煙臺(tái)市高三化學(xué)診斷性測(cè)試(二).doc

.煙臺(tái)市高三診斷性測(cè)試(二)化 學(xué) 試 題2001.6說(shuō)明：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共150分。考試時(shí)間120分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Br 80 I 127第卷(選擇題 共75分)一、選擇題(本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.在兩個(gè)相同的注射器內(nèi)分別盛有體積相同、顏色相同的溴蒸氣和二氧化氮，將容器的體積壓縮至原體積的二分之一，則下列所敘述的現(xiàn)象正確的是A.兩注射器內(nèi)氣態(tài)物質(zhì)的顏色均比原來(lái)的深B.盛溴蒸氣管內(nèi)的顏色與盛二氧化氮管內(nèi)的顏色相同C.盛二氧化氮注射器內(nèi)的顏色比原來(lái)的淺D.盛溴蒸氣的注射器內(nèi)的顏色不變2.市場(chǎng)上銷售的“84”消毒液，其商品標(biāo)識(shí)上注明：本品為無(wú)色液體呈堿性 使用時(shí)應(yīng)加水稀釋 可對(duì)餐具、衣物進(jìn)行消毒，可漂白淺色衣物。則其有效成分可能是A.Cl2 B.SO2 C.NaClO D.KMnO43.下列化合物中所有原子或離子都滿足最外層8電子或2電子結(jié)構(gòu)的是A.乙硼烷B2H6 B.氫化鈉NaHC.五氯化磷PCl5 D.二氧化氮NO24.在盛有蒸餾水的燒杯中有一懸浮的小球(如右圖所示)，假設(shè)小球不與任何物質(zhì)反應(yīng)，若要使小球沉到水底，應(yīng)向燒杯中通入(或加入)的物質(zhì)是A.HCl B.NH3C.濃H2SO4 D.濃硝酸5.重疊氮酸(HN3)的酸性與醋酸相似，其鈉鹽穩(wěn)定，但受撞擊會(huì)迅速分解生成N2。下列有關(guān)敘述中不正確的是A.NaN3的水溶液呈堿性 B.NaN3可加入到小汽車的防撞氣囊中C.NaN3能與鹽酸反應(yīng)生成HN3 D.25時(shí)，電離度HN3比H2O小二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分)6.2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們?cè)趯?dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn)，他們首先把聚乙炔樹(shù)脂制成導(dǎo)電塑料。下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯(cuò)誤的是A.聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物B.聚乙炔的化學(xué)式為 CH=CH n，其分子中所有碳原子不可能在同一直線上C.聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)D.聚乙炔樹(shù)脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體7.如右圖所示，燒杯內(nèi)裝有蒸餾水，下部封有半透膜的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)裝有淀粉和食鹽溶液，漏斗頸內(nèi)的液面略高于燒杯內(nèi)蒸餾水的液面，過(guò)一段時(shí)間后用碘水和硝酸銀溶液分別檢驗(yàn)蒸餾水的物質(zhì)。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所觀察到的現(xiàn)象是A.漏斗頸內(nèi)液面下降 B.漏斗頸內(nèi)液面上升C.燒杯內(nèi)液體遇硝酸銀溶液有白色沉淀生成D.燒杯內(nèi)液體遇碘水變藍(lán)8.某物質(zhì)是某公司生產(chǎn)的一種新型除草劑，比原有除草劑大大提高了除草效果，關(guān)于該物質(zhì)的敘述中不正確的是A.該物質(zhì)的分子式為C17H12N3O3F3Cl2B.該物質(zhì)是一種芳香族化合物C.該物質(zhì)是一種鹵代烴D.該物質(zhì)分子中所有原子可能處于同一平面上9.若在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生下列事故，處理方法正確的是A.金屬鈉著火，用泡沫滅火器撲滅B.苯酚沾在手上，應(yīng)立即用NaOH溶液清洗C.皮膚上沾上濃硫酸，應(yīng)立刻用大量水沖洗D.酒精燈在桌上歪倒失火后，立即用濕布蓋上10.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，A、C在周期表中的位置相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，此三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10，由此推斷下列敘述正確的是A.原子半徑ABCB.A與C可形成離子化合物C.B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物熔點(diǎn)高D.A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)11.下列離子方程式書(shū)寫正確的是A.在含有2 mol AlCl3的溶液中加入含有7 mol NaOH的溶液 2Al37OH=Al(OH3)AlO2H2OB.在含有n mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl22Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl電解C.在Ca(HCO3)2溶液中加入含等物質(zhì)的量的NaOH溶液 Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OD.