高中化學噴泉實驗試題集錦.doc

中國教育一卡通 網上學習真輕松 高中化學噴泉實驗試題集錦1在體積為1L的干燥燒瓶中，用排空氣法充入HCl氣體后，測得燒瓶中的氣體對氧氣的相對密度為1.082，以此氣體進行噴泉實驗，當噴泉停止后，進入燒瓶中的液體體積是A14L B12L C34L D全滿2（MCE95-7）在右圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是a（干燥氣體）b（液體）ANO2水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2飽和NaCl水溶液DNH31mol/L鹽酸3（98-上海-17）同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3 NO2，進行噴泉實驗。經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為 A B C= D不能確定4（01-春季化學-19）（10分）A是一種白色晶體，它與濃氫氧化鈉溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按下圖裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍色噴泉；A與濃硫酸反應，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按下圖裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉。（1）A的化學式是_。（2）可用于除去B中水分的干燥劑是_。收集氣體B的方法是_。（3）收集氣體C的方法是_。5（02-天津理綜-29）大氣壓強對許多物理實驗和化學實驗有著重要影響。（20分）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實驗室制取氨氣前化學方程式： 。（2）收集氨氣應使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。該實驗的原理是 。（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。答： 。6如右圖，燒瓶a中充滿干燥氯氣，將滴管b中的濃氨水擠入燒瓶a中，開始時，燒瓶a中發(fā)生的反應有：NH3Cl2N2HCl（未配平），同時生成白煙并發(fā)紅光。試回答：（1）反應中生成的白煙是 。（2）反應完成后，將燒瓶a的導氣管插入水槽的液面以下，并打開止水夾f，觀察到有水吸入燒瓶a中形成噴泉，當噴泉停止后升入燒瓶a中的水大約占燒瓶容積的 。（3）標志燒瓶a中反應全部完成的化學方程式為 。7如右圖所示，在一個燒瓶中充滿氣體A，打開處的止水夾并向 燒瓶中緩慢通入等體積的氣體B后關閉該止水夾，待充分反應后再打開處的止水夾來，請按要求填表回答：（1）打開處的止水夾前后燒瓶中所觀察到的現象并按要求書寫反應的化學方程式：（2）分別完成以上三個實驗后，燒瓶內剩余氣體最多的是（填實驗序號）_。實驗序號氣體A氣體B現象A和B反應的化學方程式打開處的止水夾前打開處的止水夾后SO2H2SNH3HClO2NO8噴泉實驗是一種常見的自然現象，其產生原因是存在壓強差。試根據下圖，回答下列問題：（1）在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（ ）。AHCl和HO BNH和HO CNH和汽油 DCO和NaOH溶液（2）在圖B的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是（ ）ACu與稀鹽酸 BNaHCO與NaOH溶液CCaCO與稀硫酸 DNH4HCO與稀鹽酸（3）在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質不可能是（ ）。 A濃硫酸 B生石灰 C硝酸銨 D燒堿這種方法產生噴泉的原理是_。（4）比較圖A和圖B兩套裝置，以產生噴泉的原理來分析，圖A是_上部燒瓶內壓強；圖B是_下部錐形瓶的壓強（填“增大”或“減小”）。城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述_（填圖A或圖B）裝置的原理相似。（5）如果只提供如圖C的裝置，引發(fā)噴泉的方法是_。參考答案1C 2BD 3C4（1）NH4Cl （2）堿石灰（或答生石灰、KOH固體等任一種不與氨反應的干燥劑） 向下排氣法（3）向上排氣法5（20分）（1）2NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2O（2）向下排空氣 堿石灰（3）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小。（4）打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。6（1）NH4Cl （2）23 （3）8NH33Cl2N26NH4Cl7（1）實驗序號氣體A氣體B現象A和B反應的化學方程式打開處的止水夾前打開處的止水夾后SO2H2S燒瓶內壁產生水霧和黃色固體；燒瓶中形成噴泉，溶液幾乎充滿燒瓶。SO22H2S3S2H2ONH3HCl燒瓶內產生大量白煙；燒瓶中形成噴泉，溶液充滿燒瓶。NH3HClNH4ClO2NO燒瓶內氣體由無色變?yōu)榧t棕色；由溶液進入燒瓶，但未充滿，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色。2NOO22NO2（2）8（1）C （2）D （3）C 濃硫酸、生石灰、燒堿溶于水時，放出大量的熱，溫度升高，酒精揮發(fā)加快，錐形瓶內壓強增大，從而形成噴泉。 （4）減小 增大 圖B （5）打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。噴泉實驗噴泉實驗是課本敘述和演示的一個重要實驗，也是高考?？純热?，并且題型的設計屢有創(chuàng)新，難度也在變化中遞增。我們通過實驗操作、討論、計算，不僅要了解溶于水的氣體，由壓強變化形成美麗的噴泉的定性認識，更要掌握氣體和溶液、或氣體和氣體只要壓強變化都能形成這一實驗現象的本質。1形成噴泉的組合：（1）NH3、HCl、HBr、HI、SO2等這些在水中溶解度大的氣體、NO2或V（NO2）：V（O2）為4：1的混合氣體或V（NO）：V（O2）為4：3的混合氣體，都可與水配組做噴泉實驗；（2）CO2、H2S、Cl2等酸性氣體可以與NaOH溶液配組形成噴泉，且NaOH溶液濃度越大，效果就越好；（3）有機氣體與有機溶劑配組形成噴泉；（4）O2、N2、H2等不溶于水的氣體，設計一定實驗條件將其反應掉，也能形成噴泉。常見形成噴泉實驗組合氣體A溶液B溶液C噴泉HClH2O石蕊紅色AgNO3白色NH3H2O酚酞紅色石蕊藍色FeI3紅褐色Cl2NaOHKI淀粉藍色H2SNaOHCuCl2黑色CO2NaOH澄清石灰水白色2噴泉的計算根據充入燒瓶中的液體的體積可以計算燒瓶內所盛氣體的純度或平均式量；或根據充入燒瓶中的氣體計算形成溶液的物質的量濃度。3噴泉的設計噴泉實驗能發(fā)生的條件是：氣體在溶液中溶解度大或者可與液體發(fā)生劇烈反應，且不再產生新的氣體或者氣體體積急劇減小，造成燒瓶內外壓強差較大，即可發(fā)生“噴泉”現象。中學階段，能形成噴泉現象常見的有NH3、HCl、HBr、HI、SO2等這些在水中溶解度大的氣體，可與水配組做噴泉實驗；CO2、H2S、Cl2等在水中溶解度不大的氣體，不能與水配組形成噴泉，但可以與NaOH溶液配組形成噴泉，且NaOH溶液濃度越大，效果就越好；V（NO2）：V（O2）為4：1的混合氣體或V（NO