶液少11將沾有油漬的衣物放入洗衣機(jī)中，加水和適量洗滌劑，攪拌搓洗，油污被除去的原因是( )a加入洗滌劑后，使油滴溶于水b加入洗滌劑后，使油滴分散，穩(wěn)定地乳化在水中c加入洗滌劑后，使油滴聚集，上浮分層d加入洗滌劑后，使油滴密度增大，下沉分層12判斷下列的說法正確的是( )a20時(shí)，100g食鹽溶液里含有10g食鹽，所以20時(shí)食鹽的溶解度為10gb20食鹽的溶解度36g，50硝酸銨的溶解度50g，所以硝酸銨的溶解度比食鹽的大c100g的水中最多可溶解氯化鈉36g，則氯化鈉的溶解度為36gd50時(shí)氯化銨飽和溶液150g中，含氯化銨50 g，則50時(shí)氯化銨的溶解度為50g1320時(shí)，向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26.5%的飽和氯化鈉溶液中加入 3.5g氯化鈉，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )a26.5%b30%c25%14日曬海水可以得到食鹽固體，其原因是( )a受熱時(shí)食鹽的溶解度降低b受熱時(shí)食鹽的溶解度顯著增大c受熱時(shí)海水中的水分蒸發(fā)d受熱時(shí)海水發(fā)生分解15把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是( )在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 鐵釘?shù)馁|(zhì)量增加 溶液的質(zhì)量減輕abcd16某些食品包裝袋內(nèi)有一包物質(zhì)，用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐敗，常稱“雙吸劑”下列物質(zhì)屬于“雙吸劑”的是( )a鐵粉b碳粉c堿石灰d生石灰17配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見圖，正確的操作順序是( )abcd18在一定的溫度下，某固體物質(zhì)的水 溶液甲，經(jīng)歷如圖的變化：下列結(jié)論正確的是( )a溶液甲可能是飽和溶液b溶液乙一定是不飽和溶液c溶液乙和溶液丙的濃度可能相等d若溶液丙蒸發(fā)5 g水，析出的固體為2 g19將mg硫酸鉀的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出，在此變化過程中溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%與時(shí)間t的關(guān)系正確的是( )abcd20甲、乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大10時(shí)，100g水中最多溶解10g甲，20時(shí)，50g水中最多溶解5g乙則在15時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度( )a相等b甲大于乙c甲小于乙d無法比較二、填空題：（共25分）21寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：澄清石灰水_，鹽酸_，食鹽水_，鐵粉放入過量的稀硫酸中_22在燒開水時(shí)，水未沸騰就有氣泡從水中冒出，這氣泡是_，產(chǎn)生此現(xiàn)象是因?yàn)開23既能加快固體在水中溶解，又能改變固體的溶解度的操作措施是_24圖中甲、乙試管分別盛有均有未溶解的固體硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲中固體減少，乙中固體增加，則加入的物質(zhì)可能是_25元素m是地殼中含量居第二位的金屬元素，m的單質(zhì)是世界上年產(chǎn)量最高的金屬m單質(zhì)能在純的氧氣中燃燒；古代曾用該單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅；m的一種化合物mco3在高溫下分解為m的低價(jià)氧化物和另一種很常見的氧化物推斷m元素，寫出化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類型：_26a、b、c三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況如圖：_溫度時(shí)，a、b物質(zhì)的溶解度相等；t1時(shí)它們的溶解度大小順序是_t1時(shí)，將20g的a物質(zhì)溶于50g水中，所得溶液為_g若從b的溶液中提取b固體，一般用_的方法t1時(shí)，將c的接近飽和的溶液，變成飽和，可采取的方法有：_；t1時(shí)，abc分別與水配制的飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對最大的是_t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度到t1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大是_三、實(shí)驗(yàn)題：（共22分）27不銹鋼材料中含有的金屬鉻（cr）能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系，小娟與小濤進(jìn)行了如下探究活動(dòng)【猜想和假設(shè)】根據(jù)所學(xué)知識，猜想三種金屬在金屬活動(dòng)順序中的相對位置關(guān)系：猜想一：cr al cu 猜想二：al cr cu 猜想三：_【實(shí)驗(yàn)和探究】（1）小娟的實(shí)驗(yàn)：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片（用砂紙打磨光亮）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論分別取三支試管，向其中入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸然后將鋁、鉻、銅三種金屬分別插入三支試管中鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較快；鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，溶液變藍(lán)色；銅片無明顯現(xiàn)象猜想_成立鉻與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（crso4）溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2）小濤的實(shí)驗(yàn)：小濤只選用了三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也得出了三種金屬在金屬活動(dòng)順序中的相對位置關(guān)系則他選用的三種藥品可能是_【總結(jié)與歸納】由上述實(shí)驗(yàn)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有：_；_28（16分）如圖是用氧化鐵煉鐵原理的裝置圖：（1）寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（2）指出所用石灰水的作用_（3）反應(yīng)時(shí)玻璃管中的現(xiàn)象是_（4）實(shí)驗(yàn)中，廣口瓶中