蘇教版選修3專題2課題2元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第1課時作業(yè).doc

1、長式周期表共有18個縱行，從左到右排為118列，即堿金屬在第一列，稀有氣體元素在第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是（）a.第9列元素中有非金屬元素b.只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2c.第四周期第8列元素是鐵元素d.第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np52、電子構(gòu)型為ar3d54s2的元素屬于下列哪一類元素（）a.稀有氣體b.主族元素c.過渡元素d.鹵族元素3、下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是()a.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉b.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,故第一電離能依次增大c.最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有k層時為1s2)的原子,第一電離能較大d.對于同一元素而言,原子的電離能i1i2i3in4、a、b、c、d、e是同一周期的五種主族元素，a和b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性ba，c和d的電負(fù)性cd；e是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()a.a、b、c、d、eb.e、c、d、b、ac.b、a、d、c、ed.c、d、a、b、e5、若已發(fā)現(xiàn)了116號元素則下列推斷正確的是：其鈣鹽的化學(xué)式為car；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比硫酸弱；是金屬元素；是非金屬元素；最外電子層有6個電子a.b.c.d.6、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b的m層上有1個電子，a與c同主族下列說法不正確的是（）。a.原子半徑：bcdb.簡單陰離子還原性：dcc.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：acd.a、b可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物7、短周期元素w、x、y和z的原子序數(shù)依次增大。w原子是半徑最小的原子，x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素，z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（）。a.元素y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成b.元素x的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)c.元素w、x的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d.元素z可與元素x形成共價化合物xz28、主族元素a和b可形成組成為ab2的離子化合物，則a、b兩原子的最外層電子排布分別為(）。a.ns2和ns2np4b.ns1和ns2np4c.ns2和ns2np5d.ns1和ns29、下列物質(zhì)中含有共價鍵的化合物是（）。a.na2ob.naohc.br2d.nacl10、短周期主族元素r、x、y、z在周期表中的相對位置如圖所示。已知：y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)。下列說法不正確的是（）。rxyza.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rxb.y、z的簡單離子半徑大?。簓zc.工業(yè)上，采用電解熔融y的氯化物冶煉單質(zhì)yd.rz2是含極性鍵的共價化合物11、四種短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依飲增大，x的原子半徑是短周期主族元素原子中最小的，z與y、w均相鄰，y、z和w三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是（）。a.y、z和w三種元素可能位于同一周期b.x、y、z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物c.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:zw12、2016年11月30日，“國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會”(iupac)正式發(fā)布，元素周期表中將加入4種新元素-nh（原子序數(shù)113）、mc（原子序數(shù)115）、ts（原子序數(shù)117）和og（原子序數(shù)118），它們分別是a族、a族、ia族、0族元素。這標(biāo)志著元素周期表中的第7周期被全部填滿。下列關(guān)于這些元素的說法錯誤的是（）。a.nh原子半徑比c原子小b.mc原子的失電子能力比同主族第6周期元素po原子的失電子能力強(qiáng)c.ts-還原性比br-強(qiáng)d.og原子最外層電子數(shù)是813、短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，y的非金屬性在所有短周期元素中最強(qiáng)，z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，w是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是（）。a.原子半徑的大小順序:r(z)r(w)r(y)r(x)b.y的單質(zhì)與h2化合時，點燃安靜燃燒，光照則會發(fā)生爆炸c.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:xwd.單質(zhì)z不能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)14、我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，曾制得一種合成納米材料，其化學(xué)式為rn。已知該化合物中的rn核外有28個電子。則r元素位于元素周期表的(）。a.第三周期第a族b.第四周期第a族c.第五周期第a族d.第四周期第a族15、下列有關(guān)敘述:（）。非金屬單質(zhì)甲能在水溶液從乙的化合物中置換出非金屬單質(zhì)乙；甲原子比乙原子容易得到電子；單質(zhì)甲跟h2反應(yīng)比乙跟h2反應(yīng)容易得多；氣態(tài)氫化物水溶液的酸性:甲乙；氧化物水化物的酸性:甲乙；熔點:甲乙。能說明非金屬元素甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是a.b.c.d.全部16、下列各組順序的排列正確的是（）。a.最高正價：sclarb.熱穩(wěn)定性：h2ohfc.酸性強(qiáng)弱：hno3h2co3d.