高中化學(xué)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)方程式及現(xiàn)象總結(jié).doc

1,常見氣體的制取和檢驗(yàn)氧氣制取原理含氧化合物自身分解制取方程式2KClO3 2KCl+3O2裝置略微向下傾斜的大試管,加熱檢驗(yàn)帶火星木條,復(fù)燃收集排水法或向上排氣法氫氣制取原理活潑金屬與弱氧化性酸的置換制取方程式Zn+H2SO4 = H2SO4+H2裝置啟普發(fā)生器檢驗(yàn)點(diǎn)燃,淡藍(lán)色火焰,在容器壁上有水珠收集排水法或向下排氣法氯氣制取原理強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物制取方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O裝置分液漏斗,圓底燒瓶,加熱檢驗(yàn)?zāi)苁節(jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色;除雜質(zhì)先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)收集排飽和食鹽水法或向上排氣法尾氣回收Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O硫化氫制取原理強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)制取方程式FeS+2HCl= FeCl2+H2S裝置啟普發(fā)生器檢驗(yàn)?zāi)苁節(jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑除雜質(zhì)先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)收集向上排氣法尾氣回收H2S+2NaOH= Na2S+H2O或H2S+NaOH= NaHS+H2O二氧化硫制取原理穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解制取方程式Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O裝置分液漏斗,圓底燒瓶檢驗(yàn)先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色;除雜質(zhì)通入濃H2SO4(除水蒸氣)收集向上排氣法尾氣回收SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O二氧化碳制取原理穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解制取方程式CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O裝置啟普發(fā)生器檢驗(yàn)通入澄清石灰水,變渾濁除雜質(zhì)通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)收集排水法或向上排氣法氨氣制取原理固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解制取方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3+2H2O裝置略微向下傾斜的大試管,加熱檢驗(yàn)濕潤的紅色石蕊試紙,變藍(lán)除雜質(zhì)通入堿石灰(除水蒸氣)收集向下排氣法氯化氫制取原理高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)分解制取方程式NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl裝置分液漏斗,圓底燒瓶,加熱檢驗(yàn)通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶除雜質(zhì)通入濃硫酸(除水蒸氣)收集向上排氣法二氧化氮制取原理不活潑金屬與濃硝酸的氧化還原;制取方程式Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O裝置分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)檢驗(yàn)紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成收集向上排氣法尾氣處理3NO2+H2O=2HNO3+NONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O一氧化氮制取原理不活潑金屬與稀硝酸的氧化還原;制取方程式Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O裝置分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)檢驗(yàn)無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色收集排水法一氧化碳制取原理濃硫酸對有機(jī)物的脫水作用制取方程式HCOOHCO+H2O裝置分液漏斗,圓底燒瓶檢驗(yàn)燃燒,藍(lán)色火焰,無水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁除雜質(zhì)通入濃硫酸(除水蒸氣)收集排水法甲烷制取方程式CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3裝置略微向下傾斜的大試管,加熱收集排水法或向下排空氣法乙烯制取原理濃硫酸對有機(jī)物的脫水作用制取方程式CH3CH2OH CH2=CH2+H2O裝置分液漏斗,圓底燒瓶,加熱除雜質(zhì)通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)收集排水法乙炔制取原理電石強(qiáng)烈吸水作用制取方程式CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH裝置分液漏斗,圓底燒瓶(