用惰性電極電解MgCl2溶液時(shí)只發(fā)生： 2Cl2H2O=H2Cl22OH12.德國(guó)某研究室試用“汽水”(碳酸飲料)澆灌植物。下列敘述正確的是可加速光合作用的進(jìn)行 改良?jí)A性土壤調(diào)節(jié)pH 有利于土壤中鈣鎂離子被植物吸收 能防止某些病蟲(chóng)害，但也可能使某些病蟲(chóng)害加劇A.只有 B.只有 C.只有 D.全部13.溴鋅蓄電池的基本構(gòu)造是用碳棒作電極，溴化鋅溶液作電解液。有4個(gè)電極反應(yīng)：Zn-2e=Zn2 Zn22e=Zn Br22e=2Br 2Br-2e=Br2充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)分別是A. B. C. D.14.用物質(zhì)的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L溶液，溶液中c(Na)c(CH3COO)，則下列判斷正確的是A. c (OH)c(H)B. c (CH3COOH)c (CH3COO)0.2 molL1C. c (CH3COOH)c(CH3COO)D. c (CH3COO)c (OH)0.1 molL115.鈉型離子交換劑磺化煤(NaR)可使硬水中的Ca2、Mg2通過(guò)離子交換而軟化。海水的一種淡化方法是使海水(含Na、Mg2、Cl等)依次通過(guò)兩種離子交換樹(shù)脂A、B(如右圖所示)，下列敘述不正確的是A.A為氫型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂(HR)，B為羥型陰離子交換樹(shù)脂(ROH)B.A為羥型陰離子交換樹(shù)脂(ROH)，B為氫型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂(HR)C.HR與Mg2的反應(yīng)可表示為：2HRMg2=MgR22HD.ROH與Cl的反應(yīng)可表示為：ROHCl=RClOH三、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)16.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示。頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的化學(xué)式是A.TiC B.Ti6C7C.Ti14C13 D.Ti13C1417.在0、1.01105Pa下，下列混合氣體長(zhǎng)時(shí)間放置后，其平均相對(duì)分子質(zhì)量有可能達(dá)到50的是NO2和NO SO2和HBr CO2和SO2 HI和Cl2A.只有 B.C.只有 D.只有18.向10 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 molL1的NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生一種藍(lán)色沉淀，經(jīng)測(cè)定，溶液中的Cu2已幾乎沉淀完全，該沉淀的主要成分是A.Cu(OH)2 B.Cu2(OH)2SO4C.3Cu(OH)2CuSO4 D.Cu2(OH)219.t時(shí)，將一定量A(不含結(jié)晶水)的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發(fā)水，然后冷卻至t。已知三份溶液分別蒸發(fā)水10 g、20 g、30 g，析出A依次為a g、b g、c g。則a、b、c三者的關(guān)系是A. c=a+b B. c=2b-a C. c=a+2b D. c=2a-b20.一定條件下，在一密閉容器中通入一定量SO2和O2的混合氣，發(fā)生如下反應(yīng)：催化劑 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)+Q(Q0)。反應(yīng)達(dá)平衡后SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為346，保持其他條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，O2和SO3的物質(zhì)的量分別是1.1 mol和2.0 mol，此時(shí)容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是A.0.7 mol B.0.9 mol C.1.1 mol D.1.3 mol第卷(非選擇題 共75分)四、(本題包括2小題，共22分)21.(6分)某化學(xué)小組僅有稀硫酸和用細(xì)銅網(wǎng)包好的少量鋅粒及下圖中的有關(guān)儀器、用品。(1)該小組要組裝一套能隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停的制備適量氫氣的簡(jiǎn)易裝置。應(yīng)選用上圖中的儀器或用品(均不得損壞)的編號(hào)是_。(2)組裝時(shí)，包細(xì)銅網(wǎng)的鋅粒放置的準(zhǔn)確位置是_；用細(xì)銅絲包住鋅粒的目的是_。22.(16分)下圖是制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。 (1)A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D(D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。D中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。裝置C的作用是_。(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，E處發(fā)生的現(xiàn)象可能為_(kāi)。(4)D處反應(yīng)完畢后關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈。