選修4+第一章+化學反應與能量綜合測試題.doc

此文檔收集于網(wǎng)絡，僅供學習與交流，如有侵權請聯(lián)系網(wǎng)站刪除選修4 第一章 化學反應與能量綜合測試題一選擇題（共20小題）1如圖所示，在101kPa時，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列說法正確的是（）A石墨的燃燒熱為393.5kJ/molB石墨轉變成金剛石需要吸收能量，是物理變化C石墨比金剛石穩(wěn)定D1mol金剛石與1molO2的總能量低于1molCO2的總能量2用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用反應A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：I反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量II判斷下列說法正確的是（）A反應A的H115.6kJmol1BH2O中HO鍵比HCl中HCl鍵弱C由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強D斷開1molHO鍵與斷開1molHCl鍵所需能量相差31.9kJ3反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A由XY反應的H=E5E2B由XZ反應的H0C由圖可知等物質的量的Y的能量一定比X的能量高D升高溫度可提高XZ的反應速率4化學反應A2+B22AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A該反應是吸熱反應B斷裂1mol AA鍵和1mol BB鍵能放出xkJ的能量C斷裂2mol AB鍵需要吸收ykJ的能量D2mol AB的總能量高于1 mol A2和1mol B2的總能量5共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵需要吸收的能量或者形成1mol共價鍵所放出的能量如HH鍵的鍵能是436kJ/mol，HCl鍵的鍵能是431kJ/mol，ClCl鍵的鍵能是247kJ/mol，H2和Cl2反應生成1molHCl放出的熱量是（）A431kJB179kJC89.5kJD以上說法都不對6下列對化學反應的認識錯誤的是（）A必然引起物質狀態(tài)的變化B會產(chǎn)生新的物質C必然會引起化學鍵的變化D必然伴隨著能量的變化7下列說法中正確的是（）A物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化B伴有能量變化的物質變化都是化學變化C在吸熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量D需要加熱的化學反應一定是放熱反應8反應M+ZQ（H0）分兩步進行：M+ZX（H0），XQ（H0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（）ABCD9在反應H2+Cl2=2HCl中，已知HH鍵能為436kJ/mol，ClCl鍵能為247kJ/mol，HCl鍵能為431kJ/mol，判斷該反應是（）A每生成2molHCl放出179kJ熱量B每生成1molHCl放出179kJ熱量C每生成2molHCl吸收179kJ熱量D每生成1molHCl吸收179kJ熱量10已知斷開1mol HH鍵，1molNH鍵、1mol NN鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，則1mol H2生成NH3需（）A吸收能量92kJB放出能量92kJC放出能量30.67kJD吸收能量30.67kJ11在25、1.01105Pa下，將22g CO2通入到750mL 1.0molL1的NaOH溶液中充分反應，放出x kJ熱量在該條件下1molCO2通入到2L 1.0molL1的NaOH溶液中充分反應，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為（）ACO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2yx） kJmol1BCO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（4xy） kJmol1CCO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2xy） kJmol1DCO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（8x2y） kJmol112黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1S（s）+2K（s）K2S（s）H22K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3則H為（）AH1+H2H3BH3+3H1H2C3H1+H2H3DH3+H1H213常溫下已知：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H1，4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H2；下面關于H1、H2的比較正確的是（）AH1H2BH1H2CH1=H2D無法計算14分別向1L 0.5molL1的NaOH溶液中加入濃硫酸、稀醋酸、稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為H1、H2、H3，下列關系中正確的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1H2=H3DH1=H2H315下列各組熱化學方程式中，化學反應的H1大于H2的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）H1； C（s）+O2（g）CO（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1； 