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（5）b酒精燈的作用是_，導(dǎo)管口看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（6）工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵時(shí)為何一般不用黃鐵礦（fes2）_（7）此法所生成的鐵與工業(yè)上煉得的鐵不同之處在于_四、計(jì)算題：（共13分）29欲配制1800g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液，需60%的硫酸溶液_毫升（60%的硫酸溶液的密度為1.50g/ml）30在質(zhì)量為65g的燒杯中，放入50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸，又放入15g石灰石（足量），完全反應(yīng)后連同燒杯一起稱量，質(zhì)量為125.6g，計(jì)算（1）反應(yīng)中生成co2的質(zhì)量（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【附加題】（共1小題，滿分0分）31某同學(xué)用鋅片與稀硫酸反應(yīng)，6次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄整理如右：次數(shù)加入鋅的質(zhì)量/g稀硫酸/g生成硫酸鋅的質(zhì)量/g125052450365015485016.1510506125016.1（1）第二、第五兩次產(chǎn)生的硫酸鋅的質(zhì)量依次是_、_（2）求稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2015-2016學(xué)年山東省東營市九年級（上）月考化學(xué)試卷（8-9單元）一、選擇題：（共40分）1下列對回收金屬的說法中不正確的是( )a可以節(jié)約金屬資源b可以節(jié)約能源c可以減少環(huán)境的污染d防止金屬銹腐【考點(diǎn)】金屬的回收利用及其重要性 【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)保護(hù)金屬資源途徑、回收利用廢舊金屬的作用、意義等進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：a、回收廢舊金屬，可以節(jié)約金屬資源，故選項(xiàng)說法正確b、回收廢舊金屬，可以節(jié)約冶煉金屬消耗的能源，故選項(xiàng)說法正確c、回收廢舊金屬，可以節(jié)約冶煉金屬消耗的能源、可以減少對環(huán)境的污染，故選項(xiàng)說法正確d、回收廢舊金屬，不能減少金屬銹蝕，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤故選d【點(diǎn)評】本題難度不大，了解保護(hù)金屬資源途徑、回收利用廢舊金屬的作用即可正確解答2下列屬于置換反應(yīng)的是( )acu+2agno32ag+cu（no3）2bco+cuoco2+cucnaoh+hclnacl+h2odcao+h2oca（oh）2【考點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用 【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷【解答】解：a、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；b、該反應(yīng)的反應(yīng)物都是化合物，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)；c、該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；d、該反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的過程，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)；故選a【點(diǎn)評】本題難度不大，考查置換反應(yīng)的特征，掌握置換反應(yīng)的特征是正確解答本題的關(guān)鍵3不法分子常常用金光閃閃的“金元寶”（銅鋅合金）當(dāng)作黃金來蒙騙人們，下列鑒別方法中錯(cuò)誤的是( )a加鹽酸b測密度c用火燒d看顏色【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷 【專題】物質(zhì)的鑒別題【分析】a、根據(jù)鋅會(huì)與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行分析；b、根據(jù)合金的密度和純金的密度不同進(jìn)行分析；b、根據(jù)銅和氧氣會(huì)生成氧化銅進(jìn)行分析；d、根據(jù)黃銅和金的顏色相同進(jìn)行分析【解答】解：造假者一般會(huì)參照真實(shí)物去造假的元寶，所以顏色等應(yīng)該和真的差不多，造假像真a、加鹽酸后，黃銅中的鋅會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，金不會(huì)與鹽酸反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故a正確；b、合金的密度和純金的密度不同，可以鑒別，故b正確；c、銅鋅合金中的銅和氧氣會(huì)生成黑色的氧化銅，而金不會(huì)與氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故c正確；d、金和銅鋅合金的顏色都是金黃色的，不能鑒別，故d錯(cuò)誤；故選d【點(diǎn)評】在解此類題時(shí)，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別4配制100g 10%的naoh溶液，用量筒量取水時(shí)俯視刻度線，則配制溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( )a等于10%b大于10%c小于10%d無法確定【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；測量容器-量筒 【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】由題意，配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，用量筒量水時(shí)，讀取量筒內(nèi)液體體積時(shí)，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平；俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所量取的液體實(shí)際體積小于所量值，仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所量取的液體實(shí)際體積大于所量值【解答】解：由分析可知，配置10%的氫氧化鈉溶液，用量筒量水時(shí)，俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致所量取的液體實(shí)際體積小于所量值，即所量取的水的實(shí)際體積偏小，質(zhì)量偏少，故所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%故選：b【點(diǎn)評】了解實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理或者誤差分析的方法及技巧；掌握量筒的使用方法和注意事項(xiàng)；了解一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制方法5現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖所示），則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( )a乙、甲、丙b乙、丙、甲c丙、甲、乙d丙、乙、甲【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 