高中化學(xué) 舊人教第二冊(cè)必修+選修酸堿中和滴定ppt.ppt

中和滴定 化學(xué)研究化學(xué)物質(zhì)的方法第一類 定性分析 如 1 焰色反應(yīng)檢驗(yàn)金屬元素 2 通過(guò)化學(xué)反應(yīng)檢驗(yàn)離子 分子等第二類 定量分析 有多種方法酸堿中和滴定是一種常用的方法 用已知物質(zhì)的量濃度的酸 或堿 來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿 或酸 的方法 一 酸堿中和滴定的定義 原理和關(guān)鍵 定義 用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿 標(biāo)準(zhǔn)溶液 來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸 待測(cè)溶液或未知溶液 的方法叫做酸堿中和滴定 原理 中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ) h oh h2o在滴定達(dá)到終點(diǎn) 即酸堿恰好反應(yīng) 時(shí) 有n h n oh 即nc酸v酸 mc堿v堿 也就是nc標(biāo)v標(biāo) mc未v未 其中c標(biāo)為已知值 v未或v標(biāo) 在滴定前通過(guò)精確量取而成為已知值 實(shí)驗(yàn)測(cè)定值為v標(biāo)或v未 最后計(jì)算出c未 練習(xí)下列試題鞏固有關(guān)中和滴定實(shí)驗(yàn)的計(jì)算 例1 用0 1032mol l的hcl溶液滴定25 00ml未知?dú)溲趸c溶液 滴定完成時(shí)用去鹽酸溶液27 84ml 計(jì)算待測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 例2 用0 1230mol l的naoh溶液滴定25 00ml未知濃度的硫酸溶液 滴定完成時(shí)用去naoh溶液27 84ml 計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度 你認(rèn)為用中和反應(yīng)進(jìn)行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問(wèn)題是什么 準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積 準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)什么時(shí)候 恰好 完全 即滴定終點(diǎn)的判斷 儀器 酸式滴定管 堿式滴定管 移液管 方法 在待測(cè)溶液中滴加2 3滴酸堿指示劑 酚酞 甲基橙 指示劑的選擇 指示劑選擇不當(dāng)會(huì)有誤差 以鹽酸做標(biāo)準(zhǔn)液滴定氨水時(shí) 用酚酞做指示劑 測(cè)定的氨水的濃度將偏低 因?yàn)榍『猛耆磻?yīng)時(shí) 生成的nh4cl溶液的ph值小于7 而酚酞的變色范圍是8 10 滴入鹽酸到ph為8就終止實(shí)驗(yàn)了 用去的鹽酸偏少 所以應(yīng)選用甲基橙為好 由于指示劑的變色范圍不是7所引起的誤差是很小的 例如 使100ml含甲基橙的溶液的ph值從7變到4 需滴入0 1mol l的hcl ml 0 1 對(duì)不同滴定過(guò)程酸堿指示劑的合理選擇 選擇原則 終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化明顯靈敏 易觀察 因?yàn)槭镌噭┳兓混`敏 所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑 根據(jù)以上原則選擇指示劑 用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 用強(qiáng)酸滴定弱堿 用強(qiáng)堿滴定弱酸 滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的ph值盡可能與指示劑的變色范圍一致 練 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定氨水的濃度 最適宜的指示劑是 為了