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1； H2（g）+l2（g）HCl（g）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1； CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H2ABCD16下列熱化學方程式表示可燃物的燃燒熱的是（）AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6kJmol1BCH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）H=802.3kJmol1CCO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283kJmol1D2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=571.6kJmol117下列說法正確的是（）A在101kPa時，1mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱B熱化學方程式各物質前的化學計量數(shù)只表示分子個數(shù)不代表物質的量C燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一D對于H2+Cl22HClH0，斷開1mol HH鍵和1mol ClCl鍵所吸收的總能量大于形成2mol HCl鍵所放出的能量18已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1，下列說法正確的是（）ACO的燃燒熱為283 kJmol1BCO的燃燒熱為566 kJmol1CCO的燃燒熱H=283 kJmol1D如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系19下列反應過程中的能量變化情況符合圖的是（）A酸與堿的中和反應B石灰石高溫分解反應C鎂和鹽酸的反應D氧化鈣和水的反應20下列既屬于吸熱反應，又屬于氧化還原反應的是（）A鈉與冷水反應BBa（OH）28H2O與NH4Cl的反應C灼熱的炭與CO2的反應D鋁與氧化鐵的反應二填空題（共10小題）21已知拆開 1mol HH鍵、1mol II、1mol HI 鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299k J則由氫氣和碘反應生成 1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）k J的熱量22從能量的角度看，斷開化學鍵要能量、形成化學鍵要能量； 一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對23（1）煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣寫出制取水煤氣的主要化學方程式，該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）（2）1molC、1molCO分別按下式反應放熱情況如下：反應a：C（s）+O2（g）=CO（g）放熱110.5KJ反應b：CO（g）+O2（g）=CO2（g）放熱283KJ反應c：C（s）+O2（g）=CO2（g）放熱393.5KJ相同質量的碳完全燃燒比不完全燃燒放熱（填“多”或“少”），若1mol碳經(jīng)過反應a、b全部轉化為CO2，則總放熱393.5KJ（填“”“”或“=”）若1mol碳燃燒實際放熱為336.9KJ，則發(fā)生不完全燃燒的碳為mol24NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術例如：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H1己知：H2O（l）=H2O（g）H24NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H3則NH3（g）的標準燃燒熱的熱化學方程式25中和熱的測定實驗（如圖）量取反應物時，取50mL0.50molL1的鹽酸，還應加入的試劑是（填序號）A50mL0.50molL1NaOH溶液B50mL0.55molL1NaOH溶液C1.0gNaOH固體在該實驗過程中，該同學需要測定的實驗數(shù)據(jù)有（填序號）A鹽酸的濃度 B鹽酸的溫度C氫氧化鈉溶液的濃度 D氫氧化鈉溶液的溫度E水的比熱容 F反應后混合溶液的終止溫度若用50mL0.5molL1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)（填“偏大”或“偏小”或“不變”）26用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大、偏小、無影響”）（4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g），反應后溫度升高了t，生成1mol水時的反應熱H= kJ/mol（填表達式）（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由（6）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）27（1）已知下列反應的焓變 CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）H2=393.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3=285.8kJ/mol試計算反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓變H=（2）實驗測得 5g甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成CO2（g）和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式28將TiO2轉化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一，已知：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g）H=+140.5kJ/molC（s，石墨）+O2（g）CO（g）H=110.5kJ/mol則反應TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）TiCl4（1）+2CO（g）的H=kJ/mol29化學反應總是伴隨能量變化，已知下列化學反應的焓變2HI（g）=H2（g）+I2（g）H1SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）H2H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+O2（g）H32H