由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，裝置B的作用是_。(5)若實(shí)驗(yàn)中使12 molL1的濃鹽酸10 mL與足量的MnO2反應(yīng)。則生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03 mol。試分析可能存在的原因_。欲使反應(yīng)生成的Cl2的物質(zhì)的量最大程度地接近0.03 mol，則實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)采取的措施是_。五、(本題包括2小題，共20分)23.(8分)在一個(gè)容積不變的反應(yīng)器中，要求通過(guò)調(diào)節(jié)體系的溫度使下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12 mol。A(g)+2B(g)=2C(g)現(xiàn)向反應(yīng)器中加入6.5 mol A，x mol B，2.0 mol C(1)若x =5.5時(shí)，需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)條件，則正反應(yīng)為_(kāi)熱反應(yīng)。(2)欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x的取值范圍為_(kāi)。(3)在一定溫度下的上述平衡體系中，另按12的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：D(g)+E(g)=2F(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D在此三種平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為P，若向容器中投入m mol D、n mol F和一定物質(zhì)的量的E，在此三種物質(zhì)新的平衡體系中D的體積分?jǐn)?shù)為P，則新投入的E的物質(zhì)的量是_mol。(設(shè)A、B、C不與D、E、F發(fā)生反應(yīng))。24.(12分)由兩種常見(jiàn)的可溶性固體組成的混合物，按下圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸。(1)寫出混合物中含有物質(zhì)的化學(xué)式_。(2)寫出反應(yīng)可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_。(3)實(shí)驗(yàn)中測(cè)定反應(yīng)生成的白色沉淀的質(zhì)量為78 g，則原固體混合物中其中一種物質(zhì)的物質(zhì)的量必須_2 mol(填“”或“”)。六、(本題包括2小題，共19分)25.(8分)A、B、C、D均為含苯環(huán)的有機(jī)物，且式量BAC。已知有機(jī)物A既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和NaHCO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)關(guān)系如下： (1)有機(jī)物B在濃H2SO4存在的條件下，相互作用生成的一種環(huán)狀酯，結(jié)構(gòu)如圖所示：則有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(2)等物質(zhì)的量的B分別與Na、NaOH、NaHCO3充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3)D和B互為同分異構(gòu)體，且知其苯環(huán)上的一氯代物只有2種，D不與NaHCO3反應(yīng)，能與Na反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，等質(zhì)量的D消耗的Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為23，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(只寫一種)(4)1 mol的A、C完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相等，且1 mol C能和1 mol Na完全反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。26.(11分)如下圖所示，化合物C和E都是功能高分子材料，且有相同的元素百分組成，均可以由化合物A(C4H8O3)制得；而化合物B和D互為同分異構(gòu)體。(1)寫出下列化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)：AD_BC_(2)寫出下列反應(yīng)類型：AB_，BC_，AE_。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(4)寫出A的同分異構(gòu)體(同類別且有支鏈)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。七、(本題包括2小題，共14分)27.(6分)X射線衍射法是通過(guò)X射線衍射儀測(cè)定出離子化合物中離子間的間隔，進(jìn)行根據(jù)其他實(shí)驗(yàn)測(cè)出阿伏加德羅常數(shù)。已知X射線衍射儀測(cè)出的NaCl晶體中相鄰Na和Cl的核間距為2.819108cm。實(shí)驗(yàn)中測(cè)定一定質(zhì)量的NaCl固體的體積，某學(xué)生進(jìn)行下列操作：用分析天平稱取研細(xì)的NaCl固體5.8493 g，裝入25 mL容量瓶中，然后用滴定管向容量瓶中滴加苯，并不斷振蕩，使苯和NaCl晶體充分混勻，加苯至刻度，消耗苯的體積為22.27 cm3