2014屆山西省山大附中高三5月模擬化學試題及答案.doc

山西大學附中2013-2014年高三第二學期5月下理科綜合化學試題考試時間：150分鐘 滿分：300分注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3非選擇題的作答：用黑色字跡簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。答在試題卷、草稿紙上無效。4選考題的作答：先把所選題目的題號在答題卡指定的位置用2B鉛筆涂黑?？忌鷳鶕?jù)自己選做的題目準確填涂題號，不得多選。答題答在答題卡對應的答題區(qū)域內，答在試題卷、草稿紙上無效。5考生必須保持答題卡的整潔。考試結束，將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 卷（126分）7.化學與人類生活密切相關，下列與化學有關的說法正確的是 A化學藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火 B開發(fā)和推廣新能源是實現(xiàn)低碳生活的途徑之一C食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質D纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質8.下列離子方程式中正確的是A在少量Mg（OH）2懸濁液中滴加氯化銨濃溶液：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3H2O+Mg2+B雙氧水中滴加2滴FeCl3溶液:Fe3+H2O2=Fe2+O2+2H+C雙氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H+2I= I2+ O2+2 H2OD向銀氨溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2+OH+3H+=Ag+2NH4+H2O9硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備多種物質。有關下列制備方法錯誤的是A制備堿式硫酸鐵利用了過氧化氫的氧化性B為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行C可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D制備（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大這一性質10.芳香化合物M的結構簡式為，關于有機物M的說法正確的是 A有機物M的分子式為C10H12O3 B1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有機物M C1 mol M和足量金屬鈉反應生成22.4 L氣體 D有機物M能發(fā)生取代、氧化、還原和加聚反應11. 已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) H0，在700，CH4與N2在不同物質的量之比n(CH4)/n(N2)時CH4的平衡轉化率如下圖所示：下列說法正確的是 A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉化率越高 B. n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大 C. b點對應的平衡常數(shù)比a點的大D. a點對應的NH3的體積分數(shù)約為26% 12已知常溫下AgCl的Ksp1.81010，AgI的Ksp8.51017。若向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是Ac（K+）c（NO3）c（Cl）c（Ag+）c（I）Bc（K+）c（NO3）c（Ag+）c（Cl）c（I）Cc（NO3）c（K+）c（Ag+）c（Cl）c（I）Dc（K+）c（NO3）c（Ag+）c（Cl）c（I）13已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期。X和Y能形成兩種常見共價化合物，Z能與X形成兩種常見的離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比均為1：2。下列說法錯誤的是 AY、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小 BX的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點 C由W、X、Y、Z四種元素組成的化合物可能顯強酸性 DW和X形成的化合物，與W和Y形成的化合物中各元素質量比可能相同26（15分）在航天發(fā)射時，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進劑。液態(tài)肼作火箭燃料時，與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應，已知每1g肼充分反應后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ，試寫出該反應的熱化學方程式 。實驗室用N2H4H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114116的餾分即為無水肼。在蒸餾過程中不需要的儀器是 （填序號字母）。A酒精燈 B長直玻璃導管C錐形瓶 D直型冷凝管E尾接管（接液管）F蒸餾燒瓶 G滴定管除上述必需的儀器外，還缺少的主要玻璃儀器是 。肼能使鍋爐內壁的鐵銹變成較為致密的磁性氧化鐵（Fe3O4）層，以減緩鍋爐銹蝕。若反應過程中肼轉化為氮氣，則每生成1molFe3O4，需要消耗肼的質量為 g。磁性氧化鐵（Fe3O4）的組成可寫成FeOFe2O3。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質）。探究過程如下：提出假設：假設1. 黑色粉末是CuO；假設2. 黑色粉末是Fe3O4；假設3. 。探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是 。若所得溶液顯血紅色，則假設 成立。為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生 現(xiàn)象，則假設3成立。有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。查閱資料：Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2+4NH3H2OCu（NH3）42+4H2O。為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設2成立，則產(chǎn)生 現(xiàn)象；若產(chǎn)生 現(xiàn)象，則假設3成立。27（14分）為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質在水中的溶解性如下：物質VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應的化學方程式 。圖中所示濾液中含釩的主要成分為 （寫化學式）。該工藝中反應的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式 ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為 、 。