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H4（1）H4與H1、H2、H3之間的關系是：H4=30（1）反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示（E10，E20），回答下列問題圖中該反應是反應（填“吸熱”、“放熱”）反應熱H的表達式為在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1，E0（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）丙烷是一種價格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會對環(huán)境造成污染已知1g丙烷完全燃燒放出50.45kJ的熱量試回答下列問題丙烷在室溫下燃燒的熱化學方程式為（3）C3H8（g）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）H1=+156.6kJmol1；CH3CH=CH2（g）CH4（g）+HCCH（g）H2=+32.4kJmol1則相同條件下，反應：C3H8（g）CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的H=kJmol1選修4 第一章 化學反應與能量綜合測試題參考答案與試題解析一選擇題（共20小題）1（2017大慶一模）如圖所示，在101kPa時，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列說法正確的是（）A石墨的燃燒熱為393.5kJ/molB石墨轉變成金剛石需要吸收能量，是物理變化C石墨比金剛石穩(wěn)定D1mol金剛石與1molO2的總能量低于1molCO2的總能量【分析】先根據(jù)圖寫出對應的熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉變成金剛石的熱化學方程式，根據(jù)物質的能量越低越穩(wěn)定來解答【解答】解：由圖得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）H=395.4kJmol1，利用蓋斯定律將可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）H=+1.9kJmol1，則A、C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1，石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol，故A正確；B、石墨轉化為金剛石吸熱，是化學變化，故B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D、由圖可知金剛石燃燒的熱化學方程式為：C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）H=395.4kJmol1，故D錯誤；故選：AC2（2017金華模擬）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用反應A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：I反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量II判斷下列說法正確的是（）A反應A的H115.6kJmol1BH2O中HO鍵比HCl中HCl鍵弱C由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強D斷開1molHO鍵與斷開1molHCl鍵所需能量相差31.9kJ【分析】A、反應A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量；B、反應熱H=反應物總鍵能生成物的總鍵能，據(jù)此計算HO鍵與HCl鍵的鍵能差，進而計算斷開1mol HO鍵與斷開1mol HCl鍵所需能量差，進而判斷H2O中HO鍵和HCl中HCl鍵的強弱；C、由反應判斷，氧氣能夠將氯氧化為氯氣；D、反應熱H=反應物總鍵能生成物的總鍵能，據(jù)此計算HO鍵與HCl鍵的鍵能差，進而計算斷開1mol HO鍵與斷開1mol HCl鍵所需能量差【解答】解：A、反應A的H=115.6kJ/mol，故A錯誤；B、E（HO）、E（HCl）分別表示HO鍵能、HCl鍵能，反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應熱H=反應物總鍵能生成物的總鍵能，故：4E（HCl）+498kJ/mol2243kJ/mol+4E（HO）=115.6kJ/mol，整理得，4E（HCl）4E（HO）=127.6kJ/mol，即E（HO）E（HCl）=31.9kJ/mol，故斷開1mol HO鍵與斷開1mol HCl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol1mol=31.9kJ32kJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵強，故B錯誤；C、由反應判斷，氧氣能夠將氯氧化為氯氣，氯元素的非金屬性比氧元素弱，故V錯誤；D、E（HO）、E（HCl）分別表示HO鍵能、HCl鍵能，反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應熱H=反應物總鍵能生成物的總鍵能，故：4E（HCl）+498kJ/mol2243kJ/mol+4E（HO）=115.6kJ/mol，整理得，4E（HCl）4E（HO）=127.6kJ/mol，即E（HO）E（HCl）=31.9kJ/mol，故斷開1mol HO鍵與斷開1mol HCl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol1mol=31.9kJ32kJ，故D正確；故選D3（2017浙江模擬）反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A由XY反應的H=E5E2B由XZ反應的H0C由圖可知等物質的量的Y的能量一定比X的能量高D升高溫度可提高XZ的反應速率【分析】由圖象可知2X（g）3Y（g）為吸熱反應，而2X（g）2Z（g）為放熱反應，反應熱等于反應物的總能量生成物的總能量，結合溫度對反應速率的影響解答該題【解答】解：A根據(jù)化學反應的實質，由XY反應的H=E3E2，故A錯誤；B由圖象可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，即XZ反應的H0，故B錯誤；C由圖象可知，2X（g）3Y（g）為吸熱反應，只能說明3molY的能量一定比2molX的能量高，則不能得出等物質的量的Y的能量一定比X的能量高，故C錯誤；D升高溫度，反應速率增大，所以升高溫度可提高XZ的反應速率，故D正確故選D4（2016春甘肅期中）化學反應A2+B22AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A該反應是吸熱反應B斷裂1mol