第三章第二節(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉學(xué)案.doc

第三章第二節(jié) 碳酸鈉和碳酸氫鈉【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)以及鑒別方法（2）更進(jìn)一步掌握離子方程式的內(nèi)容（3）重點：碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)以及鑒別方法。難點：對照著掌握物質(zhì)的性質(zhì)。【創(chuàng)設(shè)情境】提到純堿，同學(xué)們都非常熟悉。實際上，純堿的用途非常廣泛，我們可以用純堿來制玻璃，制肥皂，造紙等等。但是，在19世紀(jì)，我國并沒有生產(chǎn)純堿的技術(shù)。直至1943年中國人侯德榜留學(xué)歸來，潛心研究，終于研制出了比西方更為先進(jìn)的制堿技術(shù)。這就是著名的侯式制堿法。那純堿的化學(xué)名稱叫什么呢？碳酸鈉也叫蘇打，那么還有一種物質(zhì)叫小蘇打，那小蘇打的化學(xué)名稱叫什么呢？那么我們今天就共同了解學(xué)習(xí)碳酸鈉和碳酸氫鈉。【地位】碳酸鈉和碳酸氫鈉這節(jié)課屬于元素化合物的知識，它在高考中占據(jù)著非常重要的地位，希望同學(xué)們給予重視，認(rèn)真學(xué)習(xí)?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)】一、 探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)科學(xué)探究 根據(jù)實驗結(jié)果填寫下表：物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉俗名顏色、狀態(tài)溶解性(比較) 二、 探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗探究 根據(jù)實驗結(jié)果填寫下表：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO3Na2CO3結(jié)論現(xiàn)象2、與酸的反應(yīng)想一想，那個反應(yīng)更快一些？實驗探究，得出結(jié)論：Na2CO3+2HCl=離子反應(yīng)方程式：NaHCO3+HCl= 離子反應(yīng)方程式3、與可溶性鋇鹽，鈣鹽的反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=NaHCO3+ BaCl2=/=Na2CO3+CaCl2=NaHCO3+ CaCl2=/=4、與堿的反應(yīng)（以NaOH為例）離子反應(yīng)方程式：Na2CO3+NaOH=/=NaHCO3+NaOH=(5)與CO2Na2CO3+H2O+CO2=NaHCO3+CO2=/=三、 用途四、 本課小節(jié)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名色態(tài)水溶性與酚酞作用熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)反應(yīng)速率：與堿反應(yīng)與CaCl2反應(yīng)與CO2反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 五、課堂練習(xí)1、下列物質(zhì)的俗名與其化學(xué)式不相對應(yīng)的是（ ）A、小蘇打Na2CO3B、生石灰CaOC、苛性鈉NaOHD、熟石灰Ca(OH)2 2、如何除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）Na2CO3（NaHCO3）固體 NaHCO3（Na2CO3）溶液 Na2CO3溶液（NaHCO3）3、能夠用來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體的最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ牵?）A、加熱 B、 溶解 C、 加酸 D 、加燒堿4、同物質(zhì)的量濃度同體積的Na2CO3和NaHCO3溶液分別跟過量稀鹽酸反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ） NaHCO3消耗鹽酸多 Na2CO3消耗鹽酸多 Na2CO3放出CO2多 NaHCO3放出CO2多 Na2CO3放出CO2較快 NaHCO3放出CO2較快5、下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法正確的是（ ）A、在水中溶解性：碳酸鈉小于碳酸氫鈉B、二者都能與酸反應(yīng)生成二氧化碳C、熱穩(wěn)定性：碳酸鈉小于碳酸氫鈉D、二者在相同條件下可以相互轉(zhuǎn)化6、可以用來判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實驗方法是（ ）A 溶于水后，滴加NaOH溶液，有氣泡產(chǎn)生 B 滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生C 加熱時有無色氣泡產(chǎn)生D 溶于水后，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成7、下列物質(zhì)中性質(zhì)穩(wěn)定，受熱難分解的是（ ）A H2CO3 B Na2CO3C NaHCO3 D Ca(HCO3)28、Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（ ）A、Na2CO3是堿 B、Na2CO3 是鹽 C、Na2CO3是鈉鹽 D、Na2CO3是碳酸鹽9、下列物質(zhì)長期露置在空氣中，不能吸收二氧化碳的是（ ）A、Na2CO3 B 、 NaHCO3 C、 NaOH D 、Na2O10