用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應后溶液中含釩量，完成反應的離子方程式為VO2+H2C2O4_ VO2+CO2H2O。全礬液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+V2+2H+ VO2+H2OV3+，電池充電時陽極的電極反應式為 。28（14分）工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是_。（2）已知2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) H196kJ/mol，提高反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施。T溫度時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入20 mol SO2和10 mol O2，5 min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，則(O2)_。在的條件下，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_(填字母)。aSO2 、O2、SO3三者的濃度之比為212 b容器內氣體的壓強不變c容器內混合氣體的密度保持不變 dSO3的物質的量不再變化eSO2 的生成速率和SO3的生成速率相等若反應初始時，在容器中加入15 mol SO2和08 mol O2，則平衡后二氧化硫的轉化率 氧氣的轉化率（填大于、小于或等于）。（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）_極，C口流出的物質是_。SO32放電的電極反應式為_。電解過程中若消耗12.6gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質量為_g(假設該過程中所有液體進出口密閉)。36化學選修2化學與技術（15分）工業(yè)上常產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱，如果處理不好，隨意排放，會造成污染，而如果科學回收，可變廢為寶。(1) 一座大型硫酸廠同時又是一座能源工廠，硫酸廠生產(chǎn)過程中的余熱若能充分回收利用，不僅不需要外界供應能源，而且還可以向外界輸出大量的熱能。硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設備有_。(2)硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣(硫鐵礦煅燒后的灰渣)的用途是_(寫一種即可)；寫出電解精煉銅陽極泥的一種用途_。(3) 工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸處理。該反應的化學方程式為_；這樣處理的優(yōu)點是_。(4)干熄焦技術是將煉焦爐推出的約1 000的赤熱焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體(主要成分是氮氣，溫度在170190)熄滅，被加熱到700800的惰性氣體經(jīng)除塵后進入余熱鍋爐，產(chǎn)生的過熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機發(fā)電。干熄1 t焦炭可產(chǎn)生500 kg過熱蒸氣，可折合成46 kg標準煤。舉出兩例采用逆流原理的化工設備或化學儀器_、_。（5）下圖表示石灰-石膏法吸收SO2的工藝流程，寫出反應的化學方程式 。37化學選修3物質結構與性質（15分）氮的化合物在無機化工領域有著重要的地位。請回答下列問題：(1)基態(tài)氮原子的價電子排布圖為_。氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成：已知其陰離子構型為平面正三角形，則其陽離子的構型為 形，陽離子中氮的雜化軌道類型為 。(2)某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領域。工業(yè)上用氮氣與氧化鋁和碳在一定條件下反應生成X和CO，X的晶體結構如圖所示，工業(yè)制備X的化學方程式為_。(3)X晶體中包含的化學鍵類型為_。（填字母標號）A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 (4)已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，可能的原因是_(5)若X的密度為pg/cm3,則晶體中最近的兩個N原子的距離為_cm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不必化簡）。38. 化學選修5：有機化學基礎（15分）添加塑化劑可改善白酒等飲料的口感，但不應超過規(guī)定的限量。DBP是一種酯類塑化劑，可由下列路線合成：已知以下信息：（R1、R2表示氫原子或烴基）（1）A的結構簡式 ，D的結構簡式是 ，DE的反應類型；（2）D和H2 11反應生成E，則E官能團名稱為_，DBP的分子式為 （3）由B和E以物質的量比12合成DBP的化學方程式： ；（4）寫出2種同時符合下列條件的B的分異構體結構簡式 ；能和NaHCO3溶液反應生成CO2能使FeC13溶液發(fā)生顯色反應能發(fā)生銀鏡反應 苯環(huán)上含碳基團處于對位（5）寫出B與碳酸氫鈉溶液反應的方程式 ，化學答案化學選擇題7-13（每空6分） BADDBAB26（15分）反應Cl2ClO2N2O4(l)2N2H4(l)3N2(g)4H2O(g)H164a kJmol1 (2分)； BG (2分) 溫度計 (1分)； 8g (2分) 假設3：黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物 (1分)； 溶液顯藍色 (1分)； “2或3” (只答2只答3不給分，2分)； 紅色固體(1分)； 紅褐色沉淀 (1分)； 紅褐色沉淀，同時溶液呈深藍色(2分)27（14分） 3V2O510Al5Al2O36V (2分) VOSO4(2分) NH4+VO3 NH4VO3(2分) 4 (2分) 80 (2分) 2VO2+H2C2O42H+ 2VO2+2CO22H2O (2分) VO2+H2Oe VO2+2H+ (2分) 28（14分）（1）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 (2分)（2）0.05mol/(Lmin)(2分) bde(2分) 大于(2分)（3）負(1分)硫酸(1分) SO322eH2OSO42+2H+(2分) 4.4(2分)36（1）沸騰爐和接觸室 （2分）（2）作高爐煉鐵的原料(或回收有色金屬、提取金銀、制磚等合理答案都可) （2分）回收貴金屬金、銀等（1分）（3）SO2NH3H2O=NH4HSO3、2NH4HSO3H2SO4= (NH4)2SO42H2O2SO2（4分）或SO22NH3H2O=(NH4)2SO3H2O，(NH4)2SO3H2SO4=(NH4)2SO4H2OSO2 生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸銨可作化肥（2分）（4）熱交換器冷凝管(或工業(yè)制硫酸中的吸收塔) （2分）（