AA鍵和1mol BB鍵能放出xkJ的能量C斷裂2mol AB鍵需要吸收ykJ的能量D2mol AB的總能量高于1 mol A2和1mol B2的總能量【分析】A、根據(jù)反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應；B、根據(jù)舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的形成釋放能量；C、形成2molAB鍵放出的能量與斷裂2mol AB鍵吸收的能量相等；D、根據(jù)圖象可判斷反應物與生成物的總能量【解答】解：A、因反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故A錯誤；B、因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；C、由圖可知形成2molAB鍵需要放出ykJ能量，因此斷裂2mol AB鍵需要吸收ykJ的能量，故C正確；D、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯誤；故選C5（2016春南寧期中）共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵需要吸收的能量或者形成1mol共價鍵所放出的能量如HH鍵的鍵能是436kJ/mol，HCl鍵的鍵能是431kJ/mol，ClCl鍵的鍵能是247kJ/mol，H2和Cl2反應生成1molHCl放出的熱量是（）A431kJB179kJC89.5kJD以上說法都不對【分析】根據(jù)化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應中熱量的變化，然后求出生成1molHCl放出的熱量【解答】解：在反應H2+Cl22HCl中，斷裂1molHH鍵，1molClCl鍵共吸收的能量為：436kJ+247KJ=683kJ，生成2molHCl，共形成2molHCl鍵，放出的能量為：2431KJ=862kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：863kJ672kJ=179kJ，所以H2和Cl2反應生成1molHCl放出的熱量是為89.5kJ，故選：C6（2016春棗陽市期中）下列對化學反應的認識錯誤的是（）A必然引起物質狀態(tài)的變化B會產(chǎn)生新的物質C必然會引起化學鍵的變化D必然伴隨著能量的變化【分析】A化學反應不一定引起物質狀態(tài)的變化；B判斷一個反應是否為化學反應的依據(jù)是反應是否生成新的物質；C化學反應的本質：舊鍵的斷裂，新鍵的生成； D化學反應總是伴隨著能量的變化【解答】解：A化學反應不一定引起物質狀態(tài)的變化，如氫氣和氯氣反應生成氯化氫，物質狀態(tài)沒有發(fā)生變化，故A錯誤；B判斷一個反應是否為化學反應的依據(jù)是反應是否生成新的物質，有新的物質生成的變化為化學變化，故B正確；C化學反應的本質：舊鍵的斷裂，新鍵的生成，故C正確；D化學反應總是伴隨著能量的變化，故D正確；故選A7（2016秋撫州期中）下列說法中正確的是（）A物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化B伴有能量變化的物質變化都是化學變化C在吸熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量D需要加熱的化學反應一定是放熱反應【分析】A、化學反應一定有能量的變化；B、有能量變化的不一定是化學變化；C、當反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱；D、需要加熱的反應不一定是放熱反應【解答】解：A、化學反應一定有能量的變化，不存在既不放熱也不吸熱的反應，故A正確；B、有能量變化的不一定是化學變化，還可能是物理過程，故B錯誤；C、當反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱，故在吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量，故C錯誤；D、需要加熱的反應不一定是放熱反應，放熱反應不一定需要加熱，故D錯誤故選A8（2016秋昌平區(qū)月考）反應M+ZQ（H0）分兩步進行：M+ZX（H0），XQ（H0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（）ABCD【分析】根據(jù)物質具有的能量進行計算：H=E（生成物的總能量）E（反應物的總能量），當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應吸熱，以此解答該題【解答】解：由反應 M+ZQ（H0）分兩步進行 M+ZX （H0）XQ（H0）可以看出，（1）M+ZQ（H0）是吸熱反應，M和Z的能量之和小于Q，（2）由M+ZX（H0）可知這步反應是放熱反應，則M和Z的能量之和大于X，（3）由XQ（H0）是吸熱反應，故X的能量小于Q；綜上可知，X的能量小于M+Z；M+Z的能量小于Q，只有圖象A符合，故選A9（2016春嘉峪關校級期中）在反應H2+Cl2=2HCl中，已知HH鍵能為436kJ/mol，ClCl鍵能為247kJ/mol，HCl鍵能為431kJ/mol，判斷該反應是（）A每生成2molHCl放出179kJ熱量B每生成1molHCl放出179kJ熱量C每生成2molHCl吸收179kJ熱量D每生成1molHCl吸收179kJ熱量【分析】根據(jù)反應熱=反應物總鍵能生成物總鍵能，代入相關數(shù)據(jù)計算【解答】解：反應熱=反應物總鍵能生成物總鍵能，則：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）中反應熱=反應物總鍵能生成物總鍵能=436KJ/mol+247KJ/mol2431kJ/mol=179kJ/mol，每生成2molHCl放出179kJ熱量，故選A10（2016春南寧校級期中）已知斷開1mol HH鍵，1molNH鍵、1mol