高三綜合練習(xí)一.doc

此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除衡陽市八中2012屆高三化學(xué)綜合練習(xí)一（4.12）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、選擇題(本題包括21個小題，每題2分，共計42分。每題只有一個選項符合題意)1. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A. 聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物B. 高溫能殺死流感病毒是因為構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C. 煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊. 太陽能電池板中的硅是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅2下列說法正確的是AFe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3BFe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色CFeCl2溶液蒸干灼燒后得到FeCl2固體DFeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體3常溫下，下列有關(guān)溶液敘述正確的是A醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=a+1B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至恰好無色，則此時溶液的pH=7C1.0103mol/L鹽酸的pH=3，1.010-8mol/L鹽酸的pH=8D若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后溶液的pH=7，則NaOH溶液pH=114. 三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 A. NF3在潮濕的空氣中泄漏時容易被發(fā)現(xiàn) B. NF3是氧化劑，H2O是還原劑 C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1D. 若轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成NO氣體4.48 5下列說法中正確的是（ ）A向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，溶液中無明顯現(xiàn)象 B將8 g SO3 放入92 g水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8 % C已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol。將4 g氫氧化鈉固體放入100 mL 1 mol/L的稀鹽酸中，放出了5.73 kJ的熱量D向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液，溶液的堿性減弱 6下列實驗或?qū)嶒灛F(xiàn)象的相關(guān)描述中正確的是（ ）AKMnO4(H+)、溴水、FeCl3溶液中分別通入SO2，溶液均褪色B乙醇消去反應(yīng)、酯的水解、蔗糖水解反應(yīng)均用濃硫酸作催化劑C常溫下，NO與O2、Cl2與HI、F2與H2均不共存D濃硫酸、濃硝酸、新制氯水分別滴在pH試紙上，試紙均出現(xiàn)先變紅后褪色現(xiàn)象7下列說法正確的是A酸性溶液中水的電離程度一定比純水的電離程度小B室溫下：pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH7CHA的酸性比HB的強，則NaA溶液的pH一定比NaB溶液的小D0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c(Na+) c(SO) c(HCO) c(OH-) c(H+) 8下列四組同族元素所形成的不同物質(zhì)在101kPa時它們的沸點（）如下表所示。下列各項判斷正確的是第一組He -268.8（a） -249.5Ar -185.8Kr -151.7第二組F2 -187.0Cl2 -33.6（b） 58.7I2 184.0第三組（c） 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四組H2O 100.0H2S -60.2（d） 42.0H2Te -1.8A. a、b、c、d的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF、H2SeB. 第二組物質(zhì)都是只有非極性鍵C. 第三組物質(zhì)的還原性：cHClHBrHID. 第四組物質(zhì)中H2O沸點最高，是因為H2O分子內(nèi)存在氫鍵9下列說法正確的是（）A一定溫度下，反應(yīng)BSO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為C250C時NH4Cl溶液的KW大于1000C時NaCl溶液的KWD1000C 時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液顯中性10下列實驗操作或裝置正確的是A實驗I：濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣 B實驗：配制稀硫酸溶液C實驗：測定黃銅（Cu、Zn合金）中Zn的含量 D實驗：制取氨氣并進行性質(zhì)實驗11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是加熱條件下,1molCl2與足量Fe粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA12.Og熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1 Na在標(biāo)準狀況下，22.4LHF中的H原子數(shù)為NA17g羥基中含有的電子數(shù)為10Na1mol Na2O和Na2O2固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA溶液中，和離子數(shù)的總和小于NAA. B. C. D. 12某溶液中含有NH、Mg2、Fe2、Al3和SO五種離子，若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有()A4種 B3種C2種 D1種13. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲與丙同主族，丁元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A. 原子半徑：甲乙丙丁B. 單質(zhì)的還原性：乙甲丙”、“”或“=”表示）。（3）寫出的化學(xué)方程式_。（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時， 透過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色。X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式 為 500mLX的溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與 加入Ba(OH)2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：請回答：X晶體的俗名為_；其溶液的物 質(zhì)的量濃度為_mol/L。已知：在25oC時 H2OH+OH- KW=10-14CH3COOHH+CH3COO Ka=1.810-5（5）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達式為 。當(dāng)升高溫度時，Kh將 （填“增大”“減小”“不變”）；（6）05molL-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值） 為a；1molL-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為 ，a與b的關(guān)系為 （填“大于”“小于”“等于”）；（7）09molL-1醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度為2.2105molL-1在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01molL-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9molL-1，以上三種金屬離子中 能生成沉淀，原因是（KSPMg（OH）2=1.810-11、KSPZn（OH）2=1.210-17、KSPCd（OH）2=2.510-14）25.(15分)某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色：J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基。在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無機物略去）ABC光照條件發(fā)生一氯取代FEDNaOH水溶液加熱NaOH水溶液加熱H能與NaHCO3溶液反應(yīng)G不能與新制Cu(OH)2反應(yīng)XKNaOH水溶液加熱JH+（1）A物質(zhì)的名稱為：_ 。(2分) X E+K的反應(yīng)類型是_ 。（2）G、F中所含的含氧官能團的名稱分別為_ 、_ 。（3）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ ；（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I， BI的化學(xué)方程式_； （5）已知J有多種同分異構(gòu)體，符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體共有_ 種。與FeCl3溶液作用顯紫色； 與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀；苯環(huán)上的一鹵代物有2種。寫出其中一種一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式_ 衡陽市八中2012屆高三化學(xué)綜合練習(xí)一答題卡題號1234567891011答案題號12131415161718192021/答案/22.23.24.25.衡陽市八中2012屆高三化學(xué)綜合練習(xí)一參考答案（4.12）選擇題答案題號1234567891011答案CBDADCDBADD題號12131415161718192021/答案CDDABACCBC/22.2324. （15分）（1）Al+4OH-3e- = AlO2-+2H2O(1分)（2）10-210-12 mol/L或c(OH-)c(H+) (2分) (1分)（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O （1分）（4）Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2 （1分） 明礬(1分)； 1mol/L(2分)（5）Kh=；增大 （各1分）（6）小于；大于