【專題】金屬與金屬材料【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序【解答】解：現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲能與鹽溶液反應(yīng)生成乙，說明甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)；丙能與鹽溶液反應(yīng)生成甲，說明丙的活動(dòng)性比甲強(qiáng)；丙能與鹽溶液反應(yīng)生成乙，說明丙的活動(dòng)性比乙強(qiáng)；則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是丙、甲、乙故選：c【點(diǎn)評】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵6下列關(guān)于金屬的說法正確的是( )a波爾多液的配制可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行b鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強(qiáng)c用feso4溶液、cu和ag三種物質(zhì)可以驗(yàn)證fe、cu、ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序d鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分是fe3o4【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；鐵銹的主要成分 【專題】金屬與金屬材料【分析】a、根據(jù)波爾多液的成分、金屬的活動(dòng)性順表的應(yīng)用分析判斷；b、根據(jù)鋁的性質(zhì)分析；c、根據(jù)金屬的活動(dòng)性順表的應(yīng)用分析判斷；d、根據(jù)鐵銹的主要成分分析【解答】解：a、鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不能在鐵桶中配制波爾多液，故a錯(cuò)誤；b、由于鋁與空氣中氧氣反應(yīng)生成了致密的氧化鋁的薄膜，所以，鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強(qiáng)，故b正確；c、由于cu和ag都不能與用feso4溶液反應(yīng)，只能得出鐵比銅、銀活潑，但不能比較銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；d、鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分是fe2o3，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評】本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，掌握金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用是解答本題的重要知識，7將質(zhì)量相等的a、b、c三種金屬（均為+2價(jià)），同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成h2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是( )a放出h2的質(zhì)量是abcb金屬活動(dòng)性順序是abcc反應(yīng)速率最大的是ad相對原子質(zhì)量是abc【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì) 【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動(dòng)性；根據(jù)一定質(zhì)量的質(zhì)量完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量，結(jié)合三種金屬的化合價(jià)及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對原子質(zhì)量的大小【解答】解：a、根據(jù)反應(yīng)生成h2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出h2的質(zhì)量是abc；故a正確；b、根據(jù)反應(yīng)生成h2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)b放出氫氣的質(zhì)量大于a、大于c，可判斷三種金屬中b的活動(dòng)性最強(qiáng)；故b不正確；c、根據(jù)反應(yīng)生成h2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，等質(zhì)量的三種金屬b最先完全反應(yīng)，因此反應(yīng)速度最大的是b而不是a；故c不正確；d、三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小；根據(jù)反應(yīng)生成h2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出h2的質(zhì)量是abc；因此可判斷相對原子質(zhì)量是cba；故d錯(cuò)故選a【點(diǎn)評】對于活潑金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比8把下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的? )a面粉b氯化鈉c汽油d碘【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn) 