NN鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，則1mol H2生成NH3需（）A吸收能量92kJB放出能量92kJC放出能量30.67kJD吸收能量30.67kJ【分析】化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，反應熱=化學鍵斷裂吸收的總能量化學鍵形成放出的總能量【解答】解：1mol H2生成NH3的反應熱=946kJ+436kJ3391kJ=30.67kJ，所以是放出熱量，故選C11（2016秋南城縣校級期中）在25、1.01105Pa下，將22g CO2通入到750mL 1.0molL1的NaOH溶液中充分反應，放出x kJ熱量在該條件下1molCO2通入到2L 1.0molL1的NaOH溶液中充分反應，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為（）ACO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2yx） kJmol1BCO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（4xy） kJmol1CCO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2xy） kJmol1DCO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（8x2y） kJmol1【分析】根據(jù)題意可知，22gCO2通入1molL1NaOH溶液750mL中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量，寫出熱化學反應方程式，再利用1mol CO2通入2molL1NaOH溶液2L中充分反應放出y kJ的熱量寫出熱化學反應方程式，最后利用蓋斯定律來書寫CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式【解答】解：根據(jù)題意，22gCO2通入1molL1NaOH溶液750mL中充分反應，n（CO2）=0.5mol，n（NaOH）=1molL10.75L=0.75mol，該反應既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOHNaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反應放出熱量為xKJ，則2molCO2反應放出熱量為4xKJ，即熱化學反應方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）NaHCO3 （aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）H=4xKJ/mol，又1mol CO2通入2molL1NaOH溶液2L中充分反應放出y kJ的熱量，則熱化學方程式為2NaOH（aq）+CO2（g）Na2CO3（aq）+H2O（l）H=yKJ/mol，由蓋斯定律可知，可得，NaOH（aq）+CO2（g）NaHCO3（aq）H=（4xy）KJ/mol，故選B12（2016春寧波校級期中）黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1S（s）+2K（s）K2S（s）H22K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3則H為（）AH1+H2H3BH3+3H1H2C3H1+H2H3DH3+H1H2【分析】已知熱化學方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1S（s）+2K（s）K2S（s）H22K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3將方程式3+得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），其反應熱進行相應的改變，據(jù)此計算反應熱【解答】解：碳的燃燒熱H1=a kJmol1，其熱化學方程式為C（s）+O2（g）=CO2（g）H1 S（s）+2K（s）K2S（s）H22K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3將方程式3+得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），則H=3H1+H2H3，故選C13（2016秋李滄區(qū)校級期中）常溫下已知：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H1，4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H2；下面關于H1、H2的比較正確的是（）AH1H2BH1H2CH1=H2D無法計算【分析】根據(jù)蓋斯定律利用鋁熱反應為放熱反應來判斷【解答】解：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H1 4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H2 由蓋斯定律，得：4Al（s）+2Fe2O32Al2O3（s）+4Fe（s）H1 H2，鋁熱反應為放熱反應，即H1 H20，所以H1H2，故選B14（2016秋靜寧縣校級期中）分別向1L 0.5molL1的NaOH溶液中加入濃硫酸、稀醋酸、稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為H1、H2、H3，下列關系中正確的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1H2=H3DH1=H2H3【分析】稀的強酸與強堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答【解答】解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）十OH（aq）=H2O；H=一57.3kJ/mol，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：濃硫酸、稀醋酸、稀硝酸，濃硫酸溶于水放熱，醋酸的電離吸熱，則恰好完全反應時的放出的熱量為，所以H1H3H2，故選B15（2016春邯鄲校級期中）下列各組熱化學方程式中，化學反應的H1大于H2的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）H1； C（s）+O2（g）CO（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1； 