高中化學化學計量在實驗中的應用(2) 課件新人教版必修一.ppt

化學計量在實驗中的應用 zn h2so4 znso4 h2 65g98g161g2g 2h2 o2 2h2o 4g32g36g 質(zhì)量關系 微觀意義 212 分子數(shù)比 2 1 2 化學計量在實驗中的應用 一 物質(zhì)的量的單位 摩爾 1971年第14次國際計量大會確定七個基本物理量 1 含義 表示含有一定數(shù)目粒子的集體 符號 n 一 物質(zhì)的量 七個基本物理量之一 1971年第14次國際計量大會確定七個基本物理量 2 單位 摩爾 mol 簡稱 摩 二 阿伏加德羅常數(shù) 1 6 02 1023個粒子的任何集體計量為1mol 2 6 02 1023mol 1叫阿伏加德羅常數(shù) 符號為na 單位為mol 1 1 1molh2所含氫氣分子的個數(shù)為個 2 2molh2含個氫原子 3 1molso42 可表示為na個so42 所帶的電荷數(shù)為na 為個 課堂練習 6 02 1023 2 408 1024 2 1 1 204 1024 課堂練習 4 說出下列符號的意義 1 2h 2 2molh 3 2molh 4 2molh25 用符號表示 1 2摩爾水 2 5摩爾硫酸根離子 課堂練習 6 3 01 1023個h 合多少摩爾 其物質(zhì)的量是多少 7 5mol的o2中約有多少個氧氣分子 8 n個水分子的物質(zhì)的量 n 是多少 已知阿伏加德羅常數(shù)為na n h 3 01 1023 6 02 1023mol 1 0 5mol n n na 4 粒子數(shù)n 阿伏加德羅常數(shù)na 物質(zhì)的量的關系 n n na 1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時 在數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量 課堂練習 10 1molh2o的質(zhì)量是 1molnacl的質(zhì)量是 1molna 的質(zhì)量是 1molso42 的質(zhì)量是 18g 58 5g 23g 96g 3 使用摩爾 必須用化學式指明粒子 分子 原子 離子 質(zhì)子 電子等 的種類 摩爾不能量度宏觀物質(zhì) 原因是數(shù)值太大 三 摩爾質(zhì)量 1 定義 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量 2 符號 m 3 表達式 m m n 4 常用單位 g mol或g mol 1 當微粒的摩爾質(zhì)量以g mol為單位時 在數(shù)值上等于該微粒的式量 m h2o 18g mol 1 課堂練習 11 na的摩爾質(zhì)量是 nacl的摩爾質(zhì)量是 na 的摩爾質(zhì)量是 so42 的摩爾質(zhì)量是 23g mol 58 5g mol 23g mol 96g mol 例1 24 5gh2so4的物質(zhì)的量是多少 解 由m m n 可知n m m h2so4的相對分子質(zhì)量為98 所以h2so4的摩爾質(zhì)量為98g mol 1 n h2so4 m h2so4 m h2so4 24 5g 98g mol 1 0 25mol 答 24 5gh2so4的物質(zhì)的量為0 25mol 例2 0 25molh2so4所含硫酸分子數(shù)約是多少 解 由公式n n na得 n n na n h2so4 n h2so4 na 0 25mol 6 02 1023mol 1 1 505 1023個 答 0 25molh2so4所含硫酸分子數(shù)約是1 505 1023個 小結(jié) n 個 n mol na m g m g mol m g mol na 1 下列說法正確的是 a 摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位b 摩爾是物質(zhì)微粒數(shù)和質(zhì)量的單位c 摩爾是衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量d 摩爾是衡量一定量物質(zhì)中所含微粒數(shù)目多少的物理量的單位 d 鞏固練習 2 下列數(shù)量的各物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是 a 1molh2b 3 01 1023個碘分子c 12g12cd 0 5molch4 d 3 在0 5molna2co3中含有 a 0 5molco32 b 1molna c 6 02 1023molna d 1 5個o ab 4 下列說法正確的是 a 1mol氫的質(zhì)量是1gb 1molhcl的質(zhì)量是36 5g molc