高中化學(xué)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒.doc_第1頁
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文檔簡介

此文檔收集于網(wǎng)絡(luò),僅供學(xué)習(xí)與交流,如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除一、電荷守恒基于溶液的電中性原理,我們可以得出以下結(jié)論:溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù),等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。利用這一對等關(guān)系,我們可以寫出溶液中有關(guān)電荷守恒的離子關(guān)系式。比如:寫出NaHCO3溶液中,有關(guān)電荷守恒的離子關(guān)系式。解決這一問題,首先要找出所有的陽離子和陰離子:陽離子有:Na+、H+,陰離子有:OH-、HCO3、CO32-;其次,我們要明白電荷數(shù)與離子數(shù)之間的關(guān)系,比如:Na+所帶正電荷總數(shù),等于Na+數(shù),而CO32-所帶的負(fù)電荷數(shù),等于CO32-數(shù)的2倍。我們可以寫出關(guān)系式了,即:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)。二、物料守恒一般常用到的有關(guān)物料守恒的關(guān)系式包括三類:含特定元素的微粒(離子或分子)守恒例如:在0.2mol/L的Na2CO3溶液中,根據(jù)C元素形成微粒總量守恒有:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) =0.2mol/L;不同元素間形成的特定微粒比守恒例如:在Na2CO3溶液中,根據(jù)Na與C形成微粒的關(guān)系有:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)分析:上述Na2CO3溶液中,C原子守恒,n(Na) : n(C)恒為2:13.混合溶液中弱電解質(zhì)及其對應(yīng)離子總量守恒例如:相同濃度的HAc溶液與NaAc溶液等體積混合后,混合溶液中有:2c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)分析:上述混合溶液中,雖存在Ac-的水解和HAc的電離,但也僅是Ac-和HAc兩種微粒間的轉(zhuǎn)化,其總量不變。三、質(zhì)子守恒分析H+來龍去脈,從哪來,到哪去,找也守恒關(guān)系例如:對于NaHCO3溶液來說,初始H+來源于HCO3-和H2O的電離,C(H+)C(CO32-)+C(OH-);伴隨著的水解的發(fā)生,一部分H+轉(zhuǎn)化到H2CO3中,因此,C(H+)C現(xiàn)(H+)+C(H2CO3),從而得出,溶液中離子濃度的關(guān)系如下:C(CO32-2)+C(OH-)C(H+)+C(H2CO3)再如:對于Na2HPO4溶液來說,初始H+來源于HPO42-2和H2O的電離,C(H+)C(PO43-)+C(OH-),伴隨著水解的發(fā)生,部分H轉(zhuǎn)化到H2PO4-及H3PO4中,因此,C(H+)C現(xiàn)(H+)+C(H2PO4-)+2C(H3PO4);從而得出,溶液中離子濃度的關(guān)系如下:C(PO43-)+C(OH-)C(H+)+C(H2PO42-)+2C(H3PO4)對于同一種溶液來說,電荷守恒表達(dá)式物料守恒表達(dá)式質(zhì)子守恒表達(dá)式例如NaHCO3溶液中,電荷守恒表達(dá)式為:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-);物料守恒表達(dá)式為:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)相式相減即得質(zhì)子守恒表達(dá)式:c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)c(H2CO3)若能清楚三個(gè)守恒,解題會(huì)更快,若質(zhì)子守恒不能熟悉,只要掌握前兩個(gè)也足夠了。歸納1Na2CO3溶液電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)物料守恒,c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)質(zhì)子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)2NaHCO3溶液電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)物料守恒,c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)質(zhì)子守恒,C(H+)=C(CO32-)+C(OH-)-C(H2CO3)3NH4Cl溶液電荷守恒,C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)物料守恒,C(NH4+)+C(NH3.H2O)=C(Cl-)質(zhì)子守恒,C(H+)=C(OH-)+C(NH3H2O)4Na3PO4溶液電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)物料守恒,cNa+=3cPO43-+3cHPO42-+3cH2PO4-+3cH3PO4在0.1molL Na3PO4溶液中,根據(jù)P元素形成微??偭渴睾阌校篶PO43-+cHPO42-+cH2PO4-+cH3PO4=0.1molL質(zhì)子守恒,cOH-=cHPO42-+2cH2PO4-+3cH3PO4+cH+5Na2S溶液電荷守恒,c(Na+)

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