湘教版中學九年級下學期期中化學試卷（I）卷.doc

湘教版中學九年級下學期期中化學試卷（I）卷一、 選擇題 (共12題；共25分)1. （2分）有A，B兩種物質，它們之間發(fā)生化學反應生成C和D，6克A與足量B反應生成8克C和3克D，現(xiàn)使10克B與足量A充分反應生成C為（ ） A . 12克B . 13.2克C . 16克D . 18克2. （2分）考試復習階段，小劉同學梳理了以下知識：具有相對穩(wěn)定結構的粒子一定是稀有氣體元素的原子；點燃可燃性氣體前一定要驗純；只含一種元素的物質一定是單質；氧化物一定是含氧化合物；質子數(shù)相等的一類粒子一定屬于同種元素；進入久未開啟的地窖前一定要做燈火實驗。其中正確的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分）下列實驗操作中，“先”與“后”的順序不正確的是（ ）A . 制備氣體時，先裝藥品，后檢查裝置的氣密性B . 做氫氣可燃性實驗時，先檢驗氫氣的純度，后點火C . 用排水法收集完氧氣，先把導管移離水面，后停止加熱D . 朋托盤天平稱量物質時，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼，最后移動游碼4. （2分）取鋅與另一種金屬的合金7克，與足量的稀硫酸充分反應后得到氫氣0.2克，則該合金中的另一種金屬是（ ） A . 鐵B . 鎂C . 鋁D . 銅5. （3分）甲、乙、丙、丁分別是C、O2、CO、CO2中的一種。甲和乙化學性質相似，且他們都能和丙發(fā)生反應，則下列說法中錯誤的是（ ） A . 丁可能是CO2B . 乙可能是CC . 丙一定是O2D . 甲一定是CO6. （2分）甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是（ ） A . 20時，等質量的甲乙溶液中溶質的質量相等B . 20時，260g乙的飽和溶液加水可配制成600g10%的溶液C . 20的甲乙飽和溶液升溫到40，甲溶液的濃度大于乙D . 20時甲乙飽和溶液升溫到40，甲乙溶液的溶質質量相等7. （2分）類推是一種重要的學習方法，但如果不具體問題具體分析就會產(chǎn)生錯誤的結論下列類推結論正確的是（ ） A . 原子在化學變化中不能再分，則分子在化學變化變化中不能再分B . 分于是構成物質的粒子，因此物質都是由分子構成的C . 化學變化常伴隨發(fā)光、放熱等現(xiàn)象，因此有發(fā)光、放熱現(xiàn)象伴隨的一定是化學變化D . 化學變化有新物質產(chǎn)生，因此有新物質產(chǎn)生的變化都是化學變化8. （2分）水是寶貴的自然資源，下列有關水的認識中錯誤的是（ ）A . 水是維持人類生命和健康的營養(yǎng)素之一B . 電解水的實驗證明水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的C . 工業(yè)廢水應處理達標后排放D . 生活污水可任意排放9. （2分）“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，圖為該反應的微觀示意圖。下列說法正確的是（ ） A . 生成的丙和丁的分子個數(shù)比為11B . 反應前后，碳和氮的化合價發(fā)生了改變C . 反應前后，元素的種類沒有改變，原子的個數(shù)發(fā)生了變化D . 乙和丙的元素組成相同，所以它們的化學性質相同10. （2分）下列操作或現(xiàn)象與分子對應的特性不一致的選項是（ ）選項操作或現(xiàn)象分子的特性A給籃球充氣分子間有間隔B100mL酒精和100mL水混合在一起，體積小于200mL分子是有質量的C在花園中可聞到花的香味分子是不斷運動的D水通電分解可得到氫氣和氧氣化學變化中分子是可以再分的A . AB . BC . CD . D11. （2分）除去下列物質中的少量雜質，所用試劑和操作方法都正確的是（ ） 選項物質少量雜質所用試劑和操作方法ACOCO2通過足量的 CaOBNaClNa2CO3加入適量鹽酸CFeCl2溶液HCl加入過量氧化鐵，過濾DBaSO4BaCO3加入過量稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥A . AB . BC . CD . D12. （2分）下列圖像能正確反映其對應操作中各量變化關系的是（ ） ABCD測定空氣中氧氣的含量電解水向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液向一定量水中不斷加入氯化鈉A . AB . BC . CD . D二、 填空題 (共4題；共20分)13. （5分）某研究性學習小組對中和反應進行探究 實驗1 驗證酸與堿能發(fā)生中和反應進行如圖1所示實驗實驗中，能證明酸與堿發(fā)生中和反應的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應的化學方程式為_實驗2 證明酸與堿反應有水生成查閱資料：變色硅膠吸水后由藍色變紅色；無水醋酸常溫下為無色液體；無水醋酸和氫氧化鈉固體混合后生成醋酸鈉和水實驗探究：如圖2所示，分別往4支試管中裝入對應的試劑，迅速塞緊橡膠塞實驗過程中，A、B和C試管中均無明顯現(xiàn)象迅速塞緊橡膠塞的目的是避免空氣中的_對實驗造成干擾設置A、B、C實驗的目的是_能證明酸與堿反應有水生成的實驗現(xiàn)象是_14. （3分）日常生活中的不少用品與水銀有關，體溫計就是其中之一小明偶患感冒，量體溫時不小心 將體溫計滑落摔碎，地面上散落許多水銀珠小明想：水銀有毒嗎？