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1； H2（g）+l2（g）HCl（g）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1； CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H2ABCD【分析】碳完全燃燒放出的熱量多，放熱反應H0；生成液態(tài)水放出的熱量多反應方程式的計量數(shù)與反應熱成正比；CaCO3分解吸熱，CaO與水反應放熱【解答】解：都為放熱反應，H0，前者完全反應，放出的熱量多，則H1H2，故錯誤；都為放熱反應，H0，由于H2O（g）H2O（l）放熱，則前者放出的熱量少，則H1H2，故正確；都為放熱反應，H0，消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則H1H2，故錯誤；前者為吸熱反應，H10，后者為放熱反應，H20，則H1H2，故正確故選C16（2016春秀峰區(qū)校級期中）下列熱化學方程式表示可燃物的燃燒熱的是（）AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6kJmol1BCH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）H=802.3kJmol1CCO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283kJmol1D2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=571.6kJmol1【分析】根據(jù)燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，如 CCO2（g）、HH2O（l）、SSO2 （g），以此解答該題【解答】解：A、HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故A錯誤；B、生成產(chǎn)物中的水是氣體，屬于不穩(wěn)定氧化物，水應為液態(tài)，故B錯誤；C、1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故C正確；D、生成物為穩(wěn)定的氧化物，水應為液態(tài)，故D錯誤故選：C17（2016秋舒城縣校級期中）下列說法正確的是（）A在101kPa時，1mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱B熱化學方程式各物質前的化學計量數(shù)只表示分子個數(shù)不代表物質的量C燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一D對于H2+Cl22HClH0，斷開1mol HH鍵和1mol ClCl鍵所吸收的總能量大于形成2mol HCl鍵所放出的能量【分析】A、1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱；B、熱化學方程式中的計量數(shù)只能表示物質的量；C、燃燒熱或中和熱都屬于放熱反應；D、根據(jù)對于H2+Cl22HClH0，放熱反應的本質是生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量【解答】解：A、在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，故A錯誤；B、熱化學方程式中的計量數(shù)只能表示物質的量，不能代表分子個數(shù)，故B錯誤；C、燃燒熱或中和熱都屬于放熱反應，是反應熱的種類之一，故C正確；D、對于H2+Cl22HClH0是放熱反應，斷開1mol HH鍵和1mol ClCl鍵，所吸收的總能量，小于形成2mol HCl鍵，所放出的能量，故D錯誤故選C18（2016秋乃東縣校級期中）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1，下列說法正確的是（）ACO的燃燒熱為283 kJmol1BCO的燃燒熱為566 kJmol1CCO的燃燒熱H=283 kJmol1D如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系【分析】ABC、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；D、依據(jù)熱化學方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol分析圖象中物質的量不符合反應物質物質的量【解答】解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol，即H=283 kJmol1，故AB錯誤，C正確；D、熱化學方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol，但圖象中一氧化碳和氧氣物質的量為1、，物質的量不符合反應物質的物質的量，故D錯誤；故選：C19（2016春宜昌校級期中）下列反應過程中的能量變化情況符合圖的是（）A酸與堿的中和反應B石灰石高溫分解反應C鎂和鹽酸的反應D氧化鈣和水的反應【分析】根據(jù)圖示可以得到產(chǎn)物的能量高于反應物，所以該反應是吸熱反應，根據(jù)常見的吸熱反應知識來回答【解答】解：根據(jù)圖示內容：生成物的能量高于反應物的能量，反應是吸熱反應A、鎂與鹽酸反應是放熱反應，故A錯誤；B、石灰石高溫分解反應屬于吸熱反應，故B正確；C、鎂和鹽酸的反應是放熱反應，故C錯誤；D、生石灰與水反應是放熱反應，故D錯誤；故選B20（2016春寧夏校級期中）下列既屬于吸熱反應，又屬于氧化還原反應的是（）A鈉與冷水反應BBa（OH）28H2O與NH4Cl的反應C灼熱的炭與CO2的反應D鋁與氧化鐵的反應【分析】存在元素的化合價變化的反應為氧化還原反應，常見的吸熱反應有：Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應、大多數(shù)的分解反應、C（或氫氣）參加的氧化還原反應等，以此來解答【解答】解：A、鈉和水的反應為氧化還原反應，但為放熱反應，故A錯誤；B、Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但不是氧化還原反應，故B錯誤；C、灼熱的C和二氧化碳的反應，是以C為還原劑的氧化還原反應，故為吸熱反應，故C正確；D、鋁和氧化鐵的反應為鋁熱反應，是典型的放熱反應，故D錯誤故選C二填空題（共10小題）21（2016春桂林校級期中）已知拆開 