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物【解答】解：a、面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，故a錯(cuò)；b、氯化鈉易溶于水，形成了均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故b正確；c、汽油不溶于水，與水混合形成的是乳濁液，故c錯(cuò)；d、碘難溶于水，與水混合形成的是懸濁液，故d錯(cuò)故選b【點(diǎn)評】應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時(shí)，溶液的組成和濃度都不會(huì)發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分9在一瓶nacl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量nacl晶體，則( )a溶液的質(zhì)量增大b晶體的質(zhì)量不變c晶體的質(zhì)量增大d晶體溶解一部分【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】在一瓶nacl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量nacl晶體，氯化鈉晶體不會(huì)繼續(xù)溶解，據(jù)此結(jié)合題意，進(jìn)行分析判斷【解答】解：a、在一瓶nacl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量nacl晶體，氯化鈉晶體不會(huì)繼續(xù)溶解，則溶液的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤b、在一瓶nacl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量nacl晶體，氯化鈉晶體不會(huì)繼續(xù)溶解，則晶體的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)正確c、在一瓶nacl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量nacl晶體，氯化鈉晶體不會(huì)繼續(xù)溶解，則晶體的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤d、在一瓶nacl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量nacl晶體，氯化鈉晶體不會(huì)繼續(xù)溶解，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：b【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液中不能進(jìn)行溶解該物質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵10下列關(guān)于溶液的說法正確的是( )a將飽和溶液升溫后一定變?yōu)椴伙柡腿芤篵溶液一定是混合物c稀溶液一定是不飽和溶液d稀溶液含溶質(zhì)一定比濃溶液少【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】a、根據(jù)有的物質(zhì)溫度越高溶劑度越小進(jìn)行解答；b、根據(jù)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物進(jìn)行解答；c、根據(jù)稀溶液不一定是不飽和溶液進(jìn)行解答；d、根據(jù)沒有指名溶液質(zhì)量多少進(jìn)行解答【解答】解：a、有的物質(zhì)溫度越高溶劑度越小，所以將飽和溶液升溫后不一定變?yōu)椴伙柡腿芤?，故a錯(cuò)誤；b、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故b正確；c、稀溶液不一定是不飽和溶液，故c錯(cuò)誤；d、沒有指名溶液質(zhì)量多少，所以無法判斷，故稀溶液含溶質(zhì)不一定比濃溶液少，故d錯(cuò)誤故選：b【點(diǎn)評】知道濃溶液和稀溶液與濃溶液和稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，熟練掌握影響固體和氣體物質(zhì)的溶解度因素11將沾有油漬的衣物放入洗衣機(jī)中，加水和適量洗滌劑，攪拌搓洗，油污被除去的原因是( )a加入洗滌劑后，使油滴溶于水b加入洗滌劑后，使油滴分散，穩(wěn)定地乳化在水中c加入洗滌劑后，使油滴聚集，上浮分層d加入洗滌劑后，使油滴密度增大，下沉分層【考點(diǎn)】乳化現(xiàn)象與乳化作用 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)洗滌劑去油污的原理和乳濁液的定義及特征判斷【解答】解：a、洗滌劑中含有乳化劑，能將油污變成細(xì)小的油滴，從而形成乳濁液，而不是溶解于水形成溶液，所以錯(cuò)誤；b、加入洗滌劑后，使油滴分散，形成乳濁液，細(xì)小油滴與水分散均勻、穩(wěn)定，所以正確；c、加入洗滌劑后，形成乳濁液，細(xì)小油滴與水分散均勻、穩(wěn)定，不會(huì)上浮分層，所以錯(cuò)誤；d、加入洗滌劑后，形成乳濁液，細(xì)小油滴與水分散均勻、穩(wěn)定，不會(huì)下沉分層，所以錯(cuò)誤故選：b【點(diǎn)評】生活中或?qū)嶒?yàn)室中洗滌的原理主要有三種，一是利用化學(xué)反應(yīng)把不溶物變成可溶物而洗去，二是利用乳化作用原理，把油污變成細(xì)小的油滴，形成乳濁液而洗去，三是利用溶解原理，把物質(zhì)溶解于水形成溶液而洗去，在洗滌時(shí)，要根據(jù)被洗滌的物質(zhì)成分選擇合適的原理和方法12判斷下列的說法正確的是( )a20時(shí)，100g食鹽溶液里含有10g食鹽，所以20時(shí)食鹽的溶解度為10gb20食鹽的溶解度36g，50硝酸銨的溶解度50g，所以硝酸銨的溶解度比食鹽的大c100g的水中最多可溶解氯化鈉36g，則氯化鈉的溶解度為36gd50時(shí)氯化銨飽和溶液150g中，含氯化銨50 g，則50時(shí)氯化銨的溶解度為50g【考點(diǎn)】固體溶解度的概念 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】從溶解度概念知包括四個(gè)因素一定溫度100g溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)溶質(zhì)的克數(shù)，缺一不可，對照選項(xiàng)，得正確答案【解答】解：a、只有當(dāng)20時(shí)，100g水里含有10g食鹽，且該溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，才能確定20時(shí)食鹽的溶解度為10g故本選項(xiàng)錯(cuò)誤；b、由于兩種溶液的溫度不一樣，所以不能比較它們的溶解度的大小故本選項(xiàng)錯(cuò)誤；c、應(yīng)該是在某溫度下，100g的水中最多可溶解氯化鈉36g，則氯化鈉的溶解度為36g故本選項(xiàng)錯(cuò)誤；d、50時(shí)氯化銨飽和溶液150g中，含氯化銨50g，水100g，則此時(shí)氯化銨的溶解度為50g故本選項(xiàng)正確；故選：d【點(diǎn)評】本題考查了固體溶解度的概念對于溶解度的意義的表達(dá)一般有兩種方式：一種是在某溫度時(shí)，100g水里最多能溶解多少克某物質(zhì)；另一種是在某溫度時(shí)，100g水里溶解多少克某物質(zhì)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)1320時(shí)，向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26.5%的飽和氯化鈉溶液中加入 