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中和滴定 化學(xué)研究化學(xué)物質(zhì)的方法第一類 定性分析 如 1 焰色反應(yīng)檢驗(yàn)金屬元素 2 通過(guò)化學(xué)反應(yīng)檢驗(yàn)離子 分子等第二類 定量分析 有多種方法酸堿中和滴定是一種常用的方法 用已知物質(zhì)的量濃度的酸 或堿 來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿 或酸 的方法 一 酸堿中和滴定的定義 原理和關(guān)鍵 定義 用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿 標(biāo)準(zhǔn)溶液 來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸 待測(cè)溶液或未知溶液 的方法叫做酸堿中和滴定 原理 中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ) h oh h2o在滴定達(dá)到終點(diǎn) 即酸堿恰好反應(yīng) 時(shí) 有n h n oh 即nc酸v酸 mc堿v堿 也就是nc標(biāo)v標(biāo) mc未v未 其中c標(biāo)為已知值 v未或v標(biāo) 在滴定前通過(guò)精確量取而成為已知值 實(shí)驗(yàn)測(cè)定值為v標(biāo)或v未 最后計(jì)算出c未 練習(xí)下列試題鞏固有關(guān)中和滴定實(shí)驗(yàn)的計(jì)算 例1 用0 1032mol l的hcl溶液滴定25 00ml未知?dú)溲趸c溶液 滴定完成時(shí)用去鹽酸溶液27 84ml 計(jì)算待測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 例2 用0 1230mol l的naoh溶液滴定25 00ml未知濃度的硫酸溶液 滴定完成時(shí)用去naoh溶液27 84ml 計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度 你認(rèn)為用中和反應(yīng)進(jìn)行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問(wèn)題是什么 準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積 準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)什么時(shí)候 恰好 完全 即滴定終點(diǎn)的判斷 儀器 酸式滴定管 堿式滴定管 移液管 方法 在待測(cè)溶液中滴加2 3滴酸堿指示劑 酚酞 甲基橙 指示劑的選擇 指示劑選擇不當(dāng)會(huì)有誤差 以鹽酸做標(biāo)準(zhǔn)液滴定氨水時(shí) 用酚酞做指示劑 測(cè)定的氨水的濃度將偏低 因?yàn)榍『猛耆磻?yīng)時(shí) 生成的nh4cl溶液的ph值小于7 而酚酞的變色范圍是8 10 滴入鹽酸到ph為8就終止實(shí)驗(yàn)了 用去的鹽酸偏少 所以應(yīng)選用甲基橙為好 由于指示劑的變色范圍不是7所引起的誤差是很小的 例如 使100ml含甲基橙的溶液的ph值從7變到4 需滴入0 1mol l的hcl ml 0 1 對(duì)不同滴定過(guò)程酸堿指示劑的合理選擇 選擇原則 終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化明顯靈敏 易觀察 因?yàn)槭镌噭┳兓混`敏 所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑 根據(jù)以上原則選擇指示劑 用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 用強(qiáng)酸滴定弱堿 用強(qiáng)堿滴定弱酸 滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的ph值盡可能與指示劑的變色范圍一致 練 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定氨水的濃度 最適宜的指示劑是 為了
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