1mol HH鍵、1mol II、1mol HI 鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299k J則由氫氣和碘反應生成 1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5k J的熱量【分析】化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱【解答】解：在反應H2+I22HI中，斷裂1molHH鍵，1molII鍵共吸收的能量為：1436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molHI鍵，放出的能量為：2299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應為放熱反應，放出的熱量為：598kJ587kJ=11kJ，則由氫氣和碘反應生成1molHI需要放出5.5kJ的熱量，故答案為：放出；5.522（2016春婁底校級期中）從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量、形成化學鍵要放出能量； 一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小【分析】根據(jù)斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量；根據(jù)化學發(fā)應中能量變化的宏觀表現(xiàn)回答【解答】解：因斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小，若為放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，若為吸熱反應，應物總能量低于生成物總能量，故答案為：吸收；放出；大小23（2016春武漢校級期中）（1）煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣寫出制取水煤氣的主要化學方程式C+H2O（g）CO+H2，該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）（2）1molC、1molCO分別按下式反應放熱情況如下：反應a：C（s）+O2（g）=CO（g）放熱110.5KJ反應b：CO（g）+O2（g）=CO2（g）放熱283KJ反應c：C（s）+O2（g）=CO2（g）放熱393.5KJ相同質量的碳完全燃燒比不完全燃燒放熱多（填“多”或“少”），若1mol碳經(jīng)過反應a、b全部轉化為CO2，則總放熱=393.5KJ（填“”“”或“=”）若1mol碳燃燒實際放熱為336.9KJ，則發(fā)生不完全燃燒的碳為0.2mol【分析】（1）煤炭與水蒸氣在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣，根據(jù)反應物、生成物和反應條件寫出相應的化學反應方程式，根據(jù)反應條件判斷該反應的反應熱；（2）相同質量的碳完全燃燒比不完全燃燒放熱多，反應熱與反應途徑無關，與反應的起點和終點有關，設發(fā)生不完全燃燒的碳為xmol，則完全燃燒的碳為（1x）mol，根據(jù)放出的熱量列式計算【解答】解：（1）煤炭與水蒸氣在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣，反應方程式為C+H2O（g）CO+H2，該反應是以碳為還原劑的氧化還原反應，故為吸熱反應，故答案為：C+H2O（g）CO+H2；吸熱；（2）相同質量的碳完全燃燒比不完全燃燒放熱多，反應熱與反應途徑無關，與反應的起點和終點有關，因此若1mol碳經(jīng)過反應a、b全部轉化為CO2，則總放熱等于393.5KJ，設發(fā)生不完全燃燒的碳為xmol，則完全燃燒的碳為（1x）mol，則110.5x+393.5（1x）=336.9，解得x=0.2，故答案為：多；=；0.224（2016秋蕭山區(qū)校級期中）NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術例如：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H1己知：H2O（l）=H2O（g）H24NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H3則NH3（g）的標準燃燒熱的熱化學方程式NH3（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）H=【分析】燃燒熱是指在25、101kPa下，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的物質的量必須為1mol，產(chǎn)物必須為穩(wěn)定氧化物，根據(jù)蓋斯定律來計算NH3（g）的標準燃燒熱H；【解答】解：氨氣燃燒生成氮氣和水，4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H1H2O（l）=H2O（g）H2 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H3根據(jù)蓋斯定律，將已知熱化學方程式（3+230）得：NH3（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）H=；故答案為：NH3（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）H=25（2016秋岳麓區(qū)校級期中）中和熱的測定實驗（如圖）量取反應物時，取50mL0.50molL1的鹽酸，還應加入的試劑是B（填序號）A50mL0.50molL1NaOH溶液B50mL0.55molL1NaOH溶液C1.0gNaOH固體在該實驗過程中，該同學需要測定的實驗數(shù)據(jù)有BDF（填序號）A鹽酸的濃度 B鹽酸的溫度C氫氧化鈉溶液的濃度 D氫氧化鈉溶液的溫度E水的比熱容 F反應后混合溶液的終止溫度若用50mL0.5molL1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)偏?。ㄌ睢捌蟆被颉捌　被颉安蛔儭保痉治觥繛榱吮ＷC酸或是堿中的一方完全反應，往往保證一方過量；根據(jù)中