3.5g氯化鈉，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )a26.5%b30%c25%【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得到的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液；則在一定溫度下，向氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉，氯化鈉將不再溶解，據(jù)此確定溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況【解答】解：20時(shí)，向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的飽和氯化鈉溶液中加入3.5g氯化鈉，加入的氯化鈉固體不能再溶解，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，仍為26.5%故選a【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握飽和溶液與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵14日曬海水可以得到食鹽固體，其原因是( )a受熱時(shí)食鹽的溶解度降低b受熱時(shí)食鹽的溶解度顯著增大c受熱時(shí)海水中的水分蒸發(fā)d受熱時(shí)海水發(fā)生分解【考點(diǎn)】海水曬鹽的原理和過程 【專題】物質(zhì)的分離和提純【分析】根據(jù)氯化鈉的溶解度分析海水曬鹽的原理，氯化鈉的溶解度隨溫度變化并不明顯，利用此知識分析即可【解答】解：a、氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不明顯，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤b、氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤c、海水析出食鹽的晶體是因?yàn)槿軇┱舭l(fā)導(dǎo)致的，故此選項(xiàng)正確d、海水曬鹽沒有發(fā)生化學(xué)變化，海水不會(huì)發(fā)生分解，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評】此題是一道溶液知識的考查題，解題的關(guān)鍵是利用氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯的知識解決15把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是( )在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 鐵釘?shù)馁|(zhì)量增加 溶液的質(zhì)量減輕abcd【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì) 【專題】常見的酸 酸的通性【分析】潔凈的鐵釘主要成分是鐵，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，利用這個(gè)反應(yīng)的現(xiàn)象解決此題【解答】解：鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵的溶液是淺綠色的，所以反應(yīng)時(shí)會(huì)有氣泡產(chǎn)生且溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，由方程式可知反應(yīng)時(shí)一個(gè)鐵原子能置換出一個(gè)氫氣的分子，故鐵與硫酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量會(huì)增加，綜合以上信息可得答案故選d【點(diǎn)評】金屬與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)后的質(zhì)量變化：溶液質(zhì)量增加，金屬質(zhì)量減小16某些食品包裝袋內(nèi)有一包物質(zhì)，用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐敗，常稱“雙吸劑”下列物質(zhì)屬于“雙吸劑”的是( )a鐵粉b碳粉c堿石灰d生石灰【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù) 【專題】金屬與金屬材料【分析】鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)容易生銹；炭粉不能和氧氣、水反應(yīng)；氯化鈣和氧化鈣不能和氧氣反應(yīng)【解答】解：在通常情況下鐵能和空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成鐵銹，從而除去氧氣和水蒸氣可以用作雙吸劑故選：a【點(diǎn)評】解答本題要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的內(nèi)容，只有這樣才能確定物質(zhì)的用途17配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見圖，正確的操作順序是( )abcd【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的操作步驟分別是：計(jì)算、稱量、溶解，據(jù)此進(jìn)行分析解答【解答】解：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，故正確的操作順序是故選：a【點(diǎn)評】本題難度不是很大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟等是正確解答本題的關(guān)鍵18在一定的溫度下，某固體物質(zhì)的水 溶液甲，經(jīng)歷如圖的變化：下列結(jié)論正確的是( )a溶液甲可能是飽和溶液b溶液乙一定是不飽和溶液c溶液乙和溶液丙的濃度可能相等d若溶液丙蒸發(fā)5 g水，析出的固體為2 g【考點(diǎn)】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】飽和溶液是指在一定溫度下一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，若溶液中有未溶解的溶質(zhì)存在，就說明這種溶液在該溫度下是飽和的；同溫度下的同物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【解答】解：a、由于溶液甲蒸發(fā)掉5g水后，沒有晶體析出，說明溶液甲是不飽和溶液，故a錯(cuò)誤；b、由于溶液乙中不存在未溶解的溶質(zhì)，因此乙溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，故b錯(cuò)誤；c、由于溶液乙蒸發(fā)掉5g水后，析出了2g晶體，則溶液丙一定是飽和溶液，如果乙溶液也是飽和的，則溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故c正確；d、如果“溶液乙蒸發(fā)掉5g水，析出了2g晶體”前，如果溶液乙恰好為飽和溶液，則溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出的晶體等于2g；但如果溶液乙不為飽和溶液，則溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出的晶體會(huì)大于2g，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評】本題難度較大，主要考查了對飽和溶液和不飽和溶液的理解和應(yīng)用19將mg硫酸鉀的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出，在此變化過程中溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%與時(shí)間t的關(guān)系正確的是( )abcd【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系 