張青 反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算.ppt

寫(xiě)出下列熱化學(xué)方程式 1 在101kpa時(shí) 1molc完全燃燒放出393 5kj的熱量 2 0 5molch4 g 完全燃燒生成co2 g 和h2o l 時(shí) 放出445kj熱量 3 0 50mol l 50ml鹽酸與0 50mol l 50mlnaoh溶液完全反應(yīng)放出1 4325kj的熱量 4 0 50mol l 50ml鹽酸與0 50mol l 50mlkoh溶液完全反應(yīng)放出1 4325kj的熱量 專(zhuān)題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 1 1 2反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算 張青 1 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定 1 實(shí)驗(yàn)藥品 50ml 0 50mol l的鹽酸和50ml 0 50mol l氫氧化鈉溶液 一 反應(yīng)熱的測(cè)量 2 實(shí)驗(yàn)儀器 簡(jiǎn)易量熱計(jì)量筒 50ml 兩個(gè) 實(shí)驗(yàn)原理 4 實(shí)驗(yàn)步驟 a 藥品取用 用一個(gè)量筒最取50ml0 50mol l鹽酸 倒入小燒杯中 并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度 記入下表 然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈 用另一個(gè)量筒量取50ml0 50mol lnaoh溶液 并用溫度計(jì)測(cè)量naoh溶液的溫度 記入下表 b 酸堿混合 把量筒中的naoh溶液迅速倒入量熱計(jì) 注意不要灑到外面 立即蓋上蓋板 用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液 并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度 記為終止溫度 記入下表 c 數(shù)據(jù)處理 d 重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)兩次 次數(shù) 1 2 3 起始溫度t c 終止溫度 溫度差 t c t c 鹽酸 氫氧化鈉 平均值 24 5 25 0 22 0 22 4 25 0 25 4 24 75 22 2 25 2 26 5 25 4 28 2 1 75 3 2 3 0 理論上 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng) h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 議一議 為何所測(cè)得的數(shù)據(jù)不是57 3kj mol 分析產(chǎn)生誤差的原因 誤差分析 可能的原因有 1 量取溶液的體積有誤差2 溫度計(jì)的讀數(shù)有誤 3 測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度 致使熱量損失而引起誤差 4 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面 5 混合酸 堿溶液時(shí) 動(dòng)作緩慢 導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差 6 隔熱操作不到位 致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)致誤差 問(wèn)題探究 1 簡(jiǎn)易量熱計(jì)中 為何要使兩杯口相平 填碎紙條的作用是什么 減少熱量損失 2 酸 堿混合時(shí) 為何要把量筒中的naoh溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入 問(wèn)題探究 減少熱量損失 3 實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒 為什么 不能 因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱 使熱量損失較大 4 有人建議用50ml0 55mol lnaoh進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn) 測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)更加準(zhǔn)確 為什么 可以保證鹽酸完全反應(yīng) 使測(cè)得的熱量更加準(zhǔn)確 問(wèn)題探究 5 判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的數(shù)值有如何影響 填變大變小或者不變 大燒杯上沒(méi)有蓋硬紙板 實(shí)驗(yàn)中改用60ml0 50mol l鹽酸跟50ml0 55mol lnaoh溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 變小 不變 討論 是不是任一反應(yīng)的反應(yīng)熱均能直接測(cè)出 如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱 c s 1 2o2 g co g h1 co g 1 2o2 g co2 g h2 283 0kj mol c s o2 g co2 g h3 393 5kj mol 則 h1 h2 h3 h1 h3 h2 393 5kj mol 283 0kj mol 110 5kj mol 應(yīng)用了什么規(guī)律 蓋斯定律 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成 其反應(yīng)熱是相同的 化學(xué)反應(yīng)的焓變 h 只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) 而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān) 蓋斯定律直觀化 h h1 h2 例1 已知 co g 1 2o2 g co2 g h1 283 0kj mol h2 g 1 2o2 g h2o l h2 285 8kj mol c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o l h3 1370kj mol試計(jì)算 2co g 4h2 g h2o l c2h5oh l 的 h 2 4 所以 h h1 2 h2 4 h3 283 2 2 285 8 4 1370 339 2kj mol 練習(xí)課本p8問(wèn)題解決 你知道神七的火箭燃料是什么嗎 例2 發(fā)射火箭時(shí) 用n2h4 肼 在no2中燃燒 生成n2 液態(tài)h2o 已知 n2 g 2o2 g 2no2 g h1 67 2kj moln2h4 g o2 g n2 g 2h2o l h2 534kj mol若都在相同狀態(tài)下 請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 2n2h4 g 2no2 g 3n2 g 4h2o l h 1135 2kj mol 練1 同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢 有時(shí)還很不完全 測(cè)定反應(yīng)熱很困難 現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn) 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成 這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的 已知