高三化學(xué) 鹽類水解 ppt.ppt

鹽類水解 東?？h第二中學(xué)肖劍e mail dhezxj 鹽類水解 一 鹽類水解 1 定義 鹽電離出來的離子跟水電離出來的h 或oh 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng) 小結(jié) 有弱必水解 無弱不水解 弱弱雙水解 越弱越水解 越稀越水解 越高越水解 強(qiáng)者定性 含弱酸陰離子的鹽 ch3coo co32 f s2 po43 等 含弱堿陽離子的鹽 nh4 al3 cu2 fe3 ag 等 水解的結(jié)果 促進(jìn)了水的電離 使溶液呈酸堿性 2 水解的特點(diǎn) 是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) 存在水解平衡 吸熱反應(yīng) 溶質(zhì)微粒數(shù)增多 屬于復(fù)分解反應(yīng) 水解程度很小 故水解產(chǎn)物極少 鹽溶液的酸堿性極弱 3 水解反應(yīng)的方程式書寫 2 一般不用 3 多元弱酸根離子的水解分步寫 一般只寫第一步 4 多元弱堿陽離子的水解一步到位 6 多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存 4 水解平衡的影響因素 一 內(nèi)因 鹽的本性 越弱越水解 對應(yīng)的酸越弱 酸越難電離 水解后oh 濃度大 ph值大 酸根離子與h 的結(jié)合能力越強(qiáng) 堿性強(qiáng) 不同弱酸對應(yīng)的鹽 naclonahco3 nh4clmgcl2alcl3 對應(yīng)的酸 hcloh2co3 堿性 不同弱堿對應(yīng)的鹽 對應(yīng)的堿 酸性 nh3 h2omg oh 2al oh 3 同一弱酸對應(yīng)的鹽 na2co3nahco3 對應(yīng)的酸 hco3 h2co3 堿性 多元弱酸對應(yīng)的酸式鹽 一般來說 水解趨勢大于電離趨勢 nah2po4和nahso3例外 na3po4na2hpo4nah2po4h3po4 na2so3na2so4nahso3nahso4 ph值 弱酸弱堿鹽 水解程度較大 能生成沉淀或氣體的雙水解可以進(jìn)行到底 二 外因 壓強(qiáng)與催化劑對水解平衡無影響 水解反應(yīng)的特點(diǎn) 吸熱 溶質(zhì)微粒數(shù)增多 與電離過程相同 溫度 升溫促進(jìn)水解 降溫抑制水解 ch3coona的酚酞溶液加熱后顏色 加深 濃度 二 鹽類水解的應(yīng)用 定性 一 某些鹽溶液的配制與保存 fecl3 加少量稀鹽酸 fecl2 加少量稀鹽酸和鐵屑 nh4f溶液 鉛容器或塑料瓶 加相應(yīng)的酸或堿 二 某些物質(zhì)的用途 1 用鹽作凈化劑 明礬 fecl3等 膠體可以吸附不溶性雜質(zhì) 6的鐵具有強(qiáng)氧化性 其還原產(chǎn)物水解生成fe oh 3膠體具有吸附性 2 用鹽作殺菌劑 na2feo4 氯氣和綠礬混合等 3 用鹽作洗滌劑 na2co3 c17h35coona等 加熱 平衡左移 堿性增強(qiáng) 去污效果好 4 肥料的混用 ca h2po4 2nh4 k2co3 酸性 酸性 堿性 5 na2sio3和nh4cl混合 加速凝結(jié) 6 al2 so4 3和nahco3溶液反應(yīng) 用于泡沫滅火器 三 判斷溶液的酸堿性 相同溫度 濃度下 nahco3na2co3nacloch3coonh4na2so4na2hpo4nah2po4nahso3nahso4agno3 四 某些鹽的無水物 不能用蒸發(fā)溶液或灼燒晶體的方法制取 晶體只有在干燥的hcl氣流中加熱 才能得到無水mgcl2 五 溶液中微粒濃度 以ch3coona為例 1 一個不等式 除水外 na ch3coo oh ch3cooh h 2 三個守恒 1 物料守恒 是指某一成份的原始濃度應(yīng)該等于該成份在溶液中各種存在形式的濃度之和 在溶液中 na ch3coo ch3cooh na h ch3coo oh 2 電荷守恒 是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)等于溶液中所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù) 整個溶液呈電中性 注意 電中性 不是 h oh 而是正電荷數(shù) 負(fù)電荷數(shù) co32 和2 co32 不同 離子濃度 電荷濃度 3 水電離的oh 與h 守恒 na ch3coo ch3cooh oh h ch3cooh na h ch3coo oh 溶質(zhì)物料守恒式 溶劑物料守恒式 電荷守恒式 oh h ch3cooh nahco3溶液 na hco3 h2co3 co2 co32 na h oh hco3 2 co32 na2hpo4溶液 na h oh 2 hpo42 h2po4 3 po43 na2s溶液 na3po4溶液 na h oh 2 s2 hs na h oh 3 po43 2 hpo42 h2po4 六 解釋某些現(xiàn)象或事實 1 某些氫前金屬 不溶性鹽溶于鹽溶液產(chǎn)生氣體 mg fecl3 caco3 nh4cl 2 不能用濕法制取弱酸弱堿鹽 3 弱酸根離子與弱堿陽離子不能大量共存 al3 與alo2 co32 hco3 s2 hs fe3 與alo2 co32 hco3 例題分析 1 在ch3coona溶液中滴加醋酸 溶液的酸堿性如何變化 解 堿性 中性 酸性 當(dāng)n ch3coo n ch3cooh 1 1時 一般以電離為主 ph 7時 ac na 2 已知naclo和nahco3兩種溶液的ph值相等 比較其濃度大小 cmol l多 cmol l少 3 100ml0 4mol lch3coona 200ml0 1mol lhno3 2ch3coona1hno3 na ch3coo no3 ch3cooh h oh 4 某溶液可能含有na mg2 h ag cl hco3 oh no3 加al產(chǎn)生氫氣 分析溶液組成情況 堿性 肯定有na 可能有cl oh no3 酸性 肯定沒有hco3 oh no3 ag 分析 注意 強(qiáng)酸與弱堿的反應(yīng)情況 hcl nh3