【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度【分析】分析恒溫蒸發(fā)過程中，不飽和溶液組成的變化，判斷變化過程中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化隨加蒸發(fā)時(shí)間的變化情況將mg硫酸鉀的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有晶體析出在此變化過程中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%并不是從零開始的，隨著時(shí)間的增加，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)越來越大，直到有晶體析出、溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大且不再發(fā)生改變【解答】解：a、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%并不是從零開始的，故a錯(cuò)誤；b、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%，隨著時(shí)間的增加，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)越來越大，而不是減少，故b錯(cuò)誤；c、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%，隨著時(shí)間的增加，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)越來越大，溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大且不再發(fā)生改變，故c正確；d、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%并不是從零開始的，故d錯(cuò)誤故選：c【點(diǎn)評】本題將變化過程放入坐標(biāo)系中進(jìn)行探究，使得變化過程圖象化，體現(xiàn)了變化的數(shù)形結(jié)合，能很好訓(xùn)練學(xué)生對相關(guān)知識的分析能力20甲、乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大10時(shí)，100g水中最多溶解10g甲，20時(shí)，50g水中最多溶解5g乙則在15時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度( )a相等b甲大于乙c甲小于乙d無法比較【考點(diǎn)】固體溶解度的概念 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)題目告訴的信息，可分別求出10時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度和20時(shí)乙物質(zhì)的溶解度然后進(jìn)行分析比較【解答】解：10時(shí)，100g水中最多溶解10g甲物質(zhì)，則10時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為10克；20時(shí)，100g水中最多溶解10g乙物質(zhì)，則20時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為10g，因甲物質(zhì)與乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，故在15時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度一定大于10克，而乙物質(zhì)的溶解度一定小于10克，所以15時(shí)甲與乙的溶解度相比甲乙故選b【點(diǎn)評】比較不同物質(zhì)的溶解度需在同一溫度下進(jìn)行比較，屬于基礎(chǔ)知識的考查二、填空題：（共25分）21寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：澄清石灰水ca（oh）2，鹽酸hcl，食鹽水nacl，鐵粉放入過量的稀硫酸中feso4、h2so4【考點(diǎn)】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；化學(xué)式的書寫及意義 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷方法（即氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時(shí)，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時(shí)，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時(shí)，常把水看作溶劑），逐一分析解答即可【解答】解：澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣是溶質(zhì)，其化學(xué)式為：ca（oh）2鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫是溶質(zhì)，其化學(xué)式為：hcl食鹽水是食鹽的水溶液，食鹽是溶質(zhì)，其化學(xué)式為：nacl鐵粉放入過量的稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣，所得溶液為硫酸亞鐵和硫酸的混合溶液，溶質(zhì)是硫酸亞鐵和硫酸，其化學(xué)式分別是feso4、h2so4故答案為：ca（oh）2；hcl；nacl；feso4、h2so4【點(diǎn)評】本題難度不大，主要考查了溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷，掌握常見溶液的組成是正確解答此類題的關(guān)鍵所在22在燒開水時(shí)，水未沸騰就有氣泡從水中冒出，這氣泡是溶解在水中的空氣，產(chǎn)生此現(xiàn)象是因?yàn)闅怏w的溶解度隨溫度的升高而減小【考點(diǎn)】氣體溶解度的影響因素 