金屬的化學性質(評課稿).doc

初中化學優(yōu)質課評比教案金屬的化學性質【教學目標】1.知識與技能（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。（2）初步了解常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與某些化合物溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。（3）能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。2過程與方法學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質及其活動性順序，并初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好學習習慣和方法。3情感、態(tài)度與價值觀（1）通過學生動手實驗，獲得科學方法的體驗，養(yǎng)成實事求是的科學精神和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度；（2）通過對金屬的活動性的探究,激發(fā)學生學習化學的興趣,讓他們更加樂于探究物質的奧秘。【教學重點、難點】通過實驗探究認識金屬活動性順序?！窘虒W方法】探究式教學法、啟發(fā)式教學法【教學手段】 計算機多媒體輔助教學、實驗教學黃金投入硫酸中為什么沒事？創(chuàng)境激趣第一環(huán)節(jié)課程引入金屬與酸的反應學生分組實驗：金屬與酸的反應金屬與化合物溶液的反應探究實驗比較：比較鋁、銅、銀三種金屬的活潑程度相對準確的比較金屬活潑程度粗略比較金屬的活潑程度金屬與氧氣的反應演示實驗：鎂帶燃燒、銅、鐵絲在氧氣中燃燒加熱第二環(huán)節(jié)規(guī)律構建學生討論可能的方案分組實驗：進行不同方案的比較第三環(huán)節(jié)學以致用（小結）金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的應用【教學流程】【教學過程】內(nèi)容教師活動學生活動設計意圖創(chuàng)境激趣把一枚金戒指投入稀硫酸中有什么變化呢？引入新課。觀看思考從學生熟悉的裝飾品入手，創(chuàng)設情境，激發(fā)學生的學習興趣，輕松轉入課題。復習初建創(chuàng)設情景:在現(xiàn)代考古中發(fā)現(xiàn)的出土文物里，許多器具都已不是當年的模樣了，且年代越久遠變化越大，這是為什么？確切地說應該有空氣中的氧氣在偷偷的起作用。思考猜測聯(lián)系生活，從學生熟悉的物質和事實出發(fā)，引入主題，同時培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的能力。演示實驗：鎂帶在空氣中燃燒；鐵絲在氧氣瓶中燃燒；銅絲加熱后，放入氧氣瓶中。金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？指導學生總結現(xiàn)象，并與學生一起歸納不同的金屬與氧氣反應各自條件和現(xiàn)象。能否粗略的判斷金屬的活潑程度呢？所有的金屬都能與氧氣反應嗎？設疑：為什么鋁制品不易“生銹”而鐵制品更易生銹？鋁在常溫下就能和氧氣反應，其表面會生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。補充：俗話說“真金不怕火煉”,由此說明，金在高溫下也不會與氧氣發(fā)生反應，金最不活潑。觀察實驗現(xiàn)象鎂在空氣中可以燃燒；鐵絲在空氣中無法燃燒，必須要綁上一根火柴助燃再放入氧氣瓶中才有火星四濺的現(xiàn)象；銅絲加熱后，只是變黑，綁上火柴放入氧氣瓶中也無法燃燒。總結：鎂最活潑，其次為鐵、銅。聽講，更深一步體會金屬與氧氣的反應。金最不活潑。引導學生通過反應條件和實驗現(xiàn)象等進行對比和分析，培養(yǎng)學生的觀察能力。培養(yǎng)學生的認知結構。這一過程，學生僅能從最基本的認知層次初步認知部分金屬的活潑程度，繼續(xù)為后續(xù)的探究留下懸念。操作體驗構建規(guī)律介紹：祥云火炬中“祥云”圖案的制作過程酸腐蝕工藝，引出金屬與酸的反應。思考了解從學生熟悉的事物出發(fā)，激發(fā)學生的學習興趣?！就队啊炕顒优c探究1：探究金屬與酸的反應（見附錄）將學生分成A、B兩組。分組實驗并仔細觀察和記錄實驗現(xiàn)象，通過比較和分析，得出結論。學生用改進過的裝置進行實驗，更加節(jié)省藥品、節(jié)省時間，便于操作。展示學生實驗時的現(xiàn)場照片。引導學生對實驗反饋的信息進行處理，并獲取結論。1.哪些金屬能與酸反應？2.反應的劇烈程度？3.能否對金屬的活潑程度進行比較？討論總結：1.鎂、鋅和鐵與酸反應，而銅不反應。2.鎂、鋅和鐵與酸反應的劇烈程度不同。鎂反應的最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。3.鎂最活潑，其次依次為鋅、鐵和銅。學生通過自己的實踐，檢驗自己的猜想，體驗探究樂趣。使學生在這一探究過程中享受獲得成功的快樂，并更深層次地對知識進行建構。（投影）Mg+2HCl = MgCl2+ H2Mg +H2SO4= MgSO4+ H2Zn+2HCl = ZnCl2+ H2Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe +H2SO4= FeSO4+ H2請大家對反應物和生成物從物質分類的角度分析，這些反應有什么共同特點？總結：置換反應特點：A + BC B + AC思考，回答：這些反應的特點是：由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物。啟迪學生客觀真實的認識問題和分析問題的思維，使學生在知識認知結構過程中形成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。引出問題：除了銅不能與鹽酸和稀硫酸反應以外，還有一些這樣的金屬，例如：金和銀。那么我們?nèi)绾未_定這些金屬的活潑程度呢？引導學生回憶第五單元鐵與硫酸銅的反應，討論并總結反應物中金屬和金屬化合物之間存在什么關系？在討論上述反應發(fā)生的條件基礎上，如果把酸中的氫也看成一種金屬的話，金屬需滿足什么條件才能置換出酸中的氫呢？總結：利用金屬的這兩點性質就能夠準確地比較出金屬的活潑程度。討論、總結比較活潑的金屬能把不活潑的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。思考、回答：比氫活潑的金屬在上述過程中，通過對學生的能力培養(yǎng)和對思維啟迪，為學生的創(chuàng)新留下更廣闊的空間。討論深化（投影）活動與探究2：利用給出的儀器和藥品，對鋁、銅、銀的金屬活潑程度探究。儀器裝置：試管藥品：鋁片、銅絲、銀絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液1.分組討論可能的方案2.匯總3.利用組內(nèi)現(xiàn)有儀器和藥品進行實驗4.小組之間進行交流方案5.得出結論使學生更進一步體驗獲得成功的愉悅；更深層次構建規(guī)律。引導學生對金屬活潑程度進行排序（即部分金屬的活動性順序），給出常見金屬的活動性順序（投影展示）記憶形成金屬活動性順序的完整規(guī)律。小結反思結合上述兩個反應總結出金屬活動性順序的用途。總結：金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。實際生活中的應用通過使用創(chuàng)境激趣，聯(lián)系實際，改進實驗，共同討論，比較分析等方法使學生在輕松的環(huán)境下認識并利用金屬活動性順序?！景鍟O計】金屬的化學性質金屬酸化合物溶液氧氣鎂、鋁比較活潑鐵、銅次之金最不活潑Mg Zn Fe (H) Cu Ag金屬活動性由強 弱【附錄】附錄：學生實驗報告 實驗報告單實驗1：金屬與酸的反應分組實驗：將學生分成A、B兩大組A組：向可樂瓶底加入少量稀鹽酸，再依次向四個區(qū)域中加入打磨光潔的大小相等的銅片、鐵片、鋅片、鎂片四種金屬，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。A組：金屬與鹽酸反應 B