還原性fcl17、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，其中a、c同主族，b、c、d同周期，a原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，b是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：（1）a的元素符號_；b的元素名稱_。（2）d的原子的電子式_；c原子的電子排布式_。（3）a、b、c三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是_。（4）ca2與d元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。18、某元素原子序數(shù)為35，則，（1）此元素原子的電子總數(shù)是_，有_個未成對電子。（2）有_個原子軌道排布了電子。（3）它的電子排布式為_。（4）該元素位于周期表第_周期_族。19、a、b、c、d、e、f均為前四周期的元素。在所有前四周期的基態(tài)原子中a的未成對電子最多；b的基態(tài)原子的l電子層的p能級上有一個空軌道；c的簡單氧化物與其最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽；d的基態(tài)原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；e的基態(tài)原子m層有6種運動狀態(tài)不同的電子；f的基態(tài)原子有4個未成對電子。根據(jù)信息回答下列問題：（1）a的價層電子排布式為_。（2）b、c、d的第一電離能由小到大的順序為_(填元素符號)。（3）ed3分子的vsepr模型為_。（4）d、e的簡單氫化物分子鍵角較大的是_，原因為_。（5）f3+比f2+更穩(wěn)定的原因是_。參考答案1、【答案】c【解析】a、第9列屬于第族，都是金屬元素，沒有非金屬元素，a錯誤；b、第2列是第a族，最外層電子排布為ns2，he處于零族，he原子的核外電子排布為1s2，一些過渡元素的最外層電子排布為ns2，b錯誤；c、第四周期第8列元素是第族的第一種元素，原子序數(shù)為26，是鐵元素，c正確；d、第15列為第a族，屬于p區(qū)，最外層電子數(shù)為5，最外層電子排布為ns2np3，d錯誤；答案選c。2、【答案】c【解析】元素外圍電子構(gòu)型為3d54s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，外圍電子總數(shù)為7，即處于b族，故該元素位于第四周期第b族，是過渡元素，故選c。3、【答案】b【解析】鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說明鉀失電子能力比鈉強(qiáng)，所以鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，選項a說法正確；同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第iia族元素大于第iiia族元素，第va族元素大于第via族元素，所以b選項說法錯誤；最外層電子排布為ns2np6（若只有k層時為1s2）的原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，c選項說法正確；對于同一元素來說，原子失去電子個數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個數(shù)的增多而增大，d選項說法正確；正確選項b。4、【答案】c【解析】解：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。5、【答案】d【解析】如第七周期排滿，最后一種元素的元素序數(shù)為118，為零族元素，則116號元素r位于a族，為氧族元素。同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，116號元素為金屬元素，不能與ca形成化合物，故錯誤；同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價氧化物的酸性比硫酸弱，故正確；同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，第六周期元素為po，屬于金屬元素，則116號元素肯定為金屬元素，故正確；由分析可知r為金屬元素，故錯誤；r位于a族，為氧族元素，原子最外層電子數(shù)為6，故正確，故選d。6、【答案】b【解析】分析：a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則a為o元素；b的m層上有1個電子，則b為na元素；a與c同主族，則c為s元素；再結(jié)合a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，可知d為cl元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知a為o，b為na，c為s，d為cl。則a.na、s、cl為同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑nascl，a正確；b.非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子還原性越弱，cl的非金屬性比s強(qiáng)，則s2-還原性比cl-強(qiáng)，b錯誤；c.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性，o的非金屬性比s強(qiáng)，則h2o比h2s穩(wěn)定，c正確；d.na和o形成的na2o2，是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，d正確；答案選b。7、【答案】c【解析】分析：短周期元素w、x、y和z的原子序數(shù)依次增大，w原子是半徑最小的原子，則w為h元素；x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，x原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則x為c元素；元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則y為al；z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于al，位于第三周期，故最外層電子數(shù)為6，則z為s元素，結(jié)合元素化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知w為h，x為c，y為al，z為s，則ay為al，金屬al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)都可以產(chǎn)生氫氣，a正確；b元素x的一種單質(zhì)金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，b正確；cw、x分別為h、c，其氫化物分別為hcl、ccl4，四氯化碳分子中c、cl原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而hcl分子中的h最外層電子數(shù)為2，c錯誤；dz為s、x為c元素，c可與元素s可形成共價化合物cs2，d正確；答案選c。8、【答案】c【解析】主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等,最低化合價=其族序數(shù)-8,主族元素a和b可形成組成為ab2型的離子化合物，主族元素中,金屬元素的正化合價為+1到+3，該化合物中a為+2價,b為-1價,所以a是第iia族元素,b是第viia族元素，則a、b的最外層電子排布式為:ns2和ns2np5,c正確；正確選項c。