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】利用氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨著壓強(qiáng)的增大而增大，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析解答【解答】解：在燒開水時(shí)，水未沸騰就有氣泡從水中冒出，這氣泡是溶解在水中的空氣，產(chǎn)生此現(xiàn)象是因?yàn)殡S著溫度升高，原本水中溶有的氣體的溶解度減小，因此有氣泡逸出故答案為：溶解在水中的空氣；氣體的溶解度隨溫度的升高而減小【點(diǎn)評】本題難度不大，主要考查氣體的溶解度的影響因素，掌握氣體溶解度的兩個(gè)影響因素是正確解答本題的關(guān)鍵23既能加快固體在水中溶解，又能改變固體的溶解度的操作措施是加熱【考點(diǎn)】影響溶解快慢的因素；固體溶解度的影響因素 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】真正的理解固體溶解度的概念及影響固體溶解度的唯一外在因素溫度，明白固體溶解度和溫度間的關(guān)系【解答】解：由于固體在某種溶劑中的溶解度只受溫度這一個(gè)外在因素的影響，因此若想改變固體的溶解度，就只能改變溫度；而把固體研細(xì)、攪拌、振蕩都不能改變固體溶解度故答案為：加熱【點(diǎn)評】主要考查了影響固體溶解度的唯一外在因素溫度，以次培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力24圖中甲、乙試管分別盛有均有未溶解的固體硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲中固體減少，乙中固體增加，則加入的物質(zhì)可能是氫氧化鈉【考點(diǎn)】溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；固體溶解度的影響因素 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況分析，圖中甲、乙試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體，向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲試管中固體減少，乙試管中的固體增加，則可推測加入的物質(zhì)為能使溶液溫度增加的物質(zhì)，故可推測答案【解答】解：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，由題意可知：向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲試管中固體減少，乙試管中的固體增加，則可推測加入的物質(zhì)為能使溶液溫度增加的物質(zhì)，濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣溶于水都可使溶液的溫度升高故答案為：氫氧化鈉【點(diǎn)評】要求學(xué)生理解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，掌握常見的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體，吸熱的有：硝酸銨25元素m是地殼中含量居第二位的金屬元素，m的單質(zhì)是世界上年產(chǎn)量最高的金屬m單質(zhì)能在純的氧氣中燃燒；古代曾用該單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅；m的一種化合物mco3在高溫下分解為m的低價(jià)氧化物和另一種很常見的氧化物推斷m元素，寫出化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類型：3fe+2o2fe3o4，化合反應(yīng)fe+cuso4=cu+feso4，置換反應(yīng)feco3feo+co2，分解反應(yīng)【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式 【專題】常見物質(zhì)的推斷題；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化；物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷【分析】元素m是地殼中含量居第二位的金屬元素，m單質(zhì)是世界上年產(chǎn)量最高的金屬，可判定該金屬是鐵；鐵單質(zhì)能在純氧中燃燒；鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅；生活中可用稀鹽酸除去鐵單質(zhì)表面因銹蝕而生成的氧化物；鐵的碳酸鹽（feco3）在一定條件下分解為m的低價(jià)氧化物和另一種氣態(tài)氧化物【解答】解：元素m是地殼中含量居第二位的金屬元素，m單質(zhì)是世界上年產(chǎn)量最高的金屬，可判定該金屬是鐵鐵單質(zhì)能在純氧中燃燒，根據(jù)書寫化學(xué)方程式的原則，其化學(xué)方程式為：3fe+2o2fe3o4，該反應(yīng)是化合反應(yīng)；鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，根據(jù)書寫化學(xué)方程式的原則，其化學(xué)方程式為：fe+cuso4=cu+feso4，該反應(yīng)是置換反應(yīng)；鐵的碳酸鹽（feco3）在一定條件下分解為m的低價(jià)氧化物和另一種氣態(tài)氧化物根據(jù)書寫化學(xué)方程式的原則，其化學(xué)方程式為：feco3feo+co2，該反應(yīng)是分解反應(yīng)；故答案為：3fe+2o2fe3o4，化合反應(yīng)；fe+cuso4=cu+feso4，置換反應(yīng)；feco3feo+co2，分解反應(yīng)【點(diǎn)評】解答本題要充分理解反應(yīng)類型的分類方法方面的知識，只有這樣才能對各種反應(yīng)類型做出正確的判斷26a、b、c三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況如圖：t2溫度時(shí)，a、b物質(zhì)的溶解度相等；t1時(shí)它們的溶解度大小順序是ba=ct1時(shí)，將20g的a物質(zhì)溶于50g水中，所得溶液為65g若從b的溶液中提取b固體，一般用蒸發(fā)溶劑的方法t1時(shí)，將c的接近飽和的溶液，變成飽和，可采取的方法有：加入c、蒸發(fā)溶劑、cab；t1時(shí)，abc分別與水配制的飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對最大的是bt2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度到t1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大是cab【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】溶解度曲線的交點(diǎn)表示該 溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大小；據(jù)該溫度下a的溶解度分析解答；b的溶解度隨溫度變化不大，據(jù)此解答；不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校涸黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫；據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答；據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答【解答】解：t2時(shí)，a、b物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，二者的溶解度相等；t1時(shí)它們的溶解度大小順序是ba=c；t1時(shí)a的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的a，所以將20g的a物質(zhì)溶于50g水中最多溶解15g，所得溶液為65g；b的溶解度隨溫度變化不大，所以若從b的溶液中提取b固體，一般用 蒸發(fā)溶劑的方法；c的溶解度受溫度影響不大，所以t1時(shí)，將c的接近飽和的溶液，變成飽和，可采取加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫的方法；t1時(shí)b的溶解度最大，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，所以abc分別與水配制的飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對最大的是b；t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度到t1，ab析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，c的溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；而t1時(shí)b的溶解度大于a的溶解度大于降溫前c的溶解度，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大是cab；故答案為：t2；ba=c；65；蒸發(fā)溶劑；加入c、蒸發(fā)溶劑、cab；b；cab【點(diǎn)評】本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強(qiáng)學(xué)生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力三、實(shí)驗(yàn)題：（共22分）27不銹鋼材料中含有的金屬鉻（cr）能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系，小娟與小濤進(jìn)行了如下探究活動(dòng)【猜想和假設(shè)】根據(jù)所學(xué)知識，猜想三種金屬在金屬活動(dòng)順序中的相對位置關(guān)系：猜想一：cr al cu 猜想二：al cr cu 猜想三：al、cu、cr【實(shí)驗(yàn)和探究】（1）小娟的實(shí)驗(yàn)：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片（用砂紙打磨光亮）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論分別取三支試管，向其中入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸然后將鋁、鉻、銅三種金屬分別插入三支試管中鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較快；鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，溶液變藍(lán)色；銅片無明顯現(xiàn)象猜想二成立鉻與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（crso4）溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為cr+h2so4=crso4+h2（2）小濤的實(shí)驗(yàn)：小濤只選用了三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也得出了三種金屬在金屬活動(dòng)順序中的相對位置關(guān)系則他選用的三種藥品可能是al、crso4溶液、cu【總結(jié)與歸納】由上述實(shí)驗(yàn)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有：通過金屬與酸反應(yīng)比較；通過金屬與鹽溶液反應(yīng)比較【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性的探究；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式 【專題】科學(xué)探究【分析】【猜想和假設(shè)】根據(jù)鋁和銅的金屬活動(dòng)性鋁的強(qiáng)，再將鉻加入出現(xiàn)三種情況：（1）cr、al、cu；（2）al、cr、cu；（3）al、cu、cr解答【實(shí)驗(yàn)和探究】根據(jù)所學(xué)金屬活動(dòng)順序可知銅不能與硫酸反應(yīng)，鋁可以與硫酸反應(yīng)，進(jìn)而解決問題根據(jù)題中現(xiàn)象，寫化學(xué)方程式進(jìn)行（2）根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性順序選擇藥品，可選擇兩頭金屬中間鹽，中間金屬兩頭鹽【歸納】根據(jù)金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢、金屬和鹽溶液的反應(yīng)判斷金屬性強(qiáng)弱【解答】解：【猜想和假設(shè)】鋁和銅的金屬活動(dòng)性鋁的強(qiáng)，再將鉻加入出現(xiàn)三種情況：（1）cralcu；（2）alcrcu；（3）alcucr；【實(shí)驗(yàn)和探究】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較快；鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，可知猜想二正確；由題中信息可知，鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（crso4）溶液，結(jié)合實(shí)驗(yàn)一有氣泡產(chǎn)生，應(yīng)該是氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平為：cr+h2so4crso4+h2；（2）如果已知三種金屬的活動(dòng)性順序，用活動(dòng)性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或用活動(dòng)性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應(yīng)，都可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序故可選擇：al、crso4 、cu或al2（so4）3、cr、cuso4等；【總結(jié)與歸納】由上述實(shí)驗(yàn)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有通過金屬與酸反應(yīng)比較；通過金屬與鹽溶液反應(yīng)比較故答案為：【猜想和假設(shè)】