怎樣清理？經(jīng)網(wǎng)絡搜尋，小明獲取以下有關水銀的資料： 水銀學名為汞（Hg），常溫下是銀白色液體，密度大，受熱易蒸發(fā)且吸附性特別好，不溶于水，汞及汞的大多數(shù)化合物有毒汞在化合物中常表現(xiàn)為+2價，能與硫反應生成不易溶于水的無毒物質硫化汞（HgS）依據(jù)以上信息，完成下面問題：（1）小明關掉室內(nèi)所有熱源，這樣做的目的是_； （2）小明戴上手套以避免_，用小勺把水銀收集到盛有水的玻璃瓶中，送交實驗室 （3）小明從實驗室?guī)Щ亓肆蚧欠?，他向不易收集的細小水銀珠上布撒硫磺粉降低危害，他的依據(jù)是_（用化學方程式表示） 15. （8分）閱讀材料，回答問題：材料1：臭氧是淡藍色氣體，有魚腥味，大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線，保護地球的生存環(huán)境，但目前南極出現(xiàn)了臭氧層空洞，并有繼續(xù)擴大的趨勢材料2：復印機在工作時，會因高壓放電產(chǎn)生一定濃度的臭氧長期吸人大量的臭氧會口干舌燥、咳嗽等不適癥，還可能誘發(fā)中毒性肺氣腫資料3：臭氧發(fā)生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉化為臭氧（化學式為O3）的裝置利用臭氧的強氧化性，可以將其應用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒（1）請總結臭氧的有關知識：物理性質：_；化學性質_；用途_；（2）氧氣和臭氧化學性質不同的原因是：_ 。（3）寫出材料3中氧氣轉化為臭氧的文字表達式：_ 。（4）從上述材料中可見臭氧對人類有利有弊請再舉出一種物質，說出其利弊：利_ ，弊_ 。（5）請?zhí)岢鲆环N防止臭氧空洞逐漸擴大的方法：_ 。16. （4分）請你用所學的化學原理解釋（1）如圖中“”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應，其中 X 是初中化學中常見的化合物，請回答：試寫出 X 與 Na2CO3 反應的化學方程式_如圖所示的三個反應中，有一個不屬于復分解反應，請寫出該反應的化學方程式_（2）鋁在空氣中抗腐蝕的原因_（用化學方程式表示）（3）甲醇（CH3OH）和乙醇一樣，也能在空氣中燃燒，其在空氣中燃燒的化學方程式_三、 實驗題 (共2題；共13分)17. （4分）根據(jù)所學內(nèi)容填空： （1）工業(yè)上煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式：_ （2）過多的CO2會引起溫室效應，綠色植物的_能吸收二氧化碳；科學家發(fā)現(xiàn)，以CO2和NH3為原料在高溫高壓條件下可以合成尿素化學式是CO（NH2）2，同時會生成水，請寫出該反應的化學方程式：_請你提出一條合理的建議以減緩溫室效應：_ 18. （9分）牙膏摩擦劑的類型很多，如CaCO3、SiO2或它們的混合物某興趣小組對某品牌牙膏摩擦劑的成分進行了如下探究 （1）【提出問題1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？ 【查閱資料】二氧化硅不與稀鹽酸反應；堿石灰主要成分為生石灰與氫氧化鈉【實驗方案】取少量牙膏于試管中，加入適量的稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明摩擦劑中含有_（填離子符號）；石灰水變渾濁的化學方程式為_（2）【實驗裝置】 連接好裝置后，首先進行的操作是_在B裝置中加入牙膏樣品5g；_K1 ， _K2（填“打開”或“關閉”），向牙膏樣品中滴入10%的鹽酸，至B中無氣泡產(chǎn)生時，停止滴加鹽酸；打開K1 ， 關閉K2 ， 緩緩鼓入空氣，至C中_將C裝置中的固液混合物過濾、洗滌、烘干后稱量其質量為1.97g（已知此品牌牙膏中的其他成分不和鹽酸反應，裝置內(nèi)試劑均足量且充分反應）（3）【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】 若沒有A裝置，則實驗測定結果將_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）D裝置的作用是_根據(jù)上面數(shù)據(jù)計算，牙膏樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是_四、 計算題 (共1題；共4分)19. （4分）20時，取18gKNO3和18gNaCl分別放入兩只燒杯中，各加入50mL水（水的密度為1g/mL），充分溶解，現(xiàn)象如圖甲所示；升溫到50時，現(xiàn)象如圖乙所示，KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖丙，請回答下列問題： （1）a燒杯中加入的物質是_（填化學式） （2）甲圖中，a燒杯溶液中溶質的質量分數(shù)_（“”、“”或“=”）b燒杯溶液中溶質的質量分數(shù) （3）要使乙圖中的NaCl溶液恰好變成飽和溶液，需要加入_gNaCl固體 （4）除去NaCl固體中混有的少量KNO3 ， 實驗步驟，先加水溶解，再_，然后過濾，洗滌、干燥 第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 選擇題 (共12題；共25分)1-1、2-