新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫.doc

此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除專題一 新情境下化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫書寫新情境下的化學(xué)反應(yīng)方程式是一種新題型，試題給予的信息是教材中沒有學(xué)過的新知識、新概念。該類題的特點是：信息新穎，新舊相承，知識引路，培養(yǎng)能力，它能較好地考查學(xué)生接受、提取、處理新信息的能力以及根據(jù)新信息結(jié)合已有知識分析問題和解決問題的應(yīng)變能力。 類型：氧化還原反應(yīng)類： 此類化學(xué)方程式的書寫涉及元素化合價的變化。雖參加反應(yīng)的物質(zhì)比較陌生，但可依據(jù)氧化還 原的得失電子守恒思想，寫出主要反應(yīng)物和產(chǎn)物，再根據(jù)溶液的性質(zhì)，補上適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物。 非氧化還原反應(yīng)類： 新情境下非氧化還原類化學(xué)方程式的書寫， 因沒有涉及元素化合物的變化， 故組成物質(zhì)的各元素在發(fā)生反應(yīng)時復(fù)分解重組，生成常見物質(zhì)，一般用觀察法即可配平。 新情境化學(xué)題的基本解題思路是：書寫新情境下的化學(xué)方程式通常有以下基本解題思路。第一講氧化還原反應(yīng)方程式的書寫要點精析一、氧化還原反應(yīng)的概念理解 1、本質(zhì)：反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移） 2、特征與判斷：反應(yīng)前后有元素化合價的變化。 3、有關(guān)概念之間的關(guān)系：典題演示例題1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1) Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) ( )(2) 2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)( )(3)因為Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3 ( )(4)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) ( )(5)工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng) ( )(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng) ( )例題2. 下列離子方程式書寫正確的是A用稀硝酸溶解FeS固體：FeS2H=Fe2H2SB用兩銅片作電極電解鹽酸：Cu2HH2Cu2C次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClOSO2H2O=2HClOSOD稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：2Fe8H2NO=2Fe32NO4H2O 要點精析二、解題策略： 1、根據(jù)題給信息確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 2、根據(jù)信息及已知物的存在形式推斷環(huán)境的酸堿性。 3、根據(jù)三個守恒進行方程式配平。在新課標高考中，氧化還原反應(yīng)的考查往往滲透到綜合實驗、工業(yè)流程、電化學(xué)中，增大了試題的靈活度和難度。典題演示一、 綜合實驗試題中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫例題3：（2014高考江蘇卷19）（節(jié)選）實驗室從含碘廢液(除H2O 外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下:(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3 溶液,將廢液中的I2 還原為I-,其離子方程式為 ;例題4：（2014高考海南卷16）（節(jié)選）（4）MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為_。二、 工業(yè)流程試題中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫例題5：（2014全國理綜I化學(xué)卷27）（節(jié)選）（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _例題6. 利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr()的處理工藝如下：其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3，其次是Fe3、Al3、Ca2和Mg2。(1)H2O2的作用是將濾液中的Cr3轉(zhuǎn)化為Cr2O，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_。(2)寫出上述流程中用SO2作還原劑進行還原的化學(xué)方程式_。三、電化學(xué)試題中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫例題7：（2014高考江蘇卷20）（節(jié)選）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。 (1)將燒堿吸收 H2S 后的溶液加入到如題20 圖-1 所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S2- 2e- = S (n-1)S + S2- = Sn 2- 寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式: 。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成 。 例題8：（2014重慶理綜化學(xué)卷11）（節(jié)選）氫能是最重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點之一。（4）一定條件下，題11圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機物）。H2O2.8mol氣體(忽略水蒸汽)含苯的物質(zhì)的量分數(shù)為10%的混合氣10mol混合氣,其中苯的物質(zhì)的量分數(shù)為24%高分子電解質(zhì)膜(只允許H通過)多孔性惰性電極D多孔性惰性電極E電源AB題11圖生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為 。訓(xùn)練評價1.K2Cr2O7是一種橙紅色具有強氧化性的化合物，當(dāng)它在酸性條件下被還原成三價鉻時，顏色變?yōu)榫G色。據(jù)此，當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時，就可上前阻攔，并讓司機對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達到一定程度，即可證明司機是酒后駕車。這時酒精被氧化為醋酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 2. 草酸(H2C2O4)稀釋成1.00L溶液，取出該溶液20.0mL，然后用0.0100molL-1酸性KMnO4溶液滴定，恰好完全反應(yīng)時用去6.00mL酸性KMnO4溶液。滴定時反應(yīng)的離子方程式為 3. (2013江蘇)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為4，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。4. 已知B是常見的金屬單質(zhì)，E為常見的氣態(tài)非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時才與D反應(yīng)。根據(jù)下列框圖所示，試回答：（1）L的化學(xué)式為： ；F的電子式為： ，（2）反應(yīng)的離子方程式為： ；（3）每生成1 mol K，反應(yīng)放出98.3 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： （4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；（5）化合物F與Na2S溶液反應(yīng)，生成NaOH和S單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式為： 5. (2013新課標全國卷，27)鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應(yīng)為6CxLixe=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)：回答下列問