9、【答案】b【解析】a項，na2o是只含離子鍵的化合物；b項，naoh是既含離子鍵又含共價鍵的化合物；c項，br2是只含共價鍵的單質(zhì)；d項，nacl是只含離子鍵的化合物；含有共價鍵的化合物是naoh，答案選b。10、【答案】c【解析】分析：根據(jù)題給信息y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)可知，y為al，根據(jù)圖示可知：r為c，x為n，z為s。綜上，r、x、y、z分別為c、n、al、s。詳解：a項，元素的非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ch4nh3，故a項正確；b項，al3+有2個電子層，s2-有3個電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，離子半徑：al3+w，c選項錯誤；y元素是n元素，其氧化物對應(yīng)的水化物有hno3和hno2、w元素是硫，其氧化物對應(yīng)的水化物有h2so4、h2so3酸性：hno3h2so3，但也有酸性h2so4hno2，所以d選項中說法不貼切，d選項錯誤；正確選項b。12、【答案】a【解析】分析:a.根據(jù)nh和c在周期表中相對位置分析；b.根據(jù)mc和po在周期表中相對位置分析；c.根據(jù)ts和br在周期表中都在第viia族分析；d.og元素位于第七周期0族。詳解：a.nh在周期表中位置是第七周期a族，電子層數(shù)比c多5，原子半徑比c原子大，故a錯誤；b.mc元素位于第七周期第va族,同一主族從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，所以mc原子的失電子能力比同主族第6周期元素po原子的失電子能力強(qiáng)，故b正確；c.ts元素位于第七周期第viia族，與br處于同一主族，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，ts-還原性比br-強(qiáng)，故c正確；d.og元素位于第七周期0族，最外層8個電子，故d正確；故選a。13、【答案】c【解析】分析：短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，x為o元素；y的非金屬性在所有短周期元素中最強(qiáng)，y為f元素；z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，z為mg元素；w是地殼中含量第二多的元素，w為si元素。詳解：根據(jù)上述分析，x為o元素；y為f元素；z為mg元素；w為si元素。a.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑的大小順序：r(z)r(w)r(x)r(y)，故a錯誤；b.氟氣與h2混合會發(fā)生爆炸，故b錯誤；c.非金屬性越弱，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越弱，非金屬性osi，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:xw，故c正確；d.鎂與冷水無明顯現(xiàn)象，與熱水能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故d錯誤；故選c。14、【答案】b【解析】分析：納米的材料的化學(xué)式為rn，該化合物里與氮結(jié)合的rn核外有28個電子，n元素為-3價，r元素為+3價，則rn帶3個單位的正電荷，rn核外有28個電子，則r原子的質(zhì)子數(shù)=28+3=31，書寫其核外電子排布式，確定在周期表中的物質(zhì)。詳解：納米的材料的化學(xué)式為rn，該化合物里與氮結(jié)合的rn核外有28個電子，n元素為-3價，r元素為+3價，則rn帶3個單位的正電荷，rn核外有28個電子，則r原子的質(zhì)子數(shù)=28+3=31，書寫其核外電子排布式，1s22s22p63s23p63d104s24p1，處于第四周期第a族，故選b。15、【答案】b【解析】分析：比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點的高低等角度判斷。詳解：非金屬單質(zhì)甲能在水溶液從乙的化合物中置換出非金屬單質(zhì)乙，可說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，正確；甲原子比乙原子容易得到電子，可說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，正確；單質(zhì)甲跟h2反應(yīng)比乙跟h2反應(yīng)容易得多，則甲易得電子，所以甲比乙的非金屬性強(qiáng)，正確；不能利用氫化物的水溶液的酸性比較非金屬性的強(qiáng)弱，錯誤；應(yīng)該通過最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱，錯誤；甲的單質(zhì)熔點比乙的高，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無關(guān)，不能用來判斷非金屬性的強(qiáng)弱，錯誤。正確的有，答案選b。16、【答案】d【解析】分析：a一般情況下稀有氣體的化合價為0；b非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；c非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)；d鹵素原子的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱；據(jù)此分析判斷。詳解：aar最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化合價一般為0，則最高正價：arscl，故a錯誤；b非金屬性fo，則對應(yīng)氫化物熱穩(wěn)定性：hfh2o，故b錯誤；c非金屬性nc，則最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性：hno3h2co3，故c錯誤；d非金屬性fcl，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱，則離子還原性f-cl-，故d正確；故選d。17、【答案】(1)o；鈉(2)；1s22s22p63s23p4(3)s2-、o2-、na+(4)so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl【解析】解：本題考查元素周期律、物質(zhì)推斷。短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則a為o元素；a、c同主族，c為s元素,d為cl元素；b、c、d同周期，b是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則b為na元素；故d的原子的電子式為：，c原子的電子排布式1s22s22p63s23p4，a、b、c三種元素形成的簡單離子o2、na+、s2-，三種微粒中s2-電子層數(shù)最多，故s2-半徑最大，o2、na+電子層數(shù)相同，但o2-的核電荷數(shù)小，則半徑大，故半徑由大到小順序為：s2-o2-na+；ca2與d元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl。18